02考向2-元素周期表與元素周期律(附答案解析)

元素周期表與元素周期律【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】【研析真題?明方向】1．(2022·江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A．半徑大小：r(Al3+)＜r(Na+)B．電負(fù)性大?。害?F)＜χ(O)C．電離能大小：I1(O)＜I1(Na) D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)32．(2021·湖北卷)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Na－的半徑比F－的大B．Na－的還原性比Na的強(qiáng)C．Na－的第一電離能比H+大D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性3．(2021·北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N4．(2020·江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)5．(2019·北京卷)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH6．(2018·天津卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)27．(2017·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】1．強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期——7個(gè)橫行，7個(gè)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族——18個(gè)縱列，16個(gè)族【微點(diǎn)撥】①所含元素種類最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)2．元素周期律(1)粒子半徑大小的比較方法原子半徑①同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)②同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離子半徑=1\*GB3①陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，如：r(Na)>r(Na＋)=2\*GB3②陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如：r(Cl)<r(Cl－)=3\*GB3③同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)=4\*GB3④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)=5\*GB3⑤同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)=6\*GB3⑥同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)同周期：r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)，陰離子比陽(yáng)離子電子層多一層，如：r(S2－)>r(Na＋)=7\*GB3⑦電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)=8\*GB3⑧同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)(2)元素金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)一般規(guī)律①同周期元素，從左到右，金屬性減弱；②同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的元素為銫判斷依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng)(3)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)一般規(guī)律①同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；②同主族元素，從上到下，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的元素為銫判斷依據(jù)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④An－＋BBm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)(4)元素第一電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用①元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最??；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA和ⅥA族元素②電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1(5)電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用①電負(fù)性的周期性變化規(guī)律規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl②電負(fù)性的應(yīng)用a．判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱：金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑b．判斷元素的化合價(jià)：電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值，電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值c．判斷化學(xué)鍵的類型：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵d．判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)，如極性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－Ie．解釋對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)【題型突破?查漏缺】1．迄今為止我國(guó)相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱分別是、鏌、、、，下列有關(guān)推斷正確的是()A．這五種元素均為主族元素B．根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種C．Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物D．Ts的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是()A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族3．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族B．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D．ⅠA族的元素全部是金屬元素4．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C．第一電離能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO45．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A．氧化性：HClO>H2SO4B．Cl2＋H2S=2HCl＋S↓C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2SD．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe生成FeS6．依據(jù)下列說法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是()A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少7．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg條、Al條與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SD．Cl2從NaBr溶液中置換出Br28．將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期ⅥA族，下列說法正確的是()A．原子半徑：Te>SB．單質(zhì)的氧化性：Te>SC．最高正化合價(jià)：Te>SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S9．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：Na>AlB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：H2SO4>H3PO4D．還原性：I－>Br－10．下列排序正確的是()A．還原性：Cl－>Br－>I－B．離子半徑：Al3＋>Na＋>O2－C．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3D．結(jié)合H＋的能力：CH3COO－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))【題型特訓(xùn)?練高分】1．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts2．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Na>Mg>AlB．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．N、O、F元素的非金屬性依次減弱D．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)3．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是()A．