版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
單元評(píng)估檢測(cè)(四)第四章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.(2021·漳州模擬)下列有關(guān)說法中正確的是()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B.氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性C.CO2、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng),A錯(cuò)誤;稀硫酸的氧化性較弱,B錯(cuò)誤;NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體,而CO2不是,C錯(cuò)誤;新制氯水中含有HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,故滴入少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,D正確。2.(2021·唐山模擬)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不行能含有SO3氣體B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中,所得溶液的漂白性增加、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸,所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.確定條件下,鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),可以得到兩種氣體【解析】選D。A項(xiàng),在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下,SO2與O2反應(yīng)生成SO3,所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體;B項(xiàng),等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中,發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所得溶液的pH減小,但不再具有漂白性;C項(xiàng),雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸,但SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3;D項(xiàng),過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng),可以得到SO2和H2兩種氣體?!疽族e(cuò)提示】(1)C選項(xiàng)中簡(jiǎn)潔忽視SO2溶于水生成H2SO3,可被NQUOTE氧化生成SQUOTE,進(jìn)而生成BaSO4沉淀。(2)D選項(xiàng)中易忽視硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸,濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時(shí),開頭生成SO2,硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。3.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③ B.①②C.②④ D.③④【解析】選C。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,1molZn與1molH2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng),1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4,硝酸濃度變稀后照舊能溶解銅,n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8,硝酸過量,Cu完全溶解。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,反應(yīng)停止,MnO2不能完全溶解?!痉椒ㄒ?guī)律】酸的濃度對(duì)與金屬反應(yīng)的影響濃酸溶液做反應(yīng)物,反應(yīng)過程中隨著酸的濃度變小,會(huì)生成不同的產(chǎn)物,常見的有以下幾種狀況。(1)不活潑金屬如Cu等與濃硫酸的反應(yīng):只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。(2)活潑金屬如Zn等與濃硫酸反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑。(3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:只發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀,MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。(4)金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。4.(2021·鄭州模擬)下列表述正確的是()①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸,再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6A.①③ B.①② C.① D.①②④⑤【解析】選C。濃硝酸見光易分解,通常保存在棕色試劑瓶中,所以①正確;硝酸能將亞硫酸根氧化成硫酸根,不能檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì),所以②錯(cuò)誤;稀硝酸有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,而是產(chǎn)生一氧化氮,所以③錯(cuò)誤;濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有脫水性而不是吸水性,所以④錯(cuò)誤;酸雨的pH小于5.6,所以⑤錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】(2021·菏澤模擬)下列說法不正確的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,但原理不同B.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積不相等C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和,未見沉淀生成,連續(xù)通入NO2則有沉淀生成D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒,剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl【解析】選B?;钚蕴?、SO2、Na2O2能使品紅溶液褪色的緣由分別是吸附作用、化合漂白和氧化漂白,A正確;依據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可得,鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),1molFe完全反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,依據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可得,1molFe完全反應(yīng)產(chǎn)生1molNO,二者產(chǎn)生氣體的體積相等,B錯(cuò);NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3能將SO2氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C正確;Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2,蒸干并充分灼燒時(shí),Br2揮發(fā)、I2升華,剩余NaCl,D正確。5.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】選A。通過信息可推知該元素為Si。B項(xiàng),其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料而不能用作光導(dǎo)纖維,錯(cuò)誤;C項(xiàng),它的最高價(jià)氧化物SiO2能與氫氟酸反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于元素的非金屬性C>Si,故SiH4的穩(wěn)定性弱于甲烷,錯(cuò)誤。6.(2021·綏化模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:XYZA下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3,則A為硝酸B.若X為S或H2S,則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不愿定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②確定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③確定為非氧化還原反應(yīng)【解析】選D。由題意知,若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則Y為NO或SO2,A為硝酸或硫酸,A、B正確。當(dāng)A為稀硝酸時(shí),與銅反應(yīng)生成NO,當(dāng)A為稀硫酸時(shí),不與銅反應(yīng),C正確。反應(yīng)①和②確定為氧化還原反應(yīng),當(dāng)Z為NO2時(shí),反應(yīng)③也是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.(2021·衡陽(yáng)模擬)物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5【解析】選D。鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,依據(jù)原子守恒和電子守恒,1mol鋅失去2mol電子,生成1mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol,則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子,硝酸沒有全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1︰5,加入金屬鐵還會(huì)連續(xù)發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)(2021·棗莊模擬)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法_______________________________________。(2)在試驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是____________,所用主要儀器的名稱是______________。(3)步驟Ⅰ已經(jīng)獲得Br2,步驟Ⅱ又將Br2還原為Br-,其目的是______________。(4)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用_______________溶液進(jìn)行洗滌除去。(6)將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體?__________________________________________________________________。用化學(xué)方程式解釋緣由______________________________________________?!窘馕觥?1)海水淡化的方法一般接受蒸餾法,也可以用電滲析法。