2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義-酸、堿、鹽的通性

需,MW

知識導(dǎo)航

?復(fù)分解反應(yīng)

?酸的通性

?堿的通性

?鹽的通性

知識點一復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)

(1)概念：

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl

=NaCl+H2OO

(2)特點：

發(fā)生在兩種化合物之間，反應(yīng)前后各元素或原子團的化合價保持不變，可簡記為“互交換，

價不變”。

(3)表達式：

AB+CD——>AD+CBo(注意：正價在前，負價在后)

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【實驗一】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察

現(xiàn)象。

C11SO4溶液+NaOH溶液CuSC>4溶液+BaCb溶液

現(xiàn)象

化學(xué)方程式CuSO4+BaCl2=BaS04+CuCl2

(1)酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當兩種化合物互相交換成分，生成

物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

(2)條件歸納

反應(yīng)物類別反應(yīng)物條件生成物條件

酸+堿至少一種可溶

酸+鹽酸可溶

至少滿足下列三個條件中的一個：（1）有沉淀生

堿+鹽堿和鹽可溶

成；（2）有氣體生成；（3）有水生成

兩種鹽均可溶

酸+金屬氧化物酸可溶

（3）部分酸、堿和鹽的溶解性口訣

酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋼、鐵；鉀、鈉、鐵、硝酸鹽皆可溶；氯化物中銀沉淀;

碳酸氫鹽全溶完；硫酸鋼難、銀鈣微；碳酸只溶鉀、鈉、錢。

3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結(jié)合生成

氣體、沉淀或水，就能使溶液中相關(guān)離子濃度減小，反應(yīng)就可以發(fā)生，這些互相結(jié)合的離子

在同一水溶液中就不能大量共存。

4.常見復(fù)分解反應(yīng)的類型

反應(yīng)物----?生成物實例

鹽+酸----?新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

鹽+堿----?新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

鹽1+鹽2-------?新鹽1+新鹽2Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

酸+堿----?鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+金屬氧化物----?鹽+水6HC1+Fe2O3=3H2。+2FeCl3

1.在M+N-鹽+水的反應(yīng)中，M和N不可能是（）

A.HC1禾口NaOHB.CO?和Ca（OH）2

C.H2so4和Fe2C）3D.AgNCh和BaCb

【答案】D。

【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；

B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；

C、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

D、硝酸銀和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋼。

2.下列說法中不正確的是□

A.酸和堿都含有氫元素

B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性

D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.酸中含有氫離子，堿中含有氫氧根離子，宏觀來看都含氫元素，故A說法正確；

B.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水不是中和反應(yīng)，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),

故B說法不正確；

C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C說法正確；

D.酸和堿與所有的鹽不一定都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如硝酸鉀和鹽酸就不反應(yīng)，故D說法

不正確；

3.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋼溶液

【答案】B

【解析】解：I、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。

B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)，故選項正確。

C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選

項錯誤。

D、硫酸銅溶液和氯化鋼溶液相互交換成分生成硫酸鋼淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故

選項錯誤。

故選：8。

4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是

A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸

B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定

是酸，如硫酸銅溶液可使石蕊變紅，但是鹽溶液，故A選項說法錯誤；

B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)，但水屬純凈物不屬溶液，故B選項

說法錯誤；

C.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的

混合物只含有一種元素一氧元素，但屬混合物不是單質(zhì)，故C選項說法正確；

D.有沉淀、氣體或水生成是復(fù)分解發(fā)生的條件，但不是有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反

應(yīng)，如氫氣燃燒就生成水但屬化合反應(yīng)，故D選項說法錯誤。

故選C。

5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.U，，-，，。3里2/--3（（）

B.V八

C.?'〃一fi■I1

D.八，，?「，.、，—〃/_[-An-.si）,

【答案】D

1.有Ba（OH）2溶液、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2sCU溶液四種物質(zhì),兩物質(zhì)間能發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)共有（）

