中考化學（全國）初中化學同步實驗課下冊實驗09探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應含答案與解析

【同步實驗課】探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應01實驗梳理02實驗點撥03典例分析01實驗梳理02實驗點撥03典例分析04對點訓練05真題感悟【實驗目的】1．探究酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件。2．會運用復分解反應的條件判斷反應能否發(fā)生?！緦嶒瀮x器】試管、膠頭滴管【實驗試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實驗步驟】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填表【實驗記錄】反應物現(xiàn)象化學方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液【實驗討論】上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2．酸堿中和反應是否屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3．碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，共同的現(xiàn)象是什么？【實驗結論】復分解反應發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成?！咎骄俊课镔|是否反應判斷依據(jù)化學方程式稀硫酸＋NaOH溶液稀硫酸＋NaCl溶液稀硫酸＋K2CO3溶液稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液1.復分解反應(1)概念：由兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應。(2)通式：AB＋CD→。(3)特點：雙交換，不變。(4)類型：①酸+堿→②酸+金屬氧化物→③酸+碳酸鹽(碳酸氫鹽)→CO2↑④堿+鹽→⑤鹽+鹽→(5)發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成。【注意】附加條件：堿和鹽反應、鹽和鹽反應，還需要滿足二者都的條件(口訣：無酸必可溶)。2.復分解反應的其他規(guī)律(1)酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復分解反應。(2)AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能發(fā)生復分解反應。3.復分解反應的實質(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的實質：的反應，兩種離子結合如果能生成沉淀或氣體或水，反應就能發(fā)生。(2)初中階段常見的不能共存的離子：①不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、、Ba2＋共存；③SO42－不能與共存；④Cl－不能與共存；⑤不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?1】下列反應中，不屬于復分解反應的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【典例02】下列物質中，既能與石灰水反應又能與鹽酸反應的是()A．AgCl B．CuCl2 C．NaOH D．Na2CO3【典例03】下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)改變的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸B．氯化鈉溶液和稀硫酸C．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【典例04】下列各組離子能大量共存，且溶液呈無色的是()A．K+、、、Fe3+ B．、、Cl-、Ba2+C．Cu2+、Na+、OH-、 D．Ca2+、K+、、Cl-1．(2023下·安徽蕪湖·九年級校聯(lián)考階段練習)下列關于復分解反應的說法中，不正確的是()A．反應物是化合物的反應一定是復分解反應B．生成物中可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體C．金屬氧化物與酸的反應屬于復分解反應D．反應前后各元素的化合價一定不變2．(2023上·山東濟寧·九年級濟寧學院附屬中學校考階段練習)僅利用“→”上方的試劑可實現(xiàn)下列各組物質間轉化的是()A．FeFeCl3 B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3 D．Cu(OH)2CuSO43．(2023上·吉林遼源·九年級校聯(lián)考期末)下列物質混合，能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯的是()A．鋁與硫酸銅溶液 B．澄清石灰水與純堿溶液C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液4．(2023上·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市第一一三中學校校考期中)打開保險柜，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測定，其，下列離子可以在其中大量共存的是()A． B．C． D．5．(2023·河南周口·統(tǒng)考三模)甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)，則下列不符合要求的甲、乙、丙依次為()

A．C、、CO B．KOH、KCl、C．、、 D．、、6．(2023下·廣東云浮·九年級?？几傎?甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應為復分解反應，則反應前后元素的化合價一定不改變C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g7．(2023·海南海口·?？家荒?現(xiàn)有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六種物質，請從中選出合適的物質，按要求寫出化學反應方程式(各物質不能重復使用)。(1)金屬質量減輕的置換反應：，(2)無明顯現(xiàn)象的復分解反應：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應：。8．(2023上·黑龍江綏化·九年級期末)觀察如圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+和OH-之間的反應，此反應可表示為：H++OH-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示?！揪毩暋?1)按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式BaCl2溶液與K2SO4溶液反應：。HCl溶液與Na2CO3溶液反應：?！練w納】(2)復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應?！緫谩?3)判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、b、H+、Ba2+、Cl-、c、Cu2+、Na+、、OH-d、H+、K+、Cl-、9．(2023下·陜西西安·九年級校考期中)以下三幅圖是常見復分解反應的微觀示意圖：

