【優(yōu)化方案】2020-2021學年高一化學必修2第2章第1節(jié)第2課時課時作業(yè)

[基礎(chǔ)達標]1．已知反應X＋Y=M＋N為放熱反應，下列對該反應的說法正確的是()A．X的能量確定高于MB．Y的能量確定高于NC．X和Y的總能量確定高于M和N的總能量D．由于該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生解析：選C。該反應是放熱反應，說明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量，但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無法比較，A、B兩項錯誤；一個反應是放熱還是吸熱，與反應是否需要加熱沒有必定的關(guān)系，D項錯誤。2．下列變化屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應生成熟石灰⑥干冰升華A．①②④ B．③⑤C．②④ D．②③⑥解析：選C。留意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應、放熱反應的區(qū)分。①水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應；④是吸熱反應；⑤是放熱反應；③⑥均為物理變化。3．下列有關(guān)化學反應與能量的說法正確的是()A．酸堿中和是放熱反應B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C．化學鍵的形成需吸取能量D．化學反應過程中，化學能確定轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A。炭燃燒為放熱反應，B錯；形成化學鍵時要釋放能量，C錯；在化學反應中，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯。4．已知斷裂1molH—H鍵吸取能量436kJ，生成1molH—N鍵放出能量391kJ，1molN2完全反應：N2＋3H22NH3，放出能量92.4kJ，則斷裂1molN≡N吸取的能量是()A．431kJ B．946kJC．649kJ D．869kJ解析；選B。斷鍵吸取能量：Q吸＝E(N≡N)＋3×436kJ，成鍵放出能量：Q放＝6×391kJ，即Q放－Q吸＝92.4kJ，即6×391kJ－E(N≡N)－3×436＝92.4kJ，解得E(N≡N)≈946kJ。5．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋裂開時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度漸漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽解析：選B。NH4NO3溶于水時，由于集中過程中吸取的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時，由于集中過程中吸取的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于集中過程中吸取的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。6．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()解析：選B。本題考查催化劑在化學反應中的作用。催化劑能加快反應速率，是由于它能轉(zhuǎn)變反應路徑，使反應所需的活化能降低；水的分解是一個吸熱過程，反應物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B項正確。7．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列推斷或說法中正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷簡潔發(fā)生自燃而白磷則不會自燃解析：選A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。8．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開頭放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)試驗中觀看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)由試驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片漸漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度上升而減小，故析出Ca(OH)2固體(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于[力氣提升]9．科學家最近爭辯出一種環(huán)保、平安的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析：選B。由化學方程式知，儲氫和釋氫過程都是化學反應，都有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa都是離子化合物，都含有離子鍵，其中HCOeq\o\al(－,3)和HCOO－中又都含有共價鍵，B項正確；NaHCO3中C元素顯＋4價，HCOONa中C元素顯＋2價，故儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；由方程式知，每消耗0.1molH2O釋放出0.1molH2，但未注明外界條件，故不能確定體積，D項錯誤。10．化學反應A2(氣)＋B2(氣)=2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應是吸取能量的反應B．斷開1molA2(氣)和1molB2(氣)中的化學鍵共放出xkJ熱量C．2molAB(氣)中的化學鍵斷裂要吸取ykJ熱量D．2molAB(氣)的總能量大于1molA2(氣)和1molB2(氣)的總能量解析：選C。由于y>x，故該反應為放出能量的反應，故A項錯誤；圖中xkJ表示斷開1molA2(氣)和1molB2(氣)中的化學鍵吸取的總能量，故B項錯誤；ykJ表示形成2molAB(氣)中的化學鍵放出的總能量，故C項正確；2molAB(氣)的總能量應小于1molA2(氣)和1molB2(氣)的總能量，D項錯誤。11．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．無法比較解析；選B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時放出的熱量也多。12.為了爭辯化學反應X＋Y=Z的能量變化狀況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明()①反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來④反應物化學鍵斷裂吸取的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量A．①② B．①③C．①②③ D．②③④解析：選B。甲處液面下降乙處液面上升是由于集氣瓶內(nèi)壓強增大引起的，說明X＋Y=Z是放熱反應。13．下列反應中，屬于放熱反應的是__________，屬于吸熱反應的是__________。A．NaHSO4與NaOH反應B．Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C．鋁粉和MnO2高溫下反應D．高溫煅燒石灰石使其分解E．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解F．碘的升華解析：中和反應、鋁熱反應、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應；銨鹽與堿的反應、高溫分解石灰石都是吸熱反應；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應也不是放熱反應。答案：ACEBD14．如圖所示，在小試管里加入2g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀看到U形管右側(cè)的液面馬上下降，左側(cè)的液面上升。(1)①寫出上述反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)假如U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀看到U形管中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應是放熱反應，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反應吸熱，導致具支試管內(nèi)氣體壓強減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。答案：(1)①CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②放熱③大于(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降15．如圖所示，把試管當心地放入盛有碳酸飲料(20℃)的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題：(1)試驗中觀看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由試驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”