第3講-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2．掌握溶解度及相關(guān)計(jì)算?！局R(shí)精講】1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶的構(gòu)造及使用①容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。（2）容量瓶是配制溶液的精密儀器，使用時(shí)要注意：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（3）配制過(guò)程①所需儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。②以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【例題1】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解或稀釋()(2)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用480mL的容量瓶()(3)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(5)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(6)用如圖裝置配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×【例題2】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【答案】B【解析】稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯(cuò)誤。【例題3】配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()（雙選）A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，用玻璃棒引流，注入100mL容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】CD【解析】固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)正確；定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，D項(xiàng)正確。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析（1）分析依據(jù)（2）常見的操作不當(dāng)造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量eq\f(c,mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平①天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹增大不變偏大②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏?、塾梅Q量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小不變偏小量筒④量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大⑤量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒⑥攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏?、呶聪礈鞜筒ＡО魷p小不變偏小容量瓶⑧未冷卻至室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大⑨從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小⑩定容時(shí)，蒸餾水加多了，用滴管吸出減小不變偏小?定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加蒸餾水不變?cè)龃笃?定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大?定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃。?）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析：①仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏?。虎诟┮暿顾淙芤后w積偏小，濃度偏大?！纠}4】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測(cè)定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液【答案】D【解析】500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量＝cVM＝0.10mol·L－1×0.5L×158g·mol－1＝7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時(shí)，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×eq\f(158g·mol－1,248g·mol－1)≈5.0g，n的值偏小，濃度偏低，故A不符合題意；定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏大，根據(jù)c＝eq\f(n,V)分析，濃度偏低，故B不符合題意；沒(méi)有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；D.用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意?！纠}5】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列操作可使所配溶液濃度偏高的是()A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)俯視刻度線D．溶解攪拌時(shí)造成液體濺出【答案】C【解析】未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成水量偏少，所以溶液濃度偏高，C項(xiàng)正確；溶解攪拌時(shí)造成液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【例題6】從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：________?！敬鸢浮?1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小【解析】(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)NaOH易吸水潮解?！纠}6-1】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_______?！敬鸢浮?1)AC燒杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)①因無(wú)450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻至室溫時(shí)，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1×V(濃)＝0.5mol·L－1×0.5L，得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；②選用15mL量筒最好，誤差?。虎圩⒁馊c(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。②表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c＝eq\f(1000ρw,M)。（3）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制以配制100g5%NaOH溶液為例：①步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)。②儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。（4）體積比濃度溶液的配制如用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?．溶解度固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”公式：S固體＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。溫度升高，氣體溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，氣體溶解度增大。5．溶解度曲線（1）常見物質(zhì)的溶解度曲線（2）溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。（3）利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法?！纠}7】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小【答案】A【解析】氨堿法以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來(lái)制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中變?yōu)榘丙}水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)镵HCO3在溶液中溶解度較大，不能形成沉淀。【例題8】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2【答案】B【解析】因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，A正確；因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解使平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，C正確；反應(yīng)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl類似于侯氏制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行，D正確。【例題9】如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好【答案】C【解析】A項(xiàng)，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項(xiàng)，①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，正確；C項(xiàng)，②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確?！菊n后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·廣東汕尾·高三期末）某興趣小組要配制物質(zhì)的最濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】配制0.1mol/L的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。2．（2021·遼寧·一尺和育英高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是的是（）A．10gNaOH固體溶解在250ml水中配成溶液B．常溫常壓，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液D．將100ml0.5的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液【答案】C【解析】A．由于無(wú)法計(jì)算10gNaOH固體溶于250mL水后溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算10g即NaOH固體溶解在250mL水中配成溶液的物質(zhì)的量濃度，A不合題意；B．由于常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量小于=1mol，故將其溶于水配成1L溶液的濃度小于1mol/L，B不合題意；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故將39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液變?yōu)镹aOH溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量為：=1mol，故所得NaOH溶液的濃度為：，C符合題意；D．