2024年北師大新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷954考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、（2015秋?天水校級期末）25℃，向20mL0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是（）A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2、酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml時恰好生成正鹽．則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q3、下列屬于物理變化的是（）A.石油的分餾B.硝酸使蛋白質(zhì)變性C.煤的干餾D.重油的裂化4、下列說法正確的是（）A.食品添加劑對人體一定是有害的B.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑C.pH小于7.0的雨水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水污染5、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫滅火劑6、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（）A.原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)B.X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．7、將10mL飽和碘水與4mL苯混合于試管中，用力震蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（）A.溶液不分層，呈現(xiàn)黃色B.溶液分層，上層為水層，無色C.溶液分層，上層為苯層，紫色D.溶液分層，下層為苯層，紫色8、海水的綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系rm{(}部分rm{)}如圖所示。下列說法不正確的是A.rm{壟脵}中可采取物理方法使海水淡化B.rm{壟脷}中可通過電解熔融的氯化鎂制金屬鎂C.rm{壟脹}中提取溴涉及多個氧化還原反應(yīng)D.rm{壟脺}中的電解過程，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅溶液，品紅不褪色評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定．

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式____．

（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是____，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋____．

（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____．其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為____．Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為____．

（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．δ-Feγ-Feα-Fe

下列說法不正確的是____

A．γ-Fe晶體中；鐵原子的配位數(shù)為12

B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的；堆積后非密置層都保持原來的結(jié)構(gòu)不變。

C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體。

D．三種晶胞的棱長之比為：2：3：3

（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞．今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g?cm-3，晶胞棱長為a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則x=____．10、下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象；反映了硫酸的哪些性質(zhì)．用吸水性；脫水性、強氧化性；

強酸性填充．

（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸____．

（2）濃硫酸與甲酸（HCOOH）共熱可制備一氧化碳____．

（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣____．

（4）用蔗糖和濃硫酸做黑面包實驗____．

（5）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白____．11、已知有機物A只由碳；氫兩種元素組成且能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問題：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為____、____．

（3）寫出A、C中所含官能團的名稱____、____．

（4）寫出B的同分異構(gòu)體____．

（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②____；④____．12、某化學(xué)課外活動小組利用圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾；夾持固定裝置略去）．回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是____

（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取____

a．NH4HCO3b．NH4Clc．濃氨水。

并寫出利用該物質(zhì)制備氨氣的化學(xué)方程式____

（3）在該裝置中B的作用是____，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____

（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____

（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____．13、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去；其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B；H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．

請回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為____．

（2）A的電子式為____．

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式為____．

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．14、透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是____（填標號）

a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：

淀粉ABCD乙A的分子式是____，試劑X可以是____．

（4）已知：

+RCl+HCl（-R為烴基）

=CH2+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯）16、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對錯）17、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”18、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）19、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對錯）20、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共3題，共24分)21、（2013春?海曙區(qū)校級期末）向100mL3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1Ba（OH）2溶液．

（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）____．

（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點和C點所對應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B____，C____．22、用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）；寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式．

（1）Fe2+（Cu2+）：試劑____，離子方程式____；

（2）Cl-（SO42-）：試劑____，離子方程式____．23、某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XmYn（最簡結(jié)構(gòu)）；將一定量的該鹽溶于足量的水．

（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為____．

（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為____．

（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為____．

（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共16分)24、下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C；E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：

（1）C的固體名稱____，F(xiàn)的化學(xué)式是____．

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是____．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是____．25、結(jié)合圖2中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電____（填“能”或“否”）．

（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）____．

a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕。

b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕。

c．因溶于水而消耗掉。

①若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應(yīng)式____．（①；②只答其一）

（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是____．物質(zhì)H的電子式____

（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：____．26、已知：

①某銀白色固體A；放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點燃；火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A；B、C三種物質(zhì)都能跟無色液體D反應(yīng)；生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸；并生成D．

完成下列問題：

（1）C的名稱為____，A與D反應(yīng)的類型屬于____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B____C→E____．27、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物；A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是____．

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____．

③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)28、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？＿