2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列溶液中只存在一種分子的是（）A.NH3·H2OB.NaNO3C.K2CO3D.CH3COOH2、下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3B.Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)23、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是A.1,3-丁二烯的分子式：C4H6B.乙炔的電子式：C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：D.聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHCl4、下列說法不正確的是A.煤氣化生成的水煤氣經(jīng)過催化合成可以得到液體燃料B.在石油化學(xué)工業(yè)中，通過裂化和催化重整可以獲得芳香烴C.的一溴代物有4種D.在不同溫度下，1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得不同產(chǎn)物5、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是A.烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物B.烴是指分子里含碳元素的化合物C.烴是指燃燒反應(yīng)生成CO2和H2O的有機(jī)物D.烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物6、有機(jī)物A；B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法不正確的是。

A.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有AB.分子A中最多有十個(gè)碳原子位于同一平面C.物質(zhì)B可使溴的四氯化碳溶液褪色D.1molB最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibriodesulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A.若有1.12L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.質(zhì)子由正極移向負(fù)極C.該電池的總反應(yīng)為S2－＋2O2===SOD.正極的電極反應(yīng)式為2O2＋8e－＋4H2O===8OH－評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑；成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯；芳烴和氫氣等化學(xué)品。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性質(zhì)原子半徑第一電離能熔點(diǎn)鍵能項(xiàng)目______C______Si____________

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應(yīng)碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______；

從共價(jià)鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”

(5)鐵晶體有兩種晶胞；如圖1；圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______pm。9、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3

(1)溶液呈堿性的有___________(填序號(hào))。

(2)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________。

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m___________n(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(4)常溫下，將1mLpH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=___________。

(5)常溫下，①與④混合后pH=7，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。10、已知反應(yīng)：①②③④⑤⑥

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)；被氧化的是_____，被還原的是_______；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是_____。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________。11、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。12、(1)從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離；③通入CO2又析出苯酚。試寫出②、③步的化學(xué)方程式___；___。

(2)某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是__，化學(xué)方程式為___。

(3)某物質(zhì)與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件___、___。13、（1）油脂屬于_________類，其在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱_________反應(yīng)，產(chǎn)物為_________（寫名稱）；

（2）在蔗糖和麥芽糖中，_________能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，二者_(dá)________同分異構(gòu)體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應(yīng)式為_________；

（3）甲醛能使_________變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標(biāo)本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_________；俄國化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個(gè)甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)21、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號(hào)）；

（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號(hào)）。

a．酸性b．堿性c．中性22、高血脂是一種常見的心血管疾?。恢委煾哐男滤嶪的合成路線如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑；條件分別是_____；F的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____；A→B的化學(xué)方程式為_____。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____；H中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14；且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。23、第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富；其單質(zhì)和化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有________。

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結(jié)構(gòu)如下圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出二聚體中的配位鍵__________。

24、Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號(hào))。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)25、按要求回答下列問題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時(shí)，放出225kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。26、Ⅰ.25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，HA的電離方程式是____

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。

A．B．C．c(H+)與c(OH—)的乘積D．c(OH—)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體____(填“多”；“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25℃時(shí)；請(qǐng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(假定溶液體積有加和性)

(4)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需要____mL。如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____mL。

(5)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

28、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

29、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在NH3·H2O和H2O；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中只存在H2O；選項(xiàng)B正確；

C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子能在水溶液里通過二步水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

DCH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在CH3COOH和H2O；故B錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確題干中“物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子”的含義是解本題關(guān)鍵，只要是不含弱離子的強(qiáng)電解質(zhì)即可符合條件，物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子，說明該溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離生成陰陽離子且沒有能水解的離子。2、C【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)要以NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；A錯(cuò)誤；

B．Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)時(shí)要以Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；B錯(cuò)誤；

C．Ca(HCO3)2與足量的NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)要以Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓++CO32-+2H2O；C正確；

D．Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)時(shí)要以Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，其分子式為：C4H6；故A正確；

B．乙炔分子中存在1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)碳?xì)滏I，乙炔的電子式為故B正確；

C．甲醛為含有1個(gè)C的醛，其結(jié)構(gòu)式為：故C正確；

D．氯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，鏈節(jié)為-CH2-CHCl-；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意區(qū)分聚合物的單體和鏈節(jié)，它們是兩個(gè)不同的概念。4、C【分析】【詳解】

A．煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，即C+H2OCO+H2，CO和H2在催化劑和加熱的條件下；可以合成液態(tài)烴；醇類等物質(zhì)，這兩個(gè)過程又被稱為煤的氣化和液化，故A正確；