由于溶液蒸發(fā)掉50g水后的體積無(wú)法計(jì)算，故無(wú)法計(jì)算將100ml0.5的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液的濃度，D不合題意；故答案為：C。3．（2021·湖南·高三期中）已知反應(yīng)：①②③現(xiàn)向，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．段對(duì)應(yīng)的離子為B．段、段分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)②、反應(yīng)③C．原溶液中D．乙點(diǎn)時(shí)：【答案】D【解析】根據(jù)分析得到AB段或0E段發(fā)生反應(yīng)：，EF段或BC段發(fā)生反應(yīng)，CD段或FG段發(fā)生反應(yīng)。A．向，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，說(shuō)明開始時(shí)濃度不斷降低，濃度不斷增大，因此段對(duì)應(yīng)的離子為，故A正確；B．B點(diǎn)恰好反應(yīng)完，E點(diǎn)濃度達(dá)到最大值，向溶液中繼續(xù)加高錳酸鉀溶液，則段發(fā)生反應(yīng)②的反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)全部反應(yīng)完，達(dá)到最大值，所以段發(fā)生反應(yīng)③，故B正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)和方程式，得到原溶液中，則，故C正確；D．根據(jù)前面分析得到FG發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒F點(diǎn)，乙點(diǎn)物質(zhì)的量消耗了5mol，生成物質(zhì)的量為5mol，整個(gè)溶液中物質(zhì)的量為5mol，即乙點(diǎn)時(shí)：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。4．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，無(wú)法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，無(wú)法稱量5.85gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/LC．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g【答案】C【解析】A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯(cuò)誤；C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為，C正確；D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量，其質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2021·寧夏·吳忠中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液中，與200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．200mL1mol/LNaCl溶液 B．300mL0.1mol/LNaCl溶液C．100mL0.2mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液【答案】B【解析】200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。A．200mL1mol/LNaCl溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項(xiàng)不選；B．300mL0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B項(xiàng)選；C．100mL0.2mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C項(xiàng)不選；D．100mL2mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，D項(xiàng)選；答案選B。7．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。8．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【解析】A．40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過(guò)程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯(cuò)誤；D．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D。9．（2021·全國(guó)·高三階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將10g膽礬溶于90g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液B向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至沉淀不再發(fā)生，再滴入0.1mol/LKI溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積更小的另一種沉淀C室溫，分別向2支試管中加入同體積同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的濃硫酸研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D甲苯中滴入少量濃溴水振蕩，靜置研究甲苯能和溴發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．10g膽礬中硫酸銅質(zhì)量小于10g，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．滴入NaCl溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，再滴入KI溶液，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，證明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積更小的另一種沉淀，故B項(xiàng)正確；C．研究的是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲苯與液溴在Fe做催化劑條件下才能反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選B。10．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是（）A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。11．（2021·浙江紹興·高三階段練習(xí)）你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)最為合理的是（）A．某膠體分散質(zhì)粒子直徑為200nm B．常溫下某氣體的密度為1.8g/cm3C．常溫下某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L D．某元素的原子半徑是0.160nm【答案】D【解析】A．膠體分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)在1100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．通常條件下，水的密度為1g/cm3，氣體的密度應(yīng)小于水的密度，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)，溶解度介于0.01g~1g之間，100g水中溶解氫氧化鈣的物質(zhì)的量小于=0.025mol，溶液體積約等于水的體積100mL，故氫氧化鈣濃度小于=0.25mol/L，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑很小，為10-10m數(shù)量級(jí)，某元素的原子半徑可能是0.160nm，故D正確；答案選D。12．（2020·天津河?xùn)|·高三學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室需用的溶液，現(xiàn)選用的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（）A．稱取，加入水B．稱取，加入水C．稱取，加水配成溶液D．稱取，加水配成溶液【答案】C【解析】需要n(CuSO4)=n(CuSO4?5H2O)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果稱量的是硫酸銅，則m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果稱量的是膽礬，則m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水，則溶液的體積大于500mL，故A錯(cuò)誤；B．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將8.0gCuSO4溶于水使溶液的體積為500mL，而不是加入到480mL水中，故B錯(cuò)誤；C．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，且膽礬溶于水中，使所配溶液體積是500mL，故C正確；D．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將12.50g膽礬溶于水使溶液的體積為500mL，而不是將12.0g膽礬加入到480mL水中，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸，與水按體積比1：4配制成稀鹽酸，密度為，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．【答案】A【解析】設(shè)濃鹽酸的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為；與水按體積比1∶4配制成稀鹽酸的體積為，所以配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故選A。14．（2021·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液甲，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，金屬質(zhì)量減少8.4g：繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，得到溶液乙，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。則下列說(shuō)法正確的是（）A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為C．加入NaOH溶液的體積為750mLD．減少的8.4g金屬為銅和鐵【答案】A【解析】向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Fe3+存在，也沒(méi)有硝酸剩余。鐵、銅全部生成二價(jià)離子。設(shè)18g銅和鐵的混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅為ymol，根據(jù)得失電子守恒，有2x+2y=(0.1+0.1)3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得56x+64y=18，聯(lián)立兩個(gè)方程，計(jì)算得x=0.15，y=0.15，鐵的質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，銅的質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g。A．溶液乙中Fe2+的物質(zhì)的量為0.15mol，所以再加200mL稀硝酸得NO的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，故A正確；B．表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol=0.6mol，則n(HNO3)==，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15mol，沉淀二者共需要NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol2+0.15mol2=0.6mol，即需要加入NaOH溶液的體積為600mL，故C錯(cuò)誤；D．第一次加入稀硝酸后，金屬質(zhì)量減少8.4g，說(shuō)明此時(shí)參加反應(yīng)的金屬為Fe，Cu還未開始反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。15．