2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3的是A.SO2B.H2SC.CS2D.BF32、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

。

A

B

E

D

C

A.簡(jiǎn)單陰離子半徑大?。篍>D>A>BB.A與D氫化物穩(wěn)定性：A>DC.C與D簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C>DD.D與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D>E3、已知晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非金屬元素的電負(fù)性：B.該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵C.該結(jié)構(gòu)中S的雜化類(lèi)型為D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4、氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵結(jié)合形成根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為(易錯(cuò))A.B.C.D.5、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)遞增；其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.電負(fù)性：Z>W；第一電離能：Z評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______(填序號(hào))；不存在化學(xué)鍵的是______(填序號(hào))。

(2)屬于共價(jià)化合物的______(填序號(hào))。

(3)物質(zhì)①的實(shí)驗(yàn)室制法：______(用化學(xué)方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學(xué)鍵類(lèi)型)，寫(xiě)出其溶于水過(guò)程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。7、近期我國(guó)科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進(jìn)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為_(kāi)__________，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為_(kāi)__________；基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________，電子數(shù)為_(kāi)__________。8、針對(duì)下表中十種元素；填寫(xiě)空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填名稱(chēng)）。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式________________________________。9、(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃，而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高_(dá)______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明________。

(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類(lèi)似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。10、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖_______

(2)寫(xiě)出基態(tài)Cl原子核外電子排布式_______，核外電子總共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)的原子軌道電子云形狀為_(kāi)______

(3)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型環(huán)保的鍋爐水除氧劑。分子中氮原子和碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______、_______。

(4)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為_(kāi)______(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。11、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是______(選填編號(hào))

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長(zhǎng)周期元素。

(2)CS2分子的電子式為_(kāi)_____；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：______

(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點(diǎn)溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫(xiě)“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號(hào))

a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體12、近日，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所游書(shū)力研究院課題組從Z-烯丙基底物出發(fā)，首次實(shí)現(xiàn)了銥催化Z式保留不對(duì)稱(chēng)烯丙基取代反應(yīng)。已知Co與Ir同族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銥(Ir)在周期表中的位置為第六周期第九列，化合物中常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3和+4價(jià)，其中+4價(jià)更穩(wěn)定，原因是____。有機(jī)合成中常用的催化劑，該物質(zhì)熔點(diǎn)350℃，在熔化時(shí)難以發(fā)生電離，其固體的晶體類(lèi)型是___；是高強(qiáng)度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，該離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___。

(2)某種Ir的配合物陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中N的雜化方式為_(kāi)__；1mol該離子中Ir原子形成的配位鍵有____mol。

(3)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置?；衔锏乃姆骄Ц窠Y(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzIr000O0.250.250

一個(gè)晶胞中有___個(gè)O，其他Ir原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__，晶體中與單個(gè)O鍵合的Ir有____個(gè)。已知的晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，晶體密度為設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__(用代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)20、回答下列問(wèn)題。

(1)新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔；便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為_(kāi)_____；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_______(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X﹣射線(xiàn)衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)碲化鋅晶體的X﹣射線(xiàn)衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計(jì)算式表達(dá))

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計(jì)算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_(kāi)________pm。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱(chēng)黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為_(kāi)_____；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負(fù)性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，鈉、鉀相比，熔點(diǎn)更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵的密度為_(kāi)_____g·cm-3。

22、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知(CN)2是直線(xiàn)型分子，并具有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________。23、(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______。

(2)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負(fù)性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類(lèi)型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。25、某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證酸性：H2SO4＞H2CO3；設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱(chēng)是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱(chēng)是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說(shuō)明b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)。26、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線(xiàn)，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱(chēng))。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，為sp2雜化；故A不符合題意；

B．H2S中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；故B符合題意；

C．CS2中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2；為sp雜化，故C不符合題意；

D．BF3中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；為sp雜化，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)周期表中的位置；D；E比A和B多一個(gè)電子層，同周期中原子序數(shù)越大，簡(jiǎn)單陰離子的半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑大小：E＞D＞A＞B，A說(shuō)法正確；

