1-3-3氧化還原反應規(guī)律及配平(人教版2019必修第一冊)

第三節(jié)氧化還原反應第一章物質(zhì)及其變化第三課時氧化還原反應規(guī)律及配平1、掌握氧化性、還原性強弱的判斷方法以及應用2、了解氧化還原反應的守恒規(guī)律及配平。學習目標復習回顧：1．對于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的為________，只有還原性的為________，既有氧化性又有還原性的有________(填序號)。④②①③⑤Cl2+H2O=HCl+HClO（雙線橋）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（單線橋）2、用單、雙線橋法下列反應的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。濃H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2KI、FeCl2、Zn、Al、Fe、H2、C常見氧化劑常見還原劑氧化劑與還原劑之間的反應需要遵循的原則是什么？氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性Fe能置換出CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu，反過來就不能發(fā)生，為什么？說明氧化性、還原性有強弱之分物質(zhì)得電子越容易氧化性越強

；物質(zhì)失電子越容易還原性越強一：氧化性和還原性的強弱比較及應用1．根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：Cu>Fe

氧化性：Cu2+>Fe2+；比較下列化學方程式中物質(zhì)的還原性、氧化性強弱課堂練習1已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況下進行。下列結(jié)論正確的是（）①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性為最強C．氧化性：Z2>W2

D．反應2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發(fā)生①中氧化性X2>W2，還原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，還原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，還原性X－>Z－，

氧化性強弱：Z2>X2>W2>Y2還原性強弱：Y－>W－>X－>Z－所以Y－的還原性最強；D中反應不能發(fā)生。C變式訓練(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發(fā)生反應？(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，寫出發(fā)生反應的離子方程式。根據(jù)氧化性強弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2與Z－和X－不能反應。還原性W－>X－，通入少量Z2，還原性強的W－先發(fā)生反應，離子方程式為2W－＋Z2===2Z－＋W2。氧化性強弱：Z2>X2>W2>Y2還原性強弱：

Y－>W－>X－>Z－解題技巧金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和還原性的強弱關(guān)系和得失電子的數(shù)目無關(guān)，只與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)陽離子的氧化性逐漸增強Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Fe2+<Cu2+單質(zhì)的氧化性依次減弱非金屬陰離子的還原性依次增強2.根據(jù)（非）金屬活動性順序判斷還原性：Fe>Cu還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S3、依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

4、與同一物質(zhì)反應的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S課堂練習2：現(xiàn)有以下反應：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2②2KⅠ＋Br2＝2KBr＋Ⅰ2

③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S回答下列問題：(1)在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四種物質(zhì)中，氧化性由強到弱的順序是______

(2)在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子中，還原性由強到弱的順序是____

(3)某溶液中含有Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子，當向溶液中緩緩通入Cl2時，最先被氧化的離子是

。(1)Cl2、Br2、Ⅰ2、S(2)S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－(3)S2－既然氧化性還原性有強弱之分，若多種還原劑在一個溶液中，還原性強的先反應5.氧化還原反應反應先后規(guī)律思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應的先后順序是？先和Ag+反應，再和Cu2+反應（1）當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。課堂練習3．已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC解析：反應①中氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；反應②中氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；反應③中氧化性MnO42->Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。所以氧化性由強到弱的順序為MnO42->Cl2>Fe3＋>I2；還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。KMnO4氧化性很強，可將I－、Fe2＋、Cl－氧化，Cl2可將I－、Fe2＋氧化，而Fe3＋只能氧化I－，HCl不與I－反應，故選C原則：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二：氧化還原反應的計算與配平Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為(

)

A．2

B．3

C．4

D．5得關(guān)系式1×（6x+2）＝16×2↑（6x+2）↓2x＝5D

個數(shù)比1:16根據(jù)化學式找變化1、氧化還原反應的有關(guān)計算解題技巧：(1)找物質(zhì)：分析反應前后元素化合價的變化，確定氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學式中原子的個數(shù))。(3)列等式：根據(jù)已知化學計量數(shù)及電子得失守恒列出等式，N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝N(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)課堂練習4：含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高＋6－(＋4)＝2；設(shè)X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(＋5－y)，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。]C

H2S＋

HNO3===S↓＋

NO＋H2O2、氧化還原反應方程式配平根據(jù)電子得失守恒化合價升降數(shù)目相等配平關(guān)鍵？-2+50+2標變價列升降求相等定系數(shù)查守恒化合價升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒23×2×332

2

3

（1）NH3+O2——NO+H2O催化劑-3+20-2-252×24546（3）H2S+O2

—SO2+H2O

點燃（4）Cr2O72-

+

Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2O（2）C+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O

4==426142==3723==22×4×5課堂練習5：配平下列反應方程式——幾種氧化還原電位的配平技巧1．倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應可用倒配法。即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．補加法：部分被氧化或被還原的反應可用補加法即得：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學計量數(shù)根據(jù)電荷可知H＋的化學計量數(shù)為8，H2O的化學計量數(shù)為4即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。4．整體配平法：以有兩種元素化合價升高或降低的物質(zhì)為著手點，將化合價升降總數(shù)做為一個整體，再用一般方法進行配平。①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；5.缺項配平②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

一般補寫酸、堿、水等。+6+2+3+3

14H+

7一、比較氧化性還原性強弱的方法及應用二：氧化還原反應的計算與配平1．根據(jù)氧化還原反應方程式比較2.根據(jù)（非）金屬活動性順序判斷3、依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷4、與同一物質(zhì)反應的難易（條件）5.氧化還原反應反應先后規(guī)律原則：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。課堂小結(jié)1．關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強

B．原子失電子越多，還原性越強C．元素化合價降低越多，氧化性越強

D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強AA

課堂達標2、下列對氧化還原反應的分析中不合理的是(

)A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中作氧化劑B.KMnO4受熱分解制O2時，Mn元素被還原C.反應CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應D.已知存在反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋

＞I2A

3.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D

4、常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2

；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應①Y2＋2X－===2Y－＋X2

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是(

)A.只有①B.只有②C.①和②