專(zhuān)題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)（解析版）

浙江中考科學(xué)試題專(zhuān)題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)三年真題篇一．實(shí)驗(yàn)探究題（共21小題）1．（2022?臺(tái)州）在研究酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中，得到無(wú)色溶液A。無(wú)色溶液A中除了氯化鋇還有什么？某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化鋇實(shí)驗(yàn)過(guò)程在試管中加入2～3顆鋅粒，再滴加少量無(wú)色溶液A在試管中加入少量無(wú)色溶液A，再滴加2～3滴氯化鐵溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生有②色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論無(wú)色溶液A不含①無(wú)色溶液A會(huì)有氯化鋇和氫氧化鋇（1）請(qǐng)把表格內(nèi)容填寫(xiě)完整：①鹽酸②紅褐。（2）該同學(xué)為了從無(wú)色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，請(qǐng)你幫他寫(xiě)出合理的方法：加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶?！窘獯稹拷猓海?）在試管中加入2～3顆鋅粒，再滴加少量無(wú)色溶液A，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明無(wú)色溶液A不含鹽酸。在試管中加入少量無(wú)色溶液A，再滴加2～3滴氯化鐵溶液，氯化鐵能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀。（2）無(wú)色溶液A含有氫氧化鋇，該同學(xué)為了從無(wú)色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，要將氫氧化鋇除去，氫氧化鋇能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到純凈的氯化鋇晶體。故答案為：（1）鹽酸；紅褐；（2）加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶。2．（2022?湖州）小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產(chǎn)生白色沉淀。為了檢驗(yàn)小越的猜想，小陳設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾。（3）小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是正確（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）的?！窘獯稹拷猓海?）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀，小陳在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾。（3）取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，說(shuō)明沉淀不是碳酸鈣，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀是氫氧化鈣，則小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是正確的。故答案為：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）排除碳酸鈉的干擾；（3）正確。3．（2022?杭州）同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2，有同學(xué)并未得到預(yù)期的藍(lán)色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測(cè)定為堿式硫酸銅）：還有同學(xué)觀察到一段時(shí)間后藍(lán)色沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)（經(jīng)測(cè)定為氧化銅）。針對(duì)這些異?，F(xiàn)象，小金在室溫下進(jìn)行了以下探究：探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系兩種溶液取用的質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）編號(hào)4%的NaOH溶液的質(zhì)量/g8%的CuSO4溶液的質(zhì)量/g沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時(shí)間/min①22淺綠色不出現(xiàn)②4待填藍(lán)色中混有淺綠色5③62藍(lán)色3（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，②中8%的CuSO4，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g（選填“2”“4”或“6”）。（2）③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。探究2：Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系按探究1中③的方法制備5份含藍(lán)色沉淀的混合物，處理方式和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：編號(hào)①②③④⑤處理方式不做處理直接向試管中加8mL水直接向試管中加16mL水濾出藍(lán)色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL水濾出藍(lán)色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL4%的Na2SO4溶液出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時(shí)間/min31117不出現(xiàn)不出現(xiàn)（3）判斷④中的藍(lán)色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明洗滌液顯中性。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是堿性越強(qiáng)，氫氧化銅越容易分解。【解答】解：（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了進(jìn)行對(duì)比，②中8%的CuSO4，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g。故答案為：2。（2）③中生成藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）判斷④中的藍(lán)色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明洗滌液顯中性。故答案為：取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明洗滌液顯中性。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，①②③中溶液堿性依次減弱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時(shí)間依次增加，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是堿性越強(qiáng)，氫氧化銅越容易分解。故答案為：堿性越強(qiáng)，氫氧化銅越容易分解。4．（2022?寧波）久置的鎂帶表面會(huì)有一層灰黑色固體。為了測(cè)量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們提出了兩種實(shí)驗(yàn)方法：物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)測(cè)得生成氣體的體積計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）經(jīng)討論，同學(xué)們否定了物理方法。理由是：打磨過(guò)程中可能會(huì)除去部分鎂。（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認(rèn)為化學(xué)方法可行。（老師提示：鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgCO3?Mg（OH）2】，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）同學(xué)們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①圖C、D虛線框內(nèi)有一種測(cè)量體積的儀器（未畫(huà)出），該儀器是量筒。②完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為ABC（填字母）。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)方法和選擇的裝置分析，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是ABC。A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余B．裝置氣密性不好C．反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)【解答】解：（1）物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否定了物理方法。理由是：打磨過(guò)程中可能會(huì)除去部分鎂；（2）①測(cè)量體積的儀器是量筒；②鎂帶與硫酸反應(yīng)是固液不加熱型，用A做發(fā)生裝置，由于灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgCO3?Mg（OH）2】，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故可用堿石灰吸收二氧化碳，選B，用裝置C收集氫氣，氫氣密度比水小，難溶于水，從短管進(jìn)入，水從長(zhǎng)管排出到量筒，量筒內(nèi)水的體積即為生成氫氣體積，故完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為ABC；③A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余，金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；B．裝置氣密性不好，氫氣體積不準(zhǔn)確，求得鎂質(zhì)量不準(zhǔn)確，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)，氫氣體積偏大，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；故選：ABC。故答案為：（1）可能會(huì)除去部分鎂；（2）①量筒；②ABC；③ABC。5．（2022?金華）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色?！咎岢鰡?wèn)題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過(guò)程筆記如下：【初步結(jié)論】（1）通過(guò)分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判斷一定含有Na+、Cl﹣的依據(jù)是Na+、Cl﹣在整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，肯定存在；【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，靜置無(wú)沉淀，溶液呈紅色肯定沒(méi)有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量“？”溶液，靜置有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH﹣、CO32﹣（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3（用化學(xué)式表示）；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇或氯化鈣或硝酸鋇或碳酸鈣溶液?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）A中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，Na+、Cl﹣沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，氯化鈉沒(méi)有與其它物質(zhì)反應(yīng)，即Na+、Cl﹣沒(méi)有參加反應(yīng)；判斷一定含有Na+、Cl﹣的依據(jù)是Na+、Cl﹣在整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，肯定存在；（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，靜置，沒(méi)有沉淀，則肯定沒(méi)有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論有OH﹣、CO32﹣，碳酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋇溶液或碳酸鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸根，由于所加溶液過(guò)量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證明有氫氧根離子。故答案為：（1）Na+、Cl﹣在整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，肯定存在；（2）①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）氯化鋇或氯化鈣或硝酸鋇或碳酸鈣。6．（2022?金華）某?？茖W(xué)研究小組同學(xué)開(kāi)展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【發(fā)生裝置】（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的是：B或C（填字母）【實(shí)驗(yàn)探究】探究Ⅰ.影響因素探究在制取CO2氣體時(shí)，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，如表所示實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙丁大理石的質(zhì)量/g、顆粒大小m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸（2）若探究鹽酸的濃度對(duì)上述反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙（選填實(shí)驗(yàn)組別）進(jìn)行對(duì)照。探究Ⅱ.性質(zhì)探究做CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣體且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。但有同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)250mL的燒瓶中分別充滿CO2氣體，通過(guò)注射器同時(shí)向兩個(gè)燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會(huì)導(dǎo)致塑料瓶變扁，同時(shí)CO2與NaOH也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。（3）結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點(diǎn)，寫(xiě)出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)B曲線明顯低于A曲線。【拓展提高】小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，其方法是：將樣品與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3）。小科利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①先通一段時(shí)間的空氣②稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為m1③打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞④再次通空氣一段時(shí)間⑤再次稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為m2（4）有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是未及時(shí)關(guān)閉活塞可能導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，故選B或C為發(fā)生裝置；故答案為：B或C。（2）實(shí)驗(yàn)變量為鹽酸濃度，所以選擇變量只有鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)組，故選甲和乙；故答案為：乙。（3）B曲線明顯低于A曲線，說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，才可以出現(xiàn)此現(xiàn)象；故答案為：B曲線明顯低于A曲線。（4）反應(yīng)有氣體生成，需要保證裝置氣密性，若不及時(shí)關(guān)閉活塞開(kāi)關(guān)，氣體從分液漏斗逸出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差；故答案為：未及時(shí)關(guān)閉活塞可能導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出。7．（2022?嘉興）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦?shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.錐形瓶?jī)?nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣鞣此肌浚?）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)步驟】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡?！