B．A與D為同主族元素；A的非金屬性大于D，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：A＞D，B說(shuō)法正確；

C．同周期中；非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的失電子能力越弱，則C的非金屬性大于D，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C＜D，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．同周期中；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D的非金屬性大于E，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D＞E，D說(shuō)法正確；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體中的非金屬為O；S、H；同主族從上到下電負(fù)性減弱，即O的電負(fù)性強(qiáng)于S，S的電負(fù)性強(qiáng)于H，因此非金屬元素的電負(fù)性：O＞S＞H，故A說(shuō)法正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．SO中有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，S的雜化類(lèi)型為sp3；故C說(shuō)法正確；

D．Cu為第四周期IB族，屬于過(guò)渡元素，Cu的價(jià)層電子包括最外層和次外層d能級(jí)，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為故D說(shuō)法正確；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

①?gòu)臍滏I的形成原理上講，A、B都成立；②但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對(duì)電子，所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；③從氨水的性質(zhì)講，依據(jù)只有B成立；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，Z與W形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),分子中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y與Z同主族，Y是O元素，形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)是H2O2；X是H元素。故推斷X是H元素；Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A．原子電子層數(shù)多半徑較大，電子層數(shù)相同則核電荷數(shù)多的半徑較小，H、O、S、Cl半徑：S>Cl>O>H；A錯(cuò)誤；

B．Y、Z、W氣態(tài)氫化物H2O、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性H2O>HCl>H2S；B錯(cuò)誤；

C．元素Z的含氧酸有HClO4、HClO3HClO2HClO等和W的含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3等；C正確；

D．電負(fù)性：Cl>S；第一電離能：S<Cl；D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是以共同點(diǎn)子對(duì)的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是④；

(2)共價(jià)化合物中全都是共價(jià)鍵；所以屬于共價(jià)化合物的⑧；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號(hào)元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個(gè)軌道存在未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5。【解析】8或3L458、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸9、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃；而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，甘氨酸的熔點(diǎn)比二苯胺的熔點(diǎn)高，這是由于甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，離子之間以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結(jié)合，離子鍵比分子間作用力結(jié)合強(qiáng)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，可通過(guò)反應(yīng)：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來(lái)證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個(gè)電子，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結(jié)構(gòu)中有類(lèi)似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式是【解析】①.甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.10、略

【分析】【詳解】

(1)鎳為28號(hào)元素，其核外電子排布式為所以基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖

(2)氯為17號(hào)元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外電子總共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為啞鈴形；

(3)碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為氮原子有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp3雜化，碳原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp2雜化；

(4)電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子；Ni形成4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，其分子結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，1分CO分子中存在1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故1mol該配合物Ni(CO)4分子中σ鍵數(shù)目為8NA?！窘馕觥?s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517啞鈴形sp3sp2電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)8NA11、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2個(gè)電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦(Ti)是22號(hào)元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類(lèi)似于CO2；二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；

(3)當(dāng)水電離出的OH?離子濃度最大時(shí)；說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒(méi)有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結(jié)合水的離子常數(shù)分析求解；b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L；

(5)電離程度增大；電離平衡應(yīng)正向移動(dòng)，且pH增大，則酸性減弱，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)①C原子共2個(gè)電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為故答案為：

②鈦(Ti)是22號(hào)元素，位于第四周期ⅣB族，為長(zhǎng)周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類(lèi)似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：二者都為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

(3)當(dāng)水電離出的OH?離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒(méi)有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，則c(H＋)＝1×10?10mol/L，而氫離子來(lái)源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1×10?10mol/L，b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L，故答案為：1×10?10mol/L；小于；

(5)a．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體，抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫，酸性增強(qiáng)，pH減小，故不選；

d．加入少量苛性鈉固體；促進(jìn)電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad?！窘馕觥縝d二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)1×10﹣10mol/L小于ad12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銥(Ir)的電子排布為5d76s2，失去4個(gè)電子后，5d變成半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定狀態(tài)，所以+4價(jià)更穩(wěn)定。有機(jī)合成中常用的催化劑，該物質(zhì)熔點(diǎn)350℃，在熔化時(shí)難以發(fā)生電離，說(shuō)明其固體的晶體類(lèi)型是分子晶體；是高強(qiáng)度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，Ir3+與6個(gè)溴離子形成6個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Ir不含孤電子對(duì)，則根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知這6個(gè)溴離子分子在Ir3+的上；下、前、后、左、右六個(gè)方向；所以該離子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體。

