專題12　微粒的模型與符號(hào) 綜合復(fù)習(xí) 解析版

2020-2021學(xué)年八年級科學(xué)下冊培優(yōu)微專題速學(xué)速練專題12微粒的模型與符號(hào)綜合復(fù)習(xí)【重點(diǎn)知識(shí)歸納】 1【復(fù)習(xí)專項(xiàng)講練】 10類型之一化學(xué)式計(jì)算精選題 10類型之二核心考點(diǎn)精選題 17【重點(diǎn)知識(shí)歸納】一、模型與符號(hào)1、為什么要使用模型？幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。太巨大太微小太復(fù)雜2、模型是什么？某種物體放大或縮小的復(fù)制品。一幅畫。一張表。計(jì)算機(jī)圖像。一個(gè)復(fù)雜的對象或過程的示意。3、什么是模型方法？科學(xué)研究中，人們通過一定的，建立一個(gè)來代替和反映客觀對象，并通過研究這個(gè)模型來揭示客觀對的、、和，這樣的方法就是模型方法。建立一個(gè)適當(dāng)模型的過程，通常稱?！咎羁仗崾尽靠茖W(xué)方法適當(dāng)?shù)哪Ｐ托螒B(tài)特征本質(zhì)建模過程4、模型方法的作用（1）能簡化和理想化。（2）能發(fā)揮想象、抽象和推理能力。（3）能突破難以用語言描述的限制。5、符號(hào)的作用（1）用符號(hào)能簡單明了地表示事物。（2）用符號(hào)可避免由于外形不同引起的混亂。（3）用符號(hào)可避免表達(dá)的文字語言不同而引起的混亂。二、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（一）分子1、分子概念分子是構(gòu)成物質(zhì)并且保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。大多數(shù)物質(zhì)是由分子微粒構(gòu)成。水是由大量分子構(gòu)成。2、分子模型水分子模型3、分子構(gòu)成分子由原子微粒構(gòu)成。a.分子可以由同種原子構(gòu)成。b.分子可以由不同種原子構(gòu)成。c.同種原子可構(gòu)成不同的分子。d.不同種原子可構(gòu)成不同的分子。（二）原子1、原子概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史①道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型②湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型③盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型④玻爾原子模型（1913年）分層模型⑤電子云模型（1927年—1935年）電子云模型3、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。4、分子與原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒?；瘜W(xué)變化中的最小微粒。不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，反應(yīng)后沒有變成其他原子。相似點(diǎn)質(zhì)甚微，體甚小，之間有間隙，永恒運(yùn)動(dòng)，同種性相同，異種性各異。相互關(guān)系分子分裂成原子，原子構(gòu)成分子。分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。注意分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。（三）離子1、離子概念把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。像SO42-在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加，好象一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。2、離子分類3、離子符號(hào)書寫4、原子與離子的比較【練習(xí)1】從水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息？（1）電解水屬于化學(xué)變化（2）化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分（3）水、氫氣、氧氣都由分子構(gòu)成（4）分子是由原子構(gòu)成，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成（5）1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（6）原子是化學(xué)變化中的最小微粒（7）化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目都不變【練習(xí)2】在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是；（3）顯示電中性的微粒是；（4）帶正電的微粒是；（5）帶負(fù)電的微粒是；（6）質(zhì)量最小的微粒是；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生變化的微粒是；（8）在同一種原子里數(shù)目相等的是；【答案】（1）分子、原子、離子（2）分子、原子、離子（3）分子、原子、中子（4）分子、原子核、陽離子（5）電子、陰離子（6）電子（7）分子（8）質(zhì)子、電子三、組成物質(zhì)的成分——元素1、元素概念把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。2、元素與原子的比較3、元素分類金屬元素、非金屬元素（稀有元素）4、元素分布①地殼中元素：OSiAlFe②人體中元素：OCH③海水中元素：OHClNaMg④有機(jī)物中元素：CHO5、元素符號(hào)①定義國際上統(tǒng)一采用的表示各種元素的符號(hào)。②書寫A、通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母的大寫來表示。B、當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可寫上該元素名稱的第二個(gè)字母（小寫）以示區(qū)別。碳C鈣Ca銅Cu③意義（1）表示一種元素（宏觀）。（2）表示這種元素的1個(gè)原子（微觀）。（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)（宏觀）。例：鋁Al①表示鋁元素②表示一個(gè)鋁原子③金屬鋁6、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義數(shù)字位置數(shù)字的意義實(shí)際例子元素符號(hào)前面表示單獨(dú)的微粒的個(gè)數(shù)2H表示2個(gè)氫原子元素符號(hào)右下角表示每個(gè)分子（原子團(tuán)）中某原子的個(gè)數(shù)H2中2表示一個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成元素符號(hào)右上角表示離子所帶的電荷數(shù)Ca2+中2表示鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷元素符號(hào)上方表示元素的化合價(jià)表示鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)7、元素化合價(jià)①化合價(jià)的概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)②化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見的化合物中氫總是顯+1價(jià)，氧總是顯-2價(jià)。