2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)配套作業(yè)：課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十三)-離子反應(yīng)

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十三)離子反應(yīng)1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－3．(2021·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)4．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小試驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)5．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又漸漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水6．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－7．(2021·太原模擬)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列推斷正確的是()A．確定不含I－ B．確定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－8．(2022·山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O10．下列試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，確定存在有________(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①全部的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個(gè))：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。12．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸取；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是________，推斷理由是____________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C_________。(3)寫出試驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________。13．(2021·黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下試驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題。(1)試驗(yàn)Ⅰ能確定確定不存在的離子是________。(2)試驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為____________________________________。(3)通過試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)推斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。答案1．選AB項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．選AHCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤。3．選CA項(xiàng)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、B項(xiàng)Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)，D項(xiàng)NHeq\o\al(＋,4)和OH－相互反應(yīng)，只有C項(xiàng)中離子能大量共存。4．選DA項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NHeq\o\al(＋,4)也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。5．選C飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈光由亮變暗，再連續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又漸漸變亮。6．選AA項(xiàng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化為Fe3＋。7．選D溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明確定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，確定不含銅離子，依據(jù)電荷守恒可知確定含銨根離子。8．選CHCOeq\o\al(－,3)水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)正確。9．選BB項(xiàng)，等物質(zhì)的量時(shí)，NaOH不足，只與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確。10．選DBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。11．解析：離子反應(yīng)中確定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此確定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH12．解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)能生成氣體，說明A確定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)13．解析：由題知溶液為透亮?????澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由試驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中確定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由試驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；依據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOe