2011年高考化學(xué)試卷（四川）（空白卷）

第頁|共頁2011年高考理科綜合（四川卷）化學(xué)試題1．（2011四川高考）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是

A．硫酸鋇可用鋇餐透視

B．鹽鹵可用于制豆腐

C．明礬可用于水的消毒，殺菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．（2011四川高考）下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4＋為正四面體，可推測出PH4＋也為正四面題結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體，

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

3．（2011四川高考）下列說法正確的是：

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

4．（2011四川高考）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

5．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

B．丁溶液含有Mg2＋

6．（2011四川高考）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3（2011四川高考）25°C和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5%B．25%C．50%D．75%

8．（2011四川高考）可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②M(g)N(g)＋p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是()

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

9．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________________。

10．（2011四川高考）三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。

②加入鋅粉的目的是________。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測定

加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯誤；_______；_________。

11．（2011四川高考）已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R′其中，R、R’表示原子或原子團(tuán)。

A、B、C、D、E、F分別表示一種有機(jī)物，E的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：

請回答下列問題：

(1)中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)A反應(yīng)生成B需要的無機(jī)試劑是___________。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有______________個。

(3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)寫出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

12．（2011四川高考）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。

(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