【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(二)(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（二）其次章(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.(2021·佛山模擬)分類是化學學習與爭辯的常用方法,下列分類正確的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.依據(jù)電解質在水溶液中電離的程度,將電解質分為強電解質和弱電解質C.依據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體D.燒堿、純堿均屬于堿2.溶液和膠體具備的共同性質是()A.分散質微粒都能透過半透膜B.用石墨電極做導電性試驗時,分散質微粒都定向且朝一個方向移動C.都有丁達爾效應D.都比較穩(wěn)定3.(2021·昆明模擬)關于氧化還原反應的下列說法中正確的是()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe還原性強B.原子的氧化性越強,其陰離子的還原性越弱C.強氧化劑遇到強還原劑確定能發(fā)生氧化還原反應D.濃硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為+4,而稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO中N的化合價為+2,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透亮的溶液中:Cu2+、Fe3+、NQUOTE、I-B.使pH試紙變藍的溶液中:Na+、Ba2+、CQUOTE、SQUOTEC.含有大量CQUOTE的溶液中:NQUOTE、Na+、SQUOTE、Cl-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCQUOTE、SQUOTE5.(2021·遵義模擬)R2QUOTE在確定條件下可以把Mn2+氧化成MnQUOTE,若反應中R2QUOTE變?yōu)镽QUOTE,又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2,則n值為()A.1B.2C.3D.46.(2021·長沙模擬)在簡潔的體系中,確認化學反應先后挨次有利于解決問題,下列化學反應先后挨次推斷正確的是()A.在含等物質的量AlQUOTE、OH-、CQUOTE的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應發(fā)生的先后挨次為AlQUOTE、OH-、CQUOTEB.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,離子反應發(fā)生的先后挨次為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,離子反應發(fā)生的先后挨次為KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應發(fā)生的先后挨次為I-、Br-、Fe2+二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)7.(2021·廣東六校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A.等物質的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應:CO2+OH-====HCQUOTEB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SQUOTE====CaSO4↓+H2OD.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-8.(2021·肇慶模擬)對于反應8Fe2++10H++NQUOTE====8Fe3++NQUOTE+3H2O,下列敘述正確的是()A.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶8B.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-====Fe3+C.若有1molNQUOTE發(fā)生氧化反應,則轉移8mole-D.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(17分)(2021·東莞模擬)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是。(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。試寫出有水參與的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:,其中水為劑。(3)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。①該反應中,被氧化的元素是(填元素名稱),氧化劑是(填化學式)。②反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉移。10.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NQUOTE、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NQUOTE、CQUOTE、SQUOTE、AlQUOTE,取該溶液進行以下試驗:(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排解的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排解的存在。(3)另取出部分溶液漸漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,反應過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排解的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有的存在,又可以排解的存在。(5)依據(jù)上述試驗事實可以確定,該溶液中確定存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是。11.(16分)A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+陰離子OH-Cl-CQUOTESQUOTEHCQUOTE分別取它們進行試驗,結果如下:①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生。連續(xù)加入B溶液,沉淀全部消逝。③將E溶液加熱,有沉淀生成。(1)據(jù)此推斷:A;B;C;D;E。(2)請寫出試驗②中有關反應的離子方程式:。12.(15分)(力氣挑戰(zhàn)題)食鹽中含有確定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IQUOTE>Fe3+>I2;還原性:S2QUOTE>I-3I2+6OH-====IQUOTE+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下試驗:取確定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;其次份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①CCl4中顯紫紅色的物質是(用化學式表示)。