2025年粵教版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、4p能級只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是()A.15B.33C.35D.512、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.H2O電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3、下列說法中，正確的是A.元素周期表中，氟的電負(fù)性最大，鋰的電負(fù)性最小B.所有元素中，氟的第一電離能最大C.主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)D.金屬元素的電負(fù)性一般小于1.84、下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是A.它的元素名稱為錫B.它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4C.它的第一電離能小于AsD.其外圍電子排布圖為5、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大C.NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵D.NH4H是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵6、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（）A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.H2O＞NH3＞HF＞CH4C.MgO＞氯化鉀＞碘化鉀D.金剛石＞生鐵＞純鐵7、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B.金屬晶體中，以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方堆積C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子8、金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式；下列說法正確的是。

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6B.圖2為密置層，配位數(shù)為4C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型9、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A.圖1，在金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個碳原子B.圖2，在NaCl晶體中，與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體C.圖3，在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)8D.圖4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，其空間利用率為74%評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。

(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”；“＜”)

(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”；“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。11、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________12、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。13、在極性分子中，正電荷重心與負(fù)電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（）有關(guān)，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即在非極性分子中，其正、負(fù)電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實驗測得：

①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為____________________；

②BCl3分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構(gòu)體，棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。14、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。15、請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。評卷人得分三、有機推斷題(共9題，共18分)16、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。17、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。18、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。19、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。20、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。21、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。22、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。23、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)24、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)26、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co的價電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個，寫出2個與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個數(shù)之比是__(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是__；該晶胞的邊長為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；列出代數(shù)式)

27、磷酸氯喹用于治療對氯喹敏感的惡性瘧；間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn)；該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質(zhì)，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據(jù)的最高能層符號為_____；磷元素的簡單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)N與P為同族元素，比較其最高價氧化物的水化物酸性并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：________

(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+?；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________；做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫；磷的銅合金；主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為_____色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為______。

③若晶體密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為________________pm。28、我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破；標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個強國。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序為_____。

(2)AsF3分子的空間構(gòu)型為_____；As原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為_____；配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內(nèi)O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）。化學(xué)式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“Δ”補畫出As原子的位置，______________并說明a=__________。

評卷人得分六、計算題(共3題，共21分)29、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。30、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）31、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

4p能級只填充一半電子的原子即電子排布式為[Ar]3d104s24p3；其原子序數(shù)是33，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s軌道的電子的自旋方向不能相同，2s軌道電子排布應(yīng)該為故A錯誤；

B．水中存在兩個氧氫共用電子對，水的電子式為故B正確；

C．Ca2+離子核外18個電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C錯誤；

D．K的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過8個，應(yīng)為1個，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A；元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負(fù)性最大，Cs的金屬性最強，電負(fù)性最小，A錯誤；

B；He為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；且He的原子半徑相對于其他稀有氣體元素原子的半徑是最小的，所以最難失去最外層電子，故He的第一電離能最大，B錯誤；

C；O和F元素沒有最高正價；所以也不等于主族序數(shù)，C錯誤；

D；金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8；D正確。

答案為D。

【點睛】

本題易錯點C，誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)，O和F的非金屬性強，很難失去電子或者電子發(fā)生偏離，故O、F沒有最高正化合價。4、C【分析】【詳解】

A．價電子構(gòu)型為4s24p4的元素是34號元素Se；其名稱為硒，故A錯誤；

B．Se元素的核外有34個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4；故B錯誤；

C．同周期元素第VA族的第一電離能大于第VIA族；所以Se的第一電離能小于As，故C正確；

D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時；總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以4p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，故A正確；

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4均為分子晶體，其熔、沸點受分子間作用力的影響，結(jié)構(gòu)相似的共價物質(zhì)的分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，CH4、CF4、CCl4、CBr4相對分子質(zhì)量依次增大；故分子間作用力逐漸增大，熔；沸點逐漸升高，故B正確；

C．氫鍵是指氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，故NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵；故C正確；

D．NH4H是離子化合物；其含有離子鍵；極性鍵，但沒有非極性鍵，故D錯誤；

故答案為：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.均為原子晶體；共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；

B.水；氟化氫、氨氣中存在分子間氫鍵；甲烷中不存在分子間氫鍵，所以甲烷的沸點最低；1mol水能形成2mol氫鍵，1mol氟化氫能形成1mol氫鍵；因為氟的電負(fù)性比氮的電負(fù)性強，氟化氫分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵強，所以氟化氫的沸點比氨氣沸點高，綜上即H2O＞HF＞NH3＞CH4，故B錯誤；

C.均為離子晶體；離子晶體的離子半徑越?。浑姾蓴?shù)越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，則MgO＞氯化鉀＞碘化鉀，故C正確；

