2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷93考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施會(huì)導(dǎo)致R的體積分?jǐn)?shù)增大的是A.再充入3molYB.充入1molZC.降低容器內(nèi)溫度D.加入催化劑2、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵環(huán)作負(fù)極B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為，F(xiàn)e-2e-=Fe2+D.檸檬可替換成葡萄糖溶液3、下列說(shuō)法正確的是()A.聚乙烯是一種廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機(jī)高分子材料B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C.海水中的溴離子濃度大，因此溴又被稱為“海洋元素”D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到4、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示；根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是。

組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀

A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃5、25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變6、25℃時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：易溶于水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.HA為一元弱酸，25℃時(shí)B.線①代表滴定溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系C.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中D.滴定溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解7、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合：B.溶液和0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：C.溶液和溶液等體積混合：D.溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合(為二元弱酸)：8、如圖所示的酸堿溶液恰好完全中和；則下列敘述正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液可能呈酸性B.若則說(shuō)明為強(qiáng)酸，為弱酸C.因?yàn)閮煞N酸溶液的相等，故一定等于D.若實(shí)驗(yàn)①中，則混合液中9、若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.將銅片與電源的正極相連B.將銀片與電源的正極相連C.可用AgNO3作電解質(zhì)溶液D.在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++e-=Ag評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化：

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.T2時(shí)，0~100min時(shí)，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時(shí)向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動(dòng)D.T1時(shí)，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)11、俗語(yǔ)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過(guò)程中不使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過(guò)程I的反應(yīng)速率比過(guò)程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol?112、世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法；其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X為電源負(fù)極B.若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低C.若有1molNO被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-13、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行14、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連15、鎵()的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵的原理如圖。已知三種金屬活動(dòng)順序?yàn)橄铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.陽(yáng)極泥的主要成分是鐵和銅B.若電壓過(guò)高，陰極可能會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致電解效率下降C.電子流向?yàn)闃O→粗高純極D.陰極反應(yīng)為16、一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-下列說(shuō)法正確的是A.加入少量NaOH固體,上述平衡左移,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.加入少量FeCl3固體,c(CHCOO-)增大C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入少量Na2CO3固體,減小17、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)tmin后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%C.時(shí)間內(nèi)，以C表示的平均速率為D.將容器體積由2L減小到1L，平衡向右移動(dòng)18、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對(duì)NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點(diǎn)，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該電池放電過(guò)程中，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲(chǔ)運(yùn)困難的問(wèn)題評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內(nèi)氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

e.氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑20、(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。則正極的反應(yīng)式是___________，負(fù)極的反應(yīng)式是___________。放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性________(填“不變”；“變大”或“變小”)。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示：

電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極________(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO32-向電極___________(填A(yù)或B)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲醇(CH3OH)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲醇的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____________，通入氧氣的電極是原電池的____極，電極反應(yīng)式是___________________。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______________(用NA表示)。21、鐵在生活中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()己成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的反應(yīng)原理如下圖所示，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如下圖甲)。

①電鍍時(shí)鍍件與電源的_____極連接，A電極的電極反應(yīng)式是___________。

②圖乙是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

用該電池作電源進(jìn)行①中鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該鈉硫電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________g。22、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。23、恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)當(dāng)改變下列一個(gè)條件時(shí)；該反應(yīng)速率變化(選填“增大”“減小”或“不變”)

①通入一定量氦氣：__；②通入一定量氮?dú)猓篲_；③使用(正)催化劑：___。

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得則____

②下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成

D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化。

E．

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則反應(yīng)起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比：p(始)∶p(平)=______。24、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：_______。

(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。

(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。則CO的燃燒熱ΔH為_(kāi)______kJ·mol-1。

(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______25、鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)配制上述三種溶液的過(guò)程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)_________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

(3)將濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合；則：

①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

③25℃時(shí)，使用pH計(jì)測(cè)得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NH)＝__________________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示，混合過(guò)程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)26、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．再充入3molY；平衡正向移動(dòng)，生成R的物質(zhì)的量增大，但混合氣體總物質(zhì)的量增大，則R的體積分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；

B．充入1molZ；平衡逆向移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)變小，故B不符合題意；

C．由題中信息知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，降低容器內(nèi)溫度，平衡正向移動(dòng)，R增多，氣體總量不變，所以R的體積分?jǐn)?shù)增大，故C符合題意；

D．加入催化劑；平衡不移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，故A正確，不選；

B．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，銅為正極，電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，故B正確，不選；

C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，負(fù)極鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+；故C正確，不選；

D．葡萄糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成裝有葡萄糖溶液的裝置，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯是一種有機(jī)高分子材料；無(wú)毒；性能穩(wěn)定，廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品，故A正確；

B．SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色；被高錳酸鉀氧化，不是漂白，故B錯(cuò)誤；

C．地球上99%以上的溴元素都蘊(yùn)藏在大海中；不是因?yàn)殇咫x子濃度大，故C錯(cuò)誤；

D．黃鐵礦冶煉直接得到粗銅；通過(guò)電解精煉得到純銅，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d。

【詳解】

A．由圖可知；相同時(shí)間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，A項(xiàng)正確；

B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1；B項(xiàng)正確；

C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1；C項(xiàng)正確；

D．第3組反應(yīng)速率比第4組快；3；4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高于30℃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A、根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH和CH3COOˉ兩者含量隨pH升高的變化情況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng)CH3COOˉ越大；故A正確；

B項(xiàng)，電離平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不可能為0，α(CH3COOˉ)不可能為1；只能接近于0或1，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，pH>4.76時(shí)；根據(jù)電荷守恒，可判斷C正確；

D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，始終存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1；D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、平衡移動(dòng)、離子濃度大小比較，結(jié)合圖像靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，逐漸減小，變大，所以線①代表滴定溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸HA溶液時(shí)pM與pH的變化關(guān)系，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知時(shí)，選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)上述分析可知，線①代表滴定溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系；選項(xiàng)B正確；

C．x點(diǎn)溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒得所以再根據(jù)x點(diǎn)的pM>0，即可得C正確；

D．若發(fā)生反應(yīng)則該反應(yīng)的根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知pM=0，即時(shí)，所以故沉淀不能完全溶解，D錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液和鹽酸等體積混合后生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和醋酸，溶液中醋酸部分電離出氫離子和水也電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，A錯(cuò)誤；

B．混合后溶液顯堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的元素質(zhì)量(物料)守恒：2n(Na+)=3n(C)，據(jù)此規(guī)律可以得出題干中守恒規(guī)律，C正確；

D．溶液和鹽酸等體積混合后反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和草酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒分析，有D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HB可能為強(qiáng)酸或弱酸；恰好完全中和時(shí)生成的NaB可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽，所以實(shí)驗(yàn)②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，A錯(cuò)誤；

B．若V1＞V2；則酸的濃度c：HA＜HB，電離程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定為弱酸，HA可能為酸性略強(qiáng)于HB的弱酸，也可能為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C．若HA和HB均為強(qiáng)酸或電離程度相當(dāng)?shù)娜跛釙r(shí)，恰好完全中和NaOH溶液時(shí)，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，則酸的濃度不同，V1一定不等于V2；C錯(cuò)誤；

D．若實(shí)驗(yàn)①中V=V1，則HA的濃度為0.01mol/L，完全電離使溶液的pH=2，所以HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷關(guān)系有c(Na+)=c(A-)；D正確；

故答案為：D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

若在銅片上鍍銀時(shí)；銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；

A．根據(jù)分析；將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故B正確；

C．根據(jù)分析；需用硝酸銀溶液為電鍍液．故C正確；

D．在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag；故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

利用電解池原理進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時(shí)間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1溫度下平衡時(shí)??；說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題意和三段式計(jì)算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時(shí)濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)

故選AD?11、BD【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A敘述正確；

B．根據(jù)圖像可知；途徑I的反應(yīng)焓變與途徑II的焓變相等，B敘述錯(cuò)誤；

C．過(guò)程I活化能大于過(guò)程II的；則過(guò)程I反應(yīng)速率比過(guò)程II慢，C敘述正確；

D．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ?mol?1；D敘述錯(cuò)誤；

答案為BD。12、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，X端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下BOD、H2O反應(yīng)生成CO2；Y端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下NO反應(yīng)生成N2，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，質(zhì)子膜允許H+通過(guò)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；X為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B．若該裝置在高溫下進(jìn)行；作為催化劑的微生物會(huì)失去活性，則凈化效率將降低，故B正確；

C．根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可知，若有1molNO被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒，則有5molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，理論上電極上流出4×6mol=24mole-；故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應(yīng)ΔH小于零；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應(yīng)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫有利于平衡逆向移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

答案為：AD。14、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池；粗Ga為陽(yáng)極，Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，且活動(dòng)性：Zn＞Ga＞Fe，則電解時(shí)Zn；Ga失去電子，故陽(yáng)極泥的主要成分是鐵和銅，A正確；

B．若電壓過(guò)高，溶液中的H+可能在陰極得到電子生成H2；從而導(dǎo)致電解效率下降，B正確；

C．電解池裝置中；電子的不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，正確的流向?yàn)榇諫a→N極，M極→高純Ga，C錯(cuò)誤；

D．該電解池裝置的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故陽(yáng)極主要的電極反應(yīng)式為Ga+4OH--3e-=+2H2O，陰極的電極反應(yīng)式為+2H2O+3e-=Ga+4OH-；D錯(cuò)誤。

故選CD。16、AD【分析】【詳解】

A．加入少量NaOH固體；抑制水解，上述平衡左移，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A正確；

B．FeCl3消耗了氫氧根離子；使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋溶液；平衡正向進(jìn)行，但是氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量Na2CO3固體，抑制水解，平衡逆向移動(dòng)，c(CHCOO-)增大，平衡常數(shù)常數(shù)不變，則減小；故D正確；

故選AD。17、AC【分析】【分析】

某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)tmin后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4，由三段式分析可知：根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故有：n=4.8，即達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之和為4.8mol，平衡時(shí)A；B的物質(zhì)的量之和為4mol，說(shuō)明C為非氣體狀態(tài)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，C為非氣體狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=40%；B正確；

C．由分析可知，C為非氣體狀態(tài)，一般不用固體或液態(tài)的濃度來(lái)表示反應(yīng)速率，故時(shí)間內(nèi)，以C表示的平均速率不為C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；C為非氣體狀態(tài)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，將容器體積由2L減小到1L，即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)，D正確；

故答案為AC。18、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負(fù)極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動(dòng)方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鈉離子向正極移動(dòng)，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式：工作后，負(fù)極區(qū)pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據(jù)化學(xué)方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內(nèi)，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內(nèi)用O2表示的反應(yīng)平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說(shuō)明NO2的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變。氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后發(fā)生變化，氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；可知容器內(nèi)總質(zhì)量一直不變，因此總質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時(shí)分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意?！窘馕觥竣?b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd20、略

【分析】【分析】

(1)放電過(guò)程為原電池反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式分析，Cd作原電池負(fù)極，失電子，在堿性溶液中生成Cd(OH)2；NiO(OH)在堿溶液中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2；根據(jù)氫氧根離子濃度變化判斷溶液酸堿性的變化；

(2)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖；通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；

(3)甲醇；氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池；甲烷易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則甲烷所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，在得失電子相等的條件下，將電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)放電過(guò)程為原電池反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2可知：NiO(OH)在堿溶液中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，所以正極電極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；Cd作原電池負(fù)極，失電子在堿性溶液中生成Cd(OH)2，負(fù)極電極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，由于放電時(shí)負(fù)極不斷消耗OH-，因此附近溶液在c(OH-)逐漸降低；溶液的堿性逐漸變??；

