2024年滬科新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn；溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2C.若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D.取d點的固體有2種2、下列科研成果不是由我國發(fā)現(xiàn)或創(chuàng)造的是A.侯氏聯(lián)合制堿法B.青蒿素的研究提取C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.第一個人工合成、具有生理活性的蛋白質——結晶牛胰島素3、下列實驗操作正確的是A.制備Fe(OH)2白色沉淀時用膠頭滴管在試管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B.可用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pHC.焰色試驗后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色D.轉移溶液至容量瓶時需用玻璃棒引流4、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半徑的大小順序為：rx>ry>rz>rw>rQB.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5、下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是。

①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都已達到8電子穩(wěn)定結構。

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素。

③第二周期第ⅣA族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④6、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為C.和在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為2NA評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用；發(fā)現(xiàn)該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：

（1）A氣體在標況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：9、（1）已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是_______g。（用NA表示）

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該取混合氣體中含CO____g，所含CO2在標準狀況下的體積為__________L。

（4）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和l.6g，則氣體A的摩小質量為________，含有A的分子個數(shù)為________。（用NA表示）

（5）標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是_____mol·L-110、某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有較多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的雜質）提取Fe2O3。操作過程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________；

（2）寫出沉淀A中含量最多的物質與NaOH溶液反應的離子方程式：_______________；

（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成___________色。反應的離子方程式為：______________，濾液Y中的陰離子有_____________種；

（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式____________；11、下列物質中：只存在極性鍵的是_______（填序號；下同），只存在非極性鍵的是________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H212、某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應之一如下，請配平此反應方程式_______。

_______MnO2+_______FeS+_______H2SO4=_______MnSO4+_______Fe2(SO4)3+_______S+_______

(2)將所得溶液按如圖所示的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為_______；

b.操作②中加入適量X的作用是_______；

c.工業(yè)上用惰性電極電解溶液(Ⅳ)獲得產(chǎn)品，每生成1molMnO2，轉移_______mol電子。

(3)為了從上述流程所產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3；工廠設計的有關流程如圖所示。

a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為_______。

b.若得到nmolAl(OH)3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質的量分別為_______mol、_______mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術封鎖的關鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤16、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤17、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤18、物質的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)19、新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。實驗室利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO；探究其氧化還原性質。

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。

(2)a的作用是_______。

(3)b中采用的加熱方式是_______，c中發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(4)d中可選用試劑_______(填標號)。

A．Na2SO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4

(5)反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻、結晶、_______、_______及干燥，得到KClO3晶體。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，可知該條件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。

(7)已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常用水稀釋100倍(體積之比)后使用。用水稀釋后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。(保留到小數(shù)點后兩位)。84消毒液

有效成分：NaClO

規(guī)格：100mL

質量分數(shù)：25%

密度：1.19g/cm3評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)20、I有一無色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子有________________(寫化學式)。

(2)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是__________________________________。

(3)設計簡單實驗驗證原混合液中可能存在的陰離子：__________________________________________。(寫出實驗步驟；現(xiàn)象和結論)

Ⅱ(1)已知：①

②

③

④

反應③的a=__________，反應④自發(fā)進行的條件是__________________(填"高溫"；"低溫"或"任意溫度")

(2)在200℃時，將1.00molCH4和4.20molNO2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應其中CH4的物質的量隨時間的變化情況如表，前40min內用NO2表示的平均反應速率是______________；為了提高反應速率的同時提高NO2的平衡轉化率，可采取的措施有_____________________________。時間/min010204050n(CH4)/mol1.000.700.500.200.2021、(1)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

c電極的反應方程式為：__________________________。

(2)有機物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有_______種。

(3)已知反應H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下進行,放出熱量為72kJ,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為__________________；22、下表為元素周期表得一部分。

。碳氮YX硫Z

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是____________。

a．Y單質與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應中；1molY單質比1mol硫得電子多。

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（4）常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，當pH=7時，2c(SO42-)_______c(NH4+)（填＜；＞、=）。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，寫出該化合物的電子式_______，該化合物中的化學鍵類型有_____________。

（6）向Z單質的水溶液加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是___________。

A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫的水溶液23、請根據(jù)表中的信息回答下列問題。