（2）金屬元素常顯正價(jià)。（3）非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯正價(jià)，跟氫化合時(shí)常顯負(fù)價(jià)。（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià)。（5）在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（6）有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價(jià)。③化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合物中一種元素的化合價(jià)，求另一種元素的化合價(jià)（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式（3）檢查化學(xué)式的正誤8、元素周期表A、排列規(guī)律①7個(gè)橫行，每一橫行稱一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加。②18個(gè)縱列，每縱行叫做族（8、9、10列合一族），共有16個(gè)族。同族各元素的化學(xué)性質(zhì)相似。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。B、作用①查找②判斷③推測【練習(xí)3】地殼中含量最高的元素是，含量最高的金屬元素是?？諝庵泻孔罡叩脑厥恰！揪毩?xí)4】已知某元素R只有一種化合價(jià)，其氯化物的化學(xué)式為RCl3，那么其氧化物的化學(xué)式為?！揪毩?xí)5】符號(hào)中各數(shù)字表示的意義？①“２”，②“３”，③“４”，④“５”，【答案】3.氧鋁氮4.R2O35.一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；一個(gè)碳酸根離子中有三個(gè)氧原子；碳酸根中碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)；5個(gè)碳酸根離子。四、物質(zhì)構(gòu)成、組成、分類1、相互關(guān)系2、物質(zhì)分類混合物與純凈物分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)種類數(shù)。單質(zhì)與化合物分類標(biāo)準(zhǔn)元素種類數(shù)?！揪毩?xí)6】下列各物質(zhì)：A、澄清石灰水B、水銀C、冰水混合物D、四氧化三鐵E、新鮮空氣F、液氧。屬于混合物的是；屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的是，屬于純凈物的是?！揪毩?xí)7】如下圖是不同物質(zhì)的模型，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。【答案】6.AEBFCDBCDF7.ABCDEF五、化學(xué)式1、化學(xué)式概念用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式書寫依據(jù)化學(xué)式不能憑空想象。先通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的組成，然后按國際通用規(guī)則書寫。3、化學(xué)式書寫規(guī)則（一）單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)稀有氣體非金屬單質(zhì)固態(tài)單質(zhì)液態(tài)單質(zhì)氣態(tài)單質(zhì)用元素符號(hào)表示FeNe用元素符號(hào)表示S碘I2例外溴水Br2氧氣O2（二）化合物化學(xué)式的寫法①排序：排元素符號(hào)的順序左正右負(fù)AlO②標(biāo)價(jià)：標(biāo)出元素的化合價(jià)③交叉約簡：最簡整數(shù)比④檢驗(yàn)：元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零(+3)×2+(-2)×3=0Al2O3一般從右到左讀“某化某”或“幾某化幾某”NO3－SO42－Cl－NH4+NH4NO3(NH4)2SO4NH4Cl硝酸銨硫酸銨氯化銨Al3+Al(NO3)3Al2(SO4)3AlCl3硝酸鋁硫酸鋁氯化鋁4、化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子構(gòu)成⑤表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：化學(xué)式CO2表示什么意義？5、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（一）相對原子質(zhì)量（1）定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。簡稱原子量。（2）計(jì)算公式相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C-12原子的質(zhì)量（3）相對原子質(zhì)量數(shù)值A(chǔ)、從相對原子質(zhì)量表中查。B、從元素周期表中查。C、近似計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（二）相對分子質(zhì)量（1）定義：一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。（2）計(jì)算步驟①寫出正確的化學(xué)式②查出各元素的相對原子質(zhì)量③求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和（三）物質(zhì)各元素的質(zhì)量比化合物中各元素間的質(zhì)量比=（四）某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【練習(xí)8】現(xiàn)以兩人為一小組，看哪一組盡可能多的寫出由H、O、C、Na中的一種或幾種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式？【練習(xí)9】相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是。【練習(xí)10】某氧化物的化學(xué)式為NxOy，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，此氧化物化學(xué)式中X與Y的比為____，此化學(xué)式是_____。(N-14O-16)【答案】8.9.5：610.2:1N2O【練習(xí)11】此表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。根據(jù)此表結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3)含碘量/Kg20mg~40mg分裝日期見封底儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮使用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)。