2024年人民版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人民版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷91考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A.硅與氫氟酸反應(yīng)B.鐵粉與硫粉混合加熱C.Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有很多相似性，據(jù)此有關(guān)乙烷的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下是氣體，易溶于水B.甲烷的一氯取代物有一種，乙烷的一氯取代物有2種C.在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.在空氣中不能點(diǎn)燃3、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若rm{A}rm{B}相連時(shí)，rm{A}為負(fù)極；rm{C}rm{D}相連時(shí)，rm{D}上產(chǎn)生大量氣泡；rm{A}rm{C}相連時(shí)，電流由rm{C}經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向rm{A}rm{B}rm{D}相連時(shí)，電子由rm{D}經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向rm{B}則此rm{4}種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{(}rm{)}A.rm{A>B>C>D}B.rm{A>C>D>B}C.rm{C>A>B>D}D.rm{B>A>C>D}4、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{X+3Y?2Z(}該反應(yīng)放熱rm{)}其中rm{Z}呈氣態(tài)，且rm{Z}在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)rm{(Z%)}與溫度rm{(T)}壓強(qiáng)rm{(P)}的關(guān)系如圖rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{T_{1}}大于rm{T_{2}}B.rm{Y}一定呈氣態(tài)C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.當(dāng)rm{n(X)}rm{n(Y)}rm{n(Z)=1}rm{3}rm{2}時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)5、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均正確的一組是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法rm{A}rm{CaO(CaCO_{3})}水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶rm{B}rm{Cu(CuO)}稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥rm{C}rm{CuSO_{4}(H_{2}SO_{4})}氫氧化鈉溶液過(guò)濾rm{D}rm{CO(H_{2})}氧氣點(diǎn)燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積約為22.4LB.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為是0.5NA7、類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證才能決定其正確與否．以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是（）A.Na、Mg、Al具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg、Al也是B.Ca（OH）2與NH4Cl共熱生成NH3，用NaOH也可以C.由2Fe+3Cl2═2FeCl3可推出2Fe+3I2═2FeI3成立D.CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是8、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子rm{O_{4}}對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法____的是A.它是氧氣的一種同素異形體B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質(zhì)量是rm{64g隆隴mol^{-1}}D.它具有很強(qiáng)的氧化性9、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體rm{X}和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體rm{Y}同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中rm{(}如圖裝置rm{)}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{壟脵}洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇rm{壟脵}在rm{壟脷}在rm{Z}導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳rm{壟脷}洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇rm{Z}在rm{壟脹}洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.rm{壟脹}B.rm{壟脺}在rm{Z}導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)C.rm{壟脺}D.rm{Z}rm{壟脵壟脷}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：（1）B在周期表中的位置是，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____。（3）用電子式表示化合物E2D的形成過(guò)程。（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：。11、已知A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)___________________。(3)若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______，X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì))________或________，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______或________。12、（8分）化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：。（2）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：____________________。（3）檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用（填化學(xué)式），現(xiàn)象是。13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是____

A．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉；鉀保存在汽油中。

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水。

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上。

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；酸式滴定管記錄起始體積時(shí)，平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，所測(cè)堿的濃度偏高。

E．不用其它化學(xué)試劑即可鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四種無(wú)色溶液。

F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉．14、檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一．按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是______．

A．收集不到氣體。

B．造成環(huán)境污染。

C．觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤。

D．引發(fā)爆炸事故。

（2）為檢查如圖所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性；甲；乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)：

①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好．經(jīng)檢驗(yàn)，他的方案可行，則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是______．

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端．關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開(kāi)活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開(kāi)手，見(jiàn)漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說(shuō)明氣密性良好．乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是______．15、鈉；氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水______，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在______中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是______．

（2）Na2O2是______色的固體，Na2O2的重要用途是______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀(guān)察到______現(xiàn)象，原因是______．

（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是______，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：______，______．16、已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來(lái)源。(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%?！靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠(chǎng)利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程________________、________________。(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。17、（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是__________________________________，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。18、rm{(I)}俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出rm{114}號(hào)元素rm{(FI)}的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是rm{289}試回答：該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____rm{(II)}下表為元素周期表的部分，列出了rm{10}種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}元素rm{壟脽}的氫化物與rm{壟脿}的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。rm{(2)}元素rm{壟脷}和rm{壟脻}的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。rm{(3)}元素rm{壟芒}的單質(zhì)與rm{壟脽}的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因________________。（2）裝置C的作用是_________________________________________________________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①_________________________________________________________________；②________。（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要點(diǎn))。25、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解。