。元素。

A

B

C

D

E

有關信息。

其原子核內只有1個質子。

其單質在空氣中體積含量最多。

其原子M層有3個電子。

食鹽中的金屬元素。

單質在常溫；常壓下是黃綠色的氣體。

(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。

(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。

(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn；鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液中的溶質有3種；即沒有反應的硝酸銅；反應生成的硝酸鋅和過量的硝酸銀，取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀，故A錯誤；

B．c點硝酸銀、硝酸銅完全反應，溶液中溶質為Zn(NO3)2，c點溶液中溶質為Zn(NO3)2；故B正確；

C．若取b～c段固體；含有銀和銅，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D．取d點的固體有3種；含有銀和銅，和過量的鋅，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．德榜是侯氏制堿法的創(chuàng)始人；中國重化學工業(yè)的開拓者，選項A錯誤；

B．2015年10月；我國化學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾獎，選項B錯誤；

C．1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，選項C正確；

D．1965年我國科學家完成了牛結晶胰島素的合成；這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質，選項D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．制備Fe(OH)2白色沉淀時用膠頭滴管尖嘴伸入到FeSO4溶液液面以下；再滴加NaOH溶液，故A錯誤；

B．次氯酸鈉溶液具有漂白性；因此不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；

C．焰色試驗后；要用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，故C錯誤；

D．轉移溶液至容量瓶時需用玻璃棒引流；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【分析】

結合各元素的相對位置可知；X為N，Y為O，Z為Al，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑故A錯誤；

B．主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)；則N；Al的最高正化合價之和為5+3=8，故B正確；

C．O2-和Al3+為電子層結構相同的離子；故C錯誤；

D．同周期從左到右非金屬性遞增，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：則最高價氧化物對應的水化物的酸性是Q對應的高氯酸強，故D錯誤。

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到穩(wěn)定結構，但不一定都是8e-穩(wěn)定結構，氦最外層只有2e-穩(wěn)定結構；故錯誤；

②同周期中；從左向右非金屬性增強，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故正確；

③第2周期IVA族元素為碳元素；核電荷數(shù)是6，但碳元素不同核素中中子數(shù)不同，可能為6；8等，故③錯誤；

④原子序數(shù)為12的元素；為Mg，原子結構中有3個電子層；最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；

故答案為C。6、B【分析】【詳解】

A.的摩爾質量為物質的量為1個中含有6個中子，中含有中子物質的量為故A錯誤；

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，由電荷守恒可知：又所以溶液中的數(shù)目為故B正確；

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應后，生成的NO與剩余的反應生成所以生成的NO的分子數(shù)為小于故C錯誤；

D.屬于強堿弱酸鹽，的水解促進水的電離，發(fā)生電離的水分子物質的量為故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，掌握物質的量與摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關系，明確可逆反應、物質構成的分析，題目難度中等。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數(shù)為4NA個；故A正確；

B．CO和N2相對分子質量都是28，都是雙原子分子，所以等質量的CO和N2的質量的具體數(shù)值不明確；故無法計算中含有原子數(shù)目，故B錯誤；

C．在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性；由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質的量，無法計算銨根離子的物質的量，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水反應時,增重為氫元素的質量,即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的質量～轉移1mol電子，故當增重2g即1mol氫氣的質量時，反應轉移1mol電子即NA個；故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

過氧化鈉與水反應轉移的電子數(shù)是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為-1價，增重1molH2的質量～轉移1mol電子。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

⑴設一份中Na2O2、Na2O物質的量依次為xmol；ymol

==解得a=28x，c=11.2x

=解得b=44y

a+b=10.0即28x+44y=10.0

再根據(jù)鈉守恒關系得出(2x+2y)mol×58.5g?mol-1=35.1g

解得x=0.2；y=0.1

則氣體A在標況下的體積為11.2×0.2L=2.24L；故答案為2.24L；

⑵根據(jù)分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是1:2，故答案為1:2?！窘馕觥?.241:29、略

【分析】【分析】

本題考查考生對物質的量；摩爾質量、粒子的個數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度公式之間的換算；以及阿伏伽德羅定律的應用。

【詳解】

（1）鐵的相對原子質量是56，則鐵的摩爾質量為56g.mol-1，1molFe的質量為56g,1molFe原子的個數(shù)為NA個，所以1個鐵垃原子的質量是g；

