2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷959考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥。可通過(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取硫酸化焙燒提取的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)氧化為第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.焙燒時(shí)濃硫酸將氧化為B.將通入過(guò)量氨水中：C.電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)為：D.溶液與溶液的反應(yīng)：2、為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO3、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液B.用干燥的廣泛pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH=3.2C.用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，將固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱量其質(zhì)量為10.2g4、下列離子方程式，一定正確的是（）A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+→Fe2++H2SB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-C.過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD.將少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO5、下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是A.Cl與Cl互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.和屬于同一物質(zhì)D.金剛石、足球烯互為同素異形體6、按如圖路線制聚氯乙烯；未發(fā)生的反應(yīng)類型是。

C2H5Br→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl→A.取代反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.加聚反應(yīng)7、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，也是制造合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。下列反應(yīng)中一定有C-H鍵發(fā)生斷裂的是A.乙烯與水反應(yīng)制乙醇B.乙醇催化氧化制乙醛C.醋酸和金屬鈉的反應(yīng)D.溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱8、南昌漢代海昏侯國(guó)遺址公園于2020年9月23日正式開園。?；韬钅故侵袊?guó)發(fā)現(xiàn)的面積最大、保存最好、內(nèi)涵最豐富的漢代列侯等級(jí)墓葬，出土了馬蹄金、竹簡(jiǎn)以及鑲嵌著瑪瑙的青銅鏡等珍貴文物。下列說(shuō)法不正確的是A.竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素B.古代的青銅為銅鋅合金C.瑪瑙的主要成分屬于酸性氧化物D.出土的馬蹄金光亮如新是由于金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定9、下列說(shuō)法正確的是A.屬于烴，其一氯代物有兩種B.與溴水加成的產(chǎn)物只有兩種C.現(xiàn)代工業(yè)中，芳香烴主要來(lái)源于煤的干餾D.食物中的淀粉物質(zhì)，通過(guò)人體中的酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、從釩鉻錳礦渣(主要成分為MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖：

已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以等存在；沉鉻過(guò)程中，當(dāng)溶液時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，此時(shí)鉻離子濃度為下列說(shuō)法正確的是A.“沉釩”時(shí)，膠體的作用是吸附B.濾液B的沉鉻完全C.“提純”過(guò)程中的作用是還原鉻D.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：11、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量溴水溶液；振蕩；靜置、過(guò)濾。

B

證明酸性：碳酸>苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡。

將尖嘴向上彎曲；擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觥?/p>

D

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯化氫的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓13、有機(jī)物X是一種治療糖尿病藥物的重要中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.分子中含一個(gè)手性碳原子C.分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個(gè)D.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象14、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是()A.Y分子中五元環(huán)上的4個(gè)碳原子一定共平面B.1molX最多能與2molBr2反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)15、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.M可以用來(lái)制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團(tuán)C.M中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr216、一種綠色回收分銀渣中的銀的工藝流程如圖：

已知：浸出劑為“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用也能浸取分銀渣中的AgB.“浸出”過(guò)程中，浸取時(shí)間越長(zhǎng)越好C.“還原”時(shí)，被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1D.分離出Ag的操作中需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗17、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由如圖反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法不正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇18、維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝；繩索等。其合成路線如圖所示(反應(yīng)條件已略去)：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)B.高分子B的鏈節(jié)中含有兩種官能團(tuán)C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+nHCHO評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2O?H＋＋OH-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃時(shí)，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。20、25℃時(shí)，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液；pH變化曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L-1。

(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是__________。

(4)在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．HA的電高程度大于NaA的水解程度。

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-121、有下列物質(zhì)：①二氧化碳；②硝酸鉀晶體；③鋁；④空氣；⑤熔融氯化鈉；⑥稀硫酸；⑦氫氧化鈉固體。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于混合物的是________；屬于鹽的是___________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________；能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(3)①~⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。22、下列反應(yīng)的離子方程式是否正確?將有錯(cuò)誤的離子方程式改正過(guò)來(lái)。

(1)BaCO3與HCl溶液CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(2)FeS與稀H2SO4S2—+2H+＝H2S↑_______

(3)NaHCO3與NaHSO4CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(4)Fe2O3與HNO3O2—+2H+＝H2O_______

(5)足量的CO2通入一定量的NaOH溶液中CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

(6)Ca(HCO3)2與NaOHCa2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O_______