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】Co

【解析】Ba（OH）2溶液能與Na2cCh溶液、H2s。4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分別生成碳酸鋼沉

淀和氫氧化鈉、硫酸鋼沉淀和水。BaCl2溶液能與Na2cCh溶液、H2SO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

分別生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉、硫酸鋼沉淀和鹽酸。Na2cCh溶液、H2s04溶液反應(yīng)生成硫

酸鈉、水和二氧化碳。兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有5個。

2.下列各組物質(zhì)之間能夠相互反應(yīng)的是

A.“，和ACB.NnOH和

C.[ia（'l和D.UCI和AM），

【答案】D

A、在金屬活動性順序表中鐵排在鉀的后面，故鐵不能與氯化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯誤;

B、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，不能與一氧化碳反應(yīng)，故B錯誤；

C、氯化鋼與氫氧化鉀相互交換成分后生成氯化鉀和氫氧化鈉，沒有沉淀、氣體或者水生成，

該反應(yīng)不成立，故C錯誤；

D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能發(fā)生，故D

正確。

3.下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.2M'I+O>-2Xh)OB.

C.CuCJ?即"Cu+Clt-D.2Xa()H+H.S()^\,l!S()i-2H;()

【答案】D

【解答】

A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B

錯誤；

C.該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

4.農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為，一，；?、-_,、，，,“"一，該反應(yīng)屬于

I//\

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】解：」、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項

錯誤；

B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項錯誤；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故

選項錯誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

C^OH,C'aSO,-Cui01!屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項正確；

故選：

5.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

A.〃「/和1,B.人和〃一、(八

C.Ca[OH\和D.和

【答案】D

【解析】解：.1、鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

D、氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

故選：

知識點二酸的通性總結(jié)

通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)酸可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):

①與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變紅；

②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；

③與金屬氧化物反應(yīng)生成水；

④與堿反應(yīng)

例如，氫氧化車貝與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑤與某些鹽反應(yīng)

例如，硫酸與氯化鋼、硝酸鋼這樣的鋼鹽反應(yīng)：

BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3

鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCH+HNO3

酸可以與各種碳酸鹽反應(yīng)：

K2co3+2HC1=2KCI+CO2T+H2O

BaCO3+2HC1=BaCb+CChf+H?。。

例精講

1.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中

加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()

A.濾液中一定含有FeSCU、H2sO4B.濾渣里一定有Cu

C.濾液中可能有C11SO4、H2sCUD.濾渣里一定有Cu和Fe

【答案】Bo

【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有

硫酸銅、硫酸，該選項說法不正確；

B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中

含有銅，該選項說法正確；

C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；

D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。

2.要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是

:鋅和稀鹽酸.石灰石和鹽酸固體氫氧化鈉和水I生石灰和水硝酸鐵和水

A.123B.345C.1234D.L234S

【答案】C

【解析】

1鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；

2石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，有氣體生成，能使裝置中的小氣球

鼓起來，故正確；

3氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，裝置中的氣體受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，

故正確；

,1生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故

正確；

S硝酸鐵溶于水吸收熱量，能使溫度降低，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，小氣球會收縮，故錯誤；

所以1234能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。

故選：C°

3.除去鹽酸中混有少量硫酸為了除去硫酸可加入適量

A.，,溶液B.溶液C.'-'、，，D.鐵屑

【答案】A

【解析】

A.稀硫酸能與〃“7.溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符

合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

B,稀鹽酸和稀硫酸均能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不

符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

C,稀鹽酸和稀硫酸均能與.MVCA溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不

符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

D.稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵屑反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

則，故選項所采取的方法錯誤。

故選Ao

■|及■■修

1.為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

A.B.C.D.