窘涣鞣此肌浚?）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍能得出述結(jié)論。故答案為：【實(shí)驗(yàn)步驟】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；（2）能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。8．（2022?麗水）小麗和小科在做“金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們分別將鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，小麗加入少量鎂條，而小科加入了足量鎂條。一段時(shí)間后，小科的試管底部“意外”地出現(xiàn)了灰白色固體。為探究該固體是什么物質(zhì)，他們開(kāi)展了如下探究：【提出問(wèn)題】足量鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的灰白色固體是什么？【查閱資料】氫氧化鎂和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]都難溶于水，但都能與稀硝酸反應(yīng)，后者能生成Mg（NO3）2和HCl?！窘⒓僭O(shè)】假設(shè)1：未溶解完的氯化鎂；假設(shè)2：氫氧化鎂；假設(shè)3：堿式氯化鎂；……【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將灰白色固體過(guò)濾、充分洗滌后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取灰白色固體于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩固體不溶解假設(shè)1不成立實(shí)驗(yàn)二取灰白色固體于試管中，加入足量稀硝酸，充分振蕩固體溶解假設(shè)2不成立往上述溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀【評(píng)價(jià)交流】小麗認(rèn)為該灰白色固體一定是堿式氯化鎂。小科認(rèn)為上述探究還不足以說(shuō)明該固體就是堿式氯化鎂，其理由是只證明了氯元素的存在，未證明堿式氯化鎂中的其它元素?！纠^續(xù)探究】……【解答】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：氯化鎂溶于水，取灰白色固體于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩固體不溶解，說(shuō)明白色固體不是未溶解的氯化鎂，故假設(shè)1不成立；故答案為：不成立；實(shí)驗(yàn)二：假設(shè)2不成立，說(shuō)明白色固體不是氫氧化鎂，取灰白色固體于試管中，加入足量稀硝酸，充分振蕩，固體溶解，說(shuō)明固體可能是堿式氯化鎂，或堿式氯化鎂和氫氧化鎂的混合物，根據(jù)堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]難溶于水，但能與稀硝酸反應(yīng)，生成Mg（NO3）2和HCl，故往上述溶液中滴加硝酸銀溶液，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；【評(píng)價(jià)交流】通過(guò)以上探究，只證明了氯元素的存在，未證明堿式氯化鎂中的其它元素，因此上述探究還不足以說(shuō)明該固體就是堿式氯化鎂；故答案為：只證明了氯元素的存在，未證明堿式氯化鎂中的其它元素。9．（2021?衢州）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸（填試劑名稱(chēng)）。（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)明理由不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是ACD。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮?dú)獾獨(dú)釨甲干燥空氣干燥空氣C乙氮?dú)獾獨(dú)釪乙干燥空氣干燥空氣【解答】解：（1）為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，不能吸收二氧化碳。故填：濃硫酸。?）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。故填：不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既勘籇裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸?，影響?shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)不可行；C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部逸出，?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行。故填：ACD。10．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：步驟一：取3個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱(chēng)取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤(rùn)濕，C用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時(shí)5小時(shí)甲無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象乙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處丙出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請(qǐng)你利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為17.5%?！窘獯稹拷猓海?）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。故填：活塞回到原處。（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。故填：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：46mL?39mL46mL?6mL×100%＝故填：17.5%。11．（2021?臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱(chēng)得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是二氧化碳密度比空氣大，通過(guò)小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）結(jié)合圖丙推測(cè)，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請(qǐng)?jiān)趫D丁中畫(huà)出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒有小孔，二氧化碳會(huì)逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；故答案為：二氧化碳密度比空氣大，通過(guò)小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會(huì)增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時(shí)，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時(shí)氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時(shí)的斜率，所以曲線為；故答案為：。12．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無(wú)水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣。（2）裝置末端連接的氣球的作用是收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱(chēng)量為b克，當(dāng)b為45a（用含有【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸，所以在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣；（2）氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；（3）水能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明一定有產(chǎn)物水生成；（4）氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅H2+CuO△ˉCu+H28064a克b克根據(jù)：8064=a克故答案為：（1）通入氫氣；（2）收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；（4）4513．