2024年北師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子的中心原子雜化軌道類型為sp3的是A.SO2B.H2SC.CS2D.BF32、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其在元素周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法錯誤的是。

。

A

B

E

D

C

A.簡單陰離子半徑大?。篍>D>A>BB.A與D氫化物穩(wěn)定性：A>DC.C與D簡單陰離子的還原性：C>DD.D與E最高價氧化物對應水化物的酸性D>E3、已知晶體的部分結構如圖：

下列說法錯誤的是A.非金屬元素的電負性：B.該結構中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵C.該結構中S的雜化類型為D.基態(tài)原子的價層電子排布式為4、氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵結合形成根據氨水的性質可推知的結構式為(易錯)A.B.C.D.5、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數遞增；其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.電負性：Z>W；第一電離能：Z評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、現(xiàn)有下列物質①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______(填序號)；不存在化學鍵的是______(填序號)。

(2)屬于共價化合物的______(填序號)。

(3)物質①的實驗室制法：______(用化學方程式表示)

(4)將物質⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應的離子方程式：_________。7、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數為___________，電子數為___________。8、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填名稱）。

（4）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________________________________。9、(1)已知甘氨酸的熔點是233℃，而二苯胺的熔點只有53℃，為什么甘氨酸的熔點高_______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結構中有類似苯環(huán)結構，所有原子均滿足8電子結構。寫出三聚氟氰的結構式________。10、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

(1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖_______

(2)寫出基態(tài)Cl原子核外電子排布式_______，核外電子總共有_______種運動狀態(tài)，最高能級的原子軌道電子云形狀為_______

(3)高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為它是一種新型環(huán)保的鍋爐水除氧劑。分子中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_______、_______。

(4)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol該配合物分子中σ鍵數目為_______(設NA為阿伏伽德羅常數的值)。11、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示。

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體12、近日，中國科學院上海有機化學研究所游書力研究院課題組從Z-烯丙基底物出發(fā)，首次實現(xiàn)了銥催化Z式保留不對稱烯丙基取代反應。已知Co與Ir同族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銥(Ir)在周期表中的位置為第六周期第九列，化合物中常見價態(tài)有+3和+4價，其中+4價更穩(wěn)定，原因是____。有機合成中常用的催化劑，該物質熔點350℃，在熔化時難以發(fā)生電離，其固體的晶體類型是___；是高強度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價層電子對數為6，該離子的空間結構為____。

(2)某種Ir的配合物陽離子，其結構如圖所示。該離子中N的雜化方式為___；1mol該離子中Ir原子形成的配位鍵有____mol。

(3)原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置?；衔锏乃姆骄Ц窠Y構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。坐標原子xyzIr000O0.250.250

一個晶胞中有___個O，其他Ir原子分數坐標為___，晶體中與單個O鍵合的Ir有____個。已知的晶胞參數為apm、apm、cpm，晶體密度為設為阿伏伽德羅常數的值，則的摩爾質量為___(用代數式表示)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)20、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數式表示)。

(3)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數的值，氮化鈦的摩爾質量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生反應：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數目為_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為______；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結構如圖。晶胞中金屬原子的配位數為______，鈉、鉀相比，熔點更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵的密度為______g·cm-3。

22、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結構如圖1所示。

此物質中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。

該晶體的化學式為___________________________________。23、(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)24、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。25、某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。26、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．SO2中心S原子價層電子對數為=3，為sp2雜化；故A不符合題意；

B．H2S中心S原子價層電子對數為=4，為sp3雜化；故B符合題意；

C．CS2中心C原子價層電子對數為=2；為sp雜化，故C不符合題意；

D．BF3中心B原子價層電子對數為=3；為sp雜化，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據周期表中的位置；D；E比A和B多一個電子層，同周期中原子序數越大，簡單陰離子的半徑越小，則簡單陰離子半徑大小：E＞D＞A＞B，A說法正確；

