2022年安徽省滁州市天長中學高三化學上學期期末試卷含解析

/2022年安徽省滁州市天長中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略2.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A．根據(jù)c=計算該硫酸溶液的物質的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算回答；D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數(shù)關系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2小于10.3L，故B錯誤；C、設配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質量分數(shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質的質量不變．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC．28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳氫之間的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②今年洪澇災害地區(qū)很多，災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略5.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序為：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），該溶液可能是（）

A．由0．01molL的NH·HO溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液與0．01mol·L的NH·HO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D6.下列說法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略7.（2008·廣東卷）下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結構示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

8.下列反應不屬于吸熱反應的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應參考答案：答案：A9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應；B．強堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．強堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．10.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氣空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略11.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息、物質的性質及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．12.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C略13.通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B14.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略15.下列性質適合于某種原子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點10.32℃，液態(tài)不導電，水溶液導電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質Ag、Fe、Al（某些反應的條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭俚拿Q：

，試劑③的化學式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫出下列反應的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應：

，溶液B中通入過量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應原理（在冶煉條件下，該反應為可逆反應），相關工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因為該反應前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1999·廣東卷)某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H６O)和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C∶H∶O=16∶42∶5。(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是(錯答要倒扣)：

(2)若混合液中含有三種組分，在628克混合液中有1molH2O，此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少?參考答案：(1)乙醚和乙醇和水

(2)乙醚為7mol，乙醇為2mol略18.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是

，其相應的質量（g）為

。（2）已知單質磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol19.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