（2）從2000年10月1日起,我國食鹽中加碘含量將調(diào)整為每千克食鹽中含碘約為0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀g（結(jié)果保留到0.001g）（3）若成人每天食用7g碘鹽，從中攝取0.15mg碘，那么1kg碘鹽中含碘酸鉀多少毫克？【答案】（1）+5（2）0.059（3）36.1mg【復(fù)習(xí)專項(xiàng)講練】類型之一化學(xué)式計(jì)算精選題1．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化學(xué)式為C10H15ON，下列說法正確的是()A．麻黃堿的相對分子質(zhì)量為165B．麻黃堿中含有10個(gè)碳原子C．麻黃堿中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．麻黃堿中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1【答案】A【解析】A、麻黃堿的相對分子質(zhì)量為12×10+1×15+16+14=165，故選項(xiàng)說法正確。B、麻黃堿是由麻黃堿分子構(gòu)成的，1個(gè)麻黃堿分子中含有10個(gè)碳原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、麻黃堿中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×15）：16：14=120：15：16：14，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、麻黃堿中氮元素與氧元素的質(zhì)量比14：16=7：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。2.某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，則下列說法不正確的是()A．硝酸銨屬于氮肥B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素C．硝酸銨受熱可能會(huì)分解D．硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是2∶4∶3【答案】D【解析】A、含氮元素的肥料為氮肥，硝酸銨屬于氮肥，說法正確；B、含氮量”中的“氮”是指氮元素，說法正確；C、根據(jù)防曬標(biāo)志可知，硝酸銨受熱可能會(huì)分解，說法正確；D、硝酸銨中氮、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是2：4：3，質(zhì)量之比為2×14：4×1：3×16=7：1：12，故D說法錯(cuò)誤。3．某物質(zhì)的分子式為HnRO2n－1，它的相對分子質(zhì)量是m，則R元素的相對原子質(zhì)量是()A．m－3n－1B．m－3n＋1C．m－33n－16D．m－33n＋16【答案】C【解析】某化合物的化學(xué)式HnRO2n+1，其相對分子質(zhì)量為M，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為y，則1×n+y+16×（2n+1）=m，y=m-33n-16。4．下列物質(zhì)中，一定屬于混合物的是()A．含鐵70%的氧化鐵B．含氮35%的硝酸銨C．冰和水的混合物D．含碳10%的碳酸鈣(CaCO3)【答案】D【解析】A、硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%，含氮35%的硝酸銨可能是純凈物，也可能是混合物；B、氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，含鐵70%的氧化鐵可能是純凈物，也可能是混合物；C、冰水混合物中含有一種物質(zhì)水，一定屬于純凈物；D、碳酸鈣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%，因此含碳10%的碳酸鈣一定是混合物。5．由SO2、SO3組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合氣體中SO2、SO3的質(zhì)量比為()A．6∶5B．4∶1C．4∶5D．無法確定【答案】B【解析】設(shè)混和氣體中SO2的質(zhì)量為x，SO3的質(zhì)量為y，則：x×32/64×100%+y×32/80×100%=（x+y）×48%x/y=4/1.6．X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為2:1，它們組成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，且其中Y的化合價(jià)為－n，則此化合物中X的化合價(jià)為()A．＋2nB．＋eq\f(2,3)nC．＋3nD．＋eq\f(1,3)n【答案】C【解析】X、Y元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=2/3:2/1=1：3，則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為XY3，設(shè)化合物XY3中X元素的化合價(jià)為x，已知Y元素為-n價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．由以上計(jì)算可知，A、B、D錯(cuò)誤，C正確。7．人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量是64500，每個(gè)血紅蛋白分子中含有4個(gè)鐵原子。若某正常男子每100mL血液中血紅蛋白為14g，血量為4500mL，則他的血液中所含鐵元素的質(zhì)量約為()A．1gB．2.2gC．15.6gD．220.5g【答案】B【解析】人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量為64500，每個(gè)血紅蛋白分子中有4個(gè)鐵原子，則血紅蛋白中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56×4/64500×100%≈0.35%。若某正常成年男子每100mL血液中血紅蛋白為14g，血量為4500mL，則他血液中含血紅蛋白的質(zhì)量為4500Ml/100mL×14g=630g；其中含鐵元素的質(zhì)量約為630g×0.35%≈2.2g。8．無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。（1）KNO3屬于________（填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；（2）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為________；（3）KNO3的相對分子質(zhì)量為________；（4）KNO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留0.1%）；（5）某營養(yǎng)液需要用5000gKNO3來配制，則含氮元素________g（保留0.1）．（6）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為________kg；要使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉________kg水．【解】（2）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為：39：14：（16×3）=39：14：48；故填：39：14：48；（3）KNO3的相對分子質(zhì)量為：39+14+16×3=101；故填：101；（4）KNO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14/101×100%≈13.9%；故填：13.9%；（5）5000g

