天津市部分區(qū)2024屆高三上學期期末考試試題化學（原卷版）

天津市部分區(qū)2023～2024學年度第一學期期末練習高三化學注意：本學期期末練習使用答題卡機讀。所有題目按要求填涂或填寫在規(guī)定位置上，不要超出答題范圍！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列食品添加劑屬于無機物的是（）。A．味精 B．食鹽 C．維生素C D．葡萄糖酸內(nèi)酯2．下列說法錯誤的是（）。A．液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．鐵強化醬油中的可預(yù)防缺鐵性貧血C．工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅D．工業(yè)上用和水反應(yīng)制備3．下列化合物中同時含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是（）。A． B． C． D．4．下列離子方程式正確的是（）。A．制備84消毒液：B．食醋去除水垢中的：C．將稀硫酸滴入溶液中：D．電解水溶液：5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．中所含離子總數(shù)為B．標準狀況下，中的原子總數(shù)為C．所含電子的數(shù)目為D．溶液中所含的數(shù)目為6．下列化學用語的表達正確的是（）。A．的共價鍵的電子云圖形：B．基團“”的電子式為：C．的VSEPR模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：7．濃度均為的、、三種溶液，僅用一種試劑就可以鑒別出來的是（）．A．滴加鹽酸溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液8．的波恩哈（Bom-Haber）循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．Cl的第一電子親和能為B．Na的第一電離能為C．Cl—Cl鍵的鍵能為D．9．常溫下的電離常數(shù)，。下列說法錯誤的是（）。A．對溶液升溫，溶液的pH變小B．溶液中：C．向溶液中加入少量固體，則變大D．溶液呈堿性10．下列裝置或操作能達到目的的是（）。A．排出酸式滴定管中的氣泡B．從溶液中分離出晶體C．制備無水D．灼燒海帶11．甲～已均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示：乙的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物。下列說法錯誤的是（）。甲乙丙丁戊已A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：?。疽袯．原子半徑：戊＞丙＞丁C．第一電離能：（乙）＞（丙）＞（甲）D．最簡單氫化物的沸點：丙＞甲12．一定條件下，向容積均為的兩個恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是（）。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化CO①1400放出熱量②2800放出熱量A．①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％ B．平衡時：①＝②C．達到平衡的時間：①＞② D．反應(yīng)②中，第Ⅱ卷（本卷共4題，共64分）13．（14分）含硅和硫元素的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：（1）Si原子與H原子結(jié)合時，Si表現(xiàn)為正價，則電負性：Si______H（填“＞”“＜”或“＝”），分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為__________。（2）和中心原子雜化類型相同，中心N原子上有一對孤對電子，中心Si原子上無孤電子對，孤對電子與成鍵電子之間的斥力__________（填“強于”或“弱于”）成鍵電子與成鍵電子之間的斥力，故中H—N—H的鍵角______（填“＞”“＜”或“＝”）中H—Si—H的鍵角。（3）利用與反應(yīng)可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。①熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。②的晶體類型是__________。③測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是__________（填序號）。a．質(zhì)譜法 b．X射線行射 c．核磁共振氫譜 d．紅外光譜（4）已知硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。作為配體可提供孤電子對與形成。①中硫原子的雜化類型是__________。②中的S原子，能做配位原子的是__________（填序號）。a．中心S原子 b．端基S原子c．兩個S原子均可 d．無法確定14．（18分）某小組同學探究的相關(guān)性質(zhì)。實驗Ⅰ：探究對平衡體系的影響。將已用稀鹽酸酸化的溶液和溶液等體積混合，靜置至體系平衡，得紅色溶液X。已知：ⅰ．與能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：（黃色）；ⅱ．忽略對顏色的影響。（1）本實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、量簡、玻璃棒、容量瓶外，還需要的儀器是__________，用稀鹽酸酸化溶液的目的是__________。（2）用途十分廣泛，請寫出其中的一種用途__________。（3）分別取溶液X放入試管中，進行如下實驗。①若試管注入蒸餾水后溶液顏色變淺，可能原因是稀釋的過程中，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，還可能是__________導(dǎo)致顏色變淺。②若向試管中注入5滴溶液后，溶液顏色變淺，其原因是__________。③若向試管中分別注入溶液或溶液后，顏色變淺程度不同，可能是__________不同導(dǎo)致的（答出種影響因素即可）。實驗Ⅱ：探究與Cu的反應(yīng)，進行如圖實驗：（1）寫出與Cu粉反應(yīng)的離子方程式__________。（2）為了探究實驗中生成白色沉淀的原因，繼續(xù)如下實驗。已知：①是難溶于水的白色固體②的化學性質(zhì)與相似③步驟1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，無明顯現(xiàn)象。步驟2：取__________溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀。寫出與反應(yīng)的離子方程式__________。15．（8分）銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。一種利用黃銅礦（主要成分為，含少量Fe的氧化物、、Au等）為原料制備納米Cu的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶浸前，為加快反應(yīng)速率，提高溶浸率，要將黃銅礦進行__________處理。（2）溶浸后，濾渣的主要成分為Au、S和__________（填化學式）。（3）寫出雙氧水氧化的離子方程式__________。（4）氨化時當時，判斷是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）。（已知常溫下）（5）保持其他條件相同，分別測得納米Cu的產(chǎn)率隨和pH變化的曲線如圖。生產(chǎn)納米Cu的適宜條件是__________，__________。PH過大，納米Cu的產(chǎn)率反而下降的原因可能是__________。（6）①銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷數(shù)為__________。②高溫下穩(wěn)定性，其原因__________。16．（14分）根據(jù)所學知識，完成下列問題。（1）已知，500℃時將和裝入一體積恒定的密閉容器中，2分鐘時達到平衡，如圖所示：請回答下列問題：①用表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的K值為__________。②上圖表示該反應(yīng)在時刻達到平衡后，時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況；圖中時刻發(fā)生改變的條件可能是__________（寫一個即可）。（2）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫的研究中獲得新進展