（1）甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如1圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____。

A．NaClB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3

②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度；設(shè)計(jì)可能用到的裝置如圖2：

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是______。

（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物；從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”或“偏小”）。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象。

Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酞試液；然后加入少量的反應(yīng)液。

Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2?3滴酚酞試液；充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液溶液先變紅后褪色開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象。加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）組實(shí)驗(yàn)得不出結(jié)論，原因是______。

（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)27、將rm{54.4g}鐵粉和氧化鐵的混合物中加入rm{200mL}的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣rm{4.48L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}反應(yīng)后的溶液中滴加rm{KSCN}不顯紅色；且無(wú)固體剩余物，求：

rm{(1)}寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。rm{(2)}混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

rm{(2)}原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

rm{(3)}原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？rm{(3)}反應(yīng)后得到rm{(4)}反應(yīng)后得到rm{FeSO}rm{(4)}rm{FeSO}28、rm{1LNa_{2}SO_{4}}溶液中，rm{Na_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為rm{14.2g}求溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．Si和HF的反應(yīng)，無(wú)論Si是否過(guò)量還是HF濃度是否改變，二者都生成SiF4；故A不選；

B．鐵粉與硫粉混合加熱；無(wú)論Fe粉是否過(guò)量，二者都反應(yīng)生成FeS，故B不選；

C．Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)；無(wú)論強(qiáng)堿濃度是否相同；物質(zhì)的量是否相同都只生成偏鋁酸鹽，故C不選；

D．二氧化碳和少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3，和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3；所以反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D選；

故選D．

反應(yīng)中；調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物，說(shuō)明該反應(yīng)受物質(zhì)的量或濃度影響，據(jù)此分析解答．

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)受反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量影響，如鈉在沒(méi)有條件的條件下接觸空氣、在空氣中燃燒其產(chǎn)物不同，Cu和濃硝酸、稀硝酸產(chǎn)物不同，題目難度不大．【解析】【答案】D2、C【分析】解：A；烷烴均難溶于水；故乙烷不能溶于水，故A錯(cuò)誤；

B；乙烷中含有1種化學(xué)環(huán)境不同的H；只有一種一氯取代物，故B錯(cuò)誤；

C；乙烷與甲烷為同系物；化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D；乙烷為C、H化合物；容易燃燒，在空氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；烷烴均難溶于水；

B；有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H；就有幾種一氯取代物；

C；甲烷能與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；據(jù)此判斷乙烷即可；

D；甲烷能燃燒；據(jù)此判斷乙烷即可．

本題主要考查的是乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)甲烷的性質(zhì)推斷即可，熟練掌握甲烷的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A}rm{B}相連時(shí)，rm{A}為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以rm{A}的金屬活動(dòng)性大于rm{B}

C、rm{D}相連時(shí)，rm{D}上產(chǎn)生大量氣泡，rm{D}上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以rm{C}上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C的金屬活動(dòng)性大于rm{D}

A、rm{C}相連時(shí)，電流由rm{C}經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向rm{A}電流由正極流向負(fù)極，所以rm{A}作負(fù)極rm{C}作正極，rm{A}的金屬活動(dòng)性大于rm{C}

B、rm{D}相連時(shí)，電子由rm{D}經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向rm{B}電子的流向與電流的流向相反，由負(fù)極流向正極，所以rm{D}是負(fù)極，rm{B}是正極，rm{D}的金屬活動(dòng)性大于rm{B}

所以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}塊金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{A>C>D>B}

故選B。

根據(jù)正負(fù)極判斷金屬活潑性；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷金屬活潑性；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性；根據(jù)電子流向判斷金屬活潑性；

本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余。【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{Z}的含量越小，所以rm{T_{1}}小于rm{T_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，rm{Z}的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，則rm{Y}一定是氣體；故B正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)rm{n(X)}rm{n(Y)}rm{n(Z)=1}rm{3}rm{2}時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

采取定一議二方式解答，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，rm{Z}的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則rm{Z}的含量越?。粨?jù)此判斷溫度高低。