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒(méi)有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒(méi)有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問(wèn)題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過(guò)控制變量，來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問(wèn)題探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照實(shí)驗(yàn)E、F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子?！窘獯稹拷猓海?）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒(méi)有必要，提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對(duì)比。故填：氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。故填：碳酸根離子。14．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)過(guò)于劇烈而引發(fā)事故?！咎岢鰡?wèn)題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度?！緦?shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。【交流反思】（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積?！纠^續(xù)探究】針對(duì)提出的問(wèn)題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率?！窘獯稹拷猓海?）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）圖中實(shí)驗(yàn)，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積。（3）利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制的變量是溫度不同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。故答案為：（1）速度；（2）相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；（3）降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。15．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測(cè)定”的思維模型：運(yùn)用該模型對(duì)教材中“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮?dú)夂脱鯕饨M成的兩組份混合物。【探究一】根據(jù)沸點(diǎn)低的組份先汽化的性質(zhì)，測(cè)定混合物中某組份的含量。（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)定混合物中某組份的含量。（2）按圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，止水夾最合理的打開(kāi)時(shí)間是冷卻到室溫時(shí)（填“反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)”或“冷卻到室溫時(shí)”）；【交流評(píng)價(jià)】（3）已知：在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測(cè)得的氧氣含量將偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）；【繼續(xù)探究】（4）運(yùn)用上述思維模型，小科又設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，其“測(cè)定空氣中氧氣含量”的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量?！窘獯稹拷猓海?）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點(diǎn)低先汽化，從混合物中分離出來(lái)，并沒(méi)有轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)移；（2）為了使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才打開(kāi)止水夾；故填：冷卻到室溫時(shí)；（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，是通過(guò)碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過(guò)程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣越來(lái)越少，在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，故測(cè)得的氧氣含量將偏??；故填：偏?。唬?）圖乙裝置中，測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。16．（2020?衢州）在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1．取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號(hào)為A、B．兩瓶?jī)?nèi)氣體無(wú)色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶?jī)?nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二1．測(cè)出反應(yīng)前Ca（OH）2溶液的pH．大于7．2．測(cè)出反應(yīng)后A瓶?jī)?nèi)液體的pH．小于7．（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：蒸餾水。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變?。?。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^(guò)量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象、請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明你的做法：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。【解答】解：（1）要證明，Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是二氧化碳溶于水造成的，可在A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和蒸餾水，振蕩后，通過(guò)觀察塑料瓶的變癟程度來(lái)分析判斷；故填：蒸餾水；（2）在實(shí)驗(yàn)一中，觀察到A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大；實(shí)驗(yàn)二中，氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小均可證明“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”；故填：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小）；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目稍O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水即可觀察到渾濁現(xiàn)象；故填：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。17．（2020?紹興）做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過(guò)程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡。【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有AC。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹【解答】解：【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③恰好完全反應(yīng)。故填：恰好完全反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】重新取樣，滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁入x子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）方案Ⅰ的結(jié)論不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。故填：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：產(chǎn)生氣泡?！