2025年人教版（2024）必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學下冊階段測試試卷791考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，2.24LHCl中含有的Cl-數(shù)目為01NAB.在1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-離子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為3NAD.4.4gCO2中所含有的原子總數(shù)為0.2NA2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的數(shù)目之和為2NAB.1.0L1.0mol?L-1NaHSO4水溶液中含有的氫原子數(shù)目為NAC.標準狀況下，2.24L氯仿中含C—Cl共價鍵的數(shù)目為0.3NAD.11g由K2S和K2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)目為0.3NA3、下列說法正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3gB.用量筒準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.在試管中制備時，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部4、水是生命之源。城市生活用水經(jīng)自來水廠凈化處理的過程如圖。下列說法錯誤的是。

A.通過反應沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質(zhì)B.吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味C.自來水廠投入明礬進行消毒D.硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度5、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是。

。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

A

向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀。

B

向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體；振蕩。

下層溶液變?yōu)樽霞t色。

C

向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液；然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。

溶液先變紅后褪色；有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁。

D

向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液。

溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀。

A.AB.BC.CD.D6、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色7、元素X的原子結構示意圖為，則X在周期表位置是A.第三周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、下表是元素周期表的一部分；表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱?；不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導電導熱b．能與稀鹽酸反應生成氫氣c．其晶體屬離子晶體。

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學式）。

在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。9、2020年初的抗擊疫情過程中；網(wǎng)絡上的防疫文章也是魚龍混雜。有一篇《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》很熱門。該“文”提出，火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧。這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠，是非常有效的空氣消毒劑！這種氣體完全可以有效殺滅靠呼吸道傳染的細菌病毒，比我們現(xiàn)在使用的84消毒液等更加綠色環(huán)保無污染?！?/p>

(1)根據(jù)所學知識，對《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》所報道內(nèi)容進行科學分析，下列說法正確的是________。

A.二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成稀硫酸。

B.稀硫酸具有強氧化性；可以用于殺菌消毒。

C.煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物。

(2)某學習小組想檢驗某地區(qū)的雨水中是否含有硫酸根，設計實驗：取少量雨水于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)產(chǎn)生白色沉淀。證明該地區(qū)雨水中含有硫酸根。

(3)“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)生產(chǎn)中通常在煤中加入適量石灰石進行脫硫處理，解決煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的問題，完成化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。10、銅；鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(已知1molCu2S失去10mol的電子)，寫出該反應的離子方程式____________________________。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)="2"mol·L—1，c(H2SO4)="4"mol·L—1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為______________。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同。（已知：金屬生銹率=）

①上述銅片中銅的生銹率為________________（結果保留2位有效數(shù)字）

②固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式____________________________。

（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途，如高鐵酸鉀(K2FeO4)因有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性；是一種新型凈水劑，用如下圖所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀。

（已知愛迪生蓄電池的反應式為：）

①愛迪生蓄電池的負極材料是______________________

②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式______________________

③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m右一△m左)為______________g。11、有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦熔融氯化鈉；⑧乙醇；按要求回答下列問題(請用序號填空)：

(1)屬于混合物的是_______________________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是_______________________________；

(3)屬于氧化物是_________________________________；

(4)在上述狀態(tài)下能導電的是_______________________；

(5)屬于有機物的是_______________________________。12、請回答下列問題：

（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標準狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標準狀況下6.72LCO2

（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。現(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。這些溶液中導電能力最強的是__________（填序號），導電能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________mol?L-1。

（6）下圖所示的警示標志，是一種____________（填選項序號）。

A.易燃品B.劇毒品C.腐蝕品D.爆炸品13、（1）9.03×1023個硝酸分子含________mol電子，其中所含氧原子數(shù)與_________克CO2中所含氧原子數(shù)相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為_________

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②稀硫酸③銅片④蔗糖（C12H22O11）固體⑤熔融的氯化鈉。

