2024年湘教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年湘教版必修1化學下冊月考試卷542考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（）A.H2B.COC.NO2D.CO22、現有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數是X原子核外電子數的兩倍，下列說法正確的是。WXZYR

A.R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.原子半徑C.X元素的最高化合價為+6價D.R氧化物對應水化物的酸性一定比Y氧化物對應水化物的酸性強3、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7個質子B.1過氧化鈉中含有的陰離子數目為2C.0.1所含的電子數為D.46g和的混合物中含有的原子數為44、下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是()A.鐵在氯氣中燃燒B.銅在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒D.鈉在氯氣中燃燒5、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A.18g水中含有的氫原子數目為NAB.1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC.53g碳酸鈉中含有的鈉離子數為0.5NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、請用下列10種物質的序號填空：

①O2②H2③He④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦Al⑧NaF⑨NH3⑩I2。

（1）其中由共價鍵形成的單質是__________，既有離子鍵又有極性鍵的是_____。屬于離子化合物的是_______________.常溫下是固態(tài)分子的是____________。

（2）⑨NH3的電子式是________________

根據以上物質總結出的下列結論正確的有______________

①離子化合物只含有離子鍵。

②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物。

③只要有共價鍵的物質就是共價化合物。

④共價化合物只有共價鍵。

⑤極性鍵不可能存在于離子化合物中。

⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵。

⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．7、現有物質①銅②干冰③鹽酸④液態(tài)醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl⑨BaSO4固體⑩稀硫酸。

（1）能導電的是_______________;

（2）屬于電解質的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。8、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________，HCl在反應中表現的性質有____________。

(2)單線橋標明該反應電子轉移方向和數目：________________________。

(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，則該溶液中溶質的物質的量濃度為______________。

(2)為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液；分配結果是：

第一組：_______________；第二組：______________________。9、NH3是一種重要的化工原料；在生產；生活中用途廣泛。

（1）已知：。共價鍵H―HN≡NN―H鍵能/kJ·mol-1436946391

注：拆開氣態(tài)物質中1mol某種共價鍵需要吸收的能量；就是該共價鍵的鍵能。

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=_____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3；測得各組分濃度隨時間變化如圖8所示。

①表示c(N2)的曲線是__________（填“曲線A”；“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時用H2表示的反應速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡的是________。

a．混合氣體的壓強不再變化。

b．2c(H2)=3c(NH3)

c．混合氣體的質量不再變化。

d．NH3的體積分數不再變化。

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極b名稱是__________。

②電解質溶液中OH-離子向________移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應式為______________________。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是___________________________________________。10、下表是周期表中的一部分；根據A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

D

E

G

I

三。

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化學性質最不活潑的是__________（用元素符號），還原性最強的單質是__________（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__________（用化學式）；

（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程__________；

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式__________11、有A；B、C、D、E、F六種微粒；它們都含有10個電子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30個電子。試推斷后回答：

(1)A；B、E的電子式：A________B________E________

(2)C、D、的化學符號：C________D________12、在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀；共耗用3mol/LNaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中鐵的質量為_______g

（2）稀H2SO4的物質的量濃度為________mol·L-113、現有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是其電子層數的3倍，C＋和D3＋的電子層結構相同，B與E屬于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的簡單離子中；半徑最小的是________(填離子符號)。

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若乙具有漂白性；則乙的電子式為____________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液；則甲為____________或____________(填化學式)。

③若乙為二元弱酸；丙既能溶于強酸；又能溶于強堿，則乙的名稱為____________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如圖裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入________(填試劑名稱)。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是____________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤15、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤16、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤17、標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤18、驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤19、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某課外小組模擬其原理選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明潮濕的CO2可與過氧化鈉反應生成O2?？晒┻x擇的藥品有：石灰石、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固體。

(1)如何檢查該套裝置的氣密性？____________。

(2)A是制取CO2的裝置；寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)填寫表中空格：

。儀器。

加入試劑。

加入該試劑的目的。

B

________

吸收揮發(fā)出來的HCl

C

________

D

________

________

(4)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________。

(5)試管F中收集滿氣體后，要用拇指堵住試管口，移出水面，接下來的操作是__________。21、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若陽極得56mL氣體(標準狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25℃時Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________mol·L-1。22、利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式：___。

