河北省保定市2023-2024學年高二上學期期末化學試題

2023—2024學年度第一學期期末調研考試高二化學試題考生注意：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23S32Cu64Ag108一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．當前我國大力倡導：“構建清潔低碳、安全高效的能源體系”。下列關于能源的說法錯誤的是（）A．對煤進行氣化和液化處理，能有效除去硫氮氧化物的污染，降低碳排放B．選擇何種物質作為燃料，需要綜合考慮多種因素，但保護環(huán)境必須放在首位C．人類理想的新能源應具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點D．氫氣是一種理想的綠色能源，氫能的發(fā)展需要關注制備、存儲、運輸等一系列環(huán)節(jié)2．已知：，不同條件下反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能B．根據題目信息可得出，該反應在低溫下能自發(fā)進行C．過程b使用了催化劑，使反應的減小，加快了反應速率D．恒溫恒容條件下通入氨氣，可使單位體積內的活化分子數增大3．國家5A級景區(qū)白洋淀的“茶紋松花蛋”是河北省傳統(tǒng)名產。腌制松花蛋的材料有：鴨蛋、鹽、紅茶、灰料（主要成分是生石灰、純堿、草木灰）、硫酸銅（食品加工助劑）等。下列說法正確的是（）A．實驗室保存純堿溶液的試劑瓶不能用橡膠塞B．野外燒烤時，人們可以用草木灰搓洗手上的油污C．工業(yè)上可采用將硫酸銅溶液直接加熱蒸干的方法獲得氫氧化銅固體D．相同溫度下，等物質的量濃度的溶液與溶液的，后者大于前者4．某化學反應分兩步進行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質比更穩(wěn)定B．是總反應的催化劑C．反應①②和總反應都是放熱反應D．反應物（和）的總能量低于產物的總能量5．下列有關物質結構與性質的說法中，錯誤的是（）A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B．用替代填充探空氣球更安全是因為的電子構型穩(wěn)定C．X射線衍射實驗可以“看到”原子的內部結構D．白磷在常溫下就有很高的反應活性是因為分子中的鍵彎曲而具有較大張力，鍵能小，易斷裂6．在時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．的鹽酸與的氨水等體積混合后，溶液中：B、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗醋酸的體積多C．的溶液與的溶液，水的電離程度相同D．溶液加水稀釋，都增大7．如圖，分別表示和分解時的能量變化情況（其中均為大于零的數，單位為）。下列說法正確的是（）A．的燃燒熱。B．某密閉容器中，充入硫蒸氣與足量的，發(fā)生反應可放出熱量。C．中氧氧鍵的鍵能為。D．可以求得的反應熱。8．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，當濃差電池正負電極室中溶液的濃度相等時，濃差電池停止放電。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液（a、b電極均為石墨電極），可以制得和。下列說法錯誤的是（）A．為電解池的陰極B．電池放電過程中，電極上的電極反應為C．當電路中轉移電子時，通過膜向右移動D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得9．將固體置于容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應：①；②，反應經過后達到了平衡狀態(tài)，測得，下列說法正確的是（）A．的分解率為B．在上述平衡體系中再加入少量的，再次達到平衡后將減小C．此溫度下反應②平衡常數D．若溫度不變，體積縮小為原來的一半，再次達到平衡時不變10．下列實驗中，對應的現象以及由現象推出的結論都正確的是（）選項實驗實驗現象結論A將的溶液和的溶液等體積混合，充分反應后，取少許混合液滴加溶液產生黃色沉淀與的反應有一定限度B向含有酚酞的溶液中加入少量固體出現白色沉淀且溶液紅色變深溶液中存在水解平衡C將裝有的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中熱水中顏色深冰水中顏色淺探究溫度對反應速率的影響D將溶液滴入溶液至不再有沉淀產生，再滴加少量溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀的溶度積比的小11．基于水煤氣轉化反應，通過電化學裝置制備純氫的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．為電源負極B．陰極電極反應為：C．使用陰離子交換膜能使乙室中保持不變電解質D．該裝置中氧化反應和還原反應分別在兩極進行，利于制得高純度氫氣12．如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的變化曲線。下列說法錯誤的是（）A．由到的電離程度增大B．a、兩點溶液的相等C．b點溶液中，D．c點時，13．工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。Ⅰ．Ⅱ．在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的及，后達到平衡。起始及達到平衡時，容器內各氣體的物質的量及總壓的部分數據如下表所示?？倝浩鹗?.01.0000平衡0.3下列說法正確的是（）A．內，的平均速率為：B．C．體系中斷裂氫氧鍵的同時斷裂氫氫鍵，達到平衡狀態(tài)D．若將體系改為“恒溫恒壓”，其余條件均不改變，則達到新平衡時，14．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）已知：A．三點中，水的電離程度最大的為點B．溶液中：C．該溫度下D．向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀二、非選擇題（共4道大題，共58分）15．（15分）滴定實驗是化學中重要的定量實驗之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。某化學興趣小組使用沉淀滴定法快速測定溶液中，滴定實驗對于數據精確度有嚴格的要求，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液：①使用電子分析天平準確稱取基準物后，配制成標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。