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，做題時(shí)注意分析圖象曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答，難度中等?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】解：rm{A.}在混合物中加水后；氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不會(huì)與水反應(yīng)，這樣除去了物質(zhì)，剩下了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.在混合物中加入鹽酸；氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后再進(jìn)行洗滌；干燥即可得到銅，故B正確；

C.混合物中加入氫氧化鈉；氫氧化鈉既會(huì)與硫酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，雜質(zhì)除去了，物質(zhì)也除去了，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳可以在氧氣中燃燒；將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.根據(jù)水會(huì)與氧化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析；

B.根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)進(jìn)行分析；

C.根據(jù)氫氧根離子會(huì)與銅離子和氫離子反應(yīng)來(lái)判斷；

D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性進(jìn)行分析．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．【解析】rm{B}6、B【分析】解：A．標(biāo)況下水不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故A錯(cuò)誤；

B．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該混合氣體的體積約為22.4L，故B正確；

C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有告訴0.5mol/L的NaCl溶液的體積；無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣態(tài)；

B．根據(jù)V=nVm計(jì)算該混合氣體在標(biāo)況下的體積；

C．常溫常壓下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；

D．缺少溶液體積；無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】B7、B【分析】解：A．Mg；Al金屬性比Na弱；Mg與沸水發(fā)生微弱反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；故B正確；

C．I2的氧化性較弱，F(xiàn)e和I2反應(yīng)生成FeI2；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳沒(méi)有還原性，不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．根據(jù)金屬元素的金屬性進(jìn)行分析；Na；Mg、Al中，鈉的金屬性最強(qiáng)；

B．銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水，NaOH也可以與NH4Cl共熱生成NH3；

C．碘和變價(jià)金屬生成低價(jià)鐵，F(xiàn)e和I2反應(yīng)生成FeI2；

D．二氧化碳沒(méi)有還原性；

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意碘與鐵反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】本題考查了同位素、同素異形體、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大，注意同位素、同素異形體概念的區(qū)別?！窘獯稹緼.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O_{4}}是氧的三種同素異形體；故A正確；

B.rm{O_{4}}是分子不是原子；同位素必須是原子，故B錯(cuò)誤；

C.rm{O_{4}}的摩爾質(zhì)量為rm{64g/mol}故C正確；

D.rm{O_{4}}的氧化性比rm{O_{3}}強(qiáng)；故D正確。

故選B。

．

【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本題主要考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥?/p>

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的rm{X}氣體為rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的rm{Y}氣體是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}具有強(qiáng)氧化性，溶于水和rm{SO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{SO_{2}+H_{2}O+NO_{2}=H_{2}SO_{4}+NO}生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)得到白色沉淀硫酸鋇，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀。在酸性條件下，rm{CO_{2}}幾乎是不溶的，因此rm{Z}處逸出的氣體中有rm{CO_{2}}和rm{NO}rm{NO}遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的rm{NO_{2}}

A.rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}能與氯化鋇反應(yīng)生成rm{BaSO}

rm{BaSO}rm{4}rm{4}導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有rm{BaCO}rm{BaCO}rm{3}rm{3}生成，故A錯(cuò)誤；B.因rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則rm{Z}導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，故B錯(cuò)誤；rm{Z}C.因?yàn)閞m{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}

rm{2}在rm{O+NO}導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成rm{O+NO}rm{2}rm{2}rm{=H}rm{=H}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，則A應(yīng)該是氫元素。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以B一定是第二周期因素，則B是碳元素。C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸銨。A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，這說(shuō)明D應(yīng)該是氧元素。A、E同主族，且E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉元素。（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）A與C形成化合物是氨氣，分子中含有的化學(xué)鍵屬于極性鍵。（3）氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+＝NH4+?？键c(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）（2）極性鍵（2分）（3）（2分）；（4）NH3+H+＝NH4+（2分）11、略