【答案】Ao

【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確。

B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。

C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。

2.下列用途錯誤的是

A.用鹽酸或稀硫酸除鐵銹B.濃硫酸常用來作氣體干燥劑

C.鹽酸可以制造藥物D.常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣

【答案】D

3.有關(guān)濃硫酸的說法，錯誤的是

A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

B.濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化

C.濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑

D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂"的碳酸氫

鈉溶液

4.下列有關(guān)硫酸的認識或做法，正確的是

A.組成：硫酸溶液中和7A的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與<n、-I等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用<"處理后直接排放

【答案】C

【解析】解：.1、硫酸溶液中的正負電荷代數(shù)和為零，所以〃?和yzi的數(shù)目之比是2：1,

故A錯誤；

B、酸會與金屬氧化物反應(yīng)，不會與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；

C、硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，故C正確；

D、硫酸不會與氯化鈣反應(yīng)，含硫酸的工業(yè)廢水，用氫氧化鈣處理后直接排放，故D錯誤。

故選：C=

知識點三堿的通性總結(jié)

通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)堿可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

①與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酗溶液變紅；

②與某些非金屬氧化物反應(yīng);

③與酸反應(yīng);

④與某些鹽反應(yīng)

例如，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH+MgC12=Mg(OH)2j+2NaCl。

?|11例精講

1.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下

列問題:

氮

氧

化

鈉

國/I某些非金屬氧化物|

(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng),暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—,

所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質(zhì)還有—(填一種)。

(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)—。

【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；濃硫酸。(2)硫酸銅。

【解析】(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因為二氧化碳

和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水所以要密封保存；實驗室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧

化鈣、濃鹽酸等。

(2)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

2.常溫下，通過下列實驗探究，一"的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入，'粉末，然后各加入一，水，振蕩后靜置，試

管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入一滴酚猷溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底

部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入.，水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中

加入.:稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是

A.步驟一說明常溫下(，，，，“不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為，”:一在水溶液中解離出

C.步驟三中消失的，，川固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是，■

【答案】D

【解析】解：1、步驟一不能說明常溫下［不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水,

實驗過程中也無明顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為r，”o〃在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

c、步驟三中，消失的cm。//：.固體和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2//C/-CuCM.2H4）,該選項說法正確。

故選：

4.某同學(xué)總結(jié)的，一〃的化學(xué)性質(zhì)如圖。下列說法錯誤的是

A.甲一定是碳酸鹽

B.反應(yīng)一為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)■可用于檢驗?zāi)撤N溫室氣體

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色

【答案】A

【解析】解：」、甲不一定是碳酸鹽，也可能是硫酸銅等鹽，氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項說法錯誤。

B、反應(yīng)2是酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故選項說法正確。

C、反應(yīng)3,是非金屬氧化物與氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)3可用于檢驗?zāi)撤N溫室氣體，故選項說法正確。

D、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色，故選項

說法正確。

故選：.1。

咬

1.某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

(1)為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚配試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成

(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式—；

(3)為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是—(填序號)。

A.Na2cChB.CO2C.FeCl2D.Ba(NO3)2

【答案】(1)紅色。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O1,(3)Co

【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酉太試液變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化

亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉。

2.下列關(guān)于酸、堿的認識中正確的是

A.濃鹽酸有吸水性，可以做干燥劑

B.濃硫酸有揮發(fā)性，需密封保存

C.氫氧化鈉易潮解，可以做干燥劑

D.熟石灰易溶于水，容易配制飽和溶液

【答案】C

【解析】解：.1、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，錯誤;

B、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，錯誤；

C、氫氧化鈉易吸水潮解，可以用作干燥劑，正確；

D、熟石灰微溶于水，不是易溶于水，錯誤；

故選C.