②配制并標定標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步?①取待測溶液于錐形瓶中。②加入標準溶液（過量），使完全轉化為沉淀。③加入一定量硝基苯（），使其覆蓋住沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用溶液滴定過量的，使其恰好完全轉化為沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。⑥重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗標準溶液體積10.2410.029.98⑦數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱得的配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______。（2）標準溶液不注意避光保存，會使得溶液中出現黑色渾濁（以前多用來將其作貨幣以及裝飾品）且有紅棕色氣體生成，原因是______________（用化學方程式表示）。（3）滴定應在的條件下進行，其原因是______________。（4）②和④兩步操作不可以顛倒，理由是______________。（5）所消耗的標準溶液平均體積為_______，測得_______。（6）在滴定管中裝入標準溶液進行滴定的前一步，應進行的操作為______________。（7）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，測定結果會_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。16．（14分）2023年杭州亞運會體現了“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念，紹興棒（壘）球體育文化中心的白色罩棚“云之翼”頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE膜。二氧化鈦利用自然光催化分解細菌和污染物可達到自潔的效果。鈦白粉學名二氧化釣，一種硫酸法釣白粉生產工藝如圖，鈦鐵礦中往往含有、等雜質。已知：①酸解后，釣主要以形式存在。強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子。②不溶于水和稀酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣①的主要成分是_______，若磨礦時先加入過量溶液再過濾酸解，被除去雜質反應的離子方程式為______________；（2）中的化合價是_______；“操作1”為_______；濾渣②經一系列操作后可制備鐵紅，濾渣②的主要成分為_______；（3）時，難溶電解質溶解度（s）與關系如圖1，“還原”過程加入鐵粉的原因是_______；水解得到沉淀③的離子方程式為______________；（4）得到的鈦白粉可以經過反應生成，然后實現，反應后得到、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據下表信息，需加熱的溫度略高于_______。熔點648.87141667沸點136.410901412328717．（14分）我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，將轉化為低碳燃料是實現碳中和最直接有效的方法之一。回答下列問題：Ⅰ．以為原料合成。（1）已知：常溫常壓下，和的燃燒熱分別為和；請寫出在下合成的熱化學方程式：_______。（2）金屬催化合成：在金屬催化劑表面普遍認為反應路徑有三種，其中一種反應路徑經歷中間體。某小組研究了金屬鈷的不同晶面對這種反應路徑的催化效果，相關基元反應能量變化如下表（*指微粒吸附在催化劑表面）：基本反應步驟活化能反應能活化能反應能活化能反應能0.460.660.201.270.730.231.360.780.760.440.960.900.270.800.081.370.690.700.330.60僅比較表格數據可知，與在該條件下合成，_______晶面的催化效果最好，理由是：______________。（3）微生物電化學還原制：反應裝置如圖所示。請寫出陰極電極反應式：_______。Ⅱ．以為原料合成。反應原理為：已知：①，。其中分別為正、逆反應速率常數，P為氣體分壓（分壓物質的量分數總壓）。（2）壓強平衡常數：用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數稱為壓強平衡常數。在下，按初始投料比、，得到不同壓強條件下的平衡轉化率關系圖：（4）投料比為的曲線是_______（填“a”、“b”或“c”）（5）壓強平衡常數_______（用含的代數式表示）。（6）點在線上，計算該溫度下壓強平衡常數_______，若某時刻測得，，，則_______（填“＞”、“＜”或“=”）。18．（15分）次磷酸是一種精細化工產品，可用作殺菌劑、神經系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。回答以下問題：（1）次磷酸在加熱到時，易發(fā)生歧化反應，補全下列化學方程式：_______。若反應，轉移_______電子。（2）已知次磷酸是一元弱酸，則溶液與足量溶液反應的離子方程式為：______________。（3）為驗證次磷酸的弱酸性，甲、乙兩組同學分別設計了實驗方案，進行實驗。甲組同學設計如下實驗，其中原理可行、數據合理的是_______。A、用廣范試紙測定常溫下溶液為1.42B、用計測定的次磷酸的，用蒸餾水對的次磷酸稀釋10倍再測稀釋后次磷酸的，觀察到升高小于1C、用廣范試紙測定常溫下的溶液的大于7乙組同學借助傳感器和電導率傳感器等儀器進行實驗。已知：①pH傳感器，用來檢測溶液中氫離子濃度，可全量程測量溶液的酸堿度，自動繪制出溶液的曲線。②電導率能夠定量地表示溶液導電能力的強弱。在相同條件下，離子總濃度越大，溶液的導電能力超強，電導率也越大。實驗1：用傳感器分別測定的次磷酸溶液和純水水浴加熱過程的變化情況。若觀察到_______現象，可以得出次磷酸是弱酸的結論。實驗2：用電導率傳感器分別測定鹽酸和次磷酸溶液的電導率。若觀察到_______現象，可以得出次磷酸是弱酸的結論。（4）時，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示：利用A點數據，求次磷酸的電離平衡常數（寫出表達式并代入數據）_______。C點溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。

【參考答案】1~5ABBAC6~10DCDCD11~14CBB