【分析】【解析】試題分析：此轉(zhuǎn)化關(guān)系與我們熟悉的連續(xù)氧化非常相似。（1）當(dāng)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)(如：O2)時(shí)，S、N2、Na均可被連續(xù)氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。（2）由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X應(yīng)為變價(jià)金屬，我們常見(jiàn)的有鐵、銅等，經(jīng)驗(yàn)證，X為Fe，A為Cl2。Cl2FeCl3FeCl2，B為FeCl3，C為FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，儲(chǔ)存FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉。（3）A、B、C均含同一種金屬元素，結(jié)合題意可推出，應(yīng)是含鋁化合物與酸或堿的反應(yīng)。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷【解析】【答案】（1）de（2）FeCl3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（3）Al(OH)3HClNaOHAlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓12、略

【分析】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）小蘇打是碳酸氫鈉，所以和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（2）氯氣、硝酸、雙氧水等都能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，例如氯氣和亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）檢驗(yàn)鐵離子常用的試劑是KSCN溶液，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。【解析】【答案】(8分)（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均給分)；（3）KSCN(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）13、BCF【分析】【解答】A．鈉；鉀的密度小于水；大于煤油，應(yīng)保存在煤油中，不是汽油中，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水；故B正確；

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上，故C正確；

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；酸式滴定管記錄起始體積時(shí)，平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，所測(cè)堿的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

E．不用其它化學(xué)試劑不能鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四種無(wú)色溶液，因?yàn)镠Cl與NaHSO4滴入Na2CO3中；均放出無(wú)色氣體，故E錯(cuò)誤。

F．淀粉屬于膠體；顆粒直徑大于1nm小于100nm，不能透過(guò)半透膜，故F正確，故選BCF．

【分析】A．鈉；鉀的密度小于水；大于煤油，保存在煤油中；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水；

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；酸式滴定管記錄起始體積時(shí)，平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，所測(cè)堿的濃度偏低；

E．不用其它化學(xué)試劑不能鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四種無(wú)色溶液；

F．淀粉屬于膠體，顆粒直徑大于1nm小于100nm，不能透過(guò)半透膜．14、略

【分析】解：（1）如果不進(jìn)行氣密性檢查；可能在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)漏氣，會(huì)導(dǎo)致A；B、C項(xiàng)中的后果，可燃性氣體泄漏還可能發(fā)生爆炸，故答案為：ABCD；

（2）①往漏斗中加水；如用于檢查氣密性，可關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水后，漏斗中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好；

故答案為：關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞；通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)漏斗中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好；

②關(guān)閉活塞；用手捂住試管中上部，壓強(qiáng)增大，漏斗中液面上升一定高度，打開(kāi)活塞，壓強(qiáng)減小，讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開(kāi)手，試管中氣壓小于大氣壓，漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，可說(shuō)明氣密性良好；

故答案為：在裝置不漏氣的情況下；試管中氣壓小于大氣壓，所以有漏斗中液面低于試管中液面且不再升降的現(xiàn)象．

（1）如果不進(jìn)行氣密性檢查；可能在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)漏氣，進(jìn)而導(dǎo)致環(huán)境污染等；

（2）對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)而言；主要是從能否在實(shí)驗(yàn)條件下形成壓強(qiáng)差考慮．

本題考查氣密性的檢查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】ABCD；關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)漏斗中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好；在裝置不漏氣的情況下，試管中氣壓小于大氣壓，所以有漏斗中液面低于試管中液面且不再升降的現(xiàn)象15、略

【分析】解：（1）金屬鈉的密度比水小，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：?。幻河?；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：淡黃；做呼吸面具的供氧劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀(guān)察到生成白色沉淀，原因是氯水中有Cl-，故答案為：生成白色沉淀；氯水中有Cl-；

（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

故答案為：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑．

（1）Na的密度比水的密度?。槐让河兔芏却螅诿河椭锌筛艚^空氣與水，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；

（2）過(guò)氧化鈉為淡黃色固體；與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑；

（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；用于氯氣的尾氣處理；

（4）氯水中含氯離子；與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；

（5）用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉；有效成分為次氯酸鈣，在空氣中會(huì)失效，是因先與水；二氧化碳反應(yīng)生成HClO，后HClO分解而失效．

本題考查綜合元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．【解析】?。幻河?；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；淡黃；做呼吸面具的供氧劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；生成白色沉淀；氯水中有Cl-；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑16、略