3.下列實驗方案能達到目的是

A.用稀鹽酸和，，溶液檢驗-＞溶液中是否含有、"

B.用肥皂水鑒別蒸播水與，，溶液

C.用足量，.1,溶液除去，氣體中的少量,

D.用澄清石灰水檢驗…溶液中是否含有人,J

【答案】B

【解析】解：4、硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，不能用稀鹽

酸和溶液檢驗檢驗、“溶液中是否含有〃戶。,故選項實驗方案不能達到目的。

B、小溶液屬于硬水，可用肥皂水鑒別蒸僧水與「《工溶液,產(chǎn)生泡沫較多的是蒸僧水，

較少的是氯化鈣溶液，故選項實驗方案能達到目的。

c、re,和〃c氣體均能與.VuOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不

符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。

D、.\““丫人溶液均能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水檢

驗\溶液中是否含有K.('()s,故選項實驗方案不能達到目的。

故選：打。

4.甲、乙兩個排污口共排放了，1、＜，一/、\"、「和'…四種物質(zhì)，每個排污口

各排放其中的兩種不同物質(zhì)，下列關(guān)于污水成分的分析合理的是

A.和人*、,，一定來自同一排污口

B.-和",，，一定來自同一排污口

C.和、一〃一定來自同一排污口

D.將兩處污水混合后，溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，兩物質(zhì)相互交換成分不能生成成沉淀、氣體或水時，則能大量

共存。假設(shè)甲排污口有〃則不能含有因硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，則

〃在乙排污口，乙排污口中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化

鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲排污口，因甲乙兩排污口分別含有兩種物質(zhì)，則乙

排污口還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一排污口，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一

排污口。因為不知道〃仆(八與.V”。〃是否完全反應(yīng)，所以將兩處污水混合后，溶液不一定

呈中性。

故選：Ho

知識點四化肥

通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)鹽可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

①與金屬反應(yīng)

例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;

②與酸反應(yīng)；

③與堿反應(yīng)；

④與某些鹽反應(yīng)

例如，硫酸銅與氯化鋼反應(yīng)：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2,碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)：

Na2CO3+BaC12=BaCO3；+2NaCL

典例精講

1某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實驗流程如圖所示:

①乙中溶液為紅色;

②丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況;

③兩中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消

失；

④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酉太外，只有氯化鈉、氯化氫

A.1B.2C.3D.4

【答案】Bo

【解析】①碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚猷溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，故說法正確。

②碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫

氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，故說法錯誤。③兩中加入過量稀鹽酸

后，碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀

消失；稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故說法正確。④丁中溶液的溶

質(zhì)除酚酗外，還有氯化鈉、氯化氫、氯化鈣，故說法錯誤。故說法正確的個數(shù)是2個。

1.下列圖象能正確反映對應(yīng)操作的是（）

沉pH1

H2的

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

量

乜

咯三

°碳酸專內(nèi)溶液質(zhì)量加稀鹽酸的質(zhì)量g碳酸鈉溶液質(zhì)量主

A.B.C.

A.向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液

B.分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂

C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液

D.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉

【答案】Co

【解析】A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開始；

B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；且等質(zhì)量的鐵、

鎂與足量酸反應(yīng)時鎂產(chǎn)生的氫氣多；

C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2cCh溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH

=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加

碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；

D、一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，

置換出來的銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量不變，置換

出來的銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅，溶液的質(zhì)量增大，但是幅度沒有之前大。待硝酸銅完全

反應(yīng)后，繼續(xù)加鋅，溶液的質(zhì)量不再發(fā)生改變。

i?點練鞏固

1.某小組為驗證“復(fù)分解反應(yīng)條件”進行了如圖所示的實驗:

(1)甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是—o

(2)乙實驗中，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為—o

(3)檢驗丁實驗中所加入的Ba(OH)2溶液是否過量的實驗操作是—o

(4)將上述實驗結(jié)束后4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖:

?無色氣體

甲試管r*紅色溶液b

乙試管充分混合過量溶液

紅色溶液aBaCh

丙試管

丁試管?白色沉淀B

?白色沉淀A

為確定紅色溶液a的成分，還需補充的實驗操作是—o

【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色；(2)BaC12+H2SO4=BaSO41+2HCl;(3)取樣，加入少