B．在石油化學(xué)工業(yè)中；裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，也能獲得芳香烴，催化重整是在加熱；氫壓和催化劑存在的條件下，使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉(zhuǎn)變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油)，故B正確；

C．甲基環(huán)己烷分子的結(jié)構(gòu)簡式為分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即因此其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；

D．在不同溫度下，1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，2－加成和1，4－加成，即+Br2(1，2－加成)和+Br2(1；4－加成)，可得不同產(chǎn)物，故D正確；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．烴是指分子里只含有碳；氫兩種元素的化合物；A錯(cuò)誤；

B．由烴的概念可知烴分子里除了碳元素之外；還含有氫元素，B錯(cuò)誤；

C．燃燒后能生成CO2和H2O的化合物；可能是烴，也可能是含C；H、O三種元素的化合物，C錯(cuò)誤；

D．僅由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做烴；D正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A；B結(jié)構(gòu)不同；A含有酚羥基，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A，A項(xiàng)正確；

B．A含有飽和烴基；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其中有一個(gè)碳原子不可能位于同一平面，故分子A中最多有十個(gè)碳原子位于同一平面，B項(xiàng)正確；

C．B中含有碳碳雙鍵；能和溴加成從而可使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D．B中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵和醛基，則1molB最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A、微生物燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；若有標(biāo)況下1.12L即0.05mol氧氣參與反應(yīng)，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)原電池中離子的移動(dòng)方向可知：質(zhì)子由負(fù)極移向正極；B錯(cuò)誤；

C、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2=SO42-；C正確；

D、微生物燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子的價(jià)層電子排布式；泡利原理和洪特規(guī)則即可畫出軌道表達(dá)式；

(2)同主族自上而下原子半徑逐漸增大；第一電離能逐漸減?。辉泳w的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；鍵長越短，鍵能越大，據(jù)此分析作答；

(3)等電子體可采用替換法進(jìn)行解答；配位鍵也屬于鍵，中與形成6個(gè)配位鍵，即6個(gè)鍵，而中有1個(gè)鍵，一共有6個(gè)據(jù)此可算出鍵的總鍵數(shù)；

(4)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，鍵角為為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，鍵角為分子中1s與1s電子云重疊形成鍵；據(jù)此分析作答；

(5)圖1屬于體心立方堆積；Fe原子配位數(shù)為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積，據(jù)此分析；

(6)C原子與周圍4個(gè)Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點(diǎn)Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對(duì)角線上，距離等于晶胞體對(duì)角線長度的而晶胞體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數(shù)目Si原子數(shù)目晶胞質(zhì)量根據(jù)晶胞的質(zhì)量和密度可計(jì)算出晶胞的體積和晶胞的棱長，進(jìn)而算出碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，軌道表達(dá)式為：

故答案為：

(2)①同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：

故答案為：

②同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

故答案為：

③CO2屬于分子晶體，而屬于原子晶體，故熔點(diǎn)：

故答案為：

④C-H的鍵長比鍵的短，故鍵能：

故答案為：

用N原子替換C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，或者用O原子替換N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，得到與互為等電子體的分子為：或CO；中與形成6個(gè)配位鍵，中有1個(gè)鍵，故中共有12個(gè)鍵，1中含鍵；

故答案為：或CO；12；

為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為：雜化轉(zhuǎn)化為雜化；分子中1s與1s電子云重疊形成鍵，從共價(jià)鍵重疊方式看，分子中鍵類型為鍵；甲烷分子中鍵角為乙烯中鍵角約是的鍵角比的鍵角?。?/p>

故答案為：雜化轉(zhuǎn)化為雜化；鍵；?。?/p>

圖1中體心Fe原子與位于頂點(diǎn)的Fe原子相鄰；Fe原子配位數(shù)為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；

故答案為：8；面心立方最密堆積；

原子與周圍4個(gè)Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點(diǎn)Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對(duì)角線上，距離等于晶胞體對(duì)角線長度的而晶胞體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數(shù)目Si原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶胞體積晶胞棱長故碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長

故答案為：

【點(diǎn)睛】

問題(6)難度較大，計(jì)算時(shí)涉及的量較多，學(xué)生要準(zhǔn)確判斷各個(gè)量之間的數(shù)量關(guān)系，才能順利作答，另外，單位的換算也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥炕駽O12雜化轉(zhuǎn)化為雜化小面心立方最密堆積9、略

【分析】【詳解】

(1)HCl、CH3COOH為酸，NaOH、NH3·H2O為堿，CH3COONa水解呈堿性，AlCl3水解呈酸性；故填②④⑤；

(2)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由可得再根據(jù)公式CH3COONa溶液呈堿性的原因是因?yàn)镃H3COO?結(jié)合了水電離的氫離子，產(chǎn)生的OH-全部由水電離而來，由pH=11可知c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol·L-1，故填12；0.001mol·L-1；