(1)圖乙發(fā)生的化學反應的微觀實質是；小剛同學學習上述反應的特點，推斷氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應，請你說明原因，兩物質混合后沒有生成。學習小組的同學研究討論設計實驗驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應。【查閱資料】將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若溶液中有鈉離子則火焰顏色為黃色。(2)①小明同學按照資料內容進行實驗，證明混合液中確實有。②另取混合液，小李同學向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有請你寫出化學反應方程式。③另取混合液，小紅同學向其中加入溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有。④若證明溶液中是否有，你認為應該向混合液中加入的兩種試劑有。【實驗反思】(3)小剛同學分析實驗①②③現(xiàn)象，認為驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應，實驗④可以不用做。你(選填“同意”或“不同意”)他的觀點。10．(2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預測)某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復分解反應的實質?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設為c)物質蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬篘aOH溶液與稀硫酸反應往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變色。(2)b點溶液的溶質是(填化學式)。(3)c點溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應的化學方程式是。(5)A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導電性逐漸增強，但電導率始終沒有增加到3921μS/cm，其原因是。【實驗結論】(6)結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度(填“增大”或“減小”)。1．(2023·湖南株洲·中考真題)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：2．(2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．(2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題)下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO34．(2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題)下列各組物質在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是()A．NaNO3

、NH4Cl

、KMnO4、Ba(NO3)2B．K2SO4

、KOH

、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2

、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3

、MgCl2

、H2SO45．(2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題)實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是()A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、6．(2023·廣西·統(tǒng)考中考真題)下列物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH7．(2023·貴州·統(tǒng)考中考真題)通過化學變化創(chuàng)造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。(“→”表示能一步實現(xiàn)反應，部分物質和反應條件已略去)，下列說法中錯誤的是()

A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是8．(2023·四川達州·統(tǒng)考中考真題)A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質。其中A、B、D、F是不同類別的物質，A是紅棕色固體，C、E是由相同元素組成的氧化物，E是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最好的氣體肥料，D是純堿的主要成分。(“—”表示兩者之間可以發(fā)生反應，“→”表示兩者之間可以相互轉化)請回答下列各題。

(1)B的物質類別為(選填“酸”、“堿”或“鹽”)；(2)D→F的轉化屬于基本反應類型中的反應；(3)寫出A、C之間反應的化學方程式。9．(2023·青海西寧·統(tǒng)考中考真題)在學習完復分解反應發(fā)生的條件后，同學們對某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應進行了以下實驗驗證：

(1)實驗中所需的稀硫酸可由濃硫酸稀釋得到，以下稀釋濃硫酸的操作正確的是(填“甲”或“乙”)?甲：將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌乙：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌(2)A、B、C、D四組實驗中能看到明顯現(xiàn)象的是(填字母編號)?(3)同學們對試管A中是否發(fā)生了反應存在疑問，進行如下實驗探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液能否與稀硫酸發(fā)生反應?【作出猜想】猜想Ⅰ：能發(fā)生反應；猜想Ⅱ：不能發(fā)生反應【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈉溶液和稀硫酸能發(fā)生反應，其化學方程式為步驟2：向步驟1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由紅色變?yōu)闊o色(4)歸納總結：酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，有生成時，復分解反應才能發(fā)生?(5)反思交流：經(jīng)測定，實驗結束后的廢液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能會造成管道腐蝕，所以，可向廢液中加入(填“酸性”或“堿性”)物質中和處理后再排放?