量Na2s04溶液，觀察現(xiàn)象；(4)取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象。

【解析】(1)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液不再呈堿性，溶液由紅色變?yōu)闊o

色；

(2)硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=

BaSO4i+2HCl；

(3)因為氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，所以檢驗丁實驗中所加入的Ba(OH)2

溶液是否過量的實驗操作是：取樣，加入少量Na2s04溶液，觀察現(xiàn)象；

(4)取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸，如果沉淀全部消失有大量氣泡冒出，則紅色溶液a

中含有碳酸鈉不含有硫酸鈉;如果沉淀不溶解,則紅色溶液a中只含有硫酸鈉不含有碳酸鈉;

如果沉淀部分溶解，則紅色溶液a中既含有碳酸鈉又含有硫酸鈉。所以為確定紅色溶液a的

成分，還需補充的實驗操作是：取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象。

2.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：

試液A

T

T

?

一

一

氯出布

容淹

化鐵

氧3

一

猱

稀

懶

翩

-一三

①②③⑤

圖

(1)試管①中的現(xiàn)象是—，反應(yīng)后試管②中一定有的陽禺子是—(寫禺子符號)。

(2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫

氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。則試管④中的

溶質(zhì)有—;圖2中a?b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，b?c段一定發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

【答案】H2so4、Fe2(SO4)3;NaOH+HCl=NaCl+H2O；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaClo

【解析】(1)試管①中，稀鹽酸顯酸性，尿素石蕊試液變紅色，因此能夠觀察到溶液變紅色；

反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵中的亞鐵離子。

(2)試管③中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2C)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(3)ab段不產(chǎn)生沉淀，說明試管④中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鐵和過量的硫酸；圖2中a?

b段對應(yīng)溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化

鈉和水，;b?c段一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

3.學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小娟做如下實驗:

【實驗探究】

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

黑色固體完全溶解,

鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

溶液呈—色

加入稀鹽酸后，未觀

察到明顯現(xiàn)象；滴入鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

酚配后，溶液變紅色

生成沉淀的原因(用化學(xué)方程式

有沉淀生成，溶液仍

III解釋)—;所得溶液中溶質(zhì)的

為紅色

成分—(酚酉太除外)

合

【實驗反思】

小勇認為小娟實驗步驟II的結(jié)論不正確，于是小娟另取試管重新做了步驟II的實驗，在滴入

酚酉太溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到—時，說明鹽酸與氫氧化鈉

發(fā)生了—反應(yīng)。

【答案】【實驗探究】藍；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2；；氯化鈉、氫氧化鈉，【實驗反

思】溶液由紅色變成無色；中和。

【解析】【實驗探究】

向氧化銅中加入稀鹽酸時，黑色固體完全溶解，溶液呈藍色，說明鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)；將步驟I、II的廢液混合，有沉淀生成，是因為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀

氫氧化銅和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2；,溶液仍為紅

色，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中溶質(zhì)的成分有反應(yīng)生成的氯化鈉、過量的氫氧化鈉和酚

煞等

【實驗反思】

小娟實驗步驟II的結(jié)論不正確，是因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后如果氫氧化鈉過量，溶液仍

然是紅色的；在滴入酚酗溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到溶液由紅

色變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。

4.小紅同學(xué)講氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進行了如圖所示的三組

實驗。根據(jù)實驗I、II、III逐步完成下列問題:

R

-4VI

滴

-滴

有

有

酚

酚

酎

=酎

;

r

B

(1)小紅設(shè)計的實驗I,證明酸和堿能發(fā)生中反應(yīng)，寫出稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生的化

學(xué)方程式―。

(2)實驗n中，針對反應(yīng)現(xiàn)象，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是一o