(3)等體積等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH值變化快，所以重新稀釋到相同pH時(shí)，強(qiáng)酸加的水要少，所以m

(4)pH=1的HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，根據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，可知將1mLpH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL時(shí)，稀溶液中的c(H+)=0.001mol/L，由可得所以故填108；

(5)常溫下①與④的溶液混合，其反應(yīng)為混合后溶液pH=7，即溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，可推出混合后的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，根據(jù)電荷守恒可知，c()=c(Cl-)，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：故填

(6)AlCl3溶液中存在水解平衡加熱蒸干時(shí)，HCl變成氣體逸出，使水解平衡向右移動(dòng)至AlCl3完全水解得Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和H2O，因此灼燒時(shí)H2O蒸發(fā)只剩Al2O3，故填A(yù)l2O3。【解析】①.②④⑤②.12③.0.001mol/L④.小于⑤.108⑥.⑦.Al2O310、略

【分析】【詳解】

(1)①中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)；

②中部分氮元素的化合價(jià)升高；部分氮元素的化合價(jià)降低，水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

③中；氟元素的化合價(jià)從0降低到-1，水中氧元素的化合價(jià)從-2升高到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；

④中；鈉元素的化合價(jià)從0升高到+1，水中氫元素的化合價(jià)從+1降低到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；

⑤中；氯元素的化合價(jià)部分從0升高到+1，部分從0降低到-1，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥；H2O被氧化的是④；H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是②⑤；

(2)反應(yīng)④Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑。【解析】①⑥③④②⑤11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時(shí)生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓?！窘馕觥葵}酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入NaOH可以和苯酚反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，化學(xué)方程式為+NaOH+H2O；苯酚酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，所以通入二氧化碳可以與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為+CO2+H2O+NaHCO3；

(2)醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基；相應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為若其同分異構(gòu)體所有碳原子處于同一平面，考慮到碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，可知其應(yīng)為

(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取需要先與液溴在Fe(或FeBr3)作催化劑的條件下生成對(duì)溴乙苯，之后在溴蒸氣和光照條件生成

【點(diǎn)睛】

苯酚酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，所以無論向苯酚鈉通入過量的二氧化碳還是少量，都生成苯酚和碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?+NaOH+H2O②.+CO2+H2O+NaHCO3③.稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.液溴和Fe作催化劑⑦.溴蒸氣和光照13、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯；屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故答案為：酯，皂化，高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；

（2）蔗糖不含醛基，麥芽糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；二者結(jié)構(gòu)不同，但是具有相同的分子式：C12H22O11，所以屬于同分異構(gòu)體；蔗糖的水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖，方程式為：C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）；故答案為：麥芽糖，屬于，C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）；

（3）甲醛能使蛋白質(zhì)變性；甲醛含有雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為6個(gè)甲醛分子加合得到己糖，甲醛的分子式為：CH2O，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知此己糖的分子式為C6H12O6，故答案為：蛋白質(zhì)，C6H12O6。【解析】①.酯②.皂化③.高級(jí)脂肪酸鹽和甘油④.麥芽糖⑤.屬于⑥.C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）⑦.蛋白質(zhì)⑧.⑨.C6H12O6三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同，分子量相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會(huì)溶解在苯中，故錯(cuò)誤。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿抑制水的電離；含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

（2）根據(jù)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)分析；

（3）①CH3COOH、CH3COONa等濃度混合的溶液，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，溶液顯酸性，pH<7；根據(jù)電荷守恒分析溶液的酸堿性。

【詳解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水；物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；氨水過量，溶液呈堿性；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液；二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性；

（1）酸或堿抑制水的電離；含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，則①②③④⑤抑制水的電離，⑥混合后恰為氯化鈉溶液，既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離，則水的電離程度最大的是⑥；

故答案為⑥；

（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水，物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氨水還可以繼續(xù)電離，要使pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大，②>③；若將②、③溶液等體積混合，溶液為氯化銨和大量一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性，所得溶液pH>7；

故答案為＞；＞；

（3）①0.01mol/LCH3COOH溶液；④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度混合的溶液，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液顯酸性，pH<7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；將①、④混合，若有c(CH3COO?)>c(H+)，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)>c(OH?)，但溶液中的c(OH?)與c(H+)的關(guān)系無法確定，即c(OH?)與c(H+)的關(guān)系是大于；小于或等于均可能；故溶液可能可能顯堿性、酸性或中性；