②其次份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為、。(2)添加有KI的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,簡潔引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的離子方程式:。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是。A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2答案解析1.【解析】選B。A項,Al2O3屬于兩性氧化物,錯誤;B項,在水溶液中能完全電離的電解質是強電解質,部分電離的電解質是弱電解質,正確;C項,將分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是分散質粒子直徑的大小,錯誤;D項,燒堿(NaOH)屬于堿,純堿(Na2CO3)屬于鹽。2.【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜,溶液中的離子向兩極方向移動,膠體粒子向某一極移動,溶液不具有丁達爾效應。3.【解析】選B。還原性強弱取決于失去電子的難易程度,Fe比Cu更易失去電子,故還原性Fe比Cu強,A錯;原子越易得到電子,其對應陰離子越難失去電子,即還原性越弱,B正確;強氧化劑不愿定和強還原劑發(fā)生反應,如濃硫酸有強氧化性,不能和強還原性的SO2反應,C錯;氧化性是指物質得電子力氣,越易得電子則氧化性越強,銅與濃硝酸反應更簡潔、更猛烈,即濃硝酸更易得電子,氧化性更強,D錯。4.【解析】選C。A項,Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;B項,使pH試紙變藍的溶液呈堿性,但是Ba2+和CQUOTE、SQUOTE因生成沉淀不能大量共存;D項,Al3+與HCQUOTE因水解相互促進不能大量共存。5.【解析】選B。設R2QUOTE中R的化合價為x則還原劑QUOTEQUOTE化合價上升5氧化劑QUOTE2QUOTE化合價降低(x-6)×2依據(jù)轉移電子守恒可得5×(x-6)×2=5×2x=+7,依據(jù)化合價規(guī)章知R2QUOTE中n=2。6.【解析】選B。A項,OH-先反應,錯誤;B項,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,挨次正確;C項,反應開頭有BaCO3沉淀生成,先后挨次為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,錯誤;D項,還原性I->Fe2+>Br-,反應挨次為I-、Fe2+、Br-,錯誤。7.【解析】選A、D。等物質的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應,生成產(chǎn)物為碳酸氫鈉,A正確;SO2通入Ca(ClO)2溶液中,SO2具有還原性,漂白粉溶液具有強氧化性,應生成CaSO4和鹽酸,B錯誤;C不符合組成定律,一個Ca2+應對應2個OH-,C錯誤;用石墨(惰性)電極電解飽和食鹽水,即溶液中的H+和Cl-分別在陰極和陽極放電,其電解方程式為2H2O+2NaCl2NaOH+Cl2↑+H2↑,D正確。【誤區(qū)警示】解答本題簡潔錯選B。緣由是忽視ClO-的強氧化性,誤認為生成CaSO3,而實際應當生成CaSO4。8.【解析】選B、D。分析各元素的化合價可知,反應中鐵元素的化合價上升,Fe2+被氧化,做還原劑;氮元素的化合價降低,NQUOTE被還原,做氧化劑。A項,還原劑與氧化劑的物質的量之比為8∶1,錯誤;B項,若把該反應設計為原電池,則負極發(fā)生氧化反應,反應為Fe2+-e-====Fe3+,正確;C項,NQUOTE發(fā)生還原反應,錯誤;D項,反應表明酸性條件下Fe2+簡潔被NQUOTE氧化,說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化,正確。9.【解析】(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應發(fā)生,簡潔機械織布為物理變化。(2)由圖可知,反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應,應當是置換反應,有水參與的置換反應有很多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述兩個反應中水均為氧化劑。(3)①該反應中,氮元素化合價上升被氧化,NH4Cl為還原劑,銅元素化合價降低被還原,CuO為氧化劑。②反應中若產(chǎn)生0.2molN2,有1.2mol的電子轉移。答案:(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(答案合理即可)(3)①氮CuO②1.210.【解析】(1)溶液呈酸性,CQUOTE、AlQUOTE均不能存在于酸性溶液中。(2)依據(jù)試驗現(xiàn)象說明含有I-,而I-具有強還原性,在酸性條件下不能與NQUOTE共存,即原溶液中不存在NQUOTE。(3)依據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含Mg2+和Al3+,由于若存在這兩種離子時加入NaOH溶液過程中有沉淀產(chǎn)生。(4)依據(jù)試驗現(xiàn)象說明確定存在Ba2+,而SQUOTE與Ba2+不能大量共存,故確定不含SQUOTE。(5)綜合上述結論可知H+、I-、Ba2+確定存在,而無法確定是否含有NQUOTE。答案:(1)CQUOTE、AlQUOTE(2)NQUOTE(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+SQUOTE(5)H+、I-、Ba2+NQUOTE11.【解題指南】解答該題要留意以下2點:(1)抓住“可溶性化合物”的關鍵信息,說明五種物質均溶于水;(2)鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象是先沉淀后溶解。【解析】A、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸鹽只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能與Cl-、SQUOTE結合。當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生;連續(xù)加入B溶液,沉淀全部消逝。確定B為Ba(OH)2,D為AlCl3。A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象,則A為Fe2(SO4)3。將E溶液加熱,有沉淀生成,E為Mg(HCO3)2,則C為Na2CO3。答案:(1)Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2(2)Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====AlQUOTE+2H2O12.【解題指南】解答本題要留意以下3點:(