(2)某種Ir的配合物陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中N形成三個(gè)火四個(gè)共價(jià)鍵，所以雜化方式為1mol該離子中Ir原子與其他原子之間的鍵都為配位鍵；所以形成的配位鍵有6mol；

(3)結(jié)構(gòu)表中晶胞中部分原子的坐標(biāo)，可知晶胞中銥原子位于頂點(diǎn)，氧原子位于面上，結(jié)構(gòu)圖示可知，該晶胞結(jié)構(gòu)中銥原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上，氧原子在上下兩個(gè)面心上各2個(gè)，另外在體內(nèi)還有2個(gè)，因此一個(gè)晶胞中含有的銥原子數(shù)為含有的樣原子數(shù)為根據(jù)已知碘的坐標(biāo)，結(jié)合微粒的空間位置，可知其它與阿尼分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為Ir(0.5，0.5，0.5)，由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中與單個(gè)氧原子鍵合的銥原子數(shù)目為3，晶體的體積為=晶體密度為晶胞的摩爾質(zhì)量為g/mol，一個(gè)晶胞含有2個(gè)銥原子，所以一個(gè)晶胞有2個(gè)IrO2，則IrO2的摩爾質(zhì)量為【解析】基態(tài)銥的價(jià)電子排布為失去4個(gè)電子后，5d能級(jí)為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定狀態(tài)(或+4價(jià)銥的價(jià)電子排布為這種半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定狀態(tài))分子晶體(正)八面體(形)64(0.5，0.5，0.5)3三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤原則計(jì)算鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式；

(2)鉬晶胞中含有2個(gè)鉬原子；根據(jù)晶胞的密度計(jì)算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長(zhǎng)為

(4)晶胞面對(duì)角線(xiàn)=鈦原子半徑×4；晶胞邊長(zhǎng)=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據(jù)均攤原則，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的1個(gè)晶胞中含有CH3NH3+數(shù)I﹣數(shù)Pb2+數(shù)1，化學(xué)式是PbCH3NH3I3；根據(jù)晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個(gè)數(shù)為8個(gè)；

(2)鉬晶胞中含有2個(gè)鉬原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據(jù)碲化鋅的晶胞圖，1個(gè)晶胞含有Te原子數(shù)含鋅原子數(shù)4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長(zhǎng)為則NA=

(4)根據(jù)晶胞圖，1個(gè)晶胞含有Te原子數(shù)含N原子數(shù)設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a=晶胞面對(duì)角線(xiàn)=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長(zhǎng)=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞計(jì)算，根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)是解題關(guān)鍵，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被8個(gè)原子共用、面心的原子被2個(gè)晶胞共用、楞上的原子被4個(gè)晶胞共用?！窘馕觥竣?PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.五、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Fe的核外電子排布書(shū)寫(xiě)Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論及第一電離能；電負(fù)性規(guī)律判斷；

(4)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計(jì)12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無(wú)孤電子對(duì)，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數(shù)O大于N，則O的電負(fù)性大于N；

(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個(gè)，則配位數(shù)為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數(shù)相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強(qiáng)，則Na的熔點(diǎn)更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對(duì)角線(xiàn)為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe，則密度==g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點(diǎn)高22、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。

（2）Fe是26號(hào)元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個(gè)電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙?；F中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個(gè)e－為N或N得到一個(gè)e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線(xiàn)型分子，具有對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點(diǎn)、棱心和體心處，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個(gè)數(shù)分別是8×1/8＝1個(gè)、12×1/4＝3個(gè)、1個(gè)，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3。【解析】①.N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF323、略

【分析】【詳解】

（1）①Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素原子的2p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N>O>C。（2）A、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：As>Ga，A正確；B、同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，B正確；C、同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C