專題七 綜合計算【考點精講】-【中考高分導航】中考化學考點總復習（解析版）

專題七綜合計算類型一數字化實驗與計算1．（2020深圳）氧氣是人類生產活動的重要資源。（1）下列屬于O2的化學性質的是（填標號）。A．O2能支持燃燒B．O2的密度比空氣的密度略大C．O2在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體（2）小圳同學進行實驗室制備O2的相關探究?！静殚啞克弥贙ClO3分解制O2的反應中，Fe2O3可作催化劑?！緦嶒灐克秒娮映臃Q取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為1.98g?！居嬎恪竣偈Ｓ喙腆w中KCl的質量是g。②該反應生成O2的質量（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）?！舅伎肌克l(fā)現制備O2較慢，猜測KClO3和Fe2O3的質量比可能會影響反應的快慢。【探究】③他調節(jié)KClO3和Fe2O3的質量比制備O2，整理數據繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質量比是?！窘Y論】④根據質量守恒定律，請你計算出小圳同學在【實驗】中稱取的KClO3的質量為g，KClO3和Fe2O3的質量比是（填最簡比），不是最佳質量比?！痉治觥浚?）需要通過化學變化表現出來的性質是化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質是物理性質；（2）氯酸鉀在催化劑作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。【解答】解：（1）A．O2能支持燃燒，是化學性質；B．O2的密度比空氣的密度略大，是物理性質；C．O2在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體，是物理性質。故填：A。（2）①剩余固體中KCl的質量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。故填：1.49。②設生成氧氣質量為x，反應的氯酸鉀質量為y，2KClO3QUOTE催化劑ˉ△催化劑ˉ△2KCl+3O224514996y1.49gxQUOTE245??1491.49??=96??x＝9.6g，y＝2.45g，答：該反應生成O2的質量是9.6g。③從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質量比是5：4。故填：5：4。④根據質量守恒定律，小圳同學在【實驗】中稱取的KClO3的質量為2.45g，KClO3和Fe2O3的質量比是：2.45g：0.49g＝5：1。故填：2.45；5：1。2．（2022·廣東汕頭·一模）在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學興趣小組利用圖一所示裝置測定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質量的發(fā)酵粉和不同濃度的足量稀鹽酸反應（見下表），繪制二氧化碳質量隨時間變化的曲線如圖二所示。實驗編號藥品I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100gII5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g（1）小組按照圖一中裝置進行的實驗中，圖二中的曲線_____（填"甲"、"乙"）代表的是實驗Ⅱ，從圖二曲線甲、乙可得出的結論是_____。（2）請計算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質量分數是多少？（寫出具體的計算過程）（3）分析上表數據，請在圖三中畫出在實驗Ⅰ中，產生二氧化碳質量對應的變化曲線圖，并標注必要的數值。【答案】(1)

乙

反應物濃度越大，反應速率越快(2)解：設發(fā)酵粉中碳酸鈉質量為x解得x=4.2g該發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質量分數為：=84%(3)【解析】【分析】該題主要考查影響化學反應速率的因素、有關質量分數的計算等；(1)反應物濃度越大，反應越劇烈，實驗Ⅱ中鹽酸的濃度大于實驗Ⅰ，因此反應速率快，在圖二中，相同時間內乙產生二氧化碳的質量比甲多，因此乙的反應速度快，故實驗Ⅱ對應的為乙曲線，通過甲、乙可得出，反應物濃度越大，反應速率越快；(2)通過圖片可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成2.2g二氧化碳氣體，計算過程見答案；(3)設消耗稀鹽酸質量為x解得x=50g當消耗質量分數為3.65%的稀鹽酸50g時，產生二氧化碳2.2g，從此時，隨著稀鹽酸的加入，氣體的質量不再增加，因反應已結束，故圖像為：；3．（2022·廣東湛江·一模）造紙會產生大量含NaOH的廢水，需經處理后再排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。（1）由圖乙推測中和反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）根據圖乙，計算80g廢水濾液中含NaOH的質量______。(寫出計算過程)（3）當滴加稀硫酸至溶液呈中性時，某同學畫出溶液pH隨加入稀硫酸質量的變化曲線如圖丙所示。若用溶質質量分數為14.6%的鹽酸來處理80g上述廢水濾液至中性，在圖丙中畫出溶液pH隨加入鹽酸質量的變化曲線，并標注必要的數據______。（4）某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意外發(fā)現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質量與上述實驗相比_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)放熱(2)8g解：設氫氧化鈉質量為x。答：質量為8g。(3)解：設需要鹽酸質量為y。故填：。(4)不變【解析】(1)由圖可知，溫度升高，推測中和反應是放熱反應，故填：放熱。(2)見答案(3)見答案(4)氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水，反應之初氫氧化鈉質量相同，反應最終生成物相同，故消耗硫酸質量相同，故填：不變。類型二表格數據分析型計算4．（2022·廣東揭陽·一模）將200g一定溶質質量分數的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并測量相關數據，實驗過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下表所示：次序①②③④⑤加入氫氧化鈉總質量/g4080120160200生成沉淀的質量/g004.9a9.8（1）①~⑤中的____是混合液和NaOH溶液恰好完全反應；產生沉淀的質量a是：____。（2）混合液中CuSO4的質量是_______g。（3）求該NaOH溶液的溶質質量分數______(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。（4）在圖中畫出氫氧化鈉溶液質量和沉淀質量的關系圖_____?！敬鸢浮?1)