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。23、小組同學用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L-1FeSO4溶液(pH為3.3)；再進行性質探究實驗。

Ⅰ.配制溶液。

(1)用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(2)計算需要FeSO4?7H2O晶體的質量是______g。

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度不準確的是______(填字母)。

a.稱量晶體后；加入盛有100mL水的燒杯中。

b.轉移時；洗滌燒杯和玻璃棒。

c.定容時；眼睛俯視刻度線。

d.定容時；發(fā)現液面高于刻度線，將多余溶液倒出。

Ⅱ.性質探究。

立即取出一定量配制好的溶液放入2個試管中；分別進行如下實驗：

實驗?。旱渭託溲趸c溶液；觀察到產生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。

實驗ⅱ：滴加高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

(4)實驗i中產生白色沉淀的離子方程式是______，生成紅褐色沉淀的化學方程式是_____。

(5)實驗ii中高錳酸鉀將Fe2+轉化為______。

Ⅲ.對異?，F象的探究。

配制好的溶液放置1h后；溶液變黃。24h后，產生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。

(6)取少量黃色溶液，______(填操作和現象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。

(7)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為______。

(8)實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2+氧化，反應的離子方程式為______。

(9)通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO

①證實黃褐色沉淀中含有SO的證據是______。

②洗滌黃褐色沉淀的目的是______。

(10)進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4。將反應的離子方程式補充完整：______

Fe3++______+______=Fe(OH)SO4↓+______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

會導致酸雨的是二氧化氮或二氧化硫；故C正確。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【分析】

現有短周期元素W；X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數是X原子核外電子數的兩倍；則X為O，Y為S，R為Cl，W為C，Z為Si。

【詳解】

A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強；其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，因此R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A正確；

B．同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑故B錯誤；

C．X(O)元素的最高化合價為+2價，如OF2；故C錯誤；

D．R氧化物對應水化物的酸性不一定比Y氧化物對應水化物的酸性強，比如HClO＜H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，一個氮氣分子中含有14個質子，則1mol氮氣中含有的質子數為14NA；A錯誤；

B．過氧化鈉中含有的陰離子為因此1mol過氧化鈉中含有的陰離子數目為NA；B錯誤；

C．1molOH-含10mol電子，故0.1molOH-所含電子數為NA；C正確；

D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為D錯誤；

答案選C。4、B【分析】試題分析：Fe在氯氣中燃燒反應生成固體氯化鐵，會觀察到紅棕色的煙，故A不正確；Cu在氯氣中燃燒反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故B正確；H2在氯氣中燃燒反應生成氣體HCl；極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故C不正確；Na與氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故D不正確。

考點：氯氣的生產原理和性質5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數目為2NA；故A錯誤；

B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數目為NA；故B錯誤；

C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數為NA；故C錯誤；

D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA；故D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）由共價鍵形成的單質應該是多原子單質分子；①②⑩均為由共價鍵形成的單質，既有離子鍵又有極性鍵的是⑤；含有離子鍵的均為離子化合物，屬于離子化合物的是④⑤⑧；常溫下是固態(tài)分子的是⑩；

（1）一般來說；活潑金屬和活潑非金屬所以之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，只有非金屬元素組成的離子化合物是硝酸銨，既有離子鍵又有極性鍵的是硝酸銨；氫氧化鈉，故答案為③；③⑤；

（2）NH3是共價化合物，其電子式是

（3）①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵，如KOH、Na2O2；故錯誤；②含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；③只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的不一定是化合物，如氯氣，故錯誤；④只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物只有共價鍵，故正確；⑤離子化合物中可能含有極性鍵，如KOH中含有O-H極性鍵，故錯誤；⑥金屬元素與非金屬元素之間可能能形成共價鍵，如氯化鋁是由金屬元素與非金屬元素形成的共價鍵，故錯誤；⑦由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，含有離子鍵，故正確；故答案為②④⑦。

點睛：關于化學鍵及化合物的有關判斷還需要注意：（1）活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。（2）離子化合物和共價化合物的判斷方法：①根據化學鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。②根據化合物的類型來判斷：大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數有機物都屬于共價化合物。③根據化合物的性質來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物?！窘馕觥竣佗冖猗茛堍茛?0②④⑦7、略

