2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊階段測試試卷654考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于32He的說法正確的是A.32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B.32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C.32He原子核外有3個(gè)電子D.32He和42He是互稱為同位素2、相同條件下，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1s；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（）A.t1＞t2B.t1＜t2C.t1=t2D.不能肯定3、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是rm{(}rm{)}

A.具有相同的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同4、能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（）A.蒸餾燒瓶、漏斗B.容量瓶、冷凝管C.坩堝、試管D.分液漏斗、燒杯5、相等物質(zhì)的量rm{CO}和rm{CO_{2}}相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()rm{壟脵}它們所含的分子數(shù)目之比為rm{1:1}rm{壟脷}它們所含的氧原子數(shù)目之比為rm{1:2}rm{壟脹}它們所含的原子總數(shù)目之比為rm{2:3}rm{壟脺}它們所含的碳原子數(shù)目之比為rm{1:1}rm{壟脻}它們所含的電子數(shù)目之比為rm{7:11}A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO27、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷8、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}10、向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動(dòng)C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時(shí)，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%11、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（）A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉12、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠13、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。試根據(jù)以上敘述回答：（1）B單質(zhì)的電子式為____，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是；A．溫室效應(yīng)B．光化學(xué)煙霧C．酸雨D．PM2.5（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于（填晶體類型）。（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：。元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑（10－10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3試回答下列問題：（1）元素⑤在周期表中的位置；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是；A．鐵B．鋁C．金D．銅（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是。（寫化學(xué)式）15、如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。（1）A為池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為極，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）B裝置中的電極b極為極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。經(jīng)過一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}原子的最外層上有rm{4}個(gè)電子；rm{B}的陰離子和rm{C}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體rm{E}rm{D}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．

rm{(1)C_{2}D}電子式為___________，rm{D}原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，rm{D}的原子組成符號為________________．

rm{(2)}用電子式表示rm{A}rm{B}兩元素形成rm{AB_{2}}的過程_______________________________．

rm{(3)E}和rm{A}的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________．

rm{(4)}足量的rm{AB_{2}}與rm{C}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________．rm{(5)}畫出rm{B}的原子結(jié)構(gòu)簡圖____________．17、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}，溫度一定，體積為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)

triangleH<0}的密閉容器中，充入rm{VL}和rm{2.4molSO_{2}}rm{1.2molO_{2}}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有rm{2min}放出熱量rm{1.2molSO_{3}}試填空：rm{117.6kJ}如果rm{(1)}內(nèi)rm{2min}的濃度由rm{SO_{2}}下降為rm{6mol/L}那么，用rm{2mol/L}濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____，用rm{SO_{2}}濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_______。如果開始時(shí)rm{O_{2}}濃度為rm{SO_{2}}rm{4mol/L}后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)rm{2min}為rm{v(O_{2})}那么rm{0.5mol/(L隆隴min)}時(shí)rm{2min}的濃度為____。rm{SO_{2}}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。rm{(2)}下列描述能夠說明該化學(xué)反應(yīng)在rm{(3)}末達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的有rm{2min}rm{(}rm{)}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{a.}同時(shí)生成rm{64gSO_{3}}rm{64gSO_{2}}單位時(shí)間內(nèi)消耗rm{b.}同時(shí)消耗rm{1molSO_{2}}rm{1molO_{2}}用rm{c.}、rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}濃度變化表示的速率之比為rm{O_{2}}rm{2}rm{2}rm{1}混合氣體顏色不再改變r(jià)m{d.}容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變r(jià)m{e.}混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化rm{f.}rm{g.}的時(shí)候rm{c(SO_{2})=c(SO_{3})}酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因rm{(4)}18、(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為________________________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。19、在配置過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是______________rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}沒有洗滌燒杯和玻璃棒rm{壟脷}轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面rm{壟脹}容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水rm{壟脺}定容時(shí)俯視刻度線rm{壟脻}定容后塞上瓶蓋反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①空氣；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO4?5H2O；⑧碘酒；⑨灑精；⑩NaHCO3；?淀粉溶液；?鹽酸。

（1）屬于混合物的是______（填序號；下同）；

（2）屬于氧化物的是______；

（3）屬于酸的是______；

（4）屬于堿的是______；

（5）屬于鹽的是______；

（6）屬于（或含有）有機(jī)物的是______；

（7）可出現(xiàn)廠達(dá)爾效應(yīng)的是______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）22、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、解答題(共3題，共30分)24、燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴；燃燒產(chǎn)物依次通過右圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重10.8g，乙裝置增重22g．求該烴的化學(xué)式，并寫出其所有的結(jié)構(gòu)簡式．