④

9.8(2)16(3)解：設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為x=x=8g由題文可知，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液是實驗③、④加入的氫氧化鈉溶液，其質量=160g?80g=80g該NaOH溶液的溶質質量分數=×100%=10.0%答：該NaOH溶液的溶質質量分數為10.0%。(4)【解析】(1)將200g一定溶質質量分數的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗①、②沒有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應的過程，實驗③加入40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧化銅沉淀，實驗⑤完全加入200g氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質量為9.8g，是實驗③加入40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧化銅沉淀的質量的2倍，則實驗④生成氫氧化銅沉淀的質量也為4.9g，即實驗④中混合液和NaOH溶液恰好完全反應，且a為9.8，故填④；9.8；(2)解：由題文可知，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g設硫酸銅的質量為x=x=16g答：混合液中CuSO4的質量為16g。(3)見答案；(4)實驗①、②沒有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應的過程，即加入氫氧化鈉溶液的質量由0~80g時沒有沉淀生成，實驗③、④加入的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，即生成氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉溶液的質量為80g~160g，故氫氧化鈉溶液質量和沉淀質量的關系圖畫為：。5．（2022年四川省自貢市中考）計算下列小題。（1）用100克溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液配制成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需加水_____克。（2）取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質量，不同時間電子秤的讀數如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數（不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結果保留到0.1%）。反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】(1)500(2)27.2%【解析】(1)根據稀釋前后溶質質量不變，設需要加水的質量為故需要加入水的質量為500g；(2)根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量，然后再根據化學方程式計算參加反應的過氧化氫的質量，最后根據溶質的質量分數的公式計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數。根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為375g-365.4g=9.6g；設生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質量為則該過氧化氫溶液的溶質的質量分數為答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數為27.2%.6．（2022年山東省泰安市中考）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質量記錄如下。加入次數第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質量/g40404040充分反應后剩余固體的質量/g18.51210m請根據實驗數據完成下列問題：（1）m的值為_______。（2）黃銅樣品中銅的質量分數為_______。（3）所用稀硫酸的溶質質量分數_______(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。【答案】(1)10(2)40%(3)24.5%【解析】(1)根據金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應；由數值可知第1次到第3次固體一直減小，但前兩次固體減少的質量均為6.5g；第三次只減少了2g；所以第三次酸未完全反應，合金中鋅已經完全反應，因此第四次加入的稀硫酸未參加反應，固體質量仍為10g；故填：10(2)黃銅樣品中銅的質量分數為：；故填：40%(3)解：由表格中數據可知，40g稀硫酸反應掉鋅的質量為：。設40g稀硫酸中溶質的質量為xx=9.8g所用稀硫酸的溶質質量分數是答：所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%7．（2022·廣東·揭陽市實驗中學一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取10.6g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表中數據M的值為______。（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖（標明恰好反應時點的坐標）。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出過程）【答案】(1)172(2)(3)設碳酸鈉的質量為xx=9.54g故碳酸鈉的質量分數為：答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數90%。【解析】(1)根據表格提供的數據可以看出，10.6g純堿樣品產生沉淀的總質量為：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改變，說明第5次時沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化鈣溶液也是產生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；(2)綜合分析數據可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產生碳酸鈣沉淀1.0g，產生9.0g碳酸鈣需要氯化鈣溶液的質量為90.0g，故圖像如下圖：(3)詳細解答過程見答案。