與H2反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2B．還原性：HF<HCl<HBr<HIC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．密度：F2<Cl2<Br2<I24．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．物質(zhì)的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB．物質(zhì)的沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3C．氫化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO35．X、Y是同周期的兩種主族元素，它們的逐級(jí)電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是()電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……A．電負(fù)性：X>YB．與水反應(yīng)劇烈程度：X<YC．X的最外層電子數(shù)為1D．Y的最高化合價(jià)為＋3價(jià)6．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Na>Mg>AlB．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．N、O、F元素的非金屬性依次減弱D．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是()A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族8．短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，b是地殼中含量最多的元素，c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．d單質(zhì)在常溫下是氣體B．原子半徑：r(c)>r(d)>r(b)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>bD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c9．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①10．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是()A．第一電離能：Na＜Mg＜AlB．電負(fù)性：Na＜Mg＜AlC．還原性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦12．以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是()A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱14．已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>bB．離子的還原性：Y2->Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族16．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是()A．SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)417．元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SB．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YC．已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)218．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(ⅡA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)【元素周期表與元素周期律】答案【研析真題?明方向】1．A。解析：A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)＜r(Na+)，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選A。2．C。解析：A選項(xiàng)，Na－核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)－核外有2個(gè)電子層，故半徑：Na－>F－，正確；B選項(xiàng)，Na—的半徑比Na的大，Na－中原子核對(duì)最外層電子的引力更小，更易失去電子，故Na—的還原性比Na的強(qiáng)，正確；C選項(xiàng)，H－的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na－的第一電離能比H－的小，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該事實(shí)說明Na可以形成Na－，表現(xiàn)出非金屬性，正確。3．A。解析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4．A。解析：金屬性：Na>Mg，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2>Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D。解析：Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al，C項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In(OH)3<RbOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C。解析：A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。錯(cuò)誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。錯(cuò)誤；C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，錯(cuò)誤。7．C。解析：A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案為C?！绢}型突破?查漏缺】1．B。解析：113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts，分別位于第eq\a\vs4\al(ⅢA)、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，118號(hào)元素為稀有氣體元素，為0族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素有氫、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氬、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24種，B項(xiàng)正確；113號(hào)Nh元素原子核外有7個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，位于第七周期第ⅢA族，根據(jù)同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知Nh的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以Ts的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B。解析：ⅡA族原子的價(jià)電子數(shù)均為2，基態(tài)原子價(jià)電子排布均為ns2，A說法正確；第三、四周期同主族元素原子序數(shù)的差值：前兩個(gè)主族為8、后五個(gè)主族為18，B說法錯(cuò)誤；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分別為20Ca、31Ga，中間有10種過渡元素，二者原子序數(shù)相差11，C說法正確；基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素，價(jià)電子排布分別為3d54s1、3d54s2，分別位于ⅥB族或ⅦB族，D說法正確。3．A。解析：116號(hào)元素的原子有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故A正確；元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，有7個(gè)周期、16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；He元素以及很多過渡元素最外層都有2個(gè)電子，不只是第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；ⅠA族的元素中，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤。4．D。解析：Al為13號(hào)元素，位于周期表中第3周期ⅢA族，故A錯(cuò)誤；P位于第ⅤA族，最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，故B錯(cuò)誤；P的3p能級(jí)軌道半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，即I1(P)>I1(S)，故C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確。5．A。解析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來(lái)，說明氧化性：Cl2>S，則元素的非金屬性：Cl>S，B不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性：HCl>H2S，證明元素的非金屬性：Cl>S，C不符合題意；Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的物質(zhì)將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性：Cl2>S，則元素的非金屬性：Cl>S，D不符合題意。6．D。