颈磉_(dá)交流】A．紫色石蕊試液遇到顯酸性溶液變紅色，如果溶液中含有鹽酸，滴加石蕊試液時(shí)溶液變紅色，因此可以用石蕊試液檢驗(yàn)；B．銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用銅片檢驗(yàn)；C．鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過(guò)程中固體溶解，溶液由無(wú)色變黃色，因此可以用鐵銹檢驗(yàn)。故填：AC。18．（2020?舟山）為提高測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的精確度，科學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新改進(jìn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為A．彈動(dòng)玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為O，如圖甲所示；③水平滾動(dòng)玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動(dòng)時(shí)，水滴的右端標(biāo)為B，如圖乙所示；④用刻度尺測(cè)量出AO段和AB段的長(zhǎng)度，并計(jì)算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為20.94%。（用百分?jǐn)?shù)表示）【思考討論】①實(shí)驗(yàn)步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②實(shí)驗(yàn)步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，其原因是粉末分布不緊密會(huì)使空氣混入粉末縫隙內(nèi)，造成初始?xì)怏w體積變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，粉末緊密分布，使吸收氣體的體積變大，導(dǎo)致最終測(cè)試結(jié)果偏大?！窘獯稹拷猓骸镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算三次平均值，即可求出空氣中氧氣的含量，所以氧氣含量=0.2092+0.2093+0.2097故答案為：20.94%。【思考討論】①粉末平鋪后，增加了粉末與氣體的接觸面積，利用脫氧劑與氧氣充分接觸，保證反應(yīng)充分進(jìn)行，使測(cè)試結(jié)果更為準(zhǔn)確；故答案為：增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②粉末不夠緊密，造成內(nèi)部存在間隙，使得初始?xì)怏w體積變小造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大，測(cè)試結(jié)果偏大；故答案為：脫氧劑粉末分布不夠緊密，造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大。19．（2020?溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無(wú)明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問(wèn)題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實(shí)驗(yàn)條件下，將4根大小相同的鐵絲同時(shí)放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時(shí)間內(nèi)溶液的顏色變化，同時(shí)比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4～5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫(xiě)出反應(yīng)物及現(xiàn)象鐵在空氣中無(wú)法點(diǎn)燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量?！窘獯稹拷猓海?）探究濃度對(duì)溶液顏色變化的影響，可以從改變濃度這一變量的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，配制不同濃度的硫酸銅溶液，加入相同鐵絲，記錄其不同濃度下顏色變化，另外探究時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響時(shí)，選定某一濃度下的溶液，加入鐵絲后，記錄不同時(shí)間的顏色變化，從而得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間的影響結(jié)論；故答案為：①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實(shí)驗(yàn)條件下，將4根大小相同的鐵絲同時(shí)放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時(shí)間內(nèi)溶液的顏色變化，同時(shí)比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。（2）空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為21%，而氧氣中氧氣為100%，兩種氣體濃度不同，鐵在空氣中無(wú)法點(diǎn)燃，而在氧氣中，反應(yīng)劇烈，火星四射，生成黑色固體，并且放出熱量；故答案為：鐵在空氣中無(wú)法點(diǎn)燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。20．（2020?金華）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O．某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略），分別對(duì)有關(guān)氣體問(wèn)題進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題。【探究Ⅰ】對(duì)已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。（1）將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有①②③（填序號(hào)）；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色③C裝置中溶液變渾濁【探究Ⅱ】對(duì)氣體組成的探究。（2）氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其組成進(jìn)行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請(qǐng)對(duì)此結(jié)論作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由不合理，因?yàn)榧淄榕c氧化銅反應(yīng)也會(huì)生成水；【探究Ⅲ】對(duì)未知?dú)怏w的探究。（3）將某火箭燃料X通過(guò)如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫(xiě)出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O【解答】解：（1）加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，所以可觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)、水可以與白色硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，B裝置中的固體由白色變藍(lán)色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故填：①②③；（2）①C裝置中溶液變渾濁，說(shuō)明A處生成了二氧化碳，可證明氣體X中含有甲烷，故填：CH4；②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，說(shuō)明A處生成了水，但是氫氣與氧化銅反應(yīng)、甲烷與氧化銅反應(yīng)都會(huì)生成水，無(wú)法證明氣體X中含有H2；故填：不合理，因?yàn)榧淄榕c氧化銅反應(yīng)也會(huì)生成水；（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁，說(shuō)明A處反應(yīng)生成銅和水，但沒(méi)有二氧化碳生成。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，說(shuō)明生成了氮?dú)?。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，所以X中含有N、H兩種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，可得X為N2H4．由題意可得N2H4與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O；故填：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H221．（2020?湖州）氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。