KNO3中含氮元素的質(zhì)量為：5000g×13.9%=693.1g；故填：693.1；（6）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硝酸鉀的質(zhì)量為：150kg×6%=9k；蒸發(fā)水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，9kg/（150kg?x）×100%＝12%x=75kg答案為：9；75．9.某碳酸氫銨的外包裝袋上部分說明如圖所示，請仔細(xì)閱讀并回答下列問題．（1）保存該化肥時(shí)應(yīng)注意________________．（2）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為________kg．（3）該化肥中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（4）如果產(chǎn)品中含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上為一等品，試根據(jù)計(jì)算推斷該產(chǎn)品是否為一等品？【答案】（1）防雨、防曬；（2）8；（3）9.7%；（4）該產(chǎn)品不是一等品．【解析】（1）根據(jù)某碳酸氫銨的外包裝袋上圖示，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量＝該混合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)化合物的質(zhì)量＝該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)題意，如果產(chǎn)品中含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上為一等品，進(jìn)行分析解答．解：（1）由某碳酸氫銨的外包裝袋上圖示，保存該化肥時(shí)應(yīng)注意要防雨、防曬．（2）一袋化肥的質(zhì)量為50kg，其中含氮元素16%，則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為50kg×16%＝8kg．（3）化合物的質(zhì)量＝該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該化肥中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%÷（1414+1×5+12+16×3則該化肥中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣90.3%＝9.7%．（4）如果產(chǎn)品中含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上為一等品，該化肥在碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.3%，小于95%，該產(chǎn)品不是一等品．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．10．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：（1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）中C、H的原子個(gè)數(shù)比是________；（2）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；（3）已知C12H22O14Ca的相對分子質(zhì)量是430，按照葡萄糖酸鈣片說明書每日的補(bǔ)鈣量，若改服用金鈣爾奇片，一次應(yīng)服用幾片？【答案】（1）6：11；（2）40%；（3）1?！窘馕觥浚?）根據(jù)化學(xué)式可以得出碳?xì)溲踱}的原子個(gè)數(shù)比；（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析；（3）根據(jù)鈣元素的質(zhì)量相等來分析。解：（1）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為：C12H22O14Ca，所以碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為：12：22＝6：11；（2）碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4040+12+16×3（3）每天服用的葡萄糖酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為3×4×0.5g×40【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用化學(xué)式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確利用化學(xué)式和說明書中用法用量來解答是關(guān)鍵。11．如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為________；（2）Vc的化學(xué)式為________；（3）Vc中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；（4）小輝的媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天要食用西紅柿________g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果?！敬鸢浮浚?）3：4；（2）C6H8O6；（3）40.9%；（4）200g【解析】由于標(biāo)簽中維生素C化學(xué)式中氧原子個(gè)數(shù)因標(biāo)簽破損而不能直接得出，因此，可利用相對分子質(zhì)量首先計(jì)算出化學(xué)式中O的原子個(gè)數(shù)，確定化學(xué)式；然后根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，完成相關(guān)的計(jì)算；解：（1）Vc中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為＝6：8＝3：4；（2）Vc的化學(xué)式中O元素的原子個(gè)數(shù)=176?12×6?1×816=6，則Vc的化學(xué)式為C6H8O6；（3）Vc中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12×6【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。12．近年我縣積極探索建設(shè)新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量又減少了環(huán)境污染。