第23講-第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測(cè)試(基礎(chǔ)鞏固)(學(xué)生版)

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列說(shuō)法正確的是A．CO2的水溶液具有導(dǎo)電性，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的一定是弱電解質(zhì)溶液D．電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大2．(本題3分)20℃時(shí)飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為，，若要使該溶液中濃度增大，同時(shí)使?jié)舛葴p小，可采取的措施是(已知CuS為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀)A．加入適量的水 B．加入適量的NaOH固體C．加入適量的 D．加入適量的固體3．(本題3分)下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)均易溶于水B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力C．在水中的電離程度：D．弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的4．(本題3分)欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都減小，其方法是A．加入飽和石灰水溶液 B．通入氯化氫氣體C．加入氫氧化鉀固體 D．通入二氧化碳?xì)怏w5．(本題3分)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水6．(本題3分)下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．(本題3分)常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②8．(本題3分)下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-9．(本題3分)常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-110．(本題3分)常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿11．(本題3分)鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，有關(guān)應(yīng)用或說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B．生活中常用明礬凈水C．用稀硫酸除去銅器表面的銅綠Cu(OH)2CO3D．長(zhǎng)期使用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰12．(本題3分)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色變淺加入生成物該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定溶液測(cè)得pH=7溶液對(duì)水的電離程度無(wú)影響C將硫酸鋁溶液加入到天然淡水中，攪拌，靜置水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部的水解與天然水中的水解互相促進(jìn)，生成膠體D用pH試紙測(cè)得相同濃度的pHNaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH約為9，溶液的pH約為8的酸性比HClO強(qiáng)A．A B．B C．C D．D13．(本題3分)T℃下，三種硫酸鹽M(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO)=-1gc(SO)。下列說(shuō)法正確的是

A．溶度積：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是過(guò)飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2+)＞c(SO)，c(Ba2+)×c(SO)等于1×10-25D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO414．(本題3分)已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可表示為Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(Cu2+)=c(Zn2+)B．過(guò)量的ZnS可通過(guò)過(guò)濾除去C．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=D．相同溫度時(shí)，溶解度：S(ZnS)>S(CuS)15．(本題3分)常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C．C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD．C點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5二、填空題(共24分)16．(本題12分)已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示:(1)100℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)___(填“A”或“B”)，理由是____。(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_(kāi)___。(3)100℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為_(kāi)___。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。原因是_____________。17．(本題12分)回答下列問(wèn)題（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。①向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________。（2）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因___________。②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；三、工業(yè)流程題(共16分)18．(本題16分)鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價(jià)金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如圖所示：(1)中的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)酸浸時(shí)生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有：________．(寫(xiě)一條即可)(3)浸出渣中含有鈦酸和少量_________。(4)已知：．常溫時(shí)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液大于________，達(dá)到除雜目的。若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達(dá)到分離鎳和鐵的目的，方案為_(kāi)__________，然后繼續(xù)調(diào)，過(guò)濾得到。(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為_(kāi)__________________________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對(duì)的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。(6)工業(yè)上向尾液中加入的目的是___________(填編號(hào))。A．進(jìn)一步回收金屬鋰B．得到產(chǎn)品C．除雜D．污水處理四、實(shí)驗(yàn)題(共15分)19．(本題15分)現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示劑。②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。④重復(fù)以上操作。⑤精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分了質(zhì)量為204.2)固體配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2)。⑥用根據(jù)實(shí)險(xiǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化納的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作順序是___________，上述②中使用的玻璃儀器除錐形瓶外，還需要___________。(2)已知該實(shí)驗(yàn)用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)滴定并記錄V(NaOH溶液)的初、終談數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH溶液)==20.20mL。他的計(jì)算合理嗎？___________；理由是___________。通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液休積的變化曲線如圖所示，則a___________20