（2021·遼寧·東北育才學(xué)校高三階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2>2c1C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mo1/LD．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mo1/L【答案】C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，則會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，A正確；B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，由于硫酸濃度越大，密度越大，因此根據(jù)以及＞可知c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2>2c1，B正確；C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是，溶液的體積是，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，物質(zhì)的量是，則溶液中的物質(zhì)的量是，所以物質(zhì)的量濃度為mo1/L，D正確；答案選C。16．（2021·黑龍江·哈爾濱三中高三階段練習(xí)）室溫時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9【答案】A【解析】pH=12，c(OH-)=0.01mol?L-1，則c[Ba(OH)2]=0.005mol?L-1，即c(Ba2+)=0.005mol?L-1；假設(shè)Ba(OH)2的體積是1L，則n(Ba2+)=0.005mol，Ba2+恰好完全沉淀發(fā)生如下反應(yīng)，可求得此時(shí)剩余OH-的物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系可知，剩余n(OH-)=0.005mol，有根據(jù)題目所給信息，反應(yīng)后溶液pH=11，即c(OH-)=0.001mol?L-1，則有反應(yīng)后溶液體積為，原Ba(OH)2溶液體積假設(shè)為1L，故V(NaOH)=4L，所以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=1:4；綜上，本題選A。17．（2021·河南·鄭州市第一〇六高級(jí)中學(xué)高三期中）實(shí)驗(yàn)室中使用膽礬配制0.1mol·L-1硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是（）A．950mL，25.0g B．950mL，16.0gC．1000mL，25.0g D．1000mL，16.0g【答案】C【解析】由于沒(méi)有980ml的容量瓶，選擇大于980mL且相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)格容量瓶；根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量=膽礬的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，C符合題意；故選：C。18．（2021·四川成都·一模）某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)持續(xù)合成氨，原理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2g14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NAB．22.4LN2與過(guò)量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NAC．1molLi3N與過(guò)量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAD．0.1mol?L-1LiOH溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A．14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，16O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中14N2為xg，16O2為(2-x)g，則2g14N2和16O2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)目為=NA，A正確；B．未告知N2所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算與過(guò)量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N與過(guò)量水反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量為1mol，但由于NH3極易溶于水，故收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1LiOH溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。19．（2019·全國(guó)·高三課時(shí)練習(xí)）13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過(guò)量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案為：B。20．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有濃度都為的、、、和X離子，則X可能是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】由離子共存可知，溶液中含有氯離子，則X不可能為銀離子，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，則X不可能為亞鐵離子；陰離子的電荷總數(shù)為0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L，由電荷守恒可知，0.1mol/LX的電荷數(shù)為0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L，則X為帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，故選B。21．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）常溫下，向0.1mol/L的稀硫酸逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液提及關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積為20mLB．b點(diǎn)溶液n(SO)=0.001molC．c點(diǎn)溶液pH=7D．d點(diǎn)c(OH-)=0.02mol/L【答案】D【解析】硫酸與氫氧化鋇的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。A．由圖像可知硫酸與氫氧化鋇完全生成BaSO4需要Ba(OH)2體積為20mL，故原硫酸的體積為20mL，A正確；B．b點(diǎn)硫酸反應(yīng)掉一半，故此時(shí)溶液中剩余的物質(zhì)的量為=0.001mol，B正確；C．c點(diǎn)是硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)生成BaSO4和H2O，故溶液pH=7，C正確；D．d點(diǎn)H2SO4反應(yīng)完全，Ba(OH)2剩余10mL，故，D錯(cuò)誤；故選D。22．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）已知20℃硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，密度為1.1g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)硝酸鉀在水中溶解度為24gB．20℃時(shí)硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol/LC．20℃，1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋約2.61molD．20℃時(shí)等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%【答案】C【解析】A．設(shè)20℃時(shí)硝酸鉀在水中溶解度為S，則有，解得，即20℃時(shí)硝酸鉀在水中溶解度約為31.6g，A錯(cuò)誤；B．由可得，20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，但如果是硝酸鉀的不飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，則溶液的物質(zhì)的量濃度不一定為2.61mol/L，B錯(cuò)誤；C．20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，則1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋約2.61mol/L×1L=2.61mol，C正確；D．設(shè)體積為VmL，則混合前m(KNO3)=24%×1.1V，與等體積蒸餾水混合后，溶液的質(zhì)量m=1.1V+1V=2.1V，則混合后所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。23．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（）A．配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液【答案】B【解析】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH在溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯(cuò)誤；B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；C．濃硫酸稀釋時(shí)需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯(cuò)誤。故本題選B。24．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%密度為1.2g?cm-3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制過(guò)程需要的儀器有：燒杯、天平、量筒、玻璃棒B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為144g【答案】C【解析】A．用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過(guò)程需要的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．在配制過(guò)程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后不一定要烘干才能用于溶液的配制，B錯(cuò)誤；C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后因發(fā)生NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500cm3×1.2g?cm-3×25%=150g，D錯(cuò)誤；故答案為：C。25．（2021·湖南長(zhǎng)沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三階段練習(xí)）用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過(guò)程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦【答案】C【解析】硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=(0.1L×1mol/L)/18.4mol/L=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，用量筒量取后，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。綜上所述先后順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛蓿蔬xC。第II卷（非選擇題）26．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：_____________________。(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問(wèn)題：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有______(填序號(hào))。A．1處

