考點(diǎn)4-氨及銨鹽(核心考點(diǎn)歸納)(解析版)

考點(diǎn)4氨和銨鹽【核心考點(diǎn)梳理】一、氨氣的性質(zhì)及用途1．氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度水溶性液化難易無(wú)色刺激性氣味比空氣小極易溶于水，1體積水大約可溶解700體積氨氣易被液化液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液態(tài)氨在工業(yè)上常用來(lái)作制冷劑。2．氨氣極易溶于水——噴泉實(shí)驗(yàn)(1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。歸納總結(jié)：(1)氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。(2)氨水的性質(zhì)①NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)。②受熱易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。3．氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(2)這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。4．從氮元素的化合價(jià)分析氨的性質(zhì)(1)NH3分子中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。(2)請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O?！竞诵臍w納】1．氨氣的性質(zhì)：2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成氣壓差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，故液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：(1)減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或反應(yīng)等；(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)。2．常見裝置圖甲乙丙(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。幾種常見情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合氣體或NO、O2混合氣體吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶中形成“噴泉”。【典型例題】例1．（2021·河北·滄州市一中高一階段練習(xí)）下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】D【詳解】A．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故A錯(cuò)誤；B．氨水導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的氨水能電離出陰陽(yáng)離子，而NH3本身不能電離，故NH3不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闈饬蛩釤o(wú)揮發(fā)性，故蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水顯堿性，故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故選D。例2．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無(wú)色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】C【解析】氣體易與液體發(fā)生反應(yīng)或易溶于液體即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)生成白色沉淀，形成白色噴泉；C項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符。二、銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽?！竞诵臍w納】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法1．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)裝置：①發(fā)生裝置：固體＋固體eq\o(→,\s\up10(△))氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。(4)驗(yàn)滿方法：①方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有：2．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法(1)加熱濃氨水法：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來(lái)制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為【典型例題】例1．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】B【解析】①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3；②中的漏斗位置過低，不能防止倒吸，漏斗要緊貼水面；③可用于NH3的發(fā)生裝置，利用濃氨水和生石灰等制取NH3；④中試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，減少NH3與空氣的對(duì)流。例2．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________，應(yīng)選用的裝置是________；若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是________。(2)為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑(請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。(3)實(shí)驗(yàn)室常用________法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB(2)堿石灰(3)向下排空氣0.045mol/L【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。(2)氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑。(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(VL,22.4L/mol),VL)≈0.045mol/L。【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)隨堂練】1．（2021·四川·攀枝花市第十五中學(xué)校高一期中）盛放KNO3的廣口試劑瓶應(yīng)貼有的標(biāo)志是A．圖甲易燃液體 B．圖乙遇濕易燃物品C．圖丙氧化劑 D．圖丁腐蝕品【答案】C【詳解】A．硝酸鉀不易燃且不是液體，A不符合題意；B．硝酸鉀不與水反應(yīng)，不屬于遇濕易燃物品，B不符合題意；C．硝酸鉀因含有硝酸根而具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，C符合題意；D．硝酸鉀不具有腐蝕性，不是腐蝕品，C不符合題意；綜上所述答案為C。2．下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工固氮【答案】D【詳解】氨分子中氮元素的化合價(jià)為最低價(jià)，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮。氨的催化氧化不屬于氮的固定。3．（2022·北京海淀·高一期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán) B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【詳解】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)甚至不變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C正確；D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；故答案為：A。4．如圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無(wú)色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】C【詳解】氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，形成噴泉。5．（2021·上海·華師大二附中高一階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來(lái)作制冷劑D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因而不能與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．SO2能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨常用作制冷劑，C錯(cuò)誤；D．所有銨鹽都不穩(wěn)定，受熱均可以分解，但分解產(chǎn)物不一定都有NH3產(chǎn)生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)NH3生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）相同的實(shí)驗(yàn)儀器可以有不同的用途。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．