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣的物質的量為：=0.1mol，V(NH3)=0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨氣中氫原子的物質的量為：0.13=0.3mol，因為氨氣中含有氫原子的個數(shù)與硫化氫含有的氫原子個數(shù)相同數(shù)，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S)=0.15mol，V(H2S)=0.15mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程組①n(CO)+n(CO2)==0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)=0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同溫同壓下同體積，則H2和A氣體的物質的量相同，n(H2)==0.1mol，M(A)==16g/mol，N(A)=0.1NA

（5）標準狀況下的aLHCl(g)的物質的量為=溶液的質量為36.5g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的體積則該鹽酸的物質的量濃度是：=mol·L-1?！窘馕觥?.243.362.86.7216g/mol0.1NA10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3；依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿溶液，氯化鋁全部反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，據(jù)此回答。

（1））（I）和（Ⅱ）步驟是分離溶液和沉淀的操作；名稱為過濾。

（2）根據(jù)上述分析可知A為SiO2和少量不溶于酸的雜質，SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，則反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-＋H2O。

（3）據(jù)上述分析，濾液X是AlCl3、FeCl3的混合溶液，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色，則取少量濾液X于試管中，滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，據(jù)上述分析，濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子有OH-、Cl-、AlO2-；則濾液Y中的陰離子有3種。

（4）（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式為氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

考點：考查鐵礦石提取氧化鐵的流程分析，鐵、硅、鋁的化合物的性質?！窘馕觥窟^濾SiO2+2OH-===SiO32-＋H2O血紅Fe3++3SCN-=Fe(SCN)33Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11、略

【分析】【分析】

①Ar是沒有化學鍵的單質分子；②MgBr2是只存在離子鍵的離子化合物；

③Na2O2是含有非極性鍵、離子鍵的離子化合物；④CS2是含有極性鍵的共價化合物分子；⑤RbOH是含有極性鍵、離子鍵的離子化合物；⑥H2是含有非極性鍵的共價單質分子；據(jù)此答題；

【詳解】

按分析；只存在極性鍵的是④，只存在非極性鍵的是⑥，只存在離子鍵的是②，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③。

【點睛】

考查了化學鍵的分類和存在，熟悉常見類別與化學鍵的關系是解題的關鍵?！窘馕觥竣堍蔻冖茛?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應的實質利用守恒法進行配平方程式；利用金屬的活潑性判斷反應，根據(jù)方程式中的關系比進行計算各物質的物質的量。

【詳解】

（1）根據(jù)電子守恒即化合價升降守恒進行配平方程式中的化合價變價的物質，再根據(jù)原子守恒進行配平未知的產(chǎn)物。得答案為：3263126H2O

（2）a．由流程圖及“電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn”知，鋅將Cu2+還原為單質，將Fe3+還原為Fe2+，由此可寫出對應的離子方程式。B．溶液(Ⅱ)中含有Fe2+，最后形成的沉淀是Fe(OH)3，故加入X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。C．陽極上是還原劑失去電子，故有Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，則每生成1molMnO2；轉移2mol電子。

（3）a．Al3+與AlO之間發(fā)生的是雙水解反應：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。B．由離子方程式知，生成nmolAl(OH)3時，需要0.25nmolAl3+、0.75nmolAlO由Al生成0.25nmolAl3+時需要消耗0.75nmolHCl，由Al(OH)3生成0.75nmolAlO需要消耗0.75nmolNaOH。

【點睛】

注意電解池中實質發(fā)生的是氧化還原反應，根據(jù)化合價的變化可以判斷得、失電子，轉移電子數(shù)?！窘馕觥?263126H2OZn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+將Fe2+氧化成Fe3+2Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓0.75n0.75n三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質，故正確。16、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。四、實驗題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

濃鹽酸和二氧化錳共熱，產(chǎn)生氯氣，濃鹽酸有揮發(fā)性，所得氯氣中含HCl，把氣體通過飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體，把純凈的氯氣通過濃的、熱的KOH溶液，生成KClO3、KCl和H2O，在冰水浴中、純凈的氯氣和燒堿溶液反應生成NaClO、NaCl和H2O；多余氯氣用d裝置吸收以防止尾氣污染；

【詳解】

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。

(2)a的作用是除去Cl2中的HCl氣體。

(3)b中采用的加熱方式是水浴加熱，c中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(4)A．Na2SO3溶液能與氯氣發(fā)生氧化還原反應，可以吸收尾氣，A正確；B．氯氣不溶于NaCl溶液，不可以吸收尾氣，B錯誤；C．NaOH溶液可以和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D．稀H2SO4不吸收氯氣；D錯誤；故d中可選用試劑AC。