25、現(xiàn)有①二氧化硫②蔗糖（C12H22O11）③純堿④銅⑤碘的酒精溶液⑥液溴⑦石墨⑧熟石灰⑨硫酸鋁溶液⑩燒堿十種物質(zhì)；若根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進(jìn)行分類，則（填對應(yīng)的編號）下列各組物質(zhì)中：

（1）屬于“混合物”的是______（2）能“導(dǎo)電”的是______

（3）屬于“非金屬單質(zhì)”的是______（4）屬于“電解質(zhì)”的是______

（5）屬于“非電解質(zhì)”的是______（6）屬于“堿類物質(zhì)”的是______．

26、把4molA和4molB混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1；同時(shí)生成2molD．試計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

（2）試算x的值；

（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變；當(dāng)生成2molD時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

評卷人得分六、其他(共4題，共28分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】在表示原子的組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。32He的質(zhì)子數(shù)是2，質(zhì)量數(shù)是3，則中子數(shù)是1，核外電子數(shù)是2。32He和42He的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以互為同位素。答案選D。【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】解：0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）==0.025mol/L；

0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）==0.025mol/L；

兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則t1=t2；

故選C．

【分析】對于Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)來說，如在相同條件下進(jìn)行，則物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大，可計(jì)算各物質(zhì)的濃度進(jìn)行比較，以此解答．3、D【分析】【分析】本題主要考查同分異構(gòu)體的概念分析，同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)間的互稱?！窘獯稹緼.兩者結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B.兩者的結(jié)構(gòu)不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C.二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，故C錯(cuò)誤rm{;}D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。【解析】rm{D}4、C【分析】試題分析：A、蒸餾燒瓶需加石棉網(wǎng)加熱，漏斗不能加熱，錯(cuò)誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能加熱，冷凝管也不能加熱，錯(cuò)誤；C、坩堝、試管豆可以直接加熱，正確；D、分液漏斗不能用于加熱，燒杯需墊石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查對加熱儀器的判斷【解析】【答案】C5、D【分析】根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為rm{1:1}rm{CO}和rm{CO_{2}}中氧原子數(shù)分別為rm{1}和rm{2}碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為rm{1:2}碳原子數(shù)目之比為rm{1:1}一個(gè)rm{CO}和rm{CO_{2}}原子總數(shù)分別為rm{2}和rm{3}所以它們所含的原子總數(shù)目之比為rm{2:3}一個(gè)rm{CO}和rm{CO_{2}}所含的電子數(shù)分別為rm{14}和rm{22}所以它們所含的電子數(shù)目之比為rm{7:11}【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD7、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素；故B錯(cuò)誤；

C；沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素，沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎(chǔ)，因此要重視基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD8、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強(qiáng)酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BCD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故T1＞T2；A項(xiàng)正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T2℃時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時(shí)各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項(xiàng)正確；

D.若T2℃時(shí)，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會(huì)大于乙裝置，大于10%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

該題B選項(xiàng)，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動(dòng)，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨(dú)立可以達(dá)到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動(dòng)結(jié)果。11、ABD【分析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C．碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；

D．綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】ABD12、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識的積累．【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵。【解答】A.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯(cuò)誤；

C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳?xì)滏I斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個(gè)乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個(gè)乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】考查了元素周期律的相關(guān)知識及化學(xué)用語的書寫。（I）綜合所有信息：D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，可推出D為S，進(jìn)而可知C為O，再由A、C、D的最外層電子數(shù)和為13可推得A為H，而C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，可得B為N；（3）物質(zhì)為（NH4）2SO4，屬離子化合物（II）綜合原子半徑及化合價(jià)的規(guī)律可推得各元素分別為：⑤氯、④磷、⑦氮、②鎂【解析】【答案】（Ⅰ）（1）（1分），（1分）；（2）BC（2分，有錯(cuò)全扣，不全扣1分）；（3）離子晶體（1分）。（Ⅱ）（1）第三周期第ⅦA族（1分），（2分，條件不寫扣1分）；D（1分）；（2）（1分）；（3）PCl3（1分）15、略