(3)實驗m,B中有白色沉淀生成，A中無現(xiàn)象。為確定通入CO2后A中溶質(zhì)的成分，小

紅進行了如下探究：

【提出猜想】

猜想a：溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想b：溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想c：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗與結(jié)論】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取A中溶液少量于試管中，

產(chǎn)生白色沉淀

逐滴滴加澄清石灰水

②待①中反應(yīng)恰好完全時靜

猜想c成立

置，取上層清液少許于試管溶液呈紅色

中，滴加幾滴酚酉太溶液

【反思與評價】

教師評價小紅得出的結(jié)論不正確，因為猜想—(選填"a”或"b”)也有相同的現(xiàn)象。如果要

驗證“猜想c”成立，需將上述實驗中的—換成—溶液。

【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(2)能和某些鹽反應(yīng)；(3)b；澄清石灰水;氯

化鈣。

【解析】(1)稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O0

(2)實驗n中，鐵離子能和氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可總結(jié)出堿溶液的

化學(xué)通性之一是能和某些鹽反應(yīng)。

(3)教師評價小紅得出的結(jié)論不正確，因為猜想b也有相同的現(xiàn)象，即碳酸鈉和氫氧化鈣

反應(yīng)生成了氫氧化鈉；如果要驗證“猜想c”成立，需將上述實驗中的澄清石灰水換成氯化鈣

溶液。

5.同學(xué)們在驗證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以

下實驗：

ABCD

請根據(jù)實驗回答下列問題。

(1)A中觀察到的現(xiàn)象是—o

(2)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

(3)C中無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀

察到—時，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，

上層為有色溶液。為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加稀

鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質(zhì)為—(除酚酉太外)，寫出有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)

方程式0

(5)根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，寫出它的一種用途—o

【答案】(1)變渾濁；(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；(3)溶液顏色由紅色變?yōu)?/p>

無色；(4)NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;(5)改良酸性土壤。

【解析】(1)根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析。

(2)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析。

(3)為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，向B中滴加稀鹽酸，當觀察到溶液顏色由紅色變

為無色時，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

(4)過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

和二氧化碳；繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時的氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化

鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉(除酚猷外)。

(5)根據(jù)氫氧化鈣的用途進行分析。

6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個實驗:

組合序號①②③

H2so4H2so4H2so4

組合的溶液

NaOHNaClNa2cO3

【實驗一】把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色

溶液。

(1)寫出混合后得到藍色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式―。

(2)混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是—(填化學(xué)式,下同)可能含有的溶質(zhì)是—

【實驗二】

(3)在組合①、②、③中，組合—無明顯現(xiàn)象，但它們的實質(zhì)不同，為了證明實質(zhì)不同，

小夕在實驗過程中使用了酚酉太試液。

(4)實驗結(jié)束后把3個組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無色?；旌虾笏萌芤褐?/p>

除酚酬外溶質(zhì)的組成可能是—(填化學(xué)式)。

【結(jié)論】

(5)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有—o

【答案】(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl；(2)Na2so八NaCl；NaOH；(3)①②；(4)

Na2so4、NaCl或Na2so4、NaChH2so4；(5)沉淀生成或氣體放出或有水生成。

【解析】(1)根據(jù)把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀

和無色溶液，說明第①個試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫

酸鈉和氫氧化鈉；第②個試管中氯化鋼不能剩余，否則會產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，

也可能不剩余，所以第②個試管中一定含有氯化銅；

(2)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余考慮本題；

(3)根據(jù)①反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，②不發(fā)生反應(yīng)回答本題；

(4)根據(jù)溶液無色，說明一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再進一步分析即

可；

(5)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成。

7.某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。

:氫氧化鋼溶液一碳酸鈉溶液稀鹽酸I硝酸鉀溶液

I為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了1和」。你認為除上述四種藥

品外，還需增加的一種試劑是O

選擇填序號兩種物質(zhì)進行實驗，可以驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，

寫出其化學(xué)方程式：O

下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是填字母I。

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)/天然氣燃燒石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，過氧化氫分解

【答案】11酚酉太試液

⑵①修；Ba(OH)a-iBaC&i，八，“〃/

(3)C

【解析】

II氫氧化鋼溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需

增加的一種試劑是酚猷試液，酚酉太溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；

：2|氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸車貝沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

|Xu:C()A=-

川復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于

置換反應(yīng)，故錯誤；

B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，

故錯誤；

C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成，故正

確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故錯誤。

學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了下表中的四個實驗。

試管編號14

試管內(nèi)試劑溶液,“9(工溶液溶液也小\1人「溶液

加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成

根據(jù)以上實驗，可以判斷試管，中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

］小明同學(xué)向盛有\(zhòng),溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管：

中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是o

為了驗證試管一中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進行了如下探究。

提出猜想猜想I:試管一中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有，即，和，：同

時存在溶液中。

猜想"試管一中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無,匚。

老師提示、。會對,的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提

出了以下實驗方案。

設(shè)計方案

少量MgCl2溶液

7沉淀A

過量Bad2溶液

分成AgN(%溶液觀察

兩

步驟I份步驟口現(xiàn)象

-稀硫酸溶液

過量NaOH溶液察

象

一

步驟m

沉淀；的化學(xué)式是o老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，

你認為應(yīng)該將所選的試劑改成。

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想I正確，則步驟n、步驟in中必

然會觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________o

實驗反思小明反思進行步驟HI時，加，"溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到

任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是?

【答案】?co.]+///>

」酚酉太試液或其他合理答案?

；11?(>■!^\()\_；均有白色沉淀；氫氧化鈉先與溶液中的酸反應(yīng)

【解析】1試管3中碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。Ti試管：中

是酸和堿的中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可加酚猷作為指示劑，若紅色溶液變?yōu)闊o色，則說明氫

氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。：了設(shè)計方案氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀；加

入過量的氯化鋼溶液引入了氯離子，無法根據(jù)步驟n中加入溶液產(chǎn)生的白色沉淀

|以？判斷原溶液中存在氯離子，所以應(yīng)將"“工改為。川、。山；因為猜想1正確，所以

溶液中含有氯化鎂，加入硝酸銀會生成氯化銀白色沉淀，加入氫氧化鈉會生成氫氧化鎂白色

沉淀。實驗反思改進方案后步驟I中硝酸鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，步驟

iii中剛開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硝酸反應(yīng)，因此沒有明顯現(xiàn)象。

8.小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做化學(xué)實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),

小娟和同學(xué)們進行了如下探究活動。

提出問題該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何

查閱資料氯化鋼溶液呈中性。

猜想：該溶液沒有變質(zhì)2該溶液全部變質(zhì)?該溶液部分變質(zhì)。

進行實驗小娟和同學(xué)們按如圖所示方案進行了實驗。

白色沉淀

樣品加入過量BaCI,溶液

溶液操作I滴加酚猷溶液

無色溶液現(xiàn)象x

操作n

問題討論

111操作］的名稱是O

寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：。由此現(xiàn)象可得

出：猜想填序號錯誤。

結(jié)合操作I和II,若“現(xiàn)象「'是溶液不變色，則猜想填序號正確若“現(xiàn)象

.「'是則猜想3正確。

拓展應(yīng)用

11小娟和同學(xué)們通過以上實驗探究得出，實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法

如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量填“；，”或

除去

【答案】I過濾

(2)NQjCa+HaCOnI+2NaCt；①

3l2；溶液變?yōu)榧t色I密封保存

9.科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做實驗，向盛有少

量「溶液的試管中通入，，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。同學(xué)們對與能否

反應(yīng)進行驗證，并對廢液的成分進行探究。

I

稀世酸CaCI：溶液1

?

.

【

-K

t-1

u-

C

活動一：同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計了如圖所