【分析】【分析】

（1）能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子．電解質溶液可以導電，例如食鹽水；

非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質；混合物既不是電解質也不是非電解質；

強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質；包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2和NaHSO4的物質的量之比為1比1，故離子方程式為Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O。

【詳解】

電解質和非電解質都是化合物；酸堿鹽和活潑金屬氧化物，水都是電解質，電解質有強弱之分，能在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的化合物是強電解質，例如，強酸，強堿，絕大多數的鹽，活潑金屬氧化物，弱酸，弱堿，水都屬于弱電解質。有機物，非金屬氧化物，部分非金屬氫化物屬于非電解質。

①銅是單質；既不是電解質，也不是非電解質，但是可以導電；

②干冰是固體二氧化碳；屬于非金屬氧化物，自身不能導電，溶于水形成碳酸可以導電，不是它自身電離，屬于非電解質，不能導電；

③鹽酸是混合物；既不是電解質也不是非電解質，但是可以導電；

④醋酸屬于弱酸；是電解質，是弱電解質，醋酸不能導電；

⑤蔗糖屬于有機物；屬于非電解質，不能導電；

⑥NaHSO4屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強電解質；

⑦Ba(OH)2溶液是電解質溶液；可以導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑧NaCl是鹽；熔融的NaCl是熔融的電解質，屬于鹽，是強電解質，可以導電；

⑨BaSO4固體屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下可以全部電離，屬于強電解質；

⑩稀硫酸是混合物；有自由移動的離子，氫離子和硫酸根離子，可以導電，既不是電解質，也不是非電解質；

（1）能導電的是①③⑦⑧⑩；

答案為：①③⑦⑧⑩；

（2）屬于電解質的是④⑥⑧⑨；

答案為：④⑥⑧⑨；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2和NaHSO4的物質的量之比為1比1，故離子方程式為Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；

答案為：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；【解析】①.①③⑦⑧⑩②.④⑥⑧⑨③.Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價從-1價升高到0價失去1個電子，根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5，反應中還有氯化鉀和氯化錳生成，所以HCl在反應中表現的性質有酸性和還原性。（2）根據以上分析可知用單線橋標明該反應電子轉移方向和數目為（3）軟錳礦的主要成分是二氧化錳，制備Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物質的量是則硫酸鐵的物質的量是所以該溶液中溶質的物質的量濃度為a/(112V)mol/L。（2）由于氫離子和氫氧根不能大量共存，所以兩組的分組依據是溶液的酸堿性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因為溶液顯電中性，則其中一組是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一組是OH-、CO32-、Na+?！窘馕觥竣?1：5②.酸性③.還原性④.⑤.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥.a/(112V)mol/L⑦.H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(兩組順序可調換)9、略

【分析】【詳解】

(1)反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=436×3+946×1-391×6=-92kJ·mol-1；故答案為-92；

(2)①在恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，隨著反應的進行，氮氣的濃度逐漸減小，減小幅度比氫氣小，因此表示c(N2)的曲線是曲線A；故答案為曲線A；

②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)==mol·L-1·min-1，故答案為

③a．恒容的密閉容器，壓強逐漸減小，混合氣體的壓強不再變化，能說明達到平衡，正確；b．2c(H2)=3c(NH3)不能說明濃度是否變化，因此不能說明達到平衡，錯誤；c．根據質量守恒定律，混合氣體的質量始終不變，不能說明達到平衡，錯誤；d．NH3的體積分數不再變化；說明正逆反應速率相等，能說明達到平衡，正確；故選ad；

(3)①在燃料電池中通入燃料的為負極，氧氣的為正極，則電極a為負極，電極b為正極；故答案為正極；

②在燃料電池中陰離子移向負極，則電解質溶液中OH-離子向電極a移動，故答案為電極a；

③在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極a為負極，發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故答案為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O。

(4)NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)，反應的化學反應方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。【解析】-92曲線A0.6/t0ad正極電極a2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O10、略

【分析】【分析】

根據A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

【詳解】

（1）A-I中元素；化學性質最不活潑的是稀有氣體Ne，還原性最強的單質是金屬Na，故答案為：Ne；Na；

（2）A-I中非金屬性最強的是氟，但氟沒有含氧酸，除氟外非金屬性最強的是氮，則最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是硝酸，化學式為故答案為：