【分析】試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。A電極與原電池的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。B裝置中有氫氧化鈉強(qiáng)堿生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，其中鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn－2e－＝Zn2＋可知導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。a極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用【解析】【答案】（1）原電池；正；還原（2）陰；2H＋＋2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；增強(qiáng)；（3）1.1216、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）【分析】【分子】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度一般，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{B}的陰離子和rm{C}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{E}則固體rm{E}為rm{Na_{2}O_{2}}則rm{B}為rm{O}元素、rm{C}為rm{Na}元素；rm{A}的原子序數(shù)小于rm{B}且rm{A}原子的最外層上有rm{4}個(gè)電子，則rm{A}為rm{C}元素；rm{D}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則rm{D}原子rm{M}層電子數(shù)為rm{8-2=6}則rm{D}為rm{S}元素；

rm{(1)Na_{2}S}電子式為rm{S}原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，原子組成符號為rm{{,!}_{16}^{32}S}故答案為：rm{{,!}_{16}^{32}S}

rm{(2)}用電子式表示rm{A}rm{B}兩元素形成rm{CO_{2}}的過程：故答案為：

rm{(3)}二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(4)}足量的rm{CO_{2}}與rm{C}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物rm{(NaOH)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO_{2}+NaOH=NaHCO_{3}}故答案為：rm{CO_{2}+NaOH=NaHCO_{3}}

rm{(5)B}為氧元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{{}_{16}^{32}S}rm{(2)}rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{(2)}rm{C{O}_{2}+NaOH=NaHC{O}_{3}}rm{(3)}rm{(3)}rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}17、（1）2mol/(L·min)1mol/(L·min)2mol/L

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO?3(g)△H=-196kJ/mol

（3）efg

（4）酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快，但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；題目難度中等，注意影響平衡的因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

【解答】

rm{(1)2min}內(nèi)rm{SO_{2}}的濃度由rm{6mol/L}下降為rm{2mol/L}用rm{SO_{2}}濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{dfrac{6-2}{2}=2mol/(L隆隴min)}反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以用rm{dfrac{6-2}{2}=2mol/(L隆隴min)

}濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。

rm{dfrac{1}{2}v(SO_{2})=1mol/(L隆隴min)}開始時(shí)rm{O_{2}}濃度為rm{dfrac{1}{2}

v(SO_{2})=1mol/(L隆隴min)}rm{SO_{2}}后反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)rm{4mol/L}為rm{2min}則rm{v(O_{2})}那么rm{0.5mol/(L隆隴min)}時(shí)rm{v(SO_{2})=1mol/(L隆隴min)}的濃度為rm{2min}故答案為：rm{SO_{2}}rm{4-2=2mol/L}rm{2mol/(L隆隴min)}

rm{1mol/(L隆隴min)}rm{2mol/L}rm{(2)}

起始量rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}rm{(mol)}rm{2.4}

轉(zhuǎn)化量rm{1.2}rm{0}rm{(mol)}rm{2x}

平衡量rm{x}rm{2x}rm{(mol)2.4-2x}

所以有rm{1.2-x}解得rm{2x}

若消耗rm{2x=1.2mol}氧氣放出的熱量是rm{x=0.6mol}則消耗rm{1.2-0.6=0.6mol}氧氣放出熱量rm{117.6kJ}所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是rm{1mol}rm{117.6隆脗0.6=196kJ/mol}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}故答案為：rm{2SO_{3}(g)}rm{2SO_{3}(g)triangleH=-196kJ/mol}

rm{triangleH=-196kJ/mol}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}即rm{2SO_{3}(g)triangleH=-196

kJ/mol}應(yīng)同時(shí)生成rm{(3)a.}即rm{64gSO_{3}}故錯(cuò)誤；

rm{0.8mol}單位時(shí)間內(nèi)消耗rm{0.8molSO_{2}}同時(shí)消耗rm{51.2g}只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故錯(cuò)誤；

rm{b.}用rm{1molSO_{2}}、rm{1molO_{2}}rm{c.}濃度變化表示的速率之比為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{O_{2}}只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故錯(cuò)誤；

rm{2}、rm{2}rm{1}均無色；不能說明各物質(zhì)的量不變，故錯(cuò)誤；

rm{d.SO_{2}}容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變；說明說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{SO_{3}}混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{O_{2}}時(shí)rm{e.}的濃度為rm{f.}rm{g.2min}的濃度為rm{SO_{2}}當(dāng)rm{1.2mol/L}的時(shí)候；說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選rm{SO_{3}}

rm{1.2mol/L}酶具有催化作用，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去活性，速率反而降低，故答案為：酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快rm{c(SO_{2})=c(SO_{3})}但在較高溫度時(shí)；酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。

rm{efg}【解析】rm{(1)2mol/(L隆隴min)}rm{1mol/(L隆隴min)}rm{2mol/L}

rm{(2)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)triangleH=-196kJ/mol}

rm{2SO_{3}(g)triangleH=-196

kJ/mol}

rm{(3)efg}酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快，但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低rm{(4)}18、略