解析：一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，A不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不符合題意；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，C不符合題意；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，D符合題意。7．A。解析：碳酸、鹽酸分別為含氧酸、無(wú)氧酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，則與元素周期律無(wú)關(guān)，A選；Mg比Al活潑，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，與元素周期律有關(guān)，B不選；非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C不選；非金屬性：Cl>Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，D不選。8．A。解析：同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S，故A正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te<S，故B錯(cuò)誤；Te和S位于同主族，最外層電子數(shù)相等，最高正化合價(jià)相同，故C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Te<H2S，故D錯(cuò)誤。9．B。解析：Na、Al位于同一周期，則原子半徑：Na>Al，故A不選；碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故B選；非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，故C不選；非金屬性：Br>I，則還原性：I－>Br－，故D不選。10．C。解析：非金屬性：Cl>Br>I，則陰離子的還原性：Cl－<Br－<I－，A錯(cuò)誤；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al3＋<Na＋<O2－，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>N>P，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，C正確；酸性：醋酸>碳酸>氫氧化鋁，則結(jié)合H＋的能力：CH3COO－<HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))<AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，D錯(cuò)誤?！绢}型特訓(xùn)?練高分】1．D。解析：中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176＋117＝293，核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，D錯(cuò)誤。2．C。解析：Na、Mg、Al為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al，故A正確；P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>PH3，故B正確；N、O、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則N、O、F元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故D正確。3．A。解析：非金屬性越強(qiáng)與氫氣化合越容易，同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性：F>Cl>Br>I，則與H2反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>I2，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：HF<HCl<HBr<HI，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故C正確；鹵素單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，密度越大，所以密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正確。4．D。解析：NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，陽(yáng)離子相同，陰離子半徑越小，硬度越高，所以硬度：NaCl＞NaBr＞NaI，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，B錯(cuò)誤；鹵素原子原子核對(duì)其核外電子的吸電子能力從上到下逐漸減小，使得氫鹵鍵從上到下越來(lái)越易斷裂，氫原子變得更易于解離，酸性越來(lái)越強(qiáng)，所以酸性：HCl<HBr<HI，C錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子的半徑越小，對(duì)碳酸根中氧離子的吸引力越強(qiáng)，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱，則穩(wěn)定性大?。築aCO3＞SrCO3＞CaCO3，D正確。5．C。解析：X的第二電離能突然增大，說明X的最外層有1個(gè)電子，Y的第三電離能突然增大，說明Y的最外層有2個(gè)電子；因X、Y同周期，可推斷Y在X的右側(cè)。同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：Y>X，故A錯(cuò)誤；X的金屬性強(qiáng)于Y，與水反應(yīng)的劇烈程度：X>Y，故B錯(cuò)誤；X的第二電離能突然增大，說明X的最外層電子數(shù)為1，故C正確；Y的第三電離能突然增大，說明Y的最外層有2個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。6．C。解析：Na、Mg、Al為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al，故A正確；P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>PH3，故B正確；N、O、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則N、O、F元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故D正確。7．B。解析：ⅡA族原子的價(jià)電子數(shù)均為2，基態(tài)原子價(jià)電子排布均為ns2，A說法正確；第三、四周期同主族元素原子序數(shù)的差值：前兩個(gè)主族為8、后五個(gè)主族為18，B說法錯(cuò)誤；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分別為20Ca、31Ga，中間有10種過渡元素，二者原子序數(shù)相差11，C說法正確；基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素，價(jià)電子排布分別為3d54s1、3d54s2，分別位于ⅥB族或ⅦB族，D說法正確。8．C。解析：根據(jù)a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，可確定a為H；地殼中含量最多的元素為O，則b為O；由c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，可知c為Si；再由d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，可確定d為Cl。Cl2在常溫下呈氣態(tài)，A項(xiàng)正確；原子半徑：Si>Cl>O，B項(xiàng)正確；常溫下H2O呈液態(tài)，HCl呈氣態(tài)，故氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D項(xiàng)正確。9．A。解析：由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④＞③＞②＞①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最??；C不正確，電負(fù)性：④最大，②最??；D不正確，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)：①＞②＝③。10．A。解析：同周期從左到右元素的第一電離能一般呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素的p軌道全空或半充滿是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能較相鄰元素的略大。11．B。解析：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。①錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A＞B；②錯(cuò)誤，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；⑦錯(cuò)誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。12．C。解析：體積大致相同的Na、K與水反應(yīng)，鉀反應(yīng)更劇烈，表明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后來(lái)沉淀溶解，表明Al(OH)3能表現(xiàn)出酸性，從而得出Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，Mg的金屬性比Al強(qiáng)，B所用物品合理；用pH試紙測(cè)定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S<HCl，但無(wú)氧酸的酸性與非金屬性不成正比關(guān)系，所以不能確定硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，表明發(fā)生反應(yīng)Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，從而得出非金屬性：Br>I，D所用物品合理。13．B。解析：A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法