用以上物質(zhì)的序號填空：屬于非電解質(zhì)的是________；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀_______

（3）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為_____________________

。物質(zhì)。

甲。

乙。

丙。

丁。

反應前質(zhì)量/g

5

5

55

5

反應后質(zhì)量/g

27

待測。

0

19

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤15、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤16、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤17、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤18、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤19、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共3題，共6分)20、I下圖表示一些晶體中的某些結構，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______，1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構型為_________。(用文字描述)21、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應中氧化劑是_______(用化學式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當反應中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L。22、H2O2是在醫(yī)療；化工方面應用廣泛的化學試劑。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；

（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式____________________________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：

H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共27分)23、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應生成兩種強酸的化學方程式_______。24、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫出10的原子結構示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應,寫出甲物質(zhì)的結構式__________________________________。

(3)元素35對應的最高價氧化物的水化物,寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點較高的是______(填化學式),原因是:___________________________________________________。25、Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料；受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.HCl是由分子構成的；不含氯離子，故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，電離出的CH3COO-遠小于醋酸分子的數(shù)目，則1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-離子數(shù)小于0.1NA；故B錯誤；

C.O3和O2都是由O原子構成的，48gO3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為=3NA；故C正確；

D.4.4gCO2中所含有的原子總數(shù)為=0.3NA；故D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能與水完全反應且HClO部分電離，故溶液中的數(shù)目之和小于2A錯誤；

B．水中還含有氫原子；B錯誤；

C．標準狀況下；氯仿不是氣體，C錯誤；

D．與的摩爾質(zhì)量均為11g與的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾含2mol和1mol每摩爾含2mol和1mol故0.1mol該混合物中含有的離子數(shù)目為0.3D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；所以用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；

B．量筒是粗量器；不可能準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液，故B錯誤；

C．常溫常壓下；1體積水只能溶解2體積氯氣，所以80mL氯氣不能完全溶于20mL水中，故C錯誤；

D．在試管中制備氫氧化亞鐵時；將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．反應沉淀池中加入絮凝劑；吸附水中懸浮雜質(zhì)而加速其沉淀，過濾把不溶于水的固體與液體分離，除去水中不溶性雜質(zhì)，故A正確；

B．活性炭具有吸附性；吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味，故B正確；

C．明礬只能凈水；明礬不能消毒，故C錯誤；

D．硬度較高的自來水中含有碳酸氫鈣；碳酸氫鎂等；加熱煮沸，碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分解為碳酸鈣、碳酸鎂沉淀，硬度降低，故D正確；

選C。5、A【分析】【詳解】

A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸；不反應無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，A項錯誤；

B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4顯紫紅色；B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；

C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O；反應后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；

D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀；D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；三價鐵離子為棕黃色；

故選：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

有3個電子層；處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

從①到⑩這十種元素分別是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In；據(jù)此及元素的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）元素⑥的元素名稱是鋁，⑤即Mg，其外圍電子構型為3S2；位于元素周期表s區(qū),故答案為：鋁；s；

（2）元素①為C，其外圍電子構型為2S22p2,價電子數(shù)是4；元素⑨鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案為：4；Ⅷ；

（3）元素①、②、③分別為C、N、O；非金屬性最強的是O，第一電離能最大的是N，元素③；⑦、⑧分別為O、S、Cl，簡單離子中，硫離子、氯離子有18個電子，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以硫離子半徑大于氯離子半徑，氧離子有十個電子，電子數(shù)少，半徑相對小，則離子半徑由大到小的順序為⑦⑧③，故答案為：O；N；⑦⑧③

（4）元素⑩與Al位于同一主族，其單質(zhì)化學性質(zhì)和鋁相似，但是金屬性比鋁強，其晶體類型是金屬晶體，則可能具有的性質(zhì)是ab，故答案為ab；

（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高價氧化物中具有兩性的是氧化鋁，故答案為：Al2O3；在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4；因為這里非金屬性最強的是氯元素；

（6）元素⑨為26號的鐵，其原子的外圍電子排布為3d64s2，故答案為：HClO4；3d64s2。【解析】①.鋁②.s③.4④.Ⅷ⑤.O⑥.N⑦.⑦⑧③⑧.ab⑨.Al2O3⑩.HClO4?.3d64s29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)SO2的性質(zhì)分析，SO2與水反應生成亞硫酸，稀硫酸不具有強氧化性，不具有消毒殺菌作用，SO2會形成酸雨；危害人體健康；和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，都屬于大氣污染物；

（2）硫酸根的檢驗方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應的化學方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

【詳解】

（1）A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成亞硫酸,故A錯誤；

B．稀硫酸不具有強氧化性；不具有消毒殺菌作用，故B錯誤；

C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物；故C正確。

故答案為C。

（2）硫酸根的檢驗方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生氯化銀沉淀，故答案為：BaCl2；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應的化學方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案為：CaSO4。

【點睛】

易錯點是硫酸根的檢驗，應注意氯離子等的干擾。【解析】①.C②.BaCl2③.CaSO410、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅，和酸性高錳酸鉀溶液反應生成銅離子，硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應的離子方程式為：Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；故答案為Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；

（2）某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），n（H+）=0.1L×2mol/L+0.1L×4mol/L×2=1mol，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×4mol/L=0.4mol，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，依據(jù)定量關系可知硝酸根離子全部反應消耗氫離子0.8mol，銅0.3mol，所以生成硫酸銅晶體最多為0.3mol，最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量=0.3mol×250g/mol=75g；故答案為75g；

（3）①依據(jù)圖象分析書寫熱化學方程式：①2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H=-KJ/mol，②2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-bKJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算（①×2-②）×得到2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ?mol-1；故答案為2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ?mol-1；

②含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應；經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同，說明反應的氧氣質(zhì)量和生成的二氧化碳；水蒸氣的質(zhì)量相同計算得到，設銅綠中銅物質(zhì)的量為x，銅綠物質(zhì)的量為y；

2Cu+O22CuO；

x0.5x

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O

yyy

0.5x×32=18y+44y

x：y=31：8

依據(jù)元素守恒計算，金屬生銹率=×100%=×100%=×100%=34%；故答案為34%。

（4）①放電時，鐵作負極，碳棒作正極，所以放電時a是負極，b是正極；陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；故答案為a；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

②當生成19.8g的K2FeO4即0.1mol時，再根據(jù)陽極電極反應式可知轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，陰極（陰極反應為H2O得電子還原為H2和OH-）消耗0.6mol水，產(chǎn)生0.6molOH-進入陽極室，陰極室質(zhì)量減少0.6×18g=10.8g；陽極室中增加0.1molFe（5.6g），同時有O.6molOH-（10.2g）進入陽極室；因此陽極室質(zhì)量增加5.6g+10.2g=15.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右-△m左）=15.8g-10.8g=5.0g，故答案為5.0。

考點：考查了銅及其化合物性質(zhì)分析判斷，化學方程式計算應用，沉淀轉(zhuǎn)化原理的應用的相關知識?！窘馕觥緾u2S+2MnO4—+8H+=2Cu2++SO42—+2Mn2++4H2O75g2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ·mol—134%FeFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O511、略

【分析】【分析】

能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒；自由移動的電子或離子；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①氫氧化鈉固體中不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；

②銅絲含有自由移動的電子；能導電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫氣體中不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電，是在水溶液中能導電的化合物，是電解質(zhì)；

④稀硫酸中含有自由移動的離子；能導電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳氣體中不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；

⑥氨水中含有自由移動的離子；能導電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦熔融氯化鈉中含有自由移動的離子；能導電；是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；

⑧乙醇是一種含有碳元素的化合物；屬于有機物；是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)；

(1)屬于混合物的是④⑥；故答案為：④⑥；

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦；故答案為：①③⑦；

(3)屬于氧化物是⑤；故答案為：⑤；

(4)在上述狀態(tài)下能導電的是②④⑥⑦；故答案為：②④⑥⑦；

(5)屬于有機物的是⑧，故答案為：⑧?！窘馕觥竣堍蔻佗邰撷茛冖堍蔻撷?2、略

【分析】【詳解】

（1）①n（H2）==0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②n（CH4）==0.4mol，V（CH4）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；③n（H2O）==0.6mol，體積約為10.8mL；④n（CO2）==0.3mol，標準狀況下體積為6.72L；物質(zhì)的量越少，分子數(shù)越少，最少的是④，標準狀況下體積最小的是③；(2)氯酸鉀中的+5價氯全部轉(zhuǎn)化為二氧化氯中的+4價氯，HCl中Cl由-1價變?yōu)?價，根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒、質(zhì)量守恒配得：____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O；（3）溶液中自由移動的離子垢濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導時性越強，反之越弱，因此這些溶液中導電能力最強的是硫酸鋁，答案選④；導電能力最弱的是AgNO3，答案選②；（4）溶液中的電荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Cu2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0mol?L﹣1+0.5mol?L﹣1×2+c（Cu2+）×2=3mol?L﹣1×1，c（Cu2+）=0.5mol?L﹣1，c（CuCl2）=0.5mol?L﹣1；（6）警示標志是腐蝕品，答案選C?！窘馕觥竣?④②.③③.____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O④.④⑤.②⑥.62g/mol⑦.0.5mol·L-1⑧.C13、略

【分析】【詳解】

（1）9.03×1023個硝酸分子的物質(zhì)的量是1分子硝酸含有32個電子，因此含1.5mol×32＝48mol電子，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是4.5mol，氧原子數(shù)相同的二氧化碳的物質(zhì)的量是2.25mol，質(zhì)量是2.25mol×44g/mol＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物質(zhì)的量是2mol÷4＝0.5mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為46g÷0.5mol＝92g/mol，所以X的摩爾質(zhì)量為（92－64）g/mol÷2＝14g/mol；（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，則所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖窍×蛩帷~片、熔融的氯化鈉；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，甲、丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量減少，且55＞（27-5）+（19-5），由質(zhì)量守恒可知，乙為生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，屬于分解反應?！窘馕觥?89914g/mol④②③⑤分解反應三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。四、結構與性質(zhì)(共3題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

I由結構示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點是每個粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點是每個粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點是每個原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點是片層結構；六邊形結構。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個碳原子參與形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個面的對角頂點，共有12個；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與鄰近的3個面的面心緊鄰，共有=12個二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個配體水分子中有2個σ鍵，每個配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為配位鍵（或共價?。摼w中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個σ鍵，N原子有一個孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，所以氨分子的空間構型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價?。?.三角錐形21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為?1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當反應中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價升高對應的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價降低被還原對應的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣,根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.422、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）BaO2與稀硫酸反應后生成硫酸鋇沉淀；容易除去。

（2）分析元素的化合價變化，H2O2中的O由-1價升高為0，為還原劑；H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還會生成NaCl和H2O，然后可寫出化學方程式；由化學方程式可知：O2～2e￣；生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為：0.5mol×2=1mol。

（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可推出：2KMO4～5H2O2，則m(H2O2)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.

考點：本題考查氧化還原反應方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、根據(jù)氧化還原反應的化學計算、還原劑的判斷及反應物的選擇?！窘馕觥浚?）BaO2

（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑；1

（3）1.7g五、有機推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負價的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價和最低負價可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結構，Na+和Al3+均為10電子結構，具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應生成兩種強酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點睛】

做元素周期律、元素周期表相關的習題，最關鍵是確定元素在周期表中位置，再結合位置、結構和性質(zhì)的關系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br；然后分析。

【詳解】

(1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結構示意圖為

(2)①與②形成的一種