8．（2022·廣東惠州·一模）化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示時間/min024681012燒堿溶液增加的質量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x=______g。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。（3）請在如圖的坐標紙上畫出產生CO2氣體的質量隨時間變化的關系曲線。（4）該實驗測量結果可能會偏高，原因是______。【答案】(1)6.6(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x解得x=15g則該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。(3)(4)產生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算；(1)由表中數據可知，8min、12min產生二氧化碳都是6.6g，說明8分鐘后不再產生二氧化碳，因此第10分鐘時，x=6.6；(2)見答案；(3)開始二氧化碳的質量為0，所以從（0,0）開始。從表中數據可知產生二氧化碳的速度從快到慢，6分鐘后類型三圖像分析類計算9．（2022·廣東惠州·一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應過程中隨機測定了加入稀硫酸的總質量和產生氣體的總質量的三組實驗數據，如圖表所示：組數第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質量/g80130150產生氣體的總質量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質的原因是________（用化學方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（4）當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為_______（填離子符號）?！敬鸢浮?1)(2)4.4(3)18.5%(4)Na+、H+【解析】(1)久置于空氣中的氫氧化鈉會變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，化學方程式為；(2)13g樣品與稀疏酸完全反應產生氣體的質量是4.4g；(3)設樣品中碳酸鈉好的質量為故求13g樣品中氫氧化鈉的純度為；(4)加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質量相等，說明加入150g的稀硫酸時硫酸已經過量，故溶液中額陽離子有Na+和H+。10．（2022·廣東深圳·一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有_______性。（2）實驗室現有50g質量分數為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質量分數為10%，需要水的質量是_______g。（3）當加入NaOH溶液的總質量為mg時，溶液中含有的溶質為_______(填化學式)。（4）當沉淀的質量達到最大值時，求反應中共需加入NaOH溶液的總質量_______(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)揮發(fā)(2)100(3)NaOH、NaCl(4)解：設與CuCl2反應的NaOH質量為x解得：x=8g消耗NaOH溶液的總質量為。答：反應全過程中消耗NaOH溶液的總質量為120g?！窘馕觥?1)濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴。(2)設加水的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變：，解得x=100g。(3)根據圖示，加入NaOH溶液的總質量為mg時，氫氧化鈉已經過量，溶液中含有的溶質為NaOH、NaCl。(4)見答案。11．（2022·廣東·佛山市華英學校一模）為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。請計算：（1）如圖縱坐標上顯示的3.2g固體是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應時，生成的硫酸銅質量。（寫出計算過程）（3）實驗所用的稀硫酸溶質質量分數為______?！敬鸢浮?1)

Cu

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4(2)根據圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內固體的質量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質量為3.2g，氧化銅的質量為7.2g﹣3.2g＝4g。設與氧化銅反應的硫酸的質量是x，生成硫酸銅的質量是y。答：生成的硫酸銅質量8g。(3)14.7%【解析】（1）根據圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內固體的質量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質量為3.2g，氧化銅的質量為7.2g﹣3.2g＝4g。ab段發(fā)生反應為硫酸銅與氫氧化鈉反應，化學方程式是；(2)按照根據化學方程式計算步驟進行即可，詳見答案。(3)設：與氫氧化鈉反應的硫酸質量為z。答：實驗所用的稀硫酸溶質質量分數為14.7%。11．（2022·廣東·育才三中一模）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）A點溶液中含有的離子有_________。（2）當pH＝7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為________。（3）當加入NaOH溶液質量超過40g時，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酞試劑，此時溶液將呈______色。（4）計算恰好完全反應時溶質質量分數_____。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。【答案】(1)Na+、、H+(2)2g(3)紅(4)7.1%設恰好完全反應時生成硫酸鈉質量為x