(2)由于溴單質(zhì)易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,所以可以選用苯或CCl4進(jìn)行萃取,然后使用分液漏斗進(jìn)行分液。(3)通過步驟Ⅰ只是獲得了低濃度的溴,然后再轉(zhuǎn)化成Br-其目的主要是進(jìn)一步濃縮溴元素,進(jìn)行溴元素的富集。(4)步驟Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++SQUOTE+2Br-。(5)由于氫氧化鎂溶解度很小,所以可以選用氯化鎂溶液進(jìn)行洗滌。(6)由于MgCl2可以水解,加熱過程中水解完全,所以不能用直接加熱的方法制取,可以在氯化氫的氣流中進(jìn)行加熱,以防止氯化鎂的水解。答案:(1)蒸餾法(或電滲析法)(2)CCl4(或苯)分液漏斗(3)濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(4)Br2+SO2+2H2O4H++SQUOTE+2Br-(5)氯化鎂(6)否MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑9.(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NQUOTE、Cl-、Mg2+、Ba2+、CQUOTE、SQUOTE,為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下:取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下試驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②其次份加入足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗(yàn),請(qǐng)回答:(1)溶液中確定存在的離子是_____;離子的濃度能確定的是________________。(2)確定不存在的離子是_____,理由是__________________________________。(3)可能存在的離子是________,如何確定?_____________________________。【解析】其次份加入足量NaOH溶液,加熱后收集到氣體896mL,該氣體只能是氨氣,則溶液中確定有NQUOTE,由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可計(jì)算出n(NQUOTE)=0.04mol;③中加鹽酸后有一部分沉淀溶解,說明溶液中含CQUOTE,有沉淀剩余說明原溶液中存在SQUOTE,硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g,n(SQUOTE)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,則n(CQUOTE)=3.94g÷197g·mol-1=0.02mol,依據(jù)電荷守恒,溶液中還應(yīng)有其他陽(yáng)離子,而Mg2+、Ba2+不能和CQUOTE、SQUOTE大量共存,只能是K+。由于溶液中存在CQUOTE、SQUOTE,所以第一份加入AgNO3溶液雖然有沉淀產(chǎn)生,但不能說明確定有Cl-存在。答案:(1)NQUOTE、K+、CQUOTE、SQUOTEc(NQUOTE)=0.4mol·L-1,c(CQUOTE)=0.2mol·L-1,c(SQUOTE)=0.1mol·L-1(2)Mg2+、Ba2+溶液中存在CQUOTE、SQUOTE,Mg2+、Ba2+不能與CQUOTE、SQUOTE共存(3)Cl-再取確定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液,將得到的沉淀過濾,再向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀看是否有沉淀生成,若有沉淀生成說明原溶液中有Cl-,否則沒有Cl-10.(14分)(2021·成都模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度上升而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較平安;③HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________,若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是______________________________。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號(hào))。A.將SO2氧化成SO3,增加酸性B.稀釋ClO2以防止爆炸C.將NaClO3氧化成ClO2(3)吸取塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,吸取塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解,寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:__________________________(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸取塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,推斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方法是______________________。(5)吸取塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是________(填序號(hào))。A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.PbO(懸濁液)(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的試驗(yàn)操作依次是________(填序號(hào))。A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必需進(jìn)行的操作是______(填操作名稱)。【解析】(1)160g·L-1NaOH溶液表示的是1L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160g,NaOH的物質(zhì)的量是4mol,所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol·L-1,若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要知道溶液的質(zhì)量,所以還需要的條件是溶液的密度。(2)依據(jù)題給信息,純ClO2易分解爆炸,由此可推斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。(3)通過吸取塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO2,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣,同時(shí)參與反應(yīng)的還有NaOH,此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(4)推斷NaOH是否過量可以接受測(cè)定溶液pH的方法。(5)本試驗(yàn)的目的是制備純潔的亞氯酸鈉(NaClO2),制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì),H2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是H2O和氧氣,沒有引入雜質(zhì)。分析選項(xiàng),Na2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣,不會(huì)引入雜質(zhì),PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體,過濾可以除去。B、C都會(huì)引入雜質(zhì)。(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾,或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體,則需要重結(jié)晶。答案:(1)4mol·L-1該溶液的密度(2)B(3)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑(4)連續(xù)測(cè)定吸取塔內(nèi)溶液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重結(jié)晶11.(16分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0)某爭(zhēng)辯小組在試驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸取效率,B中試劑是________________________,表明SO2吸取效率低的試驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________。②為了使SO2盡可能吸取完全,在不轉(zhuǎn)變A中溶液濃度、體積的條件下,除了準(zhǔn)時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可實(shí)行的合理措施是________________、______________。(寫出兩條)(2)假設(shè)本試驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。序號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,______________樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓琠_____________樣品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量試驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:精確稱取agKIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年華東師大版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案
- 2025年上教版七年級(jí)物理下冊(cè)月考試卷含答案
- 2025年教科新版九年級(jí)生物下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案
- 2025年滬科版四年級(jí)語(yǔ)文上冊(cè)月考試卷含答案
- 2025年華東師大版八年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案
- 2025年冀教版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案
- 2025年岳麓版五年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)月考試卷
- 二手老舊房買賣合同中2024年度的房屋評(píng)估與定價(jià)
- 個(gè)人外匯基礎(chǔ)知識(shí)
- 小學(xué)生防綁架安全教育
- 沈陽(yáng)師范大學(xué)科研平臺(tái)和專業(yè)能力實(shí)踐基地建設(shè)規(guī)劃
- 大連市12處縣級(jí)以上飲用水水源保護(hù)區(qū)區(qū)劃方案
- 韓國(guó)文化與韓國(guó)語(yǔ)
- DLT 596-2021 電力設(shè)備預(yù)防性試驗(yàn)規(guī)程
- 蘇教版二年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第3課《神奇的新材料》教學(xué)設(shè)計(jì)
- 二次供水工程施工方案
- 第二章離心風(fēng)機(jī).ppt
- 中國(guó)傳統(tǒng)圖案紋樣
- DLT5210.1-2021電力建設(shè)施工質(zhì)量驗(yàn)收及評(píng)價(jià)規(guī)程
- 民航企業(yè)會(huì)計(jì)核算辦法
- (完整版)人教版高中化學(xué)目錄(全部)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論