小明家的一塊地種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充：鉀元素7.8千克，硝酸銨（NH4NO3）為40千克。（1）小明家需購買氯化鉀（KCl）________千克。（2）如改用尿素，則需購買多少尿素[CO（NH2）2]才與40千克硝酸銨有相同的氮元素？【解析】（1）根據(jù)氯化鉀（KCl）中鉀元素的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答；（2）結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。解：（1）設(shè)至少需購買氯化鉀（KCl）xkg，則3939+35.5（2）40kg硝酸銨中含氮質(zhì)量＝40kg×14×2含14kg氮元素的尿素質(zhì)量＝14kg÷14×2答：（1）至少需購買氯化鉀（KCl）14.9千克；（2）需要購買30千克的尿素[CO（NH2）2]才與40千克硝酸銨有相同的氮元素。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。13．蛋白質(zhì)是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在腸胃中與水反應(yīng)，生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為C4H11O2NS）就是其中的一種。請通過計(jì)算回答下列問題：（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S＝________________。（2）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量（計(jì)算過程）（3）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）（4）合格奶粉每100克中含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每100克合格奶粉中，氮元素質(zhì)量為多少克？（5）現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素的質(zhì)量為0.5克，則②這種奶粉屬于________（填“合格”或“不合格”）奶粉。【答案】（1）48：11：32：14：32；（2）137；（3）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%；（4）每100克合格奶粉中，氮元素質(zhì)量為2.88g；（5）不合格?！窘馕觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出氮元素的質(zhì)量即可。（5）和合格奶粉中的氮元素的質(zhì)量進(jìn)行比較即可得出答案。解：（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S＝（12×4）：（1×11）：（16×2）：14：32＝48：11：32：14：32。（2）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為12×4+1×11+16×2+14+32＝137。（3）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14137（4）根據(jù)題意，合格奶粉每100克中含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為18g×16%＝2.88g。（5）每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為2.88g＞0.5g，因此現(xiàn)有的奶粉不合格?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。14．木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品．已知木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子．試回答：（1）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________；（2）木糖醇的相對分子質(zhì)量為________（取整數(shù)）；（3）木糖醇的化學(xué)式為________；（4）________g木糖醇中的含碳量與44g二氧化碳中的含碳量相等．（答案保留一位小數(shù)）【答案】（1）39.5%；（2）152；（3）C5H12O5（不一定要按此書寫順序）；（4）30.4【解析】（1）根據(jù)題目中的信息，進(jìn)行計(jì)算碳元素的質(zhì)量發(fā)分?jǐn)?shù)；（2）5個(gè)原子的相對原子質(zhì)量總和為16×5＝80，即該物質(zhì)分子中含氧元素的質(zhì)量為80；利用該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；（3）利用C、H、O元素的質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量比計(jì)算該項(xiàng)有機(jī)物的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)，而確定有機(jī)物的化學(xué)式；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×相對分子質(zhì)量即為元素質(zhì)量，而C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%．（4）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．解：（1）根據(jù)題意“木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成”、“氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%”，則木糖醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%；（2）根據(jù)“氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子”，即該有機(jī)物的分子中氧元素的質(zhì)量＝16×5＝80；則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=80（3）該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%；有機(jī)物中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比=39.5%×15212：7.9%×1521：5≈5：12：5；因此有機(jī)物的化學(xué)式為C5（4）44g×1244×100%÷【點(diǎn)評】根據(jù)化合物組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)類型之二核心考點(diǎn)精選題1．（永康市期末）永康是中國五金之都，在五金產(chǎn)品生產(chǎn)中，3D建模是很重要的步驟，在建模過程中也會(huì)用到很多專業(yè)的符號(hào)，下列屬于符號(hào)的是（）A．