故答案為＜；c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；ABC。

【點(diǎn)睛】

①0.01mol/LCH3COOH溶液；④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度混合的溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液顯酸性，pH<7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；該混合溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒為：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，質(zhì)子守恒：c(CH3COO－)+2c(OH－)=c(CH3COOH)+2c(H+)，這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?⑥②.＞③.＞④.＜⑤.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)⑥.ABC22、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G，G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A，A為A氧化生成B，B為B進(jìn)一步氧化生成C，C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是甲苯轉(zhuǎn)化為所需試劑、條件分別是：氯氣、光照；F[CH3(CH2)6CHO]的名稱為辛醛；故答案為：氯氣；光照；辛醛；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；A→B為苯甲醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為H為所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C()大14，W比C多1個(gè)CH2原子團(tuán)，W滿足下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有：含有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO，有鄰位、間位、對(duì)位3種；含有3個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-CHO分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的W共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的W的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：13；

(5)用甲苯和乙醛為原料制備苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意信息中醛的加成反應(yīng)的特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì)?！窘馕觥柯葰狻⒐庹招寥┤〈磻?yīng)+O2+2H2O羥基1323、略

【分析】【分析】

(1)元素有幾種電子；其核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Mn的原子半徑更小；價(jià)電子更多；

(2)ClO3-中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)==1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對(duì)電子可得微?？臻g構(gòu)型；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)；雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊；

(4)含有空軌道的離子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的離子。

【詳解】

(1)元素有幾種電子；其核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Ca原子M層有8個(gè)電子，所以M層電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；與Ca相比，Mn的原子半徑更?。粌r(jià)電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)，故金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比金屬Ca高；

(2)ClO3?中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，Cl原子采取sp3雜化；微粒的VSEPR模型為四面體形，忽略孤對(duì)電子可得微?？臻g構(gòu)型為三角錐形；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解，即碳酸鈣的熱分解溫度低于碳酸鍶；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)；雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊，含有σ鍵；π鍵；

(4)配位鍵是由孤對(duì)電子與空對(duì)軌道形成的，Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤對(duì)電子，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵，在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2則與Mg形成配位鍵，如圖所示：

【點(diǎn)睛】

配合物中，一般金屬陽離子提供空軌道，含有孤電子對(duì)的原子提供孤電子對(duì)，配位鍵表示時(shí)，由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子?！窘馕觥?Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)三角錐形sp3低于r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解σ鍵、π鍵24、略

【分析】【詳解】

I．(1)反應(yīng)①的正反應(yīng)是氣體混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、ΔS＞0，根據(jù)體系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是：高溫條件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量降低0.5mol，則H2的物質(zhì)的量減小3×0.5mol=1.5mol，所以氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減??；A不符合題意；

B．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；C不符合題意；

D．使用更有效的催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D不符合題意；

E．縮小容器的容積，體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；E符合題意；

F．將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F符合題意；

故合理選項(xiàng)是BEF。

III．圖示中甲為原電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。乙；丙為電解池；乙池中A電極與電源正極連接，為陽極，B為陰極；丙池中C為陽極，D為陰極。

(1)甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池為電解池，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B極為陰極，先是Cu2+得到電子生成0.1molCu，然后H+得到電子生成H2，A極上OH-失去電子生成O2。當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)為amol，兩個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小濃度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1。【解析】高溫+247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-5五、計(jì)算題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ?mol-1)+(-20kJ?mol-1)+(-121kJ?mol-1)]×2=-116kJ?mol-1，焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，由4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ?mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案為：-116；32。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-1163226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由0.01mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由0.1mol/L的HA溶液中=1010可得：c(H+)=mol/L=10—2mol/L，則HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，電離方程式為HA?H++A—，故答案為：強(qiáng)電解質(zhì)；HA?H++A—；

(2)A．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(A—)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值增大；故不符合題意；

B．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值減小，故符合題意；

C．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，則在加水稀釋HA的過程中，c(H+)與c(OH—)的乘積不變，故不符合題意；D．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，則c(OH—)增大；故不符合題意；

B符合題意；故答案為：B；

(3)體積相等；pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中；HA的物質(zhì)的量大于HCl，則與足量Zn反應(yīng)時(shí)，HA溶液中產(chǎn)生的氫氣比鹽酸中產(chǎn)生的氫氣多，故答案為：多；

(4)設(shè)稀釋鹽酸加入蒸餾水的體積為VmL，由稀釋前后，鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變可得：10—2mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；設(shè)加入pH=4的鹽酸溶液的體積為VmL，由題意可得：=10—3mol/L；解得V=1000，故答案為：900；1000；

(5)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量等于堿溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL，==10，故答案為：10:1。【解析】強(qiáng)電解質(zhì)HA?H++A—B多900100010∶1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開