(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—_______

(8)CO2通入CaCl2溶液中CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+_______23、G為二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1；③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。則符合上述條件的H共有_______種(不考慮立體異構(gòu)，不包含G本身)，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫出一種即可)24、HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體；其合成路線如圖：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)C+E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為_______。

(4)寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式_______。

(5)X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有_______種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

A.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)。

C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)25、按要求填空。

(1)有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的是_______。

(2)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③b．④②①③c．④③②①d．②④③①

(3)核磁共振氫譜是利用核磁共振儀記錄下原子在共振下的有關(guān)信號(hào)繪制的圖譜，其吸收峰個(gè)數(shù)為等效氫原子種數(shù)，吸收峰強(qiáng)度(吸收峰的面積)之比為各種等效氫原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOHb．c．CH3CH2OHd．

(4)中國(guó)科學(xué)家合成囧烷的路線局部如圖：

寫出Y發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。26、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20

（1）“濾渣1”的主要成分是__________（填化學(xué)式）?！八峤边^(guò)程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②__________（填一種）。

（2）“氧化”過(guò)程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）“沉淀”過(guò)程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10?14mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是________。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為____、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、____、____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)27、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)29、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無(wú)色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與C混合有藍(lán)色沉淀，A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無(wú)明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生。

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）請(qǐng)寫出下面的化學(xué)方程式：

①B與D：___________________________________________；

②D與E：___________________________________________；

③A與C：___________________________________________；30、現(xiàn)有五種無(wú)色溶液，分別為Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；為了鑒別它們，將其任意編號(hào)為A；B、C、D、E，然后將它們兩兩混合，實(shí)際結(jié)果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示氣體，“→”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)表推斷(用化學(xué)式表示)：C為_______，Ｅ為_______。

(2)寫出A與B、B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。31、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)32、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。33、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。34、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_________。

(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。35、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．焙燒時(shí)濃硫酸將氧化為S元素由+6價(jià)下降到+4價(jià)，Se由0價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：故A正確；

B．將通入過(guò)量氨水中生成(NH4)2SO3，離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)陰極Cu2+得電子生成Cu，電極方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，1mol與1mol溶液反應(yīng)生成沉淀和2molH2O，放出的熱量不是故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題中除去MgCl2溶液中的Fe3+可知，本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用，運(yùn)用Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解；但不能引入新的雜質(zhì)分析。

【詳解】

FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3；調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液,量筒規(guī)格和讀數(shù)均正確；故A正確；

B．用干燥的廣泛pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH=3；pH試紙精確到整數(shù)，讀數(shù)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．用25mL酸式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液；堿式滴定管中乳膠管易被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH固體有腐蝕性；易潮解，用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，需將固體放在左盤內(nèi)的小燒杯中，稱量其質(zhì)量為10.2g，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．硝酸有強(qiáng)氧化性；將FeS氧化，A錯(cuò)誤；

B．n(Cl2)==0.005mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=1mol/L×0.01L=0.01mol，還原性：Fe2+>Br-，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.01molFe2+完全反應(yīng)消耗0.005molCl2，故沒有氯氣和Br-反應(yīng)了，故離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4過(guò)量，把Ba（OH）2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，那么共有1molBa2+和2molOH-反應(yīng)，消耗1molSO42-和2molH+，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O；C正確；

D．SO2有還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4和Cl-；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．同種元素的不同種原子間互稱同位素，故Cl與Cl同為Cl元素的兩種Cl原子；故互為同位素，選項(xiàng)A正確；

B．淀粉和纖維素分子式都為(C6H10O5)n；但是n值不同，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.和均為2-甲基戊烷；屬于同一物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D．由同種元素形成的不同單質(zhì)間互為同素異形體；金剛石和足球烯均為碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，選項(xiàng)D正確；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

C2H5Br→CH2=CH2發(fā)生消去反應(yīng)，CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl發(fā)生加成反應(yīng)，CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl發(fā)生消去反應(yīng)，而CH2=CHCl→發(fā)生加聚反應(yīng)；整個(gè)合成路線中未發(fā)生取代反應(yīng)，A符合題意。

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯斷裂碳碳雙鍵，C-H鍵未斷裂，故A不符合；

B．乙醇催化氧化成乙醛時(shí)；醇羥基的O-H鍵以及羥基所連碳上的C-H斷裂，故B符合；

C．醋酸與金屬鈉反應(yīng)生成醋酸鈉；羧基中的O-H鍵斷裂，C-H鍵未斷裂，故C不符合；

D．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱生成乙醇，溴乙烷中C-Br鍵斷裂；C-H鍵未斷裂，故D不符合；