(5)反應結束后，b中液體含氯酸鉀、氯化鉀，氯酸鉀溶解度隨溫度升高而明顯增大、氯化鉀隨隨溫度升高而增大不多；故取出b中試管，經(jīng)冷卻、結晶、過濾、洗滌及干燥，得到KClO3晶體。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，說明KClO3不能氧化KI溶液反應，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液反應生成了碘單質，加入CCl4振蕩，碘單質易溶解于CCl4中，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO差；故答案為大于。

(7)由圖知，該“84”消毒液的物質的量濃度該“84”消毒液通常用水稀釋100倍(體積之比)后使用。用水稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為0.04mol/L，則c(Na+)=0.04mol/L?！窘馕觥糠忠郝┒烦l2中的HCl氣體水浴加熱Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OAC過濾洗滌大于0.04五、原理綜合題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

I因溶液無色，可以判斷溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，通過實驗①的焰色反應，說明原溶液中一定含有K+，通過實驗②可知原溶液中一定含有通過實驗③和圖2可判斷溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，據(jù)此又可判斷原溶液中不可能含有通過實驗④產(chǎn)生無色無味氣體可知原溶液中一定沒有最后只有Na+和Cl-無法確定；綜上所述：

(1)原溶液中一定存在離子是K+、、Al3＋、Mg2＋、

(2)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2；

(3)為了證明原溶液中有Cl-，就要想辦法去掉原溶液中的所以鑒定含有Cl-的辦法是：取少量原溶液于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上層清液少許于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中含有Cl－

Ⅱ(1)已知①

②

③

④

根據(jù)蓋斯定律，可得△H1+3△H2+2△H3=2△H4,所以把各個反應的焓值代入即可求的△H3=—318kJ/mol,反應自發(fā)進行的條件是△G=△H一T△S<0，則反應能自發(fā)進行，反應④的△H>0，△S>0；因此該反應能自發(fā)進行的條件為高溫；

(2)由化學方程式的計量數(shù)可知v(NO2)=4v(CH4)=4ⅹ=0.04mol·L-1·min-1

為了提高反應速率的同時提高NO2的平衡轉化率,反應必須向正反應反向進行，因此可考慮增加反應物CH4的濃度?！窘馕觥縆+、、Al3＋、Mg2＋、Mg(OH)2取少量原溶液于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上層清液少許于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中含有Cl－-318高溫0.04mol·L-1·min-1增加CH4的濃度21、略

【分析】【詳解】

（1）因c是電子流出的一極，則c為負極，d為正極，CH3OH具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子；所以其一氯代物有2；

異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子；其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構體總共有4種；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反應中，1molBr2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol；反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，a=230；

（4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)轉移電子守恒得該反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-?！窘馕觥緾H3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋4230ClO4－3ClO－＝ClO3－＋2Cl－22、略

【分析】【詳解】

（1）X為Si元素；核電荷數(shù)為14，在周期表中位于三周期ⅣA族；

（2）a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；故答案為ac；

（3）氮元素氣態(tài)氫化物NH3與該元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3可以反應生成硝酸銨，此反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）當pH=7時，混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以2c(SO42-)=c(NH4+)；

（5）元素Na與元素O可形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物Na2O2，該化合物的電子式為化合物中的化學鍵類型有離子鍵；（非極性）共價鍵；

（6）在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強；A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤；故選A。

點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）?！窘馕觥咳鬉a、cNH3+HNO3=NH4NO3=離子鍵、（非極性）共價鍵A23、略

【分析】【分析】

A其原子核內只有1個質子,應為H原子；B單質在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質在常溫；常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題。

【詳解】

A其原子核內只有1個質子,應為H原子；B單質在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質在常溫；常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；

(1)D為Na,對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為B為N，原子的電子式為E為Cl，離子的電子式為

答案是;

(2)N元素的氫化物為NH3，含有10個電子，所含電子數(shù)相同的分子有多種，可為CH4、H2O；HF等；

答案是：CH4、H2O；HF中的任意2種；

(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl，為強電解質,電離方程式為HCl=H++Cl-；

答案是:HCl=H+