總部中心效果圖B．兩用扳手設(shè)計(jì)C．奧迪汽車D．條形磁體磁感線【答案】C【解析】根據(jù)題意，選擇的是屬于符號(hào)，符號(hào)可以是替代物的標(biāo)志，也可以是標(biāo)記，進(jìn)行分析判斷。解：A、圖示是總部中心效果圖，不是符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、圖示是兩用扳手設(shè)計(jì)圖，不是符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、圖中是奧迪汽車標(biāo)志，屬于符號(hào)，故選項(xiàng)正確。D、圖中是條形磁體磁感線，不是符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確符號(hào)的含義（可以是替代物的標(biāo)志，也可以是標(biāo)記等）是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（溫州中考）聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．101B．157C．258D．359【答案】A【解析】在原子中，原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解答。解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生對在原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等知識(shí)的理解與在解題中的應(yīng)用。3．（嵊州期末）火星探測器“好奇號(hào)”發(fā)現(xiàn)火星大氣中含有一種稱為硫化羰（tāng）的物質(zhì)，其化學(xué)式為COS．已知硫化羰中氧元素和硫元素均為﹣2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)是（）A．+1B．+2C．+3D．+4【答案】D【解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。解：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硫化羰中氧元素和硫元素均為﹣2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，則：x+（﹣2）+（﹣2）＝0，則x＝+4?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力。4．（義烏市期末）下面是化學(xué)用語中的數(shù)字的含義，其中錯(cuò)誤的是（）A．2CO：表示2個(gè)一氧化碳分子B．2H：表示兩個(gè)氫原子C．Fe2+中的“2”表示每個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷D．H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)式前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的分子，元素符號(hào)前面加上數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)進(jìn)行解答。解：A、化學(xué)式前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的分子，故2CO表示2個(gè)一氧化碳分子，故正確；B、元素符號(hào)前面加上數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2H表示兩個(gè)氫原子，故正確；C、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，故Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷，故錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，故H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子，故正確；【點(diǎn)評】當(dāng)鐵元素帶2個(gè)單位的正電荷時(shí)，表示亞鐵離子，鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。5．（臺(tái)州中考）空氣的組成成分中，屬于化合物的是（）A．氧氣B．二氧化碳C．氮?dú)釪．稀有氣體【答案】B【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。解：A、氧氣屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳屬于化合物，故選項(xiàng)正確；C、氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稀有氣體屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。6．（溫州期末）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）等都是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑，三種物質(zhì)中都含有（）A．氧分子B．氧離子C．相同的化合價(jià)的氧元素D．氧元素【答案】D【解析】根據(jù)臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）等都是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑，由物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)中元素守恒可知三種物質(zhì)中都含有氧元素．解：A、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的，均不含有氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）分別是由臭氧分子、二氧化氯分子、雙氧水分子構(gòu)成的，均不含有氧離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、臭氧（O3）中氧元素的化合價(jià)為0，、二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合價(jià)為﹣2、雙氧水（H2O2）中氧元素的化合價(jià)為﹣1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、物質(zhì)是由元素組成的，臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）等都是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑，則三種物質(zhì)中都含有氧元素，故選項(xiàng)正確?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查物質(zhì)的組成，熟悉常見物質(zhì)的組成、掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．7．（上城區(qū)校級月考）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A．