(2)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的一端為原電池正極，通入CO和H2的一端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器，內(nèi)電路中，CO32-向負(fù)極A電極移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)，CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，該電極反應(yīng)為：CO-2e-+CO32-=2CO2；

(3)CH3OH、O2和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，CH3OH易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入CH3OH的電極為負(fù)極，CH3OH失去電子被氧化，與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O，負(fù)極上電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；通入O2的電極為正極，O2得到電子，與溶液中的H2O結(jié)合形成OH-，正極上電極反應(yīng)式為為O2+4e-+2H2O=4OH-。160g甲醇的物質(zhì)的量是n(CH3OH)==5mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：每1mol甲醇發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量是5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=5mol×6NA/mol=30NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式。在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，注意堿性條件下甲醇失電子不能生成氫離子，要生成碳酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2變小BACO-2e-+CO32-=2CO2負(fù)極CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-30NA21、略

【分析】【詳解】

(1)Fe還原水體中根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)為酸性環(huán)境，正極的電極反應(yīng)式為：+8e-+10H+=+3H2O；

(2)A．該裝置為原電池；鐵棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加快鐵棒的腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池；鐵棒作正極，被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故B正確；

C．該裝置不能防止鐵棒被腐蝕；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置為電解池；鐵棒作陰極，為陰極電保護(hù)法，故D正確；

答案選BD；

(3)①根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；

②根據(jù)電池反應(yīng)分析，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-；根據(jù)電鍍時(shí)兩極的電極反應(yīng)式判斷；陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，及該原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，利用電子守恒法計(jì)算；若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為25.6g，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g?！窘馕觥?8e-+10H+=+3H2OBD負(fù)Cu-2e-=Cu2+xS+2e-=Sx2-9.222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時(shí)p2壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，因此達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時(shí)濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆?！窘馕觥竣?小于②.增大③.不變④.沒(méi)有⑤.Qc＜K⑥.＞23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①恒容通入氦氣；由于各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變。②恒容通入氮?dú)猓磻?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。③使用(正)催化劑，反應(yīng)速率加快。故答案為：不變；增大；增大；

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得得出根據(jù)方程式系數(shù)比，推出則故答案：16；

②該反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)前后不等，即氣體物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化可以說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；同理，恒容條件下混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化可以說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成描述的都是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；三種氣體均為無(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體無(wú)顏色變化；系數(shù)應(yīng)該是才證明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。故答案為：AB；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)等于的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則為根據(jù)三段式計(jì)算起始時(shí)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為等溫、等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比為故答案為：5:4；【解析】①.不變②.增大③.增大④.16⑤.AB⑥.5∶424、略

【分析】【分析】

（1）

SiH4遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，則1molSiH4，即32gSiH4自燃放出的熱量是×89.2kJ=1427.2kJ，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

（2）

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體，黑色固體是氧化銅。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl(s)，放熱為4×44.4kJ=177.6kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

（3）

已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示，熱化學(xué)方程式為，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則CO的燃燒熱ΔH為283kJ·mol-1。

（4）

已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知（-）-即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1。【解析】（1）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1

（2）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（3）-283.0

（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）配制溶液的操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管，最后定容顛倒搖勻，所以配制上述三種溶液的過(guò)程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則醋酸電離出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知Ka＝(10－3×10－3)÷0.1＝10－5，根據(jù)CH3COOH?CH3COO－＋H＋可知加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)濃度增大；則比值減??；

（3）①濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，原因用離子方程式表示為NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋；

②在氯化銨溶液中，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，所以離子濃度大小排序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；

③氯化銨溶液中存在電荷電恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因?yàn)閜H＝a，則c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，因此c(NH4＋)＝(0.05＋1