故選：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．竹簡(jiǎn)由竹子制成；竹子的主要成分為纖維素，A正確；

B．青銅為銅錫合金；銅鋅合金為黃銅，B錯(cuò)誤；

C．瑪瑙的主要成分為SiO2，SiO2能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，C正確；

D．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；很難被氧氣氧化，所以出土的馬蹄金光亮如新，D正確；

綜上所述答案為B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)只含C；H兩種元素；屬于烴類，只含有亞甲基、次甲基上兩種環(huán)境的氫原子，一氯代物有兩種，A正確；

B．該物質(zhì)和溴能發(fā)生1；2加成；或3、4加成，或1、4加成，或全部加成，所以其與溴水加成產(chǎn)物有4種，B錯(cuò)誤；

C．現(xiàn)代工業(yè)中的芳香烴主要來(lái)源于煤的干餾和石油的裂化重整；C錯(cuò)誤；

D．淀粉通過(guò)人體中的酶的催化作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】

分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，“沉釩”時(shí)，膠體的作用是吸附；故A正確；

B．當(dāng)溶液時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，此時(shí)鉻離子濃度為則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉鉻完全時(shí)，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，則c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正確；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí)；二價(jià)錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚；苯和溴能互溶，應(yīng)該用NaOH和苯酚反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，然后分液除去苯中的苯酚，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸；苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；

C．將尖嘴斜向上；擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，操作合理，故C正確；

D．在堿性溶液中檢驗(yàn)-CHO，則向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩，可配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液，故D正確；

答案為AB。12、CD【分析】【詳解】

A.氯化氫是共價(jià)化合物；不存在陰陽(yáng)離子，電子式出錯(cuò)，A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)為35；中子數(shù)為45的溴原子；質(zhì)量數(shù)為80，核素符號(hào)左下角應(yīng)該寫質(zhì)子數(shù)35，B錯(cuò)誤；

C.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，C正確；

D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正確；

答案選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有4個(gè)直接相連的飽和碳原子；所有碳原子不處于同一平面；A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；分子中含一個(gè)手性碳原子，B正確；

C．苯環(huán)中碳原子為sp2雜化，羰基、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個(gè)；C正確；

D．碳碳雙鍵一端有2個(gè)相同的氫原子；故不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵；由于乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子可看作是取代乙烯分子中2個(gè)H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4個(gè)碳原子一定共平面，A正確；

B.X分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng)，所以1molX最多能與1molBr2反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.X分子中無(wú)酚羥基，Y分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；C正確；

D.X；Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個(gè)醇羥基；由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，A正確；

B．M中含氧官能團(tuán)為酚羥基；醚鍵、酯基、羧基；共4種，B錯(cuò)誤；

C．M中含有甲基；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知不可能所有原子共面，C錯(cuò)誤；

D．酚羥基的鄰對(duì)位中有一個(gè)空位，可以和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2；D正確；

綜上所述答案為BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀能溶于氨水；銀和氨水不反應(yīng)，故能用氨水浸取分離出銀，A正確；

B．亞硫酸鈉易被氧化；浸取時(shí)間足夠反應(yīng)即可，不是越長(zhǎng)越好，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)方程式為：被還原的元素和被氧化的元素的物質(zhì)比例為4:1，故C錯(cuò)誤；

D．分離出銀用過(guò)濾操作；使用的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗，均屬于硅酸鹽材質(zhì)，D正確；

故選BC。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：主鏈上第二個(gè)C原子為手性C原子；A錯(cuò)誤；

B．苯分子是平面分子，右側(cè)C原子取代H原子的位置，在苯分子平面上；左側(cè)O原子取代H原子位置在苯分子的平面上，由于飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以該CH3O-上的C原子可能在苯分子的平面上；但不一定在該平面上，B錯(cuò)誤；

C．Z分子中含有羥基；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．X分子中含有Cl原子；Z分子中含有酯基及Cl原子，二者分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇，D正確；

故合理選項(xiàng)是AB。18、AC【分析】【分析】

的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)為B發(fā)生水解后生成C，C的結(jié)構(gòu)為C和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成以此解答。

