氧化還原反應方程式的配平與計算-2022-2023學年高一化學好題精練(人教版2019)(解析版)

第三節(jié)氧化還原反應第4課時氧化還原反應方程式的配平與計算時間：40分鐘一、單選題1．鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)，若配平方程式后，的化學計量數(shù)應該是A．2 B．4 C．6 D．8【答案】B【詳解】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平該反應為，則的化學計量數(shù)應該是4，B正確，故答案選B。2．下面四個反應都可以生成氯氣，有關說法正確的是①

②③

④A．四個反應中鹽酸均表現(xiàn)還原性和酸性B．反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶5C．反應③的離子方程式為D．根據(jù)四個反應可知，物質還原性由強到弱的順序為【答案】C【詳解】A．反應④中鹽酸只表現(xiàn)出還原性，沒有表現(xiàn)出酸性，A錯誤；B．反應②中KClO3中的Cl從+5價降為0價，得5個電子，對應的還原產(chǎn)物為個Cl2，5個HCl中Cl失電子從-1價升為0價，對應的氧化產(chǎn)物為個Cl2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5：1，B錯誤；C．反應③的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正確；D．上述四個反應中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表現(xiàn)出氧化性，無法確定其還原性的強弱順序，D錯誤；故答案選C。3．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：。下列說法正確的是A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物 B．的還原性強于C．生成物水的化學計量數(shù)是16 D．生成4個水分子時，轉移10個電子【答案】B【詳解】A．被氧化生成，為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Fe2+在該反應中是還原劑，為還原產(chǎn)物，B正確；C．配平該反應的化學方程式為，水的化學計量數(shù)是8，C錯誤；D．根據(jù)配平方程式可知，生成4個水分子時，轉移5個電子，D錯誤；故答案選B。4．在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列敘述不正確的是A．該反應說明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應B．該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶8C．若有1個NO發(fā)生氧化反應，則轉移8個電子D．該反應中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物【答案】C【分析】在所給的六種微粒中，元素化合價高的為Fe3+、NO，元素化合價低的為Fe2+、NH，因為氧化性NO(H+)>Fe3+，還原性Fe2+>NH，所以該反應的主體反應物及產(chǎn)物為NO+Fe2+→NH+Fe3+，由得失電子守恒可得NO+8Fe2+→NH+8Fe3+，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平可得NO+8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O。【詳解】A．由分析可知，該反應說明Fe(NO3)2溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．該反應的氧化劑為NO、還原劑為Fe2+，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：8，B正確；C．NO是氧化劑，發(fā)生還原反應，由元素化合價變化可知，1個NO發(fā)生還原反應變?yōu)镹H時，轉移電子數(shù)目為8，C錯誤；D．Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，NO得到電子變?yōu)镹H，NO是氧化劑，NH是還原產(chǎn)物，D正確；答案選C。5．是食品添加劑，過量攝入對人體健康有害。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式是(未配平)。下列敘述正確的是A．該反應中被還原 B．反應過程中溶液中的被消耗C．生成6個水分子時，轉移10個電子 D．橫線上的粒子是【答案】B【詳解】A．該反應中N元素由價升至價，故失電子，作還原劑，被氧化，A錯誤；B．根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反應消耗溶液中的，B正確；C．錳元素化合價由+7價降低到+2價，氮元素化合價由+3價升高到+5價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，配平的離子方程式為：，由方程式可知，生成6個水分子時轉移20個電子，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，D錯誤；答案選B。6．2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體、PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是A．白磷與濃氫氧化鈉反應方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2B．流程中每一步均屬于氧化還原反應C．次磷酸鈉屬于酸式鹽D．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸【答案】A【詳解】A．由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，A正確；B．NaH2PO2和H2SO4反應生成H3PO2和NaHSO4，無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，B錯誤；C．白磷與過量的濃NaOH溶液反應生成NaH2PO2，次磷酸的分子式為H3PO2，因此次磷酸屬于一元酸，次磷酸鈉屬于正鹽，C錯誤；D．白磷與過量的濃NaOH溶液反應生成NaH2PO2，次磷酸的分子式為H3PO2，因此次磷酸屬于一元酸，D錯誤；答案選A。7．化學社的同學在實驗時不小心沾了一些KMnO4在皮膚上，產(chǎn)生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。關于此反應的敘述正確的是A．從反應中看出草酸為強酸 B．1molMnO在反應中失去5mol電子C．該反應氧化劑:還原劑=5:2 D．配平該反應后，H+的計量數(shù)是6【答案】D【詳解】A．該反應中草酸化學式?jīng)]有拆寫、說明草酸不為強酸，A敘述錯誤；B．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1mol在反應中得到5mol電子，B敘述錯誤；C．根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，為氧化劑，草酸為還原劑，該反應氧化劑∶還原劑=2：5，C敘述錯誤；D．根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6，D敘述正確；答案為D。8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。對于該反應，下列說法正確的是A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應 D．Cl2是的化學計量數(shù)是3【答案】D【詳解】A．置換反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，反應物、生成物的種類、種數(shù)不符合置換反應概念，不是置換反應，A錯誤；B．鉀元素化合價反應前后都為+1價，B錯誤；C．鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．鐵的價態(tài)升高3價，氯的價態(tài)降低2價，由電子守恒得2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，D正確；故選D。9．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的分子數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．該反應的還原劑是Cl-B．每生成1個N2分子，轉移3個電子C．參與反應的氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強【答案】D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由方程式可知反應的還原劑為，故A錯誤；B.N元素化合價由?3價升高到0價，每生成1個N2分子，轉移6個電子，故B錯誤；C.