（3）是共價化合物，形成過程可表示為故答案為：

（4）B與C兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為故答案為：【解析】NeNa11、略

【分析】【分析】

由A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，且A+B=2C，C為水，H3O++OH-=2H2O，A+D=E+C；銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成水和氨氣，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30個電子，G為Mg(OH)2，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，則A為OH-，B為H3O+；C為H2O，D為NH4+，E為NH3，F為Mg2+，G為Mg(OH)2；據此解答。

【詳解】

（1）A為OH-，氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子，其電子式為B為H3O+，電子式為：E為NH3，NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為答案為

（2）C為H2O，D為NH4+；答案為H2O，NH4+。【解析】H2ONH12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵和氧化鐵與硫酸反應均無剩余，且溶液中無Fe3+存在，反應生成FeSO4，生成氫氣為=0.075mol；

設Fe；氧化鐵的物質的量分別為xmol、ymol；則：

根據二者質量；可得：56x+160y=15

根據電子轉移守恒；可得：2x=2y+0.075×2

聯立方程；解得x=0.125，y=0.05

故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g；

（2）鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，產生反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒則n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L。

【考點】

考查混合物計算。

【點晴】

清楚發(fā)生的反應是解題關鍵；鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在，反應生成FeSO4，設Fe、氧化鐵的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及電子轉移守恒列方程計算即可解答；鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，產生反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒則n(Na2SO4)=n(NaOH)，進而計算硫酸的物質的量濃度；據此分析作答?！窘馕觥?213、略

【分析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，A是N元素；B原子最外層電子數是電子層數的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C+和D3+離子的電子層結構相同，C是Na、D是Al；六種短周期主族元素，原子序數依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）電子層數越少半徑越小，層數相同時，原子序數越大半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（3）①若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為②若丙的水溶液是強堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2；③若乙為二元弱酸，乙是氯化氫丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，所以丙是氫氧化鋁；則甲是硫化鋁；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離，所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應生成NO2；分液漏斗中應加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。

考點：本題考查元素周期表、元素性質?！窘馕觥浚?）第三周期；ⅥA族。

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氫

④濃硝酸濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。15、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；16、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯誤。18、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、實驗題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

根據裝置中氣體壓強差檢驗裝置的氣密性，由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2、水蒸氣反應，產生O2，用排水法收集O2；最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。

【詳解】

(1)根據裝置圖可知；檢查該套裝置的氣密性的方法為將E處導氣管口放入水中，A處通過分液漏斗加水，如管口有氣泡出現，說明氣密性好，故答案為：將E處導氣管口放入水中，A處通過分液漏斗加水，如管口有氣泡出現，說明氣密性好；

(2)A為由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2、水蒸氣反應，產生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應用NaOH溶液洗氣，吸收未反應的CO2氣體，用排水法收集O2，故答案為：飽和NaHCO3；Na2O2；NaOH溶液；吸收過量的二氧化碳；

(4)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應先把E中的導管移出水面，然后關閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，故答案為：將帶火星木條放入試管口，觀察木條是否復燃。【解析】將E處導氣管口放入水中，A處通過分液漏斗加水，如管口有氣泡出現，說明氣密性好CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑飽和NaHCO3Na2O2NaOH溶液吸收過量的二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星木條放入試管口，觀察木條是否復燃21、略

【分析】【分析】

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，生成NaAlO2和Na2SiO3在D溶液中，過濾殘渣D是不與NaOH溶液反應的MgO、Fe2O3；NaAlO2和Na2SiO3的溶液，加入鹽酸，溶液E中有AlCl3、NaCl和HCl溶質，濾去的固體E是H2SiO3；溶液E中通入NH3，固體F是Al(OH)3,灼燒后為氧化鋁，溶液F含NaCl和NH4Cl。

鋁土礦中除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應，故A溶液中有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl；在加入過量燒堿，生成沉淀B是Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液B中有NaAlO2和NaOH；溶液B中通入過量CO2，溶液C是NaCl和NaHCO3兩種溶質，產生C沉淀是Al(OH)3；Al(OH)3灼燒生成Al2O3；據以上分析解答。

