2025年魯教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修1化學(xué)上冊月考試卷390考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是。ABCD稱取NaOH固體轉(zhuǎn)移溶液將乙醇與水分離蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D2、下列各項操作中；不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是。

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2④向澄清石灰水中通入緩慢過量的SO2A.①②B.①④C.①③D.②③3、下列反應(yīng)中；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是。

①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑

③SiO2+3CSiC+2CO↑④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.僅有②B.僅有②④C.①②③④D.僅有②③④4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.40mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.6.9g的NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA5、下列說法中，正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.FeO俗稱鐵紅C.Fe2O3是堿性氧化物D.FeO溶于水評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。

(2)反應(yīng)②中__作氧化劑，__是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。

(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。7、(1)0.2molNH3的質(zhì)量為_______g，氫原子物質(zhì)的量為_______mol。

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)8、實驗室需要配制0.1mol?L-1NaOH溶液500mL；回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）配制該NaOH溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。

（3）將NaOH固體溶解時用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制過程中，下列實驗操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。

A.燒杯未進(jìn)行洗滌。

B.NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容。

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出。

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線。

E.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線9、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___10、將5g鈉鋁合金投入200mL的水中；固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。試計算(寫出計算過程)：

(1)合金中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比___________；

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度___________。(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)11、完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。12、已知銅在常溫下被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：___________

(2)上述反應(yīng)被還原的物質(zhì)是___________；氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

(3)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤14、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤15、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤16、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)19、重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ.的氧化性強于

Ⅲ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下；可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________20、（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3（含少量FeO、SiO2）。某興趣小組用孔雀石制備CuSO4·5H2O；所設(shè)計的工藝流程如下所示：

回答下列問題：

（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、________；過濾。

（2）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________，_________________。

（3）選擇的試劑①為_________。

A．KMnO4B．NaClOC．Cl2D．H2O2

反應(yīng)池Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的孔雀石dg，理論上能獲取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)21、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：。族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨

(1)在元素①~⑨中，金屬性最強的元素是___________(填元素符號)。

(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)的電子式為___________，其化學(xué)鍵類型為___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素③⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程___________。

(6)②與⑥分別形成的氫化物中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)，⑥和⑦的最高價氧化物的水化物酸性______________________(填化學(xué)式)。22、常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(X)＜M(Y)＜M(Z)，其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得。Q既可作氧化劑，也可作還原劑；堿性條件下Q可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為的氣體Z。據(jù)此回答下列問題：

（1）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為__。

（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe(OH)2反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式__。

例如：活性氫還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O

（4）16.5g物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了108g固體M，其余產(chǎn)物除M氣體代替Z以外與16.5gQ和等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同，由此可推測氣體M為__（填化學(xué)式）。評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)23、用適量的NaOH溶液恰好將448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收。

(1)計算消耗掉的氫氧化鈉物質(zhì)的量____________

(2)計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量___________

(3)假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為100mL，求NaClO的物質(zhì)的量濃度____________24、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來測定合金的成分；他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：

（1）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量_______

（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量。（請寫出具體的計算過程）____________25、(1)1molHNO3的質(zhì)量是_______，1molHNO3約含有_______個氧原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體中含有_______個原子。

(3)2molOH-約含有_______個電子。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為_______，ACl2的化學(xué)式為_______。26、確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)；某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別加入30.0mL某濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)該混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．NaOH固體易潮解；且具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯誤；

B．移液時應(yīng)用玻璃棒引流；以避免液體外流，故B錯誤；

C．乙醇和水混溶；不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．蒸發(fā)時；可用蒸發(fā)皿加熱，且用玻璃棒攪拌，以避免局部過熱而導(dǎo)致液體飛濺，故D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①正確；

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成水和可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，故②錯誤；

③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2；生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③正確；

④石灰水和SO2反應(yīng)，生成CaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，會與CaSO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HSO3)2；沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④錯誤；

①③正確，故答案為C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)元素的化合價來分析氧化劑和還原劑,再利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反應(yīng)中O3中的氧元素化合價降低,碘元素的化合價升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；

②2C+SiO2Si+2CO↑中硅元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；

③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個碳原子化合價降低,2個碳原子的化合價升高,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價降低,氯元素的化合價升高,則MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應(yīng)可以知道,HCl有一半作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

顯然①②③④均符合題意,故C正確；

故答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全被還原為Clˉ，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA；故B錯誤；

