防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染(備作業(yè))(解析版)

第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染A組1．硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)和SO2答案：B解析：大氣中的二氧化硫主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。2．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一答案：C解析：硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。3．酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過(guò)了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。4．下列氣體中，無(wú)色有毒、能污染大氣，能用堿液吸收的是()A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯氣答案：C解析：一氧化碳、二氧化硫、氯氣有毒，一氧化碳不能與堿液反應(yīng)，氯氣為黃綠色。5．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案：C解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開(kāi)發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。6．2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質(zhì)量指數(shù)達(dá)六級(jí)重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體答案：D解析：霧是小液滴，形成的分散系是膠體，答案選D。7．霧霾、PM2.5已經(jīng)成為公眾耳熟能詳?shù)臒嵩~?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣和汽車尾氣有關(guān)系C．“PM2.5”分散在大氣中形成氣溶膠，性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D．霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康答案：C解析：A項(xiàng)，“PM2.5”是指大氣中直徑小于2.5微米的細(xì)小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；B項(xiàng)，工業(yè)排放的煙氣是形成霧霾天氣的最大元兇，正確；C項(xiàng)，PM2.5主要來(lái)自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)，錯(cuò)誤。8．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量答案：D解析：A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采速度，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量增加。9．(1)我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨地區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中________含量超標(biāo)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為途徑一：________________________________________________________________________；途徑二：________________________________________________________________________。(2)某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：時(shí)間開(kāi)始8h后16h后24h后pH5.04.84.54.3請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________________________。(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是__________(填字母)。A．用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高C．燃料脫硫 D．開(kāi)發(fā)新能源答案：(1)SO2SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO42SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4(2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增強(qiáng)(3)CD解析：(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨?；蚩諝庵械亩趸驓怏w在粉塵作催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨。(2)酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫，隨雨水降落形成酸雨，酸雨放置時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3＋O2=2H2SO4，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)。(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。10．實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；____________________________。(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：________，原因是___________________________________。答案：(1)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)前者好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2會(huì)造成大氣污染解析：第一種方法中，Cu與O2反應(yīng)后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下使銅與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4會(huì)被還原為SO2，H2SO4的利用率低且生成的氣體有毒。B組11．硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案：A解析：硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，A項(xiàng)正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，如煤、石油等，不全是無(wú)機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨的排放，但生成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣體的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A．該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B．氣體M是SO3C．氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1答案：D解析：由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵。氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，D項(xiàng)正確。13．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)答案：C解析：根據(jù)圖示可知，裝置中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)。14．1995年三位美國(guó)科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知()A．日光在反應(yīng)中作催化劑B．過(guò)氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子答案：D解析：日光只是外因，并不是催化劑。過(guò)氧化氯見(jiàn)光分解，并不穩(wěn)定，過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式是Cl—O—O—Cl。15．SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_(kāi)___________________(填一種即可)。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用中取得了一定的成果。(1)工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于________氧化物的性質(zhì)。(2)近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：___________________________________________________。答案：形成酸雨(1)酸性(2)①NaCl溶液②HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑解析：酸雨是人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物在大氣中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)后