【分析】從煤的結(jié)構(gòu)模型圖可以看出，它是工業(yè)上芳香烴的重要來(lái)源；直接燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2及氮氧化物而污染大氣；石灰石固硫?qū)嶋H上是利用CaCO3分解產(chǎn)生的CaO結(jié)合SO2，在煤燃燒時(shí)生成CaSO4；煤的干餾、氣化、液化等是對(duì)煤的綜合利用的重要方法?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)芳香烴(2)SO2氮氧化物(3)CaCO3CaO＋CO2↑2CaO＋2SO2＋O22CaSO4(4)干餾氣化液化17、略

【分析】（1）反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，且為金屬置換非金屬的反應(yīng)。又因?yàn)樗氐脑有驍?shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，因此符合條件的只有鎂置換碳，即鎂在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳。紅棕色氣體是二氧化氮，所以F是硝酸。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（2）常見(jiàn)的變價(jià)金屬是鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以得出ABCDER分別是鐵，鹽酸，氯化亞鐵，氫氣，氯化鐵和氯氣。反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。B是氯化氫，屬于共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以可以看出ACE中均含有A元素，即為變價(jià)的非金屬元素。所以符合條件的是C→CO→CO2。所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為【解析】【答案】(1)（2分）(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)（2分）18、（Ⅰ）七IVA金屬

（Ⅱ）（1）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

（2）OH－+Al(OH)3=+2H2O

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】【分析】本題考查元素周期表知識(shí)及元素的性質(zhì)，難度不大，掌握相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(I)114}號(hào)與rm{118}號(hào)元素在同一周期，且在第rm{14}縱行，故應(yīng)當(dāng)是第七周期rm{IVA}族，是金屬元素；rm{(II)(1)}氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)}鐵與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}七rm{IVA}金屬rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+

2H_{2}O}rm{(3)}rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、略

【分析】試題分析：（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，說(shuō)明生成的氣體在有水存在的條件下具有漂白性，試液生成了Cl2；若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，O2也能使試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)。（2）裝置C盛有NaOH溶液，能吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣。（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2。②鹽酸中含有H2O，Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成可生成O2。（4）根據(jù)元素守恒，生成物還有H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式，Na2O2中氧的化合價(jià)降低2價(jià)、生成氯氣化合價(jià)升高2價(jià)，所以Na2O2、Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，再得NaCl、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；能否用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，需要考慮反應(yīng)物是否在實(shí)驗(yàn)室中存在，反應(yīng)是否容易進(jìn)行，產(chǎn)物是否純凈，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)；固體與氣體反應(yīng)較慢；產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體，所以該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)、氣體的制備、化學(xué)方程式的配平及書(shū)寫(xiě)、試劑作用的分析?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)（2）吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣（3）①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的（4）不能實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)；固體與氣體反應(yīng)較慢；產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可)25、BCD2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2Oaedfgh偏小III中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【分析】解：（1）①鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解，Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為Na2CO3、Na2O；NaOH；

故答案為：BCD；

②燒瓶中過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；

用濃氫氧化鈉溶液吸收可能氧氣中混有二氧化碳；澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh；

故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；aedfgh；

（2）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明中間產(chǎn)物為過(guò)氧化氫；且過(guò)氧化氫沒(méi)有完全分解為氧氣，導(dǎo)致測(cè)定氧氣體積偏小，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余；可以使紅色酚酞溶液褪色；

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：加入的氫氧化鈉先中和剩余的硫酸；過(guò)量的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件，II組實(shí)驗(yàn)得不出結(jié)論，原因是II中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；

故答案為：偏小；I；II；II中有硫酸存在；所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；

（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m）；加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[或者稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算]；

故答案為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m）；加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[或者稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算]。

（1）①空氣中含二氧化碳；水；均與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；

②測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先與硫酸反應(yīng)生成氣體，經(jīng)NaOH除去二氧化碳，再經(jīng)石灰水說(shuō)明除盡二氧化碳，然后排水法測(cè)定氧氣的體積；

（2）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明中間產(chǎn)物為過(guò)氧化氫；且過(guò)氧化氫沒(méi)有完全分解為氧氣，導(dǎo)致測(cè)定氧氣體積偏??；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余；可以使紅色酚酞溶液褪色；

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：加入的氫氧化鈉先中和剩余的硫酸；過(guò)量的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去；

（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m）；加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，或者稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

本題考查探究物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。【解析】BCD2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2Oaedfgh偏小III中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D