B．A與D為同主族元素；A的非金屬性大于D，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性：A＞D，B說法正確；

C．同周期中；非金屬性越強，其對應陰離子的失電子能力越弱，則C的非金屬性大于D，簡單陰離子的還原性：C＜D，C說法錯誤；

D．同周期中；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，D的非金屬性大于E，則最高價氧化物對應水化物的酸性D＞E，D說法正確；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體中的非金屬為O；S、H；同主族從上到下電負性減弱，即O的電負性強于S，S的電負性強于H，因此非金屬元素的電負性：O＞S＞H，故A說法正確；

B．氫鍵不是化學鍵；故B說法錯誤；

C．SO中有4個σ鍵，孤電子對數為=0，S的雜化類型為sp3；故C說法正確；

D．Cu為第四周期IB族，屬于過渡元素，Cu的價層電子包括最外層和次外層d能級，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為故D說法正確；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

①從氫鍵的形成原理上講，A、B都成立；②但從空間構型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以以B方式結合空間阻礙最小，結構最穩(wěn)定；③從氨水的性質講，依據只有B成立；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數遞增，Z與W形成如圖所示的分子結構,分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，推斷Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y與Z同主族，Y是O元素，形成如圖所示的分子結構是H2O2；X是H元素。故推斷X是H元素；Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，據此答題。

【詳解】

A．原子電子層數多半徑較大，電子層數相同則核電荷數多的半徑較小，H、O、S、Cl半徑：S>Cl>O>H；A錯誤；

B．Y、Z、W氣態(tài)氫化物H2O、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性H2O>HCl>H2S；B錯誤；

C．元素Z的含氧酸有HClO4、HClO3HClO2HClO等和W的含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3等；C正確；

D．電負性：Cl>S；第一電離能：S<Cl；D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)共價鍵是以共同點子對的形式形成穩(wěn)定結構；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結構，所以既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學鍵，所以不存在化學鍵的是④；

(2)共價化合物中全都是共價鍵；所以屬于共價化合物的⑧；

(3)實驗室制取氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質子數是6，質量數為14，中子數=質量數-質子數=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數為4，電子數為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L458、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸9、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點是233℃；而二苯胺的熔點只有53℃，甘氨酸的熔點比二苯胺的熔點高，這是由于甘氨酸形成內鹽是離子晶體，離子之間以較強的離子鍵結合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結合，離子鍵比分子間作用力結合強，所以甘氨酸的熔點高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應制取弱酸，可通過反應：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，能形成3個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有7個電子，能夠形成1個共價鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結構中有類似苯環(huán)結構，所有原子均滿足8電子結構，則三聚氟氰的結構式是【解析】①.甘氨酸形成內鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，所以甘氨酸的熔點高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.10、略

【分析】【詳解】

(1)鎳為28號元素，其核外電子排布式為所以基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖

(2)氯為17號元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外電子總共有17種運動狀態(tài)，最高能級為p軌道，電子云形狀為啞鈴形；

(3)碳酰肼，其結構為氮原子有1個孤電子對，每個氮原子形成3個σ鍵，屬于sp3雜化，碳原子形成3個σ鍵，屬于sp2雜化；

(4)電負性O>C，O原子不易提供孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子；Ni形成4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，其分子結構為C≡O，1分CO分子中存在1個σ鍵，2個π鍵，故1mol該配合物Ni(CO)4分子中σ鍵數目為8NA?！窘馕觥?s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517啞鈴形sp3sp2電負性O>C，O原子不易提供孤電子對8NA11、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2個電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦(Ti)是22號元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類似于CO2；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時；說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結合水的離子常數分析求解；b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L；

(5)電離程度增大；電離平衡應正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答。

【詳解】

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為故答案為：

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，故答案為：二者都為分子晶體；相對分子質量越大，分子間作用力越大；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，則c(H＋)＝1×10?10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1×10?10mol/L，b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L，故答案為：1×10?10mol/L；小于；