D.金剛石為原子晶體；熔沸點最高，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.氯化鈉晶體中，在一個晶胞中與Na+距離最近的Na+有3個，通過該Na+有8個晶胞，每個Na+被重復(fù)了兩次，所以在Na+周圍距離相等且最近的Na+共有=12個；A錯誤；

B.金屬晶體中；以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，B正確；

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有=12個；C正確；

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中；每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，這4個C原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。在由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故合理選項是A。8、C【分析】金屬原子在二維空間里有兩種排列方式；一種是密置層排列，一種是非密置層排列，圖1為密置層，圖2為非密置層，據(jù)此可分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；圖1為密置層，原子的配位數(shù)為6，A選項錯誤；

B.圖2為非密置層；非密置層的配位數(shù)較密置層小，配位數(shù)為4，B選項錯誤；

C.圖1為密置層，密置層在三維空間堆積可得到鎂型(A3型)和銅型(A1型)兩種堆積模型；C選項正確；

D.圖2為非密置層，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和鉀型(A2型)兩種堆積模型；D選項錯誤；

答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)示意圖可知；在金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個C原子，A選項正確；

B．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，B選項正確；

C．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點和面心，1個Ca2+周圍有8個等距離、最近的F-，即Ca2+的配位數(shù)為8；C選項正確；

D．圖4所示的金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積模型；不是面心立方最密堆積，其空間利用率為74%，D選項錯誤；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)C位于周期表的第二周期ⅣA，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2；

(2)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為3d54s1，相應(yīng)的電子軌道表示式即電子排布圖為

(3)周期表中同一主族的元素；從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Cl＜F；

(4)由于S2-的半徑大于O2-，所以Mg2+和S2-的離子鍵較弱；所以MgS的晶格能較??；

(5)CO分子內(nèi)C和O原子之間形成的是三鍵；三鍵中包含1個σ鍵和2個π鍵，因此比例是1:2；

(6)同周期元素；第一電離能從左至右呈現(xiàn)增大趨勢；由于Mg的3s軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此其第一電離能大于Al的；

(7)乙炔分子是直線型分子；分子中的正電荷中心和負(fù)電荷中心重疊，因此屬于非極性分子；

(8)丙烯分子中甲基中的C原子采用sp3的雜化方式，形成碳碳雙鍵的C原子采用sp2的雜化方式；

(9)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞的面心處，因此一個晶胞中Cu原子的個數(shù)為個；Ni原子位于晶胞的頂點上，因此一個晶胞中Ni原子的個數(shù)為個；因此晶胞中Cu原子和Ni原子的個數(shù)比為3:1?！窘馕觥?s22s22p2Cl＜F>1:2>非極性sp3sp23:111、略

【分析】【分析】

書寫基態(tài)電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則。

【詳解】

(1)．Ca為20號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p212、略

【分析】【分析】

根據(jù)P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負(fù)性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；根據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似；P的配位數(shù)為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據(jù)題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標(biāo)及晶胞中P原子個數(shù)。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負(fù)性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，N、P屬于同主族，電負(fù)性x(N)＞x(P)，P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數(shù)3+=4，有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價層電子對數(shù)5+=5；無孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當(dāng)于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當(dāng)于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對稱，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8?！窘馕觥竣?②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.813、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價電子對互斥理論可知，是直線形分子，正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；都是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，其

(2)①說明是極性分子，則是三角錐形結(jié)構(gòu)；

②說明是非極性分子，其正、負(fù)電荷重心重合，應(yīng)是平面正三角形結(jié)構(gòu)；中心原子B與3個原子形成3個共價鍵(沒有孤電子對)，即B原子的雜化方式是雜化；

(3)根據(jù)題意，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若則為非極性分子，和分別對稱分布在四邊形的個頂點上，即正、負(fù)電荷重心重合，故淡黃色化合物是若則為極性分子，和在四邊形的4個頂點上的分布是不對稱的，即正、負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色化合物是根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化14、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價鍵和配位鍵，1個中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵；據(jù)此計算解答；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強；熔點越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高，故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高15、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子；次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子；氮元素最低價氫化物的分子式為NH3，NH3為共價化合物，電子式為NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%?！窘馕觥竣?②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%三、有機推斷題(共9題，共18分)16、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應(yīng)氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同?！窘馕觥慷鬉NCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O18、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個σ鍵和1個π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運動狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（4）元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO319、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價層電子對數(shù)=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價由0價升高為+2價，As元素化合價由+3價降低為-3價，參加反應(yīng)的Zn與As2O3的物質(zhì)的量之比為6×2∶2=6∶1，反應(yīng)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(5)X為As元素，Y為O元素，AsO43-中As的價層電子對數(shù)=4+=4，As采用sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體，AsO43-的原子數(shù)=5，價電子數(shù)=5+4×6+3=32，與其互為等電子體的一種分子為CCl4，故答案為四面體；CCl4；

