2024年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷440考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

（1）氯化鈉溶液；（2）氯化銨固體；（3）銅；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）乙酸．A.（1）（2）（5）（6）B.（5）C.（2）（5）D.（1）（3）（4）（5）（6）2、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，rm{p}軌道電子能量不一定高于rm{s}軌道電子能量B.核外電子排布由rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}隆煤1s^{2}2s^{2}2p^{6}}的變化需要吸收能量C.rm{Ca^{2+}}離子基態(tài)電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是A.圖rm{1}表示用自來水制取蒸餾水B.圖rm{2}表示向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.圖rm{3}表示檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{K^{+}}D.圖rm{4}表示蒸干溶液制rm{NH_{4}Cl}晶體4、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”rm{(}夾持裝置未畫出rm{)}說法正確的是rm{(}rm{)}

A.加熱時，rm{壟脵}上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B.加熱時，rm{壟脷}rm{壟脹}中的溶液為無色，冷卻后又都變紅C.rm{壟脺}中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變深D.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中不是都有可逆反應(yīng)發(fā)生5、rm{100mL}濃度為rm{2mol?L^{-1}}的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是rm{(}rm{)}A.加入適量rm{6}rm{mol?L^{-1}}的鹽酸B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉6、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。與制造藍(lán)黑墨水相關(guān)的基團(tuán)可能是（）A.苯環(huán)B.羧基C.羧基中的羥基D.酚羥基評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖是以鉛蓄電池為電源；模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C；D均為石墨電極）．

電解一段時間后；若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味．請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；則。

A極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____

B極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____

（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____．

C極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____

D極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.150g/cm3）時；若電路上有0.2mol電子的電量通過，則。

①鉛蓄電池消耗H2SO4____mol．

②電解池中收集到____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣（假設(shè)氯氣全部排出）．

③所得NaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度=____．剩余NaCl的密度為____（假設(shè)體積不變）．

（4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做____膜；所起的主要作用有。

①____

②____

③____．

8、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。其中心原子采取____雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。（4）E的核外電子排布式是____，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。9、（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃時，K＝1。（2）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。10、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①③④⑦4②請回答：（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖____（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是____（填堿的化學(xué)式）。（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是____（填氫化物化學(xué)式）。（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：____。11、（6分）填空：（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行____次。當(dāng)加熱到時，停止加熱，并將坩堝放在____中冷卻。當(dāng)____時則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____（填字母）A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B．坩堝用水洗后沒有烘干C．加熱后放在空氣中冷卻D．粉末未完全變白就停止加熱（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)12、X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子的價電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的。②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子。③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol－1)。I1I2I3I4496456269129540請回答：⑴Z2Y中含有的化學(xué)鍵類型為____。⑵Z2Y2的電子式為____。⑶X2Y分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為____，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。13、（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7請回答：（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸。（2）②組情況表明，c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是。（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。c(Na+)－c(A－)＝mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝mol·L-114、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)}反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}(g)}的rm{婁隴H=-99kJ隆隴mol^{-1}}請回答下列問題：rm{(1)}圖中rm{A}rm{C}分別表示________、________；rm{(2)E}表示________；rm{E}的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________rm{(}填“有”或“無”rm{)}影響。rm{(3)}該反應(yīng)通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑，加rm{V_{2}O_{5}}會使圖rm{婁隴H}________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}理由是______________________________________。rm{(4)}圖中rm{婁隴H=}________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(5)}已知單質(zhì)硫的燃燒熱為rm{296kJ隆隴mol^{-1}}計(jì)算由rm{S(s)}生成rm{3molSO_{3}(g)}的rm{婁隴H=}________。15、下列各組物質(zhì)。

rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}壟脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}壟脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{壟脺

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}乙烷和丁烷rm{壟脼CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{壟脻}

互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同位素的是______，互為同素異形體的是__________，是同一物質(zhì)的是__________。rm{壟脼

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：（1）氯化鈉溶液能導(dǎo)電但不是強(qiáng)電解質(zhì)；因?yàn)槭腔旌衔?，故不選；

（2）氯化銨固體是強(qiáng)電解質(zhì)；但在該狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不選；

（3）銅導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選；

（4）石墨導(dǎo)電；但石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選；

（5）熔融NaOH能導(dǎo)電；而且是強(qiáng)電解質(zhì)，故選；

（6）稀硫酸能導(dǎo)電；但稀硫酸是溶液，混合物，故不是電解質(zhì)更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選；

（7）乙酸不導(dǎo)電；而且是弱電解質(zhì)，故不選．

故選B．

在水溶液里或熔融狀態(tài)能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；常見的強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等；

強(qiáng)電解質(zhì)屬于電解質(zhì)；而電解質(zhì)必須是化合物；

能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；據(jù)此即可解答．

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及與物質(zhì)導(dǎo)電的區(qū)別，把握住定義要點(diǎn)是關(guān)鍵．應(yīng)注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)．【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；題目難度不大，涉及溶液配制；中和滴定、乙烯制備等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答。

【解答】A.蒸餾時溫度計(jì)應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.配制一定濃度的溶液時，應(yīng)該將玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方，故B正確；C.應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化銨受熱易分解，蒸干無法得到氯化銨晶體，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解：rm{A.}加熱時，rm{壟脵}上部匯集了固體碘單質(zhì)；說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；

B.rm{壟脷}中氨水顯堿性；使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；

C.rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深；反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C錯誤；

D.rm{壟脺}中碘的升華為物理變化；rm{壟脵}中一水合氨的電離為可逆反應(yīng)；rm{壟脷}中亞硫酸的電離為可逆過程，rm{壟脹}中二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)；所以四個“封管實(shí)驗(yàn)”中不是都有可逆反應(yīng)發(fā)生，故D正確；

故選D．

A.碘單質(zhì)易升華；屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；

B.氨氣使酚酞溶液變紅；二氧化硫能夠使品紅溶液褪色；

C.二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向著逆向移動；

D.可逆反應(yīng)；須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)進(jìn)行．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的因素、碘單質(zhì)的性質(zhì)等知識，注重基礎(chǔ)知識的考查和實(shí)驗(yàn)原理，題目難度不大．rm{壟脺}【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}加入適量的rm{6mol?L^{-1}}的鹽酸；反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；

B.加入少量醋酸鈉固體；生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；

C.升高溫度；反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；

D.加入鈉；與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選．

故選C．

過量的鋅片；鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積；構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解答該題．

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意rm{Zn}過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】試題分析：根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式知，沒食子酸中含有酚羥基，能與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，酚羥基的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】

電解一段時間后；若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味氫氣，則C極是陰極，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味氯氣，D極是陽極，所以原電池中A極是負(fù)極，B極是正極；

（1）A是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；

B是正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛、水，該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；

故答案為：負(fù)，氧化，Pb+SO42--2e-=PbSO4；正，還原，PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；

（2）電解氯化鈉溶液時，C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-↑，D是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極，還原，2H2O+2e-=H2+2OH-↑，陽極，氧化，2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗硫酸的物質(zhì)的量是2mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

22.4L2mol

根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式知；當(dāng)生成22.4L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成2.24L氯氣；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式知，生成2mol氫氧化鈉時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成0.2mol氫氧化鈉，C（NaOH）==0.2mol/L；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

117g2mol

根據(jù)氯化鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子消耗117g氯化鈉，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時消耗11.7g氯化鈉，溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量=1.150g/cm3×1000cm3-11.7g=1138.3g，ρ==1.138g/cm3；

故答案為：0.2，2.24，0.2mol/L，1.138g/cm3；

（4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做陽離子膜；其作用有：讓陽離子鈉離子穿過達(dá)到，阻止氯離子和氫氧根離子穿過，防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)，防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：陽離子；讓陽離子鈉離子穿過達(dá)到，阻止氯離子和氫氧根離子穿過，防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)，防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應(yīng)．

【解析】【答案】電解一段時間后；若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味氫氣，則C極是陰極，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味氯氣，D極是陽極，所以原電池中A極是負(fù)極，B極是正極；

（1）鉛蓄電池中；負(fù)極是鉛，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電解飽和食鹽水時；陰極上得電子生成氫氣，陽極上失電子生成氯氣，寫出電極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)各物質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行分析解答；

（4）離子交換膜只能部分離子通過；從而阻止物質(zhì)之間接觸而反應(yīng)．

8、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知D是Mg，C是O；AC2為非極性分子，可知A為C，B為N；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr。（1）根據(jù)同周期第一電離能逐漸增大，O反常，則C、、ON第一電離能依次增大。（2）NH3是SP3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐型。其中心原子采取sp3雜化。（3）CO2的電子式是由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O。（4）Cr的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），根據(jù)Cr的空軌道數(shù)，CrCl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（5）稀硝酸與Mg反應(yīng)時，N被還原到最低價是-3價，生成的是NH4+，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+5H2O?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、電離能、雜化與分子構(gòu)型、化學(xué)方程式的書寫等。【解析】【答案】（1）C<div>（2）三角錐(1分)，sp3(1分)（3）(1分)，N2O(1分)（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）(1分)，[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(1分)（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+5H2O(2分)。9、略

【分析】（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)。C是固態(tài)，濃度可視為定值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cd(D)/ca(A)cb(B)。（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)減小，即小于1。（3）①此時＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。②要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則＜1，即0≤x＜3.【解析】【答案】（1）K=cd(D)/ca(A)cb(B)（或K=[D]d/[A]a[B]b）（2）小于（3）①逆反應(yīng)②0≤x＜310、略

【分析】【解析】【答案】（1）（+12）282（2）KOH（3）HF（4）CO2（5）NaAlO211、略

【分析】【解析】【答案】(每空1分)（1）4藍(lán)色晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出干燥器連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1gAB（2）弱12、略

【分析】【解析】試題分析：X元素原子的價電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的，這說明X是氫元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是氧元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子，且W的原子序數(shù)大于氧元素的，這說明W應(yīng)該是氯元素。根據(jù)Z元素的電離能可知，Z的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，這說明Z是第IA族元素，所以根據(jù)Z的原子序數(shù)可知，Z應(yīng)該是鈉元素。（1）氧化鈉中含有離子鍵。（2）過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，則電子式是（3）水分子中氧原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化。HClO分子中電荷不能重合，所以是極性分子?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵、電子式、分子空間構(gòu)型以及分子極性的判斷【解析】【答案】⑴離子鍵⑵⑶V形；sp3；極性13、略

【分析】（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后水解顯堿性，因此酸是弱酸。（2）由于恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，則酸必須過量，即c大于0.2mol/L。根據(jù)電荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。（3）在③中酸過量，且剩余的酸和生成的NaX的濃度是相同的。由于溶液顯酸性，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，所以此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）溶液的pH＝9，所以溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，溶液中的OH－全部是由水電離出來的，所以溶液中的由水電離出的c(OH－)＝10－5mol/L。又因?yàn)槿芤褐衏(H＋)＝10－9mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝（10-5－10-9）mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可知，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol/L，【解析】【答案】（1）HA是弱酸；（1分）（2）大于；（1分）c(A－)＝c(Na＋)（1分）（3）大于；（1分）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（1分）（4）10-5（1分）;10-5－10-9（2分）；10-9（2分）14、(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量

(2)活化能無

(3)不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱

(4)－198

(5)－1185kJ·mol－1【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化分析判斷，催化劑的作用原因，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等。【解答】rm{(1)}圖中rm{A}rm{C}分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：反應(yīng)物總能量生成物總能量；rm{(2)E}為活化能，反應(yīng)熱可表示為rm{A}rm{C}活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，故答案為：活化能無；rm{(3)}加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；該反應(yīng)通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變化學(xué)平衡，所以加rm{V_{2}O_{5}}會使圖中rm{B}點(diǎn)降低；故答案為：不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

rm{(4)}因rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}故答案為：rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}單質(zhì)硫的燃燒熱為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}熱化學(xué)方程式為：rm{壟脵S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{1}=-296KJ?mol^{-1}}已知rm{-198}氧化為rm{(5)}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}.}熱化學(xué)方程式為rm{壟脷SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH_{2}=-99KJ?mol^{-1}}依據(jù)蓋斯定律，rm{296kJ?mol^{-1}}得到：rm{壟脹S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=(triangleH_{1}+triangleH_{2})KJ/mol}計(jì)算由rm{壟脵S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H_{1}=-296KJ?mol^{-1}}生成rm{1molSO_{2}(g)}得到：rm{3S(s)+dfrac{9}{2}O_{2}(g)=3SO_{3}(g)triangleH=3(triangleH_{1}+triangleH_{2})=-1185KJ?mol^{-1}}故答案為：rm{1molSO_{3}}rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}.}【解析】rm{(1)}反應(yīng)物總能量生成物總能量rm{(2)}活化能無rm{(3)}不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱rm{(4)-198}rm{(5)-1185kJ隆隴mol^{-1}}15、⑤④③①②⑥【分析】【分析】本題考查的是幾個基本概念的理解，難度不大，掌握好同系物、同分異構(gòu)體、同位素和同素異形體的概念即可解答。【解答】同系物指的是具有相似的結(jié)構(gòu)，分子組成相差一個或若干個rm{CH}rm{CH}原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物。則根據(jù)定義互為同系物的是：rm{{,!}_{2}}同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。則根據(jù)定義互為同分異構(gòu)體的是：rm{壟脻}同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不個核素互為同位素。則根據(jù)定義互為同位素的是：rm{壟脺}同素異形體：同一種元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)。則根據(jù)定義互為同素異形體的是：rm{壟脹}而rm{壟脵}和rm{壟脼}兩組物質(zhì)中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)。因此，rm{壟脽}同一物質(zhì)的是rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}【解析】rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷壟脼}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共32分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