B．2處

C．3處

D．4處【答案】28.6g

①④

⑤

B、C、F

B【解析】配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶；分析誤差時(shí)，用公式法進(jìn)行分析。(1)選擇500mL的容量瓶，求所需溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，使用500mL進(jìn)行計(jì)算，所以應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：0.2mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6g。答案為：28.6g；(2)①Na2CO3·10H2O晶體失去部分結(jié)晶水，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，則所稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，則所稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，則所稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變；綜合以上分析，引起所配溶液濃度偏高的有①④，無(wú)影響的有⑤。答案為：①④；⑤；(3)A．使用容量瓶，可以將一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中，配成一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液；B．容量瓶不能用于貯存溶液，尤其是堿性溶液；C．容量瓶只有一個(gè)刻度線，所以只能配制確定體積的液體；D．利用容量瓶，可以將一定物質(zhì)的量的溶液，加水稀釋配成準(zhǔn)確濃度的溶液；E．容量瓶只能量取與容量瓶規(guī)格相同的液體；F．容量瓶是不耐熱的儀器，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)；綜合以上分析，容量瓶所不具備的功能有B、C、F。答案為：B、C、F；(4)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為：0.2mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6g，①不正確；定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，⑤不正確；綜合以上分析，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有2處，故選B。答案為：B。27．（2020·天津市第二十一中學(xué)高三期中）生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童____元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是______（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的______（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是______（填序號(hào)）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a(bǔ)所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次③下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是_______。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物【答案】鐵（或Fe）