(6)X為As元素，根據(jù)As的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)圖可知，分子中含有4個As原子和6個O原子，化學(xué)式為As4O6，As原子與3個O原子形成鍵，含有1個孤電子對，采取sp3雜化，故答案為As4O6；sp3。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意區(qū)分VSEPR模型和空間構(gòu)型的區(qū)別，微粒的價層電子對互斥模型略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥縖Ar]4s24p3AsBr氧四面體As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面體CCl4As4O6sp320、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個電子，Q的次外層為L層，有8個電子，Q的最外層為M層，有6個電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序為r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個電子，應(yīng)該分別在3個不同的軌道；A項錯誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強；因為O非金屬性比S的強；B項正確；

C．O的氫化物H2O的沸點比S的氫化物H2S的沸點高；原因是水分子間存在氫鍵；C項錯誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對共用電子對，其中σ鍵有1個，π鍵有2個，比例為1:2，D項正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價電子有6個，配位原子O不提供電子，對于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3?！窘馕觥?s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO321、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三個共用電子對，各含有1對孤對電子，其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，其中有一個π鍵是由氧原子單方提供了2個電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O以非極性共價鍵相結(jié)合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO322、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑23、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，那么B的價層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au?？稍诖嘶A(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價層電子對數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個叁鍵；其中一個為σ鍵，另外2個為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個AuCl3應(yīng)通過配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價)與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，每一個Au的晶胞中含有4個Au原子，每一個晶胞的質(zhì)量為根據(jù)=g?cm-3。答案為：

【點睛】

1.價層電子對的一種計算方法是：價層電子對數(shù)=配位原子數(shù)+孤對電子對數(shù)。孤對電子對數(shù)=中心原子價電子數(shù)±電荷數(shù)-中心原子提供給配位原子的共用電子數(shù)；當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”；

2.晶體密度的計算：選取1個晶胞作為計算對象，一方面，根據(jù)題給信息，利用均攤法計算該晶胞所含各種粒子的個數(shù)，并計算出這個晶胞的質(zhì)量，晶胞質(zhì)量等于該晶胞所含原子摩爾質(zhì)量的總和除以NA；另一方面，根據(jù)題給信息，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，利用幾何知識計算該晶胞的體積?！窘馕觥?d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-24、略

【分析】【詳解】

X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，則X為C，Z是地殼中含有最高的元素，即Z為O，因為原子序數(shù)依次增大，則Y為N，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，即Q為S，E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，（1）考查元素在元素周期表中的位置，Y是N，位于第二周期VA族；（2）考查等電子體和π鍵判斷，YZ2＋為NO2＋，與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，因此1molNO2＋中含有π鍵的數(shù)目為2NA個；（3）考查雜化類型，形成的化合物是HCHO，其中碳原子是sp2雜化；（4）考查核外電子排布式，通過晶胞的結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，Cu位于第四周期IB族，核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1；O原子位于頂點和體心，個數(shù)為8×1/8＋1=2，Cu全部位于體心，因此化學(xué)式為Cu2O；（5）考查晶胞的計算，核外電子排布相同時，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，即氧元素位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個，因此化學(xué)式為Na2O，晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，有ρ=4×62/（NA×a3），即邊長為cm。點睛：本題難點是晶胞邊長的計算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確認(rèn)化學(xué)式，氧元素位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個，因此化學(xué)式為Na2O，然后根據(jù)n=N/NA，確認(rèn)氧化鈉的物質(zhì)的量，再求出氧化鈉的質(zhì)量，最后利用密度的定義求出邊長?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2NA或1.204×1024sp2雜化1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2O四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、原理綜合題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)Co的原子序數(shù)為27，價電子排布式為3d74s2；Fe失去3個電子變?yōu)?d5；為半滿穩(wěn)定；

(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之間形成配位鍵；-C≡O(shè)中C原子和O原子之間形成1個配位鍵；等電子體是原子個數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子；一個單鍵含有1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，一個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；

(3)六方最密堆積，配位數(shù)是12；鉆晶體晶胞中頂點占面心占體內(nèi)占1，據(jù)此計算晶胞中原子個數(shù)；計算結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量，利用進(jìn)行計算；

【詳解】

(1)Co的原子序數(shù)為27，則Co核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，價電子排布式為：3d74s2；第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個電子，鈷失去的是3d6上的一個電子，易失去；故答案為：3d74s2；＜；Co失去三個電子后會變成［Ar］3d6，更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài)［Ar］3d5，F(xiàn)e失去三個電子后會變成［Ar］3d5；達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電子；

(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之間形成配位鍵，