C．40mL10mol/L的濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)過程中濃硝酸會變稀，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，且銅足量，故硝酸的還原產(chǎn)物中既有二氧化氮又有一氧化氮，所以該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，介于0.2NA~0.3NA之間；故C錯誤；

D．6.9gNO2的物質(zhì)的量為=0.15mol，與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以生成0.05molNO，轉(zhuǎn)移0.05mol2=0.1mol電子；故D錯誤；

綜上所述答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故A錯誤；

B．Fe2O3為紅色固體；俗稱鐵紅，故B錯誤；

C．Fe2O3與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；屬于堿性氧化物，故C正確；

D．FeO為黑色固體；不溶于水，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為：33.6；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；

故答案為：H2SO4(濃)；CuSO4；

(3)1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol；

故答案為：0.5mol；

(4)箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：CuSO4+2H2O+SO2↑；

(5)反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣；因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。

故答案為：5:1；【解析】33.6H2SO4(濃)CuSO40.5molCuSO4+2H2O+SO2↑5：17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2molNH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g；每個氨氣分子中含有三個H原子，所以0.2molNH3所含氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol；

(2)該反應(yīng)中N元素由+5價變?yōu)?價，S元素由0價變?yōu)?2價，二者化合價均降低，所以被還原的物質(zhì)為S、KNO3?！窘馕觥?.40.6S、KNO38、略

【分析】【詳解】

（1）用固體氫氧化鈉配制溶液；需要用到藥匙；天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶等，如圖所示的儀器中肯定不需要的是分液漏斗，配制溶液還需要用到的玻璃儀器是膠頭滴管，故答案為：C；膠頭滴管；

（2）配制該NaOH溶液，需要稱取NaOH固體m（NaOH）=cVM=0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；

（3）溶解時；用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，故答案為：加速溶解；

（4）A.燒杯未進(jìn)行洗滌；導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所配的NaOH溶液的濃度偏小，故A錯誤；

B.NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則會導(dǎo)致定容時溶液體積偏小，則所配的NaOH溶液的濃度偏大，故B正確；

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出，則所配的NaOH溶液的溶質(zhì)減少，濃度偏小，故C錯誤；

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；則導(dǎo)致溶液體積偏小，所配的NaOH溶液的濃度偏大，故D正確；

E.搖勻后靜置；發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則導(dǎo)致溶液被稀釋，所配的NaOH溶液的濃度偏小，故E錯誤；

綜上所述，故答案為：BD。【解析】C膠頭滴管2.0加速溶解BD9、略

【分析】【分析】

首先判斷Fe與Cl2中完全反應(yīng)的物質(zhì)；再根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)計算判斷。

【詳解】

鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3，0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，只能按Cl2計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故答案為：錯。【解析】錯10、略

【分析】【分析】

若溶液中僅有一種溶質(zhì)，則為NaAlO2；根據(jù)原子守恒計算。

(1)

將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1：1，因此鈉、鋁的為物質(zhì)的量為=0.1mol；即合金中兩金屬的物質(zhì)的量之比是1：1；

(2)

根據(jù)原子守恒可知偏鋁酸鈉為0.1mol，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L。【解析】(1)1：1

(2)0.5mol/L11、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮氣，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅在常溫下被稀HNO3溶解，反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)銅和稀硝酸反應(yīng)；銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；硝酸中+5價氮元素降低到+2價，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是硝酸，一氧化氮為還原產(chǎn)物；

(3)銅在常溫下被稀HNO3溶解，反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，銅元素由0價升高到+2價，失去2個電子，3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，還原劑失電子，給了氧化劑，共轉(zhuǎn)移6e-；用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu(NO3)2三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)19、略

【分析】【分析】

含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程：廢液與足量KOH調(diào)節(jié)pH值為7~8，反應(yīng)生成沉淀Cr(OH)3、Fe(OH)3，過濾得到濾渣①Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，除去K+、SO42-等離子，堿性條件下在濾渣中加入過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4，過濾除去Fe(OH)3，得到K2CrO4濾液②，加熱除去過量過氧化氫，防止后續(xù)加酸時H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+，加酸調(diào)pH=1，使K2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體；以此解答。

【詳解】

(1)結(jié)合金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，向含鉻廢水中加入KOH調(diào)節(jié)pH值為7~8，目的是保證Cr3+沉淀完全；

