2-2-1-氯氣的性質(zhì)(精準(zhǔn)練習(xí))(解析版)

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)1．（2022·上海市進(jìn)才中學(xué)高一期中）下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的是A．雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來(lái)水的消毒、殺菌B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性D．具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑【答案】A【詳解】A．Cl2是一種有毒氣體，Cl2能與H2O反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自來(lái)水的消毒、殺菌，A項(xiàng)正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3加水溶解所得溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中不僅可以作氧化劑、也可以作還原劑，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·海南·嘉積中學(xué)高一期末）“84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無(wú)色，溶液呈堿性，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是A．NaOH B．NaClO C． D．【答案】B【詳解】“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選B。3．（2021·廣西·高一階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑【答案】B【詳解】A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物質(zhì)的漂白，D錯(cuò)誤；答案選B。4．（2022·浙江紹興·高一期末）反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A． B．NaCl C．NaClO D．【答案】B【詳解】在反應(yīng)中，Cl2中Cl元素為0價(jià)，生成的NaCl中Cl顯-1價(jià)，NaClO中Cl顯+1價(jià)，則NaCl為還原產(chǎn)物，故選B。5．（2022·上?！げ軛疃懈咭黄谥校┫铝谢衔镏?，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（

）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3【答案】C【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；

B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。6．（2021·福建漳州·高一期末）氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。下列說(shuō)法正確的是A．可用pH試紙測(cè)定氯水的pHB．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．在“84”消毒液中加入潔廁靈(含有鹽酸)以增強(qiáng)其漂白性D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性【答案】B【詳解】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH無(wú)法測(cè)定其pH值，A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸鈣，B正確；C．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有毒，不能增強(qiáng)漂白性，C錯(cuò)誤；D．氯氣和是反應(yīng)式從次氯酸，次氯酸具有漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2022·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一階段練習(xí)）如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是A．濃硫酸B．NaOH溶液C．飽和Na2SO3溶液D．飽和氯化鈉溶液【答案】D【分析】A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，可知D中試劑干燥氯氣或吸收氯氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，故A不選；B．NaOH可吸收氯氣，故B不選；C．飽和Na2SO3溶液可吸收氯氣，故C不選；D．飽和氯化鈉溶液不能干燥或吸收氯氣，不符合題意，故D選；故選D。8．（2022·上海市敬業(yè)中學(xué)高一期末）氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【答案】B【詳解】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合價(jià)為+1、Cl元素化合價(jià)為-1，氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，所以ICl跟水反應(yīng)的最初生成物是HCl和HIO，故選B。9．（2021·浙江·效實(shí)中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法正確的是A．氯氣性質(zhì)活潑，因此液氯不宜儲(chǔ)存在鋼瓶中B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車(chē)間里將會(huì)彌漫白煙C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的布條褪色，但氯氣不具有漂白性D．日常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時(shí)加入大量濃鹽酸【答案】C【詳解】A．氯氣性質(zhì)活潑，但是常溫下不和鐵反應(yīng)，液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，HCl與水蒸氣結(jié)合液化形成小液滴，車(chē)間里將會(huì)彌漫白霧，B錯(cuò)誤；C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的布條褪色，是因?yàn)镃l2與H2O形成的HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以滴加少量的稀鹽酸，若使用大量濃鹽酸，ClO-與Cl-反應(yīng)生成Cl2，造成危害，D錯(cuò)誤；故選C。10．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧l-C．久置氯水酸性將增強(qiáng)D．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性【答案】D【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項(xiàng)正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：D。11．（2022·黑龍江·大慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期末）下列說(shuō)法不正確的是A．鈉、鐵和銅都能與氯氣反應(yīng)，生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用【答案】B【詳解】A．鈉、鐵和銅一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物，A項(xiàng)正確；B．液氯是液態(tài)的氯氣，氯氣無(wú)漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣可以和氫氣燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，C項(xiàng)正確；D．氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸，D項(xiàng)正確；答案選B。12．（2022·廣東江門(mén)·高一期末）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．物質(zhì)b可使?jié)駶?rùn)有色布條褪色 B．物質(zhì)e只有氧化性C．物質(zhì)d常用作自來(lái)水消毒劑 D．a(chǎn)→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)【答案】B【分析】由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽，【詳解】A．b為Cl2，能與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則氯氣可使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，A正確；B．e為氯酸鹽，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；C．d為ClO2，二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．a(chǎn)為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，二氧化錳與濃HCl反應(yīng)生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，a→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選：B。13．（2022·上海市延安中學(xué)高一階段練習(xí)）下列各組物質(zhì)互相反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量多少而變化的是A．Na和O2 B．Na2CO3和鹽酸 C．Fe和氯氣 D．CO2和NaOH溶液【答案】C【詳解】A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3；與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)物的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，B不符合題意；C．Fe和氯氣在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)物與二者相對(duì)量的多少無(wú)關(guān)，C符合題意；D．少量CO2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O；過(guò)量CO2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)產(chǎn)物與二者相對(duì)量多少有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14．（2021·甘肅慶陽(yáng)·高一期末）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究氯氣的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．可以觀察到①和②中有色布條均褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性B．③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣與KI溶液反應(yīng)生成了I2C．④中氫氧化鈉溶液可以用KOH溶液來(lái)代替D．④中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】A【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯氣不能使①干燥的有色布條褪色，能使②濕潤(rùn)的紅色布條褪色，A錯(cuò)誤；B．③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，即氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，B正確；C．氫氧化鉀溶液也可以與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，C正確；D．④中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故選A。15．下列說(shuō)法中正確的是A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長(zhǎng)期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機(jī)色質(zhì)褪色C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長(zhǎng)期保存均可變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．漂白粉中不含HClO，只有與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會(huì)產(chǎn)生HClO，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，D正確；故答案為：D。16．（2022·上海市七寶中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．氧化性：C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．與在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性，因此氧化性順序?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)明與在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。17．（2022·廣東·執(zhí)信中學(xué)高一階段練習(xí)）將足量的通入溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】B【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是硫化氫，與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，以此解答。【詳解】①發(fā)生2NaOH+SO2═Na2SO3，Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正確；②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物；故②錯(cuò)誤；③2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正確；④發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正確；⑤發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正確；⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故⑥錯(cuò)誤；故選：B。18．（2021·山東省青島第一中學(xué)高一期中）某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】A【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，不會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則用浸有氫氧化鈉溶液的棉球能吸收過(guò)量的有毒的氯氣，防止污染空氣，故B正確；C．鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能看到大量白煙，故C正確；D．石蕊溶液為紫色，如果氫氧化鈉溶液不能完全吸收掉氯氣，過(guò)量的氯氣溶于水形成的氯水會(huì)使石蕊溶液先變紅會(huì)褪色，若吸收完全，石蕊溶液不變色，所以若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故選A。19．洪水過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(2)漂白粉的有效成分是(填名稱)____。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))____?！敬鸢浮?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)次氯酸鈣(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(4)(1)【解析】(1)氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)次氯酸鹽是漂白殺菌劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，名稱為次氯酸鈣；(3)漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應(yīng)方程式如下：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；(4)反應(yīng)(1)中存在元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)(3)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以(1)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為(1)。20．（2022·甘肅省武威第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗(yàn)證次氯酸光照分解的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中pH和氯離子濃度變化與時(shí)間的關(guān)系。(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(2)檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來(lái)的為生成物)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為_(kāi)______。②整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】(1)