x=3.55g恰好完全反應時溶液質量為：10g+40g=50g，恰好完全反應時溶質質量分數為：答：恰好完全反應時溶質質量分數為7.1%?！窘馕觥?1)A點是溶液顯酸性，說明硫酸還沒有別消耗完全，此時硫酸和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，故溶液中含有的離子有Na+、、H+；(2)當pH＝7時，消耗NaOH溶液質量為40g，NaOH溶液質量分數為5%，故消耗NaOH溶液中溶質的質量為40g×5%=2g；(3)當加入NaOH溶液質量超過40g時，溶液顯堿性，加入酚酞試劑，此時溶液將呈紅色；(4)解析見答案。12．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答：（1）當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳___________g。（2）當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是___________、___________（填化學式）。（3）當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】(1)2.2(2)

NaCl

CaCl2(3)8.8%?！窘馕觥肯蚵然}和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，反應化學方程式是為，待稀鹽酸恰好完全反應完；氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應化學方程式為。(1)根據以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質量，消耗碳酸鈉溶液質量為40g，則增加二氧化碳的質量為2.2g；(2)根據圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質量從40g-120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應，而在80g時，氯化鈣過量，所以在80g時，溶液中的溶質為氯化鈣和氯化鈉；(3)根據圖像可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g。解：設當滴加40g碳酸鈉溶液時，反應生成的氯化鈉的質量為。設當滴加碳酸鈉溶液從40g-120g時，反應生成的氯化鈉的質量為。所得溶液中氯化鈉的質量分數是答：當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是8.8%。13．（2022·廣東茂名·一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質量分數?，F稱取150.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產生氫氣的質量及剩余固體的質量與消耗稀硫酸的質量關系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），請回答下列問題：（1）生成氫氣的質量為______g；（2）樣品中銅元素的質量分數為______%；（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)1.5(2)60%(3)解：設稀硫酸的溶質質量分數為xx=30%答：稀硫酸中溶質的質量分數為30%【解析】(1)由圖可知，生成氫氣的質量為1.5g；(2)黃銅屑中含銅、鋅和少量黃銅銹，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應，黃銅銹與稀硫酸反應生成硫酸銅、硫酸鋅、二氧化碳和水，充分反應后得無色溶液，說明硫酸銅已經完全反應，故樣品中的銅元素完全轉化為銅單質，故樣品中銅元素的質量分數為：；(3)見答案。14．（2022·廣東佛山·一模）硫酸廠排放的廢水中通常含有少量殘余硫酸：為測定廢水中硫酸的溶質質量分數，某校化學學習小組的同學們在韓老師的指導下做如下實驗：取200g該廢水，向其中逐滴加入溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，所滴加的NaOH溶液的質量與溶液pH變化如圖所示：（1）恰好反應時，消耗的NaOH溶液中溶質NaOH的質量為g，A點處所得溶液中溶質為。(填化學式)（2）求廢水中硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。（3）請在圖畫出廢水中硫酸鈉的質量隨NaOH溶液質量變化的圖像?！敬鸢浮浚?）4g；NaOH、Na2SO4（2）設樣品中硫酸的質量為xx=4.9g則該污水中硫酸的溶質質量分數為答：該污水中硫酸的溶質質量分數為11.8%。（3）【解析】【詳解】（1）恰好反應時，應為PH=7時，則加入的氫氧化鈉溶液質量為50g，則加入的氫氧化鈉質量為50g×8%=4g；A點PH>7，為氫氧化鈉過量加入時，則溶液中溶質為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉。（2）見答案（3）反應一開始生成硫酸鈉，當加入氫氧化鈉溶液為50g時，反應結束，生成硫酸鈉質量最大，設硫酸鈉質量為x，解得x=7.1g，則當加入氫氧化鈉溶液50g時生成硫酸鈉7.1g，此后氫氧化鈉溶液過量，硫酸鈉質量不再增加。類型四生產應用類計算15.（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質不參與反應）【答案】33.4t【解答】解：設每天需要消耗CaCO3的質量為x2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，200128x