濃度

還原性

②③⑤

abdce

B

AD【解析】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序?yàn)閍bdce，故答案為：abdce；②A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)使溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．稱量氯化鈉固體時(shí)砝碼與物品放反了，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D正確；故答案為AD。28．（2019·山東·臨沂興華學(xué)校高三階段練習(xí)）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：懷化市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol?L-166~1202鐵(Fe)6.95↓mmol?L-17.52~11.823鈣(Ca)1.68mmol?L-1M1.52~2.10…根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童____元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是______（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．②中H2O2的作用是______。b．④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足

B．步驟④洗滌不充分

C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式______________________________。e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：_____________________________?！敬鸢浮胯F（或Fe）

濃度

還原性

將Fe2+全部氧化為Fe3+

洗滌

BC

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子【解析】(1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則則維生素C所起還原作用，故答案為還原性；(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。a．雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b

步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為洗滌；c.

A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故選BC；d.寫出步驟③中鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；e、檢驗(yàn)Fe3+可以利用硫氰化鉀溶液，方法是取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子，故答案為取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子。29．（2022·福建三明·三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制備(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為___________________。Ⅱ.Fe3O4與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數(shù))。(3)查閱文獻(xiàn)：吉布斯自由能，在100kPa下，F(xiàn)e3O4與酸反應(yīng)的△G與溫度T的關(guān)系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是__________。Ⅲ.Fe3O4與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按編號(hào)i進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(所用、KSCN溶液均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+遇溶液生成藍(lán)色沉淀。)編號(hào)iii實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①無(wú)藍(lán)色沉淀②溶液顯紅色均無(wú)明顯現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是________________。(6)實(shí)驗(yàn)ⅲ：用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說(shuō)明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測(cè)，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入_____________，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無(wú)色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無(wú)明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是_______?！敬鸢浮?1)(2)6.7(3)(4)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排出H2SO4、HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。(5)在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長(zhǎng)浸泡Fe3O4的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。(6)NaCl固體(7)天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低【解析】(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為。(2)Fe3O4與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，1.16gFe3O4的物質(zhì)的量為0.005mol，則需要H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，則至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為。(3)反應(yīng)的時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由圖可知，當(dāng)溫度低于332.8K時(shí)，該反應(yīng)的，故Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是。(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除H2SO4、HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，也可能是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長(zhǎng)浸泡Fe3O4的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。(6)用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說(shuō)明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測(cè)，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入NaCl固體，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無(wú)色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無(wú)明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低。30．（2021·吉林·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三開學(xué)考試）I.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶碳酸氫鉀固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為K2CO3，假設(shè)雜質(zhì)分布均勻)。為測(cè)定其組成，稱取12.76g樣品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL該溶液，加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至60.00mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出碳酸氫鉀固體受熱分解的化學(xué)方程式：_____________。(2)寫出樣品溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。(3)12.76g樣品中碳酸氫鉀物質(zhì)的量為____________，碳酸鉀物質(zhì)的量為__________。II.將Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某濃度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，且加入KSCN后溶液不顯血紅色，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。(不考慮Fe(OH)2被氧化)(4)原硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(5)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少m(Fe2O3)=_______，m(Fe)=_______【答案】(1)(2)、(3)0.1mol

0.02mol(4)2mol·L-1(5)8g

7g【解析】(1)碳酸氫鉀固體受熱分解生成碳酸鉀和二氧化碳和水，化學(xué)方程式：。(2)碳酸鉀和碳酸氫鉀均可與氫氧化鋇生成沉淀，碳酸鉀與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：；碳酸氫鉀與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)碳酸鉀和碳酸氫鉀均可與氫氧化鋇生成沉淀，根據(jù)鋇