(2)結(jié)合分析，“氧化”步驟中，堿性條件下，過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，結(jié)合電子守恒、原子守恒有化學(xué)方程式為：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；

(3)因為在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72?還原為Cr3+，為防止后續(xù)“酸化”步驟中H2O2將Cr2O72?還原為Cr3+而混入雜質(zhì)，所以酸化之前必須除去H2O2，并且H2O2對熱不穩(wěn)定；易分解；通過加熱可除去；

(4)“酸化“過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O(K=4.0×1014L3?mol?3)，酸化”過程中pH=1，即c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O72?)=0.16mol?L?1，K==4×1014，解得c(CrO42?)=2.0×10?7mol?L?1；

(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子得失守恒規(guī)律，反應(yīng)關(guān)系為：K2CrO4~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2CrO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.01mol/L×0.6L=0.001mol，則產(chǎn)品的純度為×100%=98%；

(6)①由圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H5OH失去電子生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+；

②正極附近若pH過小，無法形成Cr(OH)3沉淀，若pH過大，Cr2O72?會轉(zhuǎn)化為CrO42?，氧化性減弱，處理效果不好。【解析】①.保證Cr3+沉淀完全②.2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O③.分解除去過量的H2O2，防止酸化過程中H2O2將Cr2O72?還原④.2.0×10?7mol/L⑤.98%⑥.C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+⑦.若pH過小，無法形成Cr(OH)3沉淀，若pH過大，Cr2O72?會轉(zhuǎn)化為CrO42?，氧化性減弱，處理效果不好20、略

【分析】【詳解】

（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（3）濾液中加入氧化劑將Fe2＋氧化成Fe3＋，為了不引入新的雜質(zhì)，最好用雙氧水氧化，故選D，反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O.(4)含Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，則含銅元素的物質(zhì)的量為dC%/222mol，所以理論上能獲取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為dC%/222mol×250g·mol－1=250dC%/222g.【解析】①.冷卻結(jié)晶②.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑③.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O④.D⑤.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑥.250dC%/222g五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)上述分析可知；①為C元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為K元素，⑨為Ca元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律；元素及化合物性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強，則上述元素中，金屬性最強的是K，答案為：K；

（2）元素④為Mg元素，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：

（3）①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則甲為CO2，碳原子與氧原子之間以共價雙鍵構(gòu)成，其電子式為：C原子與O原子之間形成的是極性共價鍵，故答案為：極性；

（4）元素③⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為答案為:

（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為答案為：

（6）非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則②與⑥形成兩種氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較高的是H2O；因為Cl的非金屬大于S，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就強，所以酸性大于故答案為：H2O，【解析】(1)K

(2)

(3)極性。

(4)

(5)

(6)H2O22、略

【分析】【分析】

常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得，可知Z為N2，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M為Ag，其物質(zhì)的量為=0.5mol，故Q的相對分子質(zhì)量為=33，結(jié)合（3）中物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，可知Q為NH2OH，反應(yīng)生成氮氣為=0.25mol，根據(jù)N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X，X中N元素化合價降低，結(jié)合摩爾質(zhì)量M（X）＜M（Y）＜M（Z），可知Y是H2O，X為NH3。

【詳解】

（1）氣體Z為氮氣；結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；

（2）堿性條件下物質(zhì)NH2OH和Fe（OH）2反應(yīng)的離子方程式為：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3，故答案為：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3；

（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，即用活性氫[H]還原硝酸獲得，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O，故答案為：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O；

（4）16.5g物質(zhì)Q為0.5mol，和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108gAg，Ag的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物除M氣體代替N2以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同，即生成銀、M、HBr、水，反應(yīng)中銀、氮元素化合價變化，設(shè)N元素在氧化產(chǎn)物中化合價為a，則由得失電子數(shù)目守恒可得1mol=0.5mol×[a-（-1）]，解得a=2，故生成N2O，故答案為：N2O。

【點睛】

由16.5g物質(zhì)Q為0.5mol，和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108gAg，Ag的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物除M氣體代替N2以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同確定反應(yīng)生成銀、M、HBr、水是解答難點?！窘馕觥縉≡NNH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2ON2O六、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況448mLCl2的物質(zhì)的量為

(1)根據(jù)反應(yīng)可知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，消耗掉的氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cl2)=2=0.04mol；

(2)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素由0價變?yōu)?1價和由0價變?yōu)?1價，1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移