(5)a．加水稀釋，促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體，抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫，酸性增強，pH減小，故不選；

d．加入少量苛性鈉固體；促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad?！窘馕觥縝d二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)1×10﹣10mol/L小于ad12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銥(Ir)的電子排布為5d76s2，失去4個電子后，5d變成半充滿結構，為穩(wěn)定狀態(tài)，所以+4價更穩(wěn)定。有機合成中常用的催化劑，該物質熔點350℃，在熔化時難以發(fā)生電離，說明其固體的晶體類型是分子晶體；是高強度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子中Ir的價層電子對數為6，Ir3+與6個溴離子形成6個共價鍵，說明Ir不含孤電子對，則根據價層電子對互斥理論可知這6個溴離子分子在Ir3+的上；下、前、后、左、右六個方向；所以該離子的空間結構為正八面體。

(2)某種Ir的配合物陽離子，其結構如圖所示。該離子中N形成三個火四個共價鍵，所以雜化方式為1mol該離子中Ir原子與其他原子之間的鍵都為配位鍵；所以形成的配位鍵有6mol；

(3)結構表中晶胞中部分原子的坐標，可知晶胞中銥原子位于頂點，氧原子位于面上，結構圖示可知，該晶胞結構中銥原子位于晶胞的頂點和體心上，氧原子在上下兩個面心上各2個，另外在體內還有2個，因此一個晶胞中含有的銥原子數為含有的樣原子數為根據已知碘的坐標，結合微粒的空間位置，可知其它與阿尼分數坐標為Ir(0.5，0.5，0.5)，由晶胞的結構可知，在晶胞中與單個氧原子鍵合的銥原子數目為3，晶體的體積為=晶體密度為晶胞的摩爾質量為g/mol，一個晶胞含有2個銥原子，所以一個晶胞有2個IrO2，則IrO2的摩爾質量為【解析】基態(tài)銥的價電子排布為失去4個電子后，5d能級為半滿結構，為穩(wěn)定狀態(tài)(或+4價銥的價電子排布為這種半滿結構為穩(wěn)定狀態(tài))分子晶體(正)八面體(形)64(0.5，0.5，0.5)3三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據均攤原則計算鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子；根據晶胞的密度計算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為

(4)晶胞面對角線=鈦原子半徑×4；晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據均攤原則，鈣鈦礦太陽能電池材料的1個晶胞中含有CH3NH3+數I﹣數Pb2+數1，化學式是PbCH3NH3I3；根據晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個數為8個；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子，設晶胞邊長為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據碲化鋅的晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數含鋅原子數4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為則NA=

(4)根據晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數含N原子數設晶胞的邊長為acm，則a=晶胞面對角線=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點睛】

本題考查晶胞計算，根據均攤原則計算晶胞中原子數是解題關鍵，立方晶胞頂點的原子被8個原子共用、面心的原子被2個晶胞共用、楞上的原子被4個晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.五、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據基態(tài)Fe的核外電子排布書寫Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據價層電子互斥理論及第一電離能；電負性規(guī)律判斷；

(4)根據ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無孤電子對，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數O大于N，則O的電負性大于N；

(4)根據晶胞的結構，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個，則配位數為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強，則Na的熔點更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對角線為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據晶胞的結構，一個晶胞中含有2個Fe，則密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點高22、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數值由大到小的順序為N＞O＞C。

（2）Fe是26號元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙?；F中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個e－為N或N得到一個e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對稱性，其結構式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個σ鍵，2個π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為4∶3。

（5）根據晶胞結構可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點、棱心和體心處，根據均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個數分別是8×1/8＝1個、12×1/4＝3個、1個，所以該物質的化學式為KMgF3?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF323、略

【分析】【詳解】

（1）①Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N>O>C。（2）A、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，A正確；B、同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：As>Ga，B正確；C、同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C