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)為A項(xiàng)正確；

B．由B的結(jié)構(gòu)可知；B的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能閉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由B的結(jié)構(gòu)可知；只要計(jì)算其鏈節(jié)的相對(duì)質(zhì)量，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對(duì)質(zhì)量×聚合度，可以計(jì)算出聚合度，C項(xiàng)正確；

D．一個(gè)維綸的鏈節(jié)需要2個(gè)聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水，所以反應(yīng)的方程式為：+nHCHO+nH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有升高溫度；加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等；如果溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）計(jì)算；依據(jù)25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判斷t℃的大??；

(3)t℃時(shí)，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【詳解】

(1)A．加熱至100℃；促進(jìn)水的電離，溶液仍呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加CH3COONa；水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入NH4Cl固體；水解呈酸性，故D正確；

D正確；故答案為：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，t℃大于25℃，故答案為：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，t℃大于25℃；

(3)t℃時(shí)，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案為：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案為：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案為：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案為：1:99?！窘馕觥竣?D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9920、略

【分析】【分析】

25℃時(shí)，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液，根據(jù)圖示，未加入一元酸HA溶液時(shí)，NaOH溶液的pH=13，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離；A點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，溶液的pH＞7，呈堿性，說(shuō)明HA是弱酸，A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；B點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)；C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA；溶液pH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于NaA水解程度，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)25℃時(shí)，NaOH溶液的pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，則溶液中c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，則c(NaOH)=c(OH?)=0.1mol/L；

(2)根據(jù)分析，A點(diǎn)時(shí)溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根據(jù)加入0.2mol·L-1的一元酸HA的體積，酸堿恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為NaA，NaA促進(jìn)水電離，所得混合溶液中由水電離出的c(OH?)==10?4mol/L；

(3)B點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)，則c(Na+)=c(A?)，水的電離較微弱，所以存在c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)；

(4)A．根據(jù)分析；C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，故A正確；

B．C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)可得c(Na+)＜c(A?)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；故C正確；

D．C點(diǎn)時(shí)溶液的總體積增大一倍，則溶質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，所以c(HA)+c(A?)═0.1mol/L；故D錯(cuò)誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?0.1②.10?4③.c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)④.AC21、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②硝酸鉀晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；③鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電；④空氣是混合物，由多種不同的分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；⑤熔融氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，硫酸電離產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；⑦氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，由于含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

【詳解】

（1）據(jù)分析；屬于混合物的是④⑥；屬于鹽的是②⑤；

（2）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蓿?/p>

（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是鋁，反應(yīng)方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑22、略

【分析】【分析】

離子方程式中的書寫錯(cuò)誤包括物質(zhì)拆解錯(cuò)誤；將一些不溶于水的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)寫出離子形式，另外電荷不守恒，不符合反應(yīng)事實(shí)等等。

【詳解】

(1)BaCO3不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；答案為：不對(duì)，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

(2)FeS不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，答案為：不對(duì)，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑；

(3)HCO3－為弱酸的陰離子，在溶液中不能拆，拆寫錯(cuò)誤，正確的離子方程式為HCO3—+H+=H2O+CO2↑，答案為：不對(duì)，HCO3—+H+=H2O+CO2↑；

(4)Fe2O3不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，答案為：不對(duì)，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；

(5)足量的CO2通入NaOH中生成NaHCO3，產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤；答案為：不對(duì)，CO2+OH－＝HCO3－；

(6)Ca(HCO3)2中的HCO3－與OH－生成CO32－和水，CO32－會(huì)與Ca2＋生成CaCO3；答案為：對(duì)；

(7)選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，答案為：不對(duì)，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；

(8)CO2通入CaCl2中；不反應(yīng)，答案為：不對(duì)，不反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

(8)不反應(yīng)的原因是弱酸不能制取強(qiáng)酸，若假設(shè)能反應(yīng)的方程式為CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，據(jù)所學(xué)，CaCO3會(huì)與HCl反應(yīng)生成CaCl2和CO2，所以假設(shè)是不成立的；同理，CO2也不會(huì)與BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等反應(yīng)?！窘馕觥竣?不對(duì)，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑②.不對(duì)，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑③.不對(duì)，HCO3—+H+=H2O+CO2↑④.不對(duì)，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O⑤.不對(duì)，CO2+OH—＝HCO3—⑥.對(duì)⑦.不對(duì)，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—⑧.不對(duì)，不反應(yīng)。23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知條件推出該同分異構(gòu)體中含有的官能團(tuán)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基(—CHO)；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，則該結(jié)構(gòu)中含有酯基(-COO-)，且根據(jù)氧原子數(shù)目可推出該結(jié)構(gòu)中既能水解也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的基團(tuán)為—OOCH，數(shù)目為兩個(gè)；③不與NaHCO3溶液反應(yīng)；說(shuō)明結(jié)構(gòu)中不含羧基；