【同步實驗課】探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應01實驗梳理02實驗點撥03典例分析01實驗梳理02實驗點撥03典例分析04對點訓練05真題感悟【實驗目的】1．探究酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件。2．會運用復分解反應的條件判斷反應能否發(fā)生。【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實驗步驟】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填表【實驗記錄】反應物現(xiàn)象化學方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4溶液＋BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2【實驗討論】上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？屬于，有沉淀生成。2．酸堿中和反應是否屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？屬于，水。3．碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，共同的現(xiàn)象是什么？有氣泡產(chǎn)生?！緦嶒灲Y論】復分解反應發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。【探究】物質是否反應判斷依據(jù)化學方程式稀硫酸＋NaOH溶液是有水生成H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O稀硫酸＋NaCl溶液否沒有沉淀或氣體或水生成無稀硫酸＋K2CO3溶液是有氣體和水生成H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO31.復分解反應(1)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。(2)通式：AB＋CD→AD＋CB。(3)特點：雙交換，價不變。(4)類型：①酸+堿→鹽+水②酸+金屬氧化物→鹽+水③酸+碳酸鹽(碳酸氫鹽)→CO2↑④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽(5)發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成?！咀⒁狻扛郊訔l件：堿和鹽反應、鹽和鹽反應，還需要滿足二者都能溶于水的條件(口訣：無酸必可溶)。2.復分解反應的其他規(guī)律(1)酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復分解反應。(2)AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發(fā)生復分解反應。3.復分解反應的實質(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的實質：離子之間的反應，兩種離子結合如果能生成沉淀或氣體或水，反應就能發(fā)生。(2)初中階段常見的不能共存的離子：①OH－不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；③SO42－不能與Ba2＋共存；④Cl－不能與Ag＋共存；⑤H＋不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?1】下列反應中，不屬于復分解反應的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【答案】A【分析】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；復分解反應發(fā)生的條件:1反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水；2反應物中至少有一種是可溶的；3初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的；4反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體)。【解析】A、不符合復分解反應的形式，A符合題意；B、把水和二氧化碳看做碳酸，該反應符合復分解反應的形式，B不符合題意；C、符合復分解反應的形式，且有水生成，C不符合題意；D、符合復分解反應的形式，且有沉淀生成，D不符合題意；故選：A?！镜淅?2】下列物質中，既能與石灰水反應又能與鹽酸反應的是()A．AgCl B．CuCl2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】A、石灰水中的溶質為氫氧化鈣，氯化銀和氫氧化鈣、鹽酸均不反應，該選項不符合題意；B、氯化銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，但氯化銅不能與鹽酸反應，該選項不符合題意；C、氫氧化鈉和氫氧化鈣不能反應，但能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，該選項不符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸銨和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項符合題意。故選：D?！镜淅?3】下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)改變的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸B．氯化鈉溶液和稀硫酸C．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【答案】C【分析】根據(jù)反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系。【解析】A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后二氧化碳氣體逸出，反應后溶液的質量減少，故A錯誤；B、氯化鈉溶液和稀硫酸交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，沒有沉淀或氣體生成，反應前后溶液的總質量不變，故C正確；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，由質量守恒定律可知，反應后溶液的質量減少，故D錯誤。故選：C?！镜淅?4】下列各組離子能大量共存，且溶液呈無色的是()A．K+、、、Fe3+ B．、、Cl-、Ba2+C．Cu2+、Na+、OH-、 D．Ca2+、K+、、Cl-【答案】B【解析】A、溶液中有鐵離子時溶液為棕黃色，故選項錯誤；B、四種離子間不會結合生成沉淀、氣體、水，能共存，且溶液是無色，故選項正確；C、銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，且溶液中有銅離子，溶液顯藍色，故選項錯誤；D、鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項錯誤；故選：B。1．(2023下·安徽蕪湖·九年級校聯(lián)考階段練習)下列關于復分解反應的說法中，不正確的是()A．反應物是化合物的反應一定是復分解反應B．生成物中可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體C．金屬氧化物與酸的反應屬于復分解反應D．反應前后各元素的化合價一定不變【答案】A【解析】A、反應物是化合物的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，反應物是化合物，但不是復分解反應，選項錯誤；B、生成物中可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體，如如碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，選項正確；C、金屬氧化物與酸的反應生成鹽和水，是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，選項正確；D、復分解反應中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，則反應前后各元素的化合價一定不變，選項正確。故選：A。2．(2023上·山東濟寧·九年級濟寧學院附屬中學?？茧A段練習)僅利用“→”上方的試劑可實現(xiàn)下列各組物質間轉化的是()A．FeFeCl3 B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3 D．Cu(OH)2CuSO4【答案】B【解析】A、鐵與稀HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是FeCl3，故選項物質間轉化不正確；B、碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故選項物質間轉化正確；C、硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能生成碳酸鈉，故選項物質間轉化不正確；D、氫氧化銅不溶于水，不能與硫酸鈉反應生成硫酸銅，故選項物質間轉化不正確。故選：B。3．(2023上·吉林遼源·九年級校聯(lián)考期末)下列物質混合，能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯的是()A．鋁與硫酸銅溶液 B．澄清石灰水與純堿溶液C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液【答案】C【解析】A、鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，會觀察到鋁的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，能發(fā)生反應，但現(xiàn)象明顯，故A錯誤；B、澄清石灰水與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能發(fā)生反應，但現(xiàn)象明顯，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯，故C正確；D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故D錯誤。故選：C。4．(2023上·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市第一一三中學校?？计谥?打開保險柜，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測定，其，下列離子可以在其中大量共存的是()A． B．C． D．【答案】C【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘馕觥緼、OH-和Cu2+不能大量共存，且Cu2+顯藍色，OH-和H+能結合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，選項錯誤；B、Ba2+能與結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和H+結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，選項錯誤；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，選項正確；D、H+能與結合生成水和二氧化碳，且Ca2+與會生成碳酸鈣沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，選項錯誤。故選：C。5．(2023·河南周口·統(tǒng)考三模)甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)，則下列不符合要求的甲、乙、丙依次為()