由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故C錯誤；D.反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確；故選D。10．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是A．反應①表明有酸性氧化物的性質B．反應②發(fā)生時應避免溶液溫度過高C．反應②的離子方程式為D．反應②、③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A．反應①為，表明有酸性氧化物的性質，A正確；B．反應②中參與反應，應避免溶液溫度過高而使其分解，B正確；C．由得失電子守恒可寫出反應②的離子方程式為，C正確；D．反應③中鉻元素的化合價沒有變化，反應②中鉻元素的化合價由價升高為價，D錯誤；故答案選D。二、填空題11．氧化還原反應的應用比較廣泛，請結合相關化學知識回答下列問題：(1)下列表述中有氧化還原反應發(fā)生的是_______。(雙選)A．沙里淘金 B．星火燎原 C．蠟炬成灰 D．水滴石穿(2)在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一個反應為2CO+2NON2+2CO2。該反應中氧化劑是_______，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：_______(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，其中一種制備方法原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中鐵元素的化合價為_______價，該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目比為_______?！敬鸢浮?1)BC(2)

NO

(3)

+6

3：2【解析】（1）A．沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A錯誤；B．星火燎原存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，B正確；C．蠟炬成灰存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，C正確；D．水滴石穿是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，D錯誤；故答案選BC。（2）該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，則氧化劑是NO，還原劑是CO，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：。（3）Na2FeO4中鈉元素為+1價、氧元素為-2價，則鐵元素的化合價為+6價；根據(jù)價態(tài)變化，該反應中Fe3+是還原劑，則FeO42-是氧化產(chǎn)物，ClO-是氧化劑，即氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目比為3：2。12．回答下列問題(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一、黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：，其中被氧化的元素是_______(填元素名稱)。(2)人體內(nèi)的鐵元素是以和的形式存在。易被人體吸收，服用維生素C，可使轉化成，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體以上物質中屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。(4)一定條件下，酸性KMnO4溶液還可以氧化其他還原性物質。_______________MnO+_______C2O+_______=_______Mn2++_______CO2↑+_______(注：C2O中的C的化合價為+3價)【答案】(1)碳(2)還原性(3)

①②③④⑧⑨

⑤⑦(4)2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【解析】（1）該反應中C化合價升高，被氧化成CO2，故被氧化的元素為：碳；（2）維生素C可將轉化成，說明維生素C具有還原性；（3）NaCl晶體、CaCO3固體、液態(tài)HCl、H2SO4、KOH固體屬于電解質，因無自由移動的離子,不能導電；熔融KCl屬于電解質，因有自由移動的離子，能導電；蔗糖、CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；銅屬于金屬單質，能導電；由以上分析可知，屬于電解質的是：①②③④⑧⑨；屬于非電解質的是⑤⑦；（4）反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO的系數(shù)為2、C2O的系數(shù)為5，由原子守恒可以知道Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可以知道，反應物中缺項為H+，由元素守恒可以知道生成物中缺項為H2O，配平后離子方程式為2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。13．H2O2在實驗、醫(yī)療、化工等方面有廣泛的應用。酸性高錳酸鉀溶液(用硫酸酸化)可與H2O2反應，其化學方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4—X+MnSO4+O2+H2O(未配平)。已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。(1)X的化學式是____。(2)上述反應中的氧化劑為____(填化學式)，被氧化的元素是____(填元素符號)。(3)請配平上述反應，并用單橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目____。(4)向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是____，反應后溶液的酸性_____(填“增強”“減弱”或“不變”)?！敬鸢浮?1)K2SO4(2)

KMnO4

O(3)(4)

紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生

減弱【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，X為K2SO4。（2）上述反應中，氧化劑為KMnO4，還原劑為H2O2，則被氧化的元素是H2O2中-1價的O。（3）該反應的化學方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，則該反應的電子轉移方程式為。（4）根據(jù)該反應的化學方程式可知，向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生，由于反應中消耗H2SO4，反應后溶液的酸性減弱。14．在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：_______Ag++_______H3PO2_______H2O→_______Ag↓+_______H3PO4+_______H+請回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價為_______；該反應中，還原產(chǎn)物是___