收集NH3 B．制備少量氨水C．除去水蒸氣雜質(zhì) D．測(cè)量NH3體積【答案】D【詳解】A．氨氣密度比空氣小，因此收集NH3時(shí)，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此制備少量氨水，應(yīng)用四氯化碳，在四氯化碳中冒氣泡，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此除去水蒸氣雜質(zhì)時(shí)，用堿石灰除水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．由于氨氣極易溶于水，因此不能直接通過排水的方法來(lái)測(cè)量NH3體積，利用排液法來(lái)測(cè)量排除的液體體積而得到氨氣的體積，故D正確。綜上所述，答案為D。7．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。8．下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍(lán)C．圖中收集完后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說(shuō)明極易溶于水，其水溶液顯堿性【答案】B【詳解】A．利用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體在加熱條件下制備氣體，可以用利用圖1裝置制備，故A正確；B．氨氣不能使將干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸可以吸收氨氣生成硫酸銨，防止氣體氨氣污染空氣，故C正確；D．氨氣溶于滴有酚酞的水中，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說(shuō)明氣體氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故D正確，故選：B；9．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。10．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥【答案】C【詳解】NH4Cl與濃H2SO4共熱不能生成NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，不能簡(jiǎn)便地制取NH3；加熱NH4HCO3固體制取氨氣，必須除去反應(yīng)生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2氣體，也不能用來(lái)干燥氨氣，D錯(cuò)誤。11．（2022·福建漳州·高一期末）下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻琄+用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈紫色B．檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素取少量加碘鹽于試管中，加水溶解，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)C．檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊金屬鈉，溶液變紅D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻∩倭繕悠酚谠嚬苤?，滴加溶液，加熱試管，將濕?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙變紅【答案】C【詳解】A．鉀的焰色反應(yīng)需要通過藍(lán)色的鈷玻璃才可以看到火焰呈紫色，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素是以KIO3的形式存在，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故通過滴加數(shù)滴淀粉溶液到加碘鹽溶液中不能檢驗(yàn)出，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇酚酞變紅色，C正確；D．檢驗(yàn)應(yīng)該選用紅色石蕊試紙，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變紅，則證明含有，D錯(cuò)誤；故選C。12．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．表示氫氣分子B．過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C．參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為2：3D．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加【答案】B【詳解】A．根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，表示的是氮分子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成，故B正確；C．根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)合成NH3的微觀過程如圖可知，催化劑參加了反應(yīng)，但反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案B。13．（2021·安徽·合肥藝術(shù)中學(xué)高一階段練習(xí)）某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：下列推斷中正確的是A．步驟①和步驟②中的氣體都屬于可循環(huán)利用的氣體B．整個(gè)流程的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：C．往甲中通入CO2氣體有利于(NH4)2SO4的生成D．流程涉及到的化學(xué)反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4制備(NH4)2SO4，由于氨氣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，所以根據(jù)題中工藝流程可知：CaSO4懸濁液中先通入NH3得甲混合液，再通入CO2得(NH4)2SO4和CaCO3的混合物質(zhì)C，過濾得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固體，CaCO3在高溫下分解生成CO2和CaO，CO2可以循環(huán)利用，(NH4)2SO4溶液經(jīng)過提純可得(NH4)2SO4固體，據(jù)此答題。【詳解】A．根據(jù)上面的分析可知，氨氣不可以循環(huán)使用，二氧化碳可以循環(huán)使用，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中用的是CaCO3懸濁液，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，所以步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2+H2O+，B錯(cuò)誤；C．往甲中通CO2會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以利于(NH4)2SO4生成，C正確；D．根據(jù)上面的分析可知：整個(gè)流程中不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________________________________________________________________________________。【答案】(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管膠頭(2)燒瓶Ⅱ?qū)Ч芸谔幃a(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a，然后打開b活塞【詳解】本題主要從NH3的性質(zhì)和噴泉實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，必然使燒瓶Ⅱ中壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，則根據(jù)NH3的性質(zhì)，先打開a、b，再擠壓膠頭滴管即可。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在a中NH3被水吸收，形成負(fù)壓，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，生成白煙。(3)要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，就要形成負(fù)壓，先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻后，關(guān)閉a，打開b。15．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？___________________________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，取少量溶液于試管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；取少量溶液于試管②中，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NHeq\o\al(＋,4)(5)將導(dǎo)氣管一端與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中【解析】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A.堿石灰、C.生石灰、E.燒堿都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時(shí)放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱，但是屬于酸性物質(zhì)。(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能