增強(qiáng)

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；將兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應(yīng)方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進(jìn)行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，因此可知在光照過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時(shí)，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o(wú)色，故合理選項(xiàng)是D；（3）①在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應(yīng)I×2+反應(yīng)II，整理可得總反應(yīng)方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。21．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期中）填空。(1)向盛有KI溶液的試管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振蕩，CCl4層呈_______色；CCl4層在試管中位于_______(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作名稱是_______，需要使用玻璃儀器是_______。(2)向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后變成無(wú)色。這是因?yàn)镃l2將I2繼續(xù)氧化為HIO3，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O→2HIO3＋_______(3)將(1)中的KI換成KBr，則CCl4層呈_______色，此過(guò)程中被氧化的元素是_______，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層顏色沒(méi)有變化。這是因?yàn)镃l2不能將Br2繼續(xù)氧化為HBrO3，由此推斷Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______?！敬鸢浮?1)

紫(紅)色

下

分液

分液漏斗(2)(3)

橙紅

Br

Cl2+2Br?=Br2+2Cl?

HBrO3＞Cl2＞HIO3【解析】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，Cl2將I-氧化為I2，I2為紫黑色固體，振蕩后I2進(jìn)入CCl4層，CCl4層變成紫(紅)色；CCl4的密度大于水，因此CCl4層在下層；CCl4層和水層為不相溶的液體，可用分液的方法分離；分液時(shí)需使用分液漏斗；(2)繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)得2個(gè)電子，一個(gè)碘分子參加反應(yīng)失去10個(gè)電子，該反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為；(3)氯氣的氧化性