【分析】試題分析：根據(jù)題目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六種元素分別為C、N、Na、Al、Si、Cl。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，故發(fā)生反應(yīng)為：NH3+HNO3==NH4NO3（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C與Si作電極，同NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Si作負(fù)極失電子。（3）Cl2O是酸性氧化物，與水反應(yīng)時(shí)生成氯元素同一價(jià)態(tài)的含氧酸。（5）(CN)2與Cl2性質(zhì)相似為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2用MnO2氧化Cl—離子得到，類比既得?？键c(diǎn)：本題元素化合物為載體，考查了元素周期律的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生在原有知識的基礎(chǔ)上知識的遷移、演變能力?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O(2分)。（3）Cl2O+H2O==2HClO(2分)；Cl—O—Cl(1分)（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O(2分，(CN)2后面標(biāo)或不標(biāo)“↑”都不扣分；寫了“△”不扣分)。19、②①③⑧⑤⑥⑦④【分析】【分析】本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大。【解答】配置溶液時(shí)，一般可以分為計(jì)算rm{隆陋隆陋}稱量rm{隆陋隆陋}溶解rm{隆陋隆陋}冷卻rm{隆陋隆陋}移液rm{隆陋隆陋}洗滌rm{隆陋隆陋}定容rm{隆陋隆陋}搖勻幾個(gè)步驟，故答案為：稱量rm{隆陋隆陋}溶解rm{隆陋隆陋}冷卻rm{隆陋隆陋}移液rm{隆陋隆陋}洗滌rm{隆陋隆陋}定容rm{隆陋隆陋}搖勻幾個(gè)步驟，故答案為：rm{隆陋隆陋}rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}

【分析】本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大?！窘獯稹俊?shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管?！痉治觥勘绢}考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大?！窘獯稹縭m{250ml}燒杯的試劑質(zhì)量為天平平衡后的狀態(tài)如圖rm{.}燒杯的試劑質(zhì)量為rm{20g+10g-2.6g=27.4g}要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出rm{.}質(zhì)量為rm{20g+10g-2.6g=27.4g}【分析】本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大?！窘獯稹縭m{NaOH}沒有洗滌燒杯和玻璃棒rm{250mL/1000*1.0mol隆隴L^{-1}*40g隆隴mol^{-1}=10.0g}rm{壟脵}轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面會(huì)引起所配溶液濃度偏低；rm{壟脷}容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響會(huì)引起所配溶液濃度偏低；rm{壟脹}定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度；rm{壟脺}定容后塞上瓶蓋反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線會(huì)引起所配溶液濃度偏；rm{壟脻}會(huì)引起所配溶液濃度偏低。故選【解析】【小題rm{1}】rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}【小題rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}】rm{2}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管【小題rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管】rm{250ml}rm{3}【小題rm{27.4}rm{10.0}】rm{27.4}rm{10.0}20、①⑧??②④⑤⑥⑦⑩⑧⑨??【分析】解：（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；故①空氣⑧碘酒?淀粉溶液?鹽酸是混合物，故答案為：①⑧??；

（2）由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故②H2O④CaO是氧化物；故答案為：②④；

（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故⑤H2SO4為酸；故答案為：⑤；

（4）電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故⑥Ca（OH）2為堿；故答案為：⑥；

（5）陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故⑦CuSO4?5H2O⑩NaHCO3為鹽；故答案為：⑦⑩；

（6）含碳元素的化合物為有機(jī)物；故⑧碘酒⑨灑精?淀粉溶液均為含有機(jī)物或含有機(jī)物的物質(zhì)，故答案為：⑧⑨?；

（7）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；而?淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：?。

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

（2）由兩種元素構(gòu)成；其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

（4）電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

（5）陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；

（6）含碳元素的化合物為有機(jī)物；

（7）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)。

本題考查了常見的物質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意常見概念的要點(diǎn)以及掌握物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥竣佗??②④⑤⑥⑦⑩⑧⑨??四、判斷題(共3題，共6分)21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；