將已知官能團(tuán)和基團(tuán)在苯環(huán)上排布：除去G自身，符合條件的為4×3-1=11種；其中核磁共振氫譜為5組峰，即結(jié)構(gòu)中含有五種等效氫，因?yàn)楹斜江h(huán)結(jié)構(gòu)，滿足條件的有(或)；

故答案為：11；(或)。【解析】11(或)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為CH3CH2COOH，B為CH3CHClCOOH，C為CH3CHClCOONa，D為E為F為G為M為CH3CH2OH。則。

(1)B為CH3CHClCOOH，B中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)根據(jù)題干已知信息可知C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)M為CH3CH2OH；M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為1：2：3。

(4)G+M→HPE的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種；b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；b.X不能與NaHC03反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)，則含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共計(jì)是10種。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題的關(guān)鍵是利用題中信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的推斷，注意有機(jī)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化。解答此類試題的一般方法是：利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)歸納和總結(jié)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)條件與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥柯仍?、羧基取代反應(yīng)3：2：1+C2H5OHH2O+1025、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷是飽和烴；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

②苯分子不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

③聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

④聚異戊二烯分子中含有碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

⑤2—丁炔分子中含有碳碳三鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

⑥環(huán)己烷是飽和烴；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

⑦環(huán)己烯分子中含有碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

⑧具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；

則既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的有機(jī)物為④⑤⑦⑧，故答案為：④⑤⑦⑧；

(2)碳原子個(gè)數(shù)不同的烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)越大；沸點(diǎn)越高；碳原子個(gè)數(shù)不同相同的烷烴分子中支鏈數(shù)目越多，沸點(diǎn)越低，則四種烷烴分子中沸點(diǎn)的高低順序?yàn)棰冖堍佗?，故選a；

(3)由圖可知；有機(jī)物分子的核磁共振氫譜有3組峰，分子中含有3類氫原子；

a．CH3CH2CH2COOH分子中含有4類氫原子；不符合題意；

b．分子中含有2類氫原子；不符合題意；

c．CH3CH2OH分子中含有3類氫原子；符合題意；

d．分子中含有2類氫原子；不符合題意；

c符合題意；故選c；

(4)分子中含有碳碳雙鍵，催化劑作用下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：n【解析】④⑤⑦⑧acn26、略

【分析】【詳解】

本題主要考查用鋅白礦制備ZnSO4·7H2O的流程的評(píng)價(jià)。

（1）“濾渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2?！八峤边^(guò)程中；為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等。

（2）“氧化”過(guò)程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”過(guò)程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，與H+反應(yīng)，H+濃度減小，水解平衡正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒?！窘馕觥縎iO2粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，與H+反應(yīng)，H+濃度減小，水解平衡正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶漏斗玻璃棒四、判斷題(共2題，共14分)27、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。28、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知；C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無(wú)色試劑A；B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無(wú)明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【詳解】

C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無(wú)色試劑A；B、D、E用小試管各取少量；兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無(wú)明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案為KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，物質(zhì)的特征性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單?！窘馕觥竣?KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl30、略

【分析】【分析】

根據(jù)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銀和鹽酸；碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和硝酸鈣、硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，氯化鋇和硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)通過(guò)分析各物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，E只跟一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E為硝酸鈣，D、E反應(yīng)生成沉淀，所以D為碳酸鈉，而能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的只有鹽酸，所以C是鹽酸，能跟鹽酸反應(yīng)得沉淀的只有硝酸銀，所以B硝酸銀，最后剩余的A為氯化鋇，所以C是HCl，E是Ca(NO3)2；

(2)A與B的反應(yīng)是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，B與D的反應(yīng)是硝酸銀和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3?！窘馕觥竣?HCl②.Ca(NO3)2③.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO331、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構(gòu)；位、性”進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比；物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素；核電荷數(shù)為17，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少?zèng)]有必然關(guān)系，故不能說(shuō)明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)；

故答案為ac；

(3)根據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，說(shuō)明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)是元素非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法，如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)32、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+33、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距