A．C、、CO B．KOH、KCl、C．、、 D．、、【答案】B【解析】A、甲為碳，乙為二氧化碳，丙為一氧化碳，碳與氧氣充分燃燒生成二氧化碳，氧氣不足反應生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣發(fā)生燃燒能夠生成二氧化碳，選項正確；B、甲為氫氧化鉀，乙為氯化鉀，丙為硝酸鉀，硝酸鉀如發(fā)生復分解反應生成含有鉀離子和硝酸根離子的兩種物質，而含有鉀離子和硝酸根離子的物質都溶于水，不符合復分解反應的條件，即硝酸鉀不能發(fā)生復分解反應生成氯化鉀，選項錯誤；C、甲為過氧化氫，乙為氧氣，丙為水，過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣與氫氣發(fā)生燃燒生成水，水電解生成氧氣，選項正確；D、甲為碳酸鈉，乙為碳酸鈣，丙為二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，選項正確；故選：B。6．(2023下·廣東云浮·九年級?？几傎?甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應為復分解反應，則反應前后元素的化合價一定不改變C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g【答案】BD【解析】A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，選項錯誤；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，反應中不涉及單質，故反應前后元素的化合價一定不改變，選項正確；C、該反應為復分解反應，生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應生成氯化銀沉淀和硝酸，選項錯誤；D、甲為10g、乙為20g，當恰好完全反應，生成的丙、丁的質量為30g，當甲乙任意一種有剩余，則反應生成丙和丁的質量總和小于30g，故選項正確。故選：BD。7．(2023·海南海口·?？家荒?現(xiàn)有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六種物質，請從中選出合適的物質，按要求寫出化學反應方程式(各物質不能重復使用)。(1)金屬質量減輕的置換反應：，(2)無明顯現(xiàn)象的復分解反應：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應：?！敬鸢浮?1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【解析】(1)置換反應是指一種金屬和一種化合物反應生成另一種金屬和另一種化合物的反應，金屬質量減輕是指，參加反應的金屬質量小于反應生成的金屬質量，，每65份質量的鋅參加反應生成每64份質量的銅，反應后質量減輕，符合題意。(2)復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，無明顯現(xiàn)象一般是指沒有產(chǎn)生沉淀或生成氣體或有顏色變化，鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，反應方程式為。(3)常見的不溶于硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，根據(jù)題干信息可知，反應方程式為。8．(2023上·黑龍江綏化·九年級期末)觀察如圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+和OH-之間的反應，此反應可表示為：H++OH-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。【練習】(1)按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式BaCl2溶液與K2SO4溶液反應：。HCl溶液與Na2CO3溶液反應：?！練w納】(2)復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應?！緫谩?3)判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、b、H+、Ba2+、Cl-、c、Cu2+、Na+、、OH-d、H+、K+、Cl-、【答案】(1)(2)沉淀或氣體或水(3)d【解析】(1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的實質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的離子方程式：。HCl溶液與Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的實質是氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，該反應的離子方程式：。(2)兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應，復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀、氣體或水的反應。(3)a、Na+、H+、Cl-、，氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，離子在水溶液中不能大量共存；b、H+、Ba2+、Cl-、，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子在水溶液中不能大量共存；c、Cu2+、Na+、、OH-，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，離子在水溶液中不能大量共存；d、H+、K+、Cl-、，離子之間相互不發(fā)生反應，離子在水溶液能大量共存；答案：d。9．(2023下·陜西西安·九年級?？计谥?以下三幅圖是常見復分解反應的微觀示意圖：