（1）小明對(duì)氯氣溶于水的過(guò)程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：氯氣溶于水的過(guò)程中只有物理變化假設(shè)2：氯氣溶于水的過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯酸性，從而知道氯氣溶于水的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。（2）小明對(duì)褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對(duì)氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，小明否定了假設(shè)A，請(qǐng)寫(xiě)出依據(jù)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色。實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計(jì)的裝置圖。請(qǐng)?jiān)趫D甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫(huà)完整，并在圖中的（）處寫(xiě)出試劑名稱(chēng)。最后，將經(jīng)過(guò)除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計(jì)了一套裝置。收集到一試管次氯酸見(jiàn)光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氧氣?！窘獯稹拷猓海?）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后變紅，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性；故答案為：酸。（2）根據(jù)題目信息可知，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，但是次氯酸具有漂白性，可以使顏色褪去，因此該過(guò)程使顏色褪去的是次氯酸，與鹽酸無(wú)關(guān)；制取干燥氣體，且不吸收氯氣，常用濃硫酸，濃硫酸不吸收氯氣，只吸收水蒸氣，因此甲中是濃硫酸，為了保證氣體充分流經(jīng)濃硫酸，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)氣；故答案為：鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色；。（3）產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，符合氧氣的性質(zhì)，所以氣體為氧氣；故答案為：氧氣。

一年模擬篇一．選擇題（共5小題）1．（2022?臨平區(qū)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)除雜所用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去KOH溶液中的K2CO3滴加適量的Ba（OH）2溶液B除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質(zhì)加入過(guò)量的鐵粉C除去銅粉中混有的鋅粉加入過(guò)量的鹽酸D除去CO中少量的CO2氣體通過(guò)澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、K2CO3能與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑正確。B、FeCl3溶液和CuCl2均能與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑錯(cuò)誤。C、鋅粉能與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，Cu不與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑正確。D、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑正確。故選：B。2．（2022?寧波模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．用NaOH溶液除CO2中混有的HCl氣體 B．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，均能與稀鹽酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、K2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不能得到純凈的KNO3溶液，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2022?慈溪市模擬）下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法中，難以成功的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AN2CO2NaOH溶液將混合氣體通入除雜試劑并干燥BKClMnO2水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)CNaClNa2SO4BaCl2溶液沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)DNaOHNa2CO3Ca（NO3）2溶液沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，N2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、Na2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過(guò)濾、蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、Na2CO3能與Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：D。4．（2022?蕭山區(qū)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KCl溶液中少量的K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾B除去CO中少量的HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸C除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入過(guò)量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾D除去炭粉中的鐵粉加入足量稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、K2SO4能與適量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、鐵粉能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，炭粉不能與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：A。5．（2022?西湖區(qū)一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑或操作方法不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaOH溶液Na2CO3滴加適量的BaCl2溶液后過(guò)濾DCuFe用磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、Na2CO3能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、Fe能被磁鐵吸引，銅不能，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：C。二．填空題（共4小題）6．（2022?拱墅區(qū)模擬）小樂(lè)為了獲知某化肥（主要成分為NH4HCO3，雜質(zhì)不含氮元素）的含氮量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。已知：①NH4HCO3△ˉNH3↑+CO2↑+H2O②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。（1）裝置B的作用是吸收二氧化碳和水。（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性。（3）待裝置符合實(shí)驗(yàn)要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮?dú)馀疟M試管內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，每步都充分反應(yīng)后，再通入氨氣。裝置B和C反應(yīng)前后質(zhì)量如表所示；則反應(yīng)生成的氨氣的質(zhì)量為3.4克；此化肥的含氮量為14%。裝置反應(yīng)前質(zhì)量/克反應(yīng)后質(zhì)量/克B186198.4C159162.4【解答】解：（1）氫氧化鈉固體具有吸水性，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B中的氫氧化鈉固體能吸收二氧化碳和水；故答案為：吸收二氧化碳和水；（2）實(shí)驗(yàn)中加熱NH4HCO3時(shí)有氣體生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作規(guī)范，此類(lèi)裝置第一步是進(jìn)行裝置氣密的檢查，防止裝置漏氣，故答案為：檢查裝置氣密性；（3）裝置B吸收了水和二氧化碳，裝置C吸收了氨氣，故生成的氨氣的質(zhì)量為162.4g﹣159g＝3.4g，由于氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+3＝17，故其中氮元素的質(zhì)量為3.4g×1417×100%＝2.8g，故此化肥的含氮量為2.8g÷20g×100%＝14%7．（2022?溫州模擬）小科欲利用雙氧水制取氧氣，卻發(fā)現(xiàn)部分雙氧水試劑已失效，他猜想是雙氧水保存過(guò)程中自行分解造成的。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)小科應(yīng)選擇圖甲中的氣體發(fā)生與收集裝置是：②③或②④（填序號(hào)）。（2）對(duì)于雙氧水失效的原因，小紅認(rèn)為雙氧水試劑不會(huì)自行分解，因?yàn)樵噭┲袥](méi)有二氧化錳，失效肯定有其它原因，小科認(rèn)為小紅的說(shuō)法不合理，他的理由是沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫也能夠分解，只是分解速率慢一些。（3）資料顯示，某些化合物對(duì)雙氧水分解有一定的影響，于是小科用雙氧水、氯化銅、氯化鋅在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得雙氧水的濃度變化如圖乙所示，小科據(jù)此提出加入少量氯化鋅以減緩雙氧水分解的保存方案，請(qǐng)對(duì)小科的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由可行，是因?yàn)榧尤肼然\比不加入氯化銅、不加物質(zhì)分解速率更慢【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)小科應(yīng)選擇圖甲中的氣體發(fā)生與收集裝置是②（反應(yīng)物是液體和固體，不需要加熱）③（氧氣不易溶于水）或②④（氧氣密度比空氣大）。故答案為：②③或②④。（2）小科認(rèn)為小紅的說(shuō)法不合理，他的理由是沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫也能夠分解，只是分解速率慢一些。故答案為：沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫也能夠分解，只是分解速率慢一些。（3）小科的方案可行，是因?yàn)榧尤肼然\比不加入氯化銅、不加物質(zhì)分解速率更慢。故答案為：可行，是因?yàn)榧尤肼然\比不加入氯化銅、不加物質(zhì)分解速率更慢。8．（2022?杭州模擬）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學(xué)聽(tīng)說(shuō)包裝食品的塑料袋應(yīng)該是前者而不是后者，便設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用平常在超市買(mǎi)東西時(shí)帶回來(lái)的塑料袋進(jìn)行探究，以驗(yàn)證其成分。查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會(huì)有HCl氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)探究：小明將以下實(shí)驗(yàn)裝置按ABCD順序連接好，然后進(jìn)行探究。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若B、C、D裝置都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，則該塑料袋是用聚氯乙烯制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）實(shí)驗(yàn)反思：連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，能否將裝置C、D順序調(diào)換？請(qǐng)簡(jiǎn)述。答：不能理由是氯化氫氣體就會(huì)被石灰水所吸收，無(wú)法通過(guò)硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)是否生成了氯化氫氣體繼續(xù)探究：小明為了測(cè)定聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質(zhì)玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產(chǎn)生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后B裝置的質(zhì)量/g213.6220.8C裝置的質(zhì)量/g200.2217.8（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以判斷：聚乙烯燃燒生成的水的質(zhì)量是7.2g；二氧化碳的質(zhì)量是17.6g。（3）聚乙烯中是否含有氧元素?zé)o（填“有”或“無(wú)”）；碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為6：1?！窘獯稹拷猓憾趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙?、水蒸氣能使無(wú)色的硫酸銅變成藍(lán)色，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，由題干信息可知，B、C、D裝置都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，所以可知燃燒的生成物中有水、二氧化碳和氯化氫氣體，該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；裝置C是用來(lái)檢驗(yàn)氯化氫氣體存在的，石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳存在的，若將裝置C、D順序調(diào)換，氯化氫氣體就會(huì)被石灰水所吸收，無(wú)法通過(guò)硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)是否生成了氯化氫氣體；故填：不能；氯化氫氣體就會(huì)被石灰水所吸收，無(wú)法通過(guò)硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)是否生成了氯化氫氣體；【繼續(xù)探究】根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，由于二氧化碳通過(guò)石灰水要帶出水蒸氣，故應(yīng)該先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B裝置吸收的是水，故水的質(zhì)量為220.8g﹣213.6g＝7.2g，其中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×1×218×100%＝0.8g，而C裝置增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳的質(zhì)量為：217.8g﹣200.2g＝17.6g，其中碳元素的質(zhì)量為：17.6g×1244×100%＝4.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道碳元素和氫元素來(lái)自于聚乙烯，其質(zhì)量之和與聚乙烯的質(zhì)量相當(dāng)，所以可以判斷聚乙烯中只含有碳元素和氫元素，而沒(méi)有氧元素，所以碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4.8g：0.8g＝6：1；故填：（1）7.2g；17.6g；（9．（2022?西湖區(qū)模擬）為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I，Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾操作。（2）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)可能由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可能是（有幾種寫(xiě)幾種）：①若原溶液中的雜質(zhì)由一種物質(zhì)組成，則該雜質(zhì)是CaCl2；②若原溶液中的雜質(zhì)由兩種物質(zhì)組成，則該雜質(zhì)是CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2；③若原溶液中的雜質(zhì)由三種物質(zhì)組成，則該雜質(zhì)是CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl。【解答】解：（1）由于操作后得到的都是固體和液體，符合過(guò)濾操作的概念和特點(diǎn)，因此實(shí)驗(yàn)中的操作是過(guò)濾。（2）由A與稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子；由原溶液中存在硝酸，說(shuō)明原溶液中一定沒(méi)有碳酸根離子。通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子。因此組成雜質(zhì)的物質(zhì)最多有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl．根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案：①只含一種雜質(zhì)時(shí)，該雜質(zhì)一定是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的氯化鈣。②雜質(zhì)由兩種物質(zhì)組成時(shí)，只要兩物質(zhì)中含有鈣離子和氯離子且離子間不發(fā)生反應(yīng)時(shí)的組成均為本題的答案，即：CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2。雜質(zhì)由三種物質(zhì)組成時(shí)，只要三物質(zhì)中含有鈣離子和氯離子且離子間不發(fā)生反應(yīng)時(shí)的組成均為本題的答案，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）①CaCl2；②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2；③CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl；三．實(shí)驗(yàn)探究題（共6小題）10．（2022?龍灣區(qū)模擬）小龍查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若反應(yīng)過(guò)程通入氫氣時(shí)間不夠，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是他對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的生成情況進(jìn)行了如下探究：利用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，稱(chēng)取若干份質(zhì)量均為0.6克的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間并檢測(cè)固體中氧化亞銅的質(zhì)量，結(jié)果如圖乙。（1）利用圖甲裝置進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰佗冖?。①加熱②停止加熱③通純凈的氫氣④停止通氫氣?）為解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小龍對(duì)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過(guò)程提出如下假設(shè)：反應(yīng)經(jīng)歷2CuO+H2△ˉCu2O+H2O，H2+Cu2O△ˉ2Cu+H2O兩個(gè)反應(yīng)，且在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。根據(jù)圖乙所示的探究結(jié)果分析，假設(shè)成立的依據(jù)是如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.54g，而不是0.32g（3）已知碳的氧化物有CO和CO2，它們之間的反應(yīng)有：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2，C+CO2△ˉ2CO，根據(jù)碳及氧化物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)Cu2O在上述實(shí)驗(yàn)中生成的過(guò)程可能是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，銅和氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅（或H2+CuO△ˉCu+H2O，Cu+CuO△ˉCu【解答】解：（1）氫氣有可燃性，加熱氫氣與氧氣的混合物容易發(fā)生爆炸，在加熱氧化銅前，需要先通一段時(shí)間的氫氣，故正確實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰佗冖?；?）設(shè)分步進(jìn)行，0.6g的CuO和氫氣反應(yīng)生成氧化亞銅質(zhì)量為x，2CuO+H2△ˉCu2O+H2O1601440.6gx160144解得：x＝0.54g，結(jié)合圖乙所示的探究結(jié)果計(jì)算分析，假設(shè)中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù)是：如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.54g，而不是0.32g；（3）Cu2O在上述實(shí)驗(yàn)中生成的過(guò)程可能是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，銅和氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅（或H2+CuO△ˉCu+H2O，Cu+CuO△ˉCu2故答案為：（1）③①②④；（2）如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.54g，而不是0.32g；（3）氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，銅和氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅（或H2+CuO△ˉCu+H2O，Cu+CuO△ˉCu211．（2022?海曙區(qū)模擬）將過(guò)量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了探究。[猜想與假設(shè)]猜想一：固體為CuCO3；猜想二：固體為Cu（OH）2；猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物。[查閱資料]①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；②Cu（OH）2和CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；③CuCO3遇水發(fā)生水解現(xiàn)象，溶液中不存在CuCO3。[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]I.通過(guò)查閱資料排除了猜想一和猜想三。Ⅱ.固體的獲取。（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得到藍(lán)色固體。（2）將最后一次洗滌液分成2份，一份滴加硝酸鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象。另一份滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，由此判斷藍(lán)色固體已洗滌干凈。Ⅲ.用如圖所示裝置，定性探究固體的成分。學(xué)習(xí)小組將裝置以ACB的順序組合實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中：裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。Ⅳ.由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：固體中有（“有”、“沒(méi)有”或“可能有”）Cu（OH）2。于是學(xué)習(xí)小組又開(kāi)始進(jìn)一步的探究.....【解答】解：（1）固體上殘留的硫酸鈉、碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以取最后洗滌液少量，一份滴加硝酸鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，由此判斷藍(lán)色固體已洗滌干凈。（2）要證明生成物中有水和二氧化碳，應(yīng)該先證明水再證明二氧化碳，若先證明二氧化碳，即使原氣體中沒(méi)有水蒸氣，氣體通過(guò)石灰水，也會(huì)從石灰水中帶出水蒸氣，所以正確的實(shí)驗(yàn)順序是：ACB；碳酸銅分解生成氧化銅和二氧化碳，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：固體中有Cu（OH）2。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）ACB；有。12．（2022?常山縣模擬）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品“是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)”，小科取少量樣品配制成溶液，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（注：BaCl2溶液呈中性）。實(shí)驗(yàn)一：定性分析（1）乙試管中的白色沉淀是碳酸鋇。（2）甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)二：定量測(cè)量如圖戊，準(zhǔn)確稱(chēng)取11.95g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱(chēng)得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成6等份，每份25.00g依次加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后用電子秤稱(chēng)得錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g71.9596.95120.85144.75168.65193.65（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為4g?！窘獯稹拷猓海?）乙試管中的白色沉淀是