1-2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)時(shí)間：40分鐘一、單選題(共40分)1．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（

）A． B． C． D．2．《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分為)可止血、消腫、生肌、明目等。下列說法正確的是A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d區(qū)B．Zn、C、O的電負(fù)性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一電離能：Zn>C>OD．中的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵3．氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎?。反?yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說法正確的是A．主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大B．第一電離能：O>N>NaC．元素的電負(fù)性：Cl>O>HD．①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②4．我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體，由和交替堆疊構(gòu)成。已知位于第六周期VA族，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)電子排布式為B．有關(guān)元素的電負(fù)性：C．屬于含共價(jià)鍵的離子化合物D．該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)5．鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小6．1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。如表所示給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間7．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序順序中正確的是A．元素電負(fù)性：O<P<F B．元素第一電離能：C<N<OC．離子半徑：O2->Na+>S2- D．未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl8．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……9．下列關(guān)于基態(tài)原子價(jià)層電子排布為的元素的描述正確的是A．該元素的電負(fù)性是同主族中最大的B．其基態(tài)原子的電子排布圖為C．該元素的第一電離能是同周期元素中最大的D．該元素可以形成兩種常見的氧化物10．某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯(cuò)誤的是A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：A1＞C＞N＞O＞HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4D．基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子二、多選題(共30分)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子中s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等，Z的原子半徑在短周期元素中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y<W<Z B．電負(fù)性：Y<WC．Y、Z形成的化合物可能含有共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子

②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子；③其3p軌道為半充滿的原子

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。則下列有關(guān)比較中正確的是：A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：②＞③＞①＞④D．最高正化合價(jià)：②＞③＞①＞④13．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X、W為同族，Q原子核外最外層電子數(shù)與Y原子核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．五種元素中W的第一電離能最小B．該物質(zhì)中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸D．可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅14．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（

）A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+15．如圖為元素周期表中短周期的部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：Z2->M->Y-C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為三、填空題(共30分)16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向，原子軌道呈___________形。(2)分子中，N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開__________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價(jià)電子排布圖為___________。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。(4)目前合成氨通常采用的壓強(qiáng)為10MPa-30MPa、溫度為400-500℃，十分耗能。我國科研人員研制出了“Fe-LiH”等催化劑，溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①第三電離能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。②比較與的半徑大小關(guān)系：___________。(填“>”或“<”)17．氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)是一種重要的化工原料，有毒，也是一種食品添加劑，使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。已知：有強(qiáng)氧化性，酸性。①氮原子的外圍電子的軌道表達(dá)式為___________，氮原子核外共有___________種能量不同的電子。②亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到結(jié)構(gòu)，則其電子式為___________，其水解會(huì)生成兩種酸，寫出水解的化學(xué)方程式___________。③往冷的溶液中加入下列某種物質(zhì)可得稀溶液，該物質(zhì)是___________(填序號(hào))。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號(hào)”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。基態(tài)As原子外圍電子排布式為___________，最高能級(jí)的電子云形狀為___________，As元素在元素周期表中的位置為___________，N、Ga、As第一電離能