(1)圖乙發(fā)生的化學反應的微觀實質是；小剛同學學習上述反應的特點，推斷氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應，請你說明原因，兩物質混合后沒有生成。學習小組的同學研究討論設計實驗驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應。【查閱資料】將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若溶液中有鈉離子則火焰顏色為黃色。(2)①小明同學按照資料內容進行實驗，證明混合液中確實有。②另取混合液，小李同學向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有請你寫出化學反應方程式。③另取混合液，小紅同學向其中加入溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有。④若證明溶液中是否有，你認為應該向混合液中加入的兩種試劑有?！緦嶒灧此肌?3)小剛同學分析實驗①②③現(xiàn)象，認為驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應，實驗④可以不用做。你(選填“同意”或“不同意”)他的觀點?！敬鸢浮?1)氫離子和氫氧根離子結合成水分子沉淀或氣體或水(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl硝酸酸化的硝酸鋇硝酸銀、稀硝酸(3)同意【解析】(1)由圖乙可以看出，反應前有氫離子、氯離子、鈉離子、氫氧根離子，反應后有水分子、鈉離子、氯離子，故圖乙發(fā)生的化學反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子；復分解反應發(fā)生的條件為生成物中必須要有沉淀或氣體或水，故推斷氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應原因是兩物質混合后沒有沉淀或氣體或水生成。(2)②、氫氧化鈉可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故化學反應方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③、硫酸根可以與鋇離子生成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，故小紅同學向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有硫酸根離子；④、氯離子可以與銀離子生成不溶于酸的沉淀氯化銀，故若證明溶液中是否有氯離子，應該向混合液中加入的兩種試劑有硝酸銀、稀硝酸。(3)氯化鎂與硫酸鈉溶液中只有四種離子，復分解反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故實驗①②③現(xiàn)象已經(jīng)證明溶液中有鈉離子、鎂離子和硫酸根離子，故氯離子不可能與別的離子反應，故同意他的觀點。10．(2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預測)某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復分解反應的實質?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設為c)物質蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬篘aOH溶液與稀硫酸反應往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變色。(2)b點溶液的溶質是(填化學式)。(3)c點溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應的化學方程式是。(5)A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導電性逐漸增強，但電導率始終沒有增加到3921μS/cm，其原因是。【實驗結論】(6)結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度(填“增大”或“減小”)。【答案】(1)堿紅(2)(3)酸性(4)(5)A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導電性逐漸增強；但由于反應生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導率無法增加到3921μS/cm(合理即可，但回答要點要全面)(6)減小【解析】(1)氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變紅色；(2)b點溶液pH=7，溶液顯中性，稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶質為硫酸鈉，化學式為Na2SO4；(3)c點溶液的pH＜7，顯酸性，此時稀硫酸過量；(4)隨著稀硫酸的加入，氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，該反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(5)氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，當恰好完全反應時，電導率最小，此時溶液中不含離子，所以A點表示氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全，A點以后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導電性逐漸增強，但由于反應生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導率無法增加到3921μS/cm；(6)溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，故導致其濃度減小。1．(2023·湖南株洲·中考真題)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；B、鎂帶在空氣中燃燒：，該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；C、在高溫下分解，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；D、氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。故選：D。2．(2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【解析】A、三種離子在溶液中不能結合成氣體或沉淀或水，能大量共存，正確；B、鋇離子與硫酸根離子能結合生成硫酸鋇，不能大量共存，錯誤；C、氫離子能與碳酸氫根離子結合成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；D、銀離子與氯離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，錯誤。故選：A。3．(2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題)下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO3【答案】C【分析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘馕觥緼、Na2CO3能和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能共存，故選項錯誤；B、KOH與酸性溶液中的氫離子反應生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反應生成氨氣，也不能共存，故選項錯誤；C、三種物質、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、三種物質、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈藍色，故選項錯誤。故選：C。4．(2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題)下列各組物質在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是()A．NaNO3

、NH4Cl

、KMnO4、Ba(NO3)2B．K2SO4

、KOH

、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2

、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3

、MgCl2

、H2SO4【答案】B【解析】A、氫氧化鈉與氯化銨反應，生成氯化鈉、氨氣、水，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，A錯誤；B、氫氧化鈉、硫酸鉀、氫氧化鉀、硝酸鈉、氯化鈉幾種物質間不發(fā)生反應，且溶液均為無色，B正確；C、硫酸鈉與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀、氯化鈉，兩種物質不能大量共存，C錯誤；D、碳酸鈉與硫酸發(fā)生反應，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，兩種物質不能大量共存，D錯誤。故選：B。5．(2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題)實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是()A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、【答案】B【分析】無色透明的廢液中不會含有銅離子、鐵離子、亞鐵離子，否則會帶有顏色。pH=2溶液為酸性，則存在氫離子。【解析】A、有鐵離子，溶液不會為無色，錯誤；B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子相互不會結合成氣體、沉淀、水可以共存，并且沒有在溶液中顯顏色的離子，正確；C、碳酸根離子和氫離子結合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；D、鋇離子與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子結合成碳酸鋇沉淀，鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子結合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；故選：B。6．(2023·廣西·統(tǒng)考中考真題)下列物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH【答案】A【解析】A、銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和氫氧化銅，均能通過一步反應實現(xiàn)，故A符合題意；B、鐵生銹能生成氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C、硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇，硝酸鈉不能與其他物質一步反應生成氯化鈉，故C不符合題意；D、氫氧化鉀不能一步反應生成氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故D不符合題意。故選：A。7．(2023·貴州·統(tǒng)考中考真題)通過化學變化創(chuàng)造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。(“→”表示能一步實現(xiàn)反應，部分物質和反應條件已略去)，下列說法中錯誤的是()

A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH