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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學上冊月考試卷147考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、分析推理是化學學習常用的方法,下列分析推理正確的是rm{(}rm{)}A.濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B.金剛石和石墨都是由碳原子構成,所以它們的性質相同C.離子是帶電荷的粒子,所以帶電荷的粒子一定是離子D.點燃氫氣前需要檢驗純度,所以點燃甲烷前也需要檢驗純度2、實驗室制取rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}的化學反應中,下列反應類型沒有涉及到的是rm{(}rm{)}A.復分解反應B.化合反應C.分解反應D.置換反應3、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.

點燃酒精燈B.

加熱液體C.

滴加液體D.

加熱液體4、葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}是人體中提供能量的最基本糖類物質,供機體活動和維持恒定體溫的需要rm{.}下列說法中,正確的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖中碳、氫、氧元素質量比為rm{1}rm{2}rm{1}B.葡萄糖屬于氧化物C.葡萄糖的相對分子質量為rm{180}D.rm{1}個葡萄糖分子中含有rm{20}個原子5、實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽水,因疏忽導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏低rm{.}分析以下原因,其中一定不會導致這種現(xiàn)象發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.量取水時,仰視量筒的讀數(shù)B.稱量固體時,左盤放砝碼,右盤放食鹽C.配制溶液時,燒杯中原來留有水D.配制后的液體傾倒到細口瓶時,有一些液體濺出6、下列除雜質的方法正確()。物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)7、25mLH2和O2的混合氣體,用電火花引燃后,冷卻至室溫,剩余氣體為10mL,則原混合氣體中H2可能是()

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應;測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的質量分數(shù)相等).則下列分析推理中不正確的是()

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

9、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水,所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒,所以不能用排空氣法收集10、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質,現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}12、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2;其中n值可能為()

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)13、按要求寫出下列物質的化學式:

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物____;

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物____;

③含有4個原子核10個電子的分子____.14、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的產生,“玉米塑料”的制作是先將玉米發(fā)酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有關乳酸的敘述中正確的是____

A.乳酸由三種元素組成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為rm{3}rm{6}rm{3}

D.____.15、元素周期表是學習和研究化學的重要工具,如圖是元素周期表的部分信息rm{.}請認真分析信息后回答:

rm{(1)}表示的粒子的符號是______;該元素在元素周期表中處于第______周期.

rm{(2)}氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑,其原因是______.16、請根據(jù)圖rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的溶解度曲線rm{.}回答下列問題:

rm{(1)}現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的濃溶液,適用海水曬鹽原理進行結晶的是______rm{(}填物質序號rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}時,rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)依次是rm{a}rmrm{c}則rm{a}rmrm{c}的大小順序為______;將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時,溶液中溶質質量分數(shù)最小的是______rm{(}填物質序號,下同rm{)}.

rm{(3)}如圖rm{2}所示,燒杯內的試管中分別盛有含rm{A}rm{C}兩固體物質的飽和溶液rm{.}向燒杯內的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻,一會兒后,試管中固體物質的量減少的是______.17、在一個密閉容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表rm{.}則關于此反應的說法正確的是____A.rm{m=8}

B.該反應的基本類型為分解反應。

C.參加反應的rm{Z}與rm{W}的質量比為rm{4}rm{1}

D.____.18、rm{2011}年是“國際化學年”rm{.}化學與生活密切相關,合理選擇飲食、正確使用藥物等都離不開化學rm{.}水果、蔬菜能為人體提供的主要營養(yǎng)索是______;人體缺少必需微量元素會得病,如缺______會引起甲狀腺腫大rm{(}俗稱大脖子病rm{)}含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學方程式為______.19、下列元素符號書寫均有錯誤;請把它改正過來:

鐵fE→____銅Ca→____鋇ba→____碳s→____.評卷人得分四、探究題(共2題,共16分)20、根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______;

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}21、金屬是一種重要的材料;人類的生活和生產都離不開金屬,全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產量的十分之一.

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉,分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應,產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______;

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完;鎂恰好完全反應,鋁剩余。

C.鹽酸均反應完,鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂;鋁都反應完;鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵,他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵,實驗如圖rm{2}所示:

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______;rm{B}______.

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處?______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______.

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品,放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量;記錄如表.

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求:rm{壟脵}反應中產生氫氣______克;

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程,結果精確到rm{0.1%)}.評卷人得分五、計算題(共1題,共2分)22、旺旺食品公司在“旺旺雪餅”的包裝袋內都放有一小包干燥劑;上面的部分文字見如圖.請看圖回答下列問題:

(1)寫出這包干燥劑吸收水分時發(fā)生反應的化學方程式:______.

(2)從物質性質的角度上看;這包干燥劑不能食用的原因是什么?______.

參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】解:rm{A}濃硫酸不具有揮發(fā)性;故錯誤;

B;金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質;但由于碳原子的排列方式不同,它們的性質不完全相同,故選項推理錯誤;

C;離子是帶電荷的微粒;但帶電荷的微粒不一定是離子,也可能是質子、電子等,故選項推理錯誤;

D;可燃性氣體不純時遇明火會發(fā)生爆炸;所以點燃前需要驗純,故D正確。

故選:rm{D}

A;濃硫酸不具有揮發(fā)性;

B;根據(jù)金剛石和石墨的物理性質進行分析判斷;

C;根據(jù)常見的帶電的粒子有質子、電子、離子等進行分析判斷;

D;可燃性氣體不純時遇明火可能產生爆炸.

本題難度不大,掌握濃硫酸的性質、常見的帶電的粒子、金剛石和石墨的結構與性質等是正確解答本題的關鍵.【解析】rm{D}2、B【分析】解:實驗室可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣;高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀;二氧化錳和氧氣,屬于分解反應;也可以用過氧化氫分解制取氧氣,過氧化氫分解能生成水和氧氣,屬于分解反應;

實驗室制取氫氣可以用活潑的金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應來制取;例如鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣,屬于置換反應;

實驗室可以用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳;碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣;水和二氧化碳,屬于復分解反應;

實驗室制取rm{O_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}氣體的化學反應中;未涉及到的反應類型是化合反應.

故選B.【解析】rm{B}3、D【分析】解:rm{A}使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”;禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯誤.

B、給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中液體超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作錯誤.

C;使用膠頭滴管滴加少量液體的操作;注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯誤.

D;量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平;圖中所示操作正確.

故選:rm{D}.

A;使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”.

B;根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.

C;根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.

D;根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.【解析】rm{D}4、C【分析】解:rm{A}葡萄糖中碳、氫、氧元素質量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕6)=6}rm{1}rm{8}故選項說法錯誤.

B、葡萄糖中含有碳、氫、氧rm{3}種元素;不屬于氧化物,故選項說法錯誤.

C、葡萄糖的相對分子質量為rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}故選項說法正確.

D、rm{1}個葡萄糖分子是由rm{6}個碳原子、rm{12}個氫原子和rm{6}個氧原子構成的,則rm{1}個葡萄糖分子中含有rm{24}個原子;故選項說法錯誤.

故選C.【解析】rm{C}5、D【分析】解:rm{A}讀取量筒中液體的體積時;視線應與凹液面最低處相平,若仰視讀數(shù),會使所讀取的數(shù)偏小,從而造成量取液體體積偏大,所以此操作可以導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏低.

B、用托盤天平稱量物體時,應該遵循“左物右碼”的原則,即物體質量rm{=}砝碼質量rm{+}游碼讀數(shù),若放反,則會出現(xiàn)砝碼質量rm{=}物體質量rm{+}游碼讀數(shù);造成的結果是使所稱量的物體質量偏小,所以此操作可以導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏低.

C;配制溶液的操作步驟為:把量取好的溶劑水倒入放有一定質量氯化鈉的燒杯中;所以若杯中原來留有水,就會使溶劑質量偏大,從而使所配溶液溶質質量分數(shù)偏低.

D;因為溶液有均一、穩(wěn)定的性質;所以配置好的溶液因不小心而灑出細口瓶時并不會影響所配溶液溶質質量分數(shù).

故選D.【解析】rm{D}6、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應;不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤.

B、Na2SO4溶液能與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉;能除去雜質但引入新的雜質氫氧化鈉,故選項所采取的方法錯誤.

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應;不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤.

D、CaCO3難溶于水,Na2CO3易溶于水.加水后碳酸鈉溶于水;碳酸鈣不溶于水,然后過濾即可除去雜質,故選項所采取的方法正確.

故選D.

【解析】【答案】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法;所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

二、多選題(共6題,共12分)7、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x;則有:

2H2+O22H2O

21(體積比)

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL;

x=5mL

如氧氣過量;則剩余10mL無色氣體為氧氣,此時氫氣的體積是10mL,如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL;

故選AC.

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論;分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行;

8、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g,設該溶液中氯化氫的質量是x,利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl~H2;

則有2HCl~H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g,利用關系式2Al~3H2和Fe~H2可求出該合金中兩種金屬的質量;進而可求合金中鐵的質量分數(shù);

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x;則鐵的質量是13.9g-x,鋁生成的氫氣質量是y,則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al~3H2

546

xy

和Fe~H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量;進而可知鐵的質量分數(shù);

C;由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量;

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應,需要合金的質量是=15.89;所以兩者不一定恰好反應;

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g;可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g,由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質量,進而可知該鹽酸的溶質質量分數(shù),也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量,則13.9g合金已完全反應,據(jù)此判斷合金中鐵的質量分數(shù),解題時依據(jù)以上結論探討即可;

9、ACD【分析】解:rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水;所以不能用排水法收集,說法正確;

B;用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣;說法錯誤;

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集,說法正確;

D、rm{CO}不能用排空氣法收集;因為它是有毒氣體,會污染空氣,說法正確;

故選:rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水;則氣體可以用排水法收集;若氣體比空氣的密度大,可以用向上排氣法收集;若氣體比空氣的密度小,可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法,需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇。【解析】rm{ACD}10、BC【分析】解:rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤;

B;氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液;氫氧化鈉先和鹽酸反應,等到鹽酸反應完畢后,氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,所以一開始沒有沉淀,等到鹽酸反應完后有沉淀生成,氯化銅反應完后沉淀不再增加,為一定值,故正確;

C、向硫酸溶液中不斷加水,rm{pH}小于rm{7}故正確;

D;鋅比鐵活潑;與稀鹽酸反應時,鋅比鐵反應劇烈;當?shù)荣|量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時,鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少,故錯誤.

答案:rm{BC}

A;根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答;

B;根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答;

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水,rm{pH}小于rm{7}解答;

D;根據(jù)根據(jù)結束活動性順序的意義分析:金屬越活潑;和酸反應的速率越快,金屬的相對原子質量越小,產生的氫氣越多解答.

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質,正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題,結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在.【解析】rm{BC}11、BD【分析】解:rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅;該選項說法正確;

B;反應式中;元素種類不變,但是原子總數(shù)不相等,即不遵循質量守恒定律,該選項說法不正確;

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中;鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵,是為了充分回收鐵元素,該選項說法正確;

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時,氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,這樣帶入了雜質氯化鈉,因此rm{X}不應該是氫氧化鈉;應該是氫氧化鋇,該選項說法不正確.

故選:rm{BD}.

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅;

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇;氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉.

本題主要考查物質的性質,解答時要根據(jù)各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論.【解析】rm{BD}12、AB【分析】

根據(jù)在化合物中,各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則,鉀的化合價是+1價,氧的化合價是-2價,設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x;則(+1)×(n+1)+x+(-2)×(2n+2)=0,則x=3+3n,當n=0時,x=+3;當n=1時,x=+6;當n=2時,x=+9,不符合.

故選AB.

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題.

三、填空題(共7題,共14分)13、略

【分析】

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物是過氧化氫,其化學式為:H2O2.

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物是二氧化碳,其化學式為:CO2.

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子,其化學式為:NH3.

故答案為:①H2O2;②CO2;③NH3.

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱;然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可.

14、A;每個乳酸分子中含有12個原子【分析】試題分析:根據(jù)乳酸的化學式為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判斷其組成和構成,利用原子個數(shù)和相對原子質量來計算元素的質量比.

解:rm{A}根據(jù)化學式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的;說法正確;

B、分子是由原子構成的,根據(jù)乳酸的化學式可知,每個乳酸分子中含有rm{6}個氧原子,而不是含有rm{O_{6}}分子;說法錯誤;

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的質量比為rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}說法錯誤;

故答案為:rm{A}選項D可以是:每個乳酸分子中含有rm{12}個原子.【解析】rm{A;}每個乳酸分子中含有rm{12}個原子15、Al;三;它們原子的最外層電子數(shù)均為8(氦為2個)【分析】解:rm{(1)}該結構示意圖中,核內有rm{13}個質子,核外有rm{13}個電子,所以是鋁原子,鋁原子核外有rm{3}個電子層,所以鋁元素在元素周期表中位于第三周期;故填:rm{Al}三;

rm{(2)}最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質,氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數(shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}是穩(wěn)定結構,故答案為:它們原子的最外層電子數(shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}.

rm{(1)}根據(jù)微粒結構示意圖以及元素周期表的規(guī)律來分析;

rm{(2)}根據(jù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質分析.

本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握,并能在解題中靈活應用.【解析】rm{Al}三;它們原子的最外層電子數(shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}16、B;a>b>c;C;A【分析】解:rm{(1)B}的溶解度受溫度的影響不大;適用海水曬鹽原理進行結晶;

rm{(2)t_{2}隆忙}時,rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的溶解度由大到小的順序是:rm{A>B>C}故飽和溶液中溶質的質量分數(shù)rm{a}rmrm{c}的大小順序為rm{a>b>c}rm{AB}的溶解度隨溫度的降低而減小,rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時,rm{AB}析出晶體,rm{C}變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質質量分數(shù)不變,而rm{t_{1}隆忙}時rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}時rm{C}的溶解度,所以溶液中溶質質量分數(shù)最小的是rm{C}

rm{(3)}濃硫酸溶于水放熱,rm{A}的溶解度隨溫度的升高而增大,rm{C}的溶解度隨溫度的升高而減??;所以加入濃硫酸后燒杯內液體溫度升高,試管中rm{A}固體質量減少,rm{C}固體增加;

故答案為:rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}.

rm{(1)}溶解度隨溫度變化不大的物質適合用蒸發(fā)結晶的方法得到其晶體;

rm{(2)}飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大質量分數(shù)也就越大;并結合物質的溶解度隨溫度的變化情況分析解答;

rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}濃硫酸溶于水放熱,rm{(3)}的溶解度隨溫度的升高而增大,rm{A}的溶解度隨溫度的升高而減小;據(jù)此分析解答.

飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數(shù)越大,濃硫酸溶于水放熱,并結合具體情景分析解答,較好考查學生應用知識分析、解決問題的能力.rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}17、反應后生成X的質量為12g【分析】試題分析:據(jù)質量守恒定律進行分析,先根據(jù)反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和計算出反應后rm{Y}的質量;然后根據(jù)反應后質量增加的是生成物;減少的是反應物判斷反應的類型;由表格信息即可推出一些量之間的關系.

解:根據(jù)質量守恒定律,反應后rm{Y}的質量為rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}則rm{m=1g}反應后質量增加的是生成物,減少的是反應物,由表格物質質量的變化可知rm{Z}rm{W}是反應物,rm{X}是生成物,rm{Y}可能是催化劑.

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A錯誤;

B、由分析可知該反應可表示為:rm{Z+W隆煤X}符合“多變一”的化合反應特點,屬化合反應,故B錯誤;

C、參加反應的rm{Z}與rm{W}的質量比為rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正確;

故選:rm{C}.

補充rm{D}反應后生成rm{X}的質量為rm{12g-2g=10g}故D錯誤.【解析】反應后生成rm{X}的質量為rm{12g}18、維生素;碘;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解:水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素是維生素;人體缺少某種微量元素會引起疾病,缺乏微量元素碘會引起甲狀腺腫大;碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打,碳酸氫鈉可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案為:維生素;碘;rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根據(jù)水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素種類進行分析判斷;根據(jù)人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用,進行分析解答;小蘇打的化學式為rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈堿性,胃酸的主要成分為鹽酸,二者能發(fā)生復分解反應.

本題難度不大,考查同學們靈活運用所學有關六大類營養(yǎng)素、微量元素與人體健康的關系、復分解反應發(fā)生的條件等進行解題的能力.【解析】維生素;碘;rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}19、略

【分析】

書寫元素符號時:①有一個字母表示的元素符號要大寫;②由兩個字母表示的元素符號;第一個字母大寫,第二個字母小寫.

鐵元素的元素符號為:Fe;銅元素的元素符號為:Cu;鋇元素的元素符號為:Ba;碳元素的元素符號為:C.

故答案為:Fe;Cu;Ba;C.

【解析】【答案】書寫元素符號時應注意:①有一個字母表示的元素符號要大寫;②由兩個字母表示的元素符號;第一個字母大寫,第二個字母小寫.

四、探究題(共2題,共16分)20、試管;氣密性檢查;AD(或AE);試管口未放棉花;B;C(或E)【分析】解:rm{(1)}標號儀器是作為反應容器的試管;

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置;在加入藥品前要檢查裝置的氣密性,防止漏氣;

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集;

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花;高錳酸鉀粉末進入水槽所致;

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水;密度比空氣小,所以可用排水法或向下排空氣法收集;

故答案為:rm{(1)}試管;rm{(2)}氣密性檢查;rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花;rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}.

rm{(1)}熟悉常見儀器;了解儀器名稱;

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置;在加入藥品前要檢查裝置的氣密性,防止漏氣;

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集;

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花;高錳酸鉀粉末進入水槽所致;

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水;密度比空氣小,所以可用排水法或向下排空氣法收集.

掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關鍵,發(fā)生裝置據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇.【解析】試管;氣密性檢查;rm{AD(}或rm{

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