【詳解】

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，生成NaAlO2和Na2SiO3在D溶液中，過濾殘渣D是不與NaOH溶液反應的MgO、Fe2O3；NaAlO2和Na2SiO3的溶液，加入鹽酸，溶液E中有AlCl3、NaCl和HCl溶質，濾去的固體E是H2SiO3；溶液E中通入NH3，固體F是Al(OH)3,溶液F含NaCl和NH4Cl；

鋁土礦中除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應，故A溶液中有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl；在加入過量燒堿，生成沉淀B是Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液B中有NaAlO2和NaOH；溶液B中通入過量CO2，溶液C是NaCl和NaHCO3兩種溶質，產生C沉淀是Al(OH)3；Al(OH)3灼燒生成Al2O3；

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）驗證濾液A中含Fe3＋；可取少量濾液并加入硫氰化鉀或硫氰酸鉀或苯酚溶液等；

（4）濾液C中溶質的主要成分是NaCl、NaHCO3；

（5）濾液F(NaCl和NH4Cl)中離子電荷守恒的關系式為c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（6）濾液C和濾液F共同的溶質為NaCl，用惰性電極電解500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，陽極得56mL氣體Cl2(標準狀況)；2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，n(NaOH)=2n(Cl2)==0.005mol；溶液中故c(NaOH)=0.01mol/L，pOH=2，pH=12；

（7）pH=13.00時，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11，可得c(Mg2+)=1.8×10-9mol·L-1?！窘馕觥緼l2O3+6H+===2Al3++3H2O，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+SiO2+2OH-===SiO32-+H2O硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）NaCl、NaHCO3c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)121.8×10-922、略

【分析】【分析】

A中鹽酸滴入B中的KMnO4或CaCO3固體中，發(fā)生反應，前者生成Cl2，后者生成CO2；且氣體中都混入HCl；氣體進入C中以前，若C中為碘化鉀淀粉溶液，則不需除去HCl，若C中為硅酸鈉溶液，由于HCl的存在會干擾實驗的結果，所以應先除去HCl。

【詳解】

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，A中濃鹽酸與B中KMnO4發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2通入C中，與淀粉碘化鉀混合溶液發(fā)生反應：2KI+Cl2==2KCl+I2，生成的I2與淀粉作用，觀察到C中溶液變藍色的現象，即可證明。因為Cl2會污染環(huán)境，需用堿液處理，所以可用NaOH溶液吸收尾氣?？捎肕nO2與濃鹽酸在加熱條件下反應來制氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。答案為：變藍色；NaOH；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則需發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3，所以在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液變渾濁或有白色沉淀生成，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加除去CO2中混有HCl的裝置，此裝置為裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。答案為：變渾濁或有白色沉淀生成；飽和NaHCO3。

【點睛】

在反應制得的氣體中，常混入酸或堿揮發(fā)出的雜質，實驗過程中是否需除去雜質，則看雜質的存在是否對實驗結果造成影響，若不產生影響，則不需去除，否則必須去除。【解析】變藍色NaOHMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O變渾濁或有白色沉淀生成飽和NaHCO323、略

【分析】【詳解】

（1）用FeSO4?7H2O配制100mL0.5mol/LFeSO4溶液；必須使用100mL容量瓶，同時還需要用到的儀器有：天平；藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）100mL0.5mol/LFeSO4溶液中含有溶質的質量m=cVm=0.5mol/L×0.1L×278g/mol=13.9g；

（3）a.溶液共100mL；稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中溶解，后續(xù)還需要把洗滌液倒入容量瓶，導致溶液體積過大，濃度偏??；

b.轉移時；洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液倒入容量瓶，操作正確；

c.定容時；眼睛俯視刻度線，導致加水過少，濃度偏大；

d.定容時；發(fā)現液面高于刻度線，加水過多，濃度偏?。?/p>

（4）實驗i中硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；。

（5）亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為Fe3+；

（6）鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，為驗證溶液中含有Fe3+，取少量黃色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+；

（7）Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應生成淺綠色的Fe2+，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（8）O2具有氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（9）①證實黃褐色沉淀中含有硫酸根離子的證據是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，說明原溶液中含有SO則說明黃褐色沉淀中含有SO

②黃褐色沉淀過濾后表面會粘有少量的SO和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO防止干擾實驗結論；

（10）FeSO4溶液靜置24h之后產生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時候有大量的H+生成，因此可以推測生成沉淀的離子方