1個(gè)C6H6分子中共有78個(gè)質(zhì)子B．苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于90%C．六氯苯中碳、氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1D．六氯苯不含氫元素，所以六氯苯不屬于有機(jī)物【答案】B【解析】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)來分析；B．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的組成來分析。解：A.1個(gè)C6H6分子中含有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，每個(gè)碳原子含有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子，即每個(gè)個(gè)C6H6分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：6×6+1×6＝42，故錯(cuò)誤；B．苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×66×6+1×6C．由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6可知，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故錯(cuò)誤；D．由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)式的意義以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度較小。8．（紹興中考）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．甲的相對分子質(zhì)量為6B．一個(gè)丙分子中含有4個(gè)氫原子C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1D．氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變【答案】B【解析】據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2尼米纖維ˉ催化劑CH3OH+H解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2尼米纖維ˉ催化劑CH3OH+HA、甲為氫氣，甲的相對分子質(zhì)量為2，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)丙分子中含有4個(gè)氫原子，故B正確；C、由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為3：1，質(zhì)量比是（2×3）：44＝3：22，故C不正確；D、該反應(yīng)由氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故D不正確。【點(diǎn)評】此題是對化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖問題的考查，根據(jù)分子構(gòu)成判斷反應(yīng)物與生成物的種類，寫出反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)分析解答即可。9．（杭州期中）有一瓶氣體，是初中化學(xué)常見氣體組成，經(jīng)測定含有碳、氧兩種元素，且碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2，關(guān)于這瓶氣體的組成說法錯(cuò)誤的是（）A．可能由三種氣體組成B．不可能是純凈物C．一定存在一氧化碳D．不可能含有氧氣【答案】D【解析】碳、氧兩種元素可形成的初中化學(xué)常見的氣體為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，而混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量比正處于一氧化碳與二氧化碳兩氣體之間，解：根據(jù)題意，混合氣體中碳、氧兩元素的質(zhì)量比為1：2，而CO2中碳、氧元素質(zhì)量比為3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素質(zhì)量比為3：4，因此也不可能只含有CO氣體；混合氣體可能為一氧化碳與氧氣、一氧化碳與二氧化碳兩種氣體的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧氣三種氣體的混合物；又由于碳、氧兩種元素可形成的初中化學(xué)常見的氣體為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，所以可判斷該混合物最多可能由三種物質(zhì)組成；【點(diǎn)評】本題的解答涉及元素所組成的常見物質(zhì)及由物質(zhì)的元素質(zhì)量比的特殊關(guān)系，利用平均值的思考方法，對混合物組成進(jìn)行推測．10．（嵊州市期末）建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^現(xiàn)象，可以簡單明了地表示事物。（1）圖1是人體里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型，A代表的元素是________。（2）小明模仿圖1構(gòu)建了碳酸鈣中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型的（圖2）。圖2中要表示碳元素的是________?！敬鸢浮浚?）氧；（2）F?！窘馕觥浚?）根據(jù)人體中含量最多的元素即可解答；（2）根據(jù)圖示再計(jì)算CaCO3中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可明確答案。解：（1）人體中含量最多的元素是氧，根據(jù)圖示A代表的肯定是氧；（2）在碳酸鈣CaCO3中，鈣、碳、氧元素質(zhì)量比為：40：12：（16×3）＝10：3：12．分析乙圖中元素的含量的比例大小可知，表示碳元素的是F?！军c(diǎn)評】此題考查人體中含量最多的元素知識(shí)及計(jì)算硝酸銨中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題，培養(yǎng)學(xué)生的解題計(jì)算能力。此題考查地殼中含量最多的元素和空氣中各組成的體積分?jǐn)?shù)，培養(yǎng)學(xué)生的解題計(jì)算能力。11．（紹興中考）元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分請回答下列問題（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是________不同。A．相對原子質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)（2）第3號(hào)元素屬于________（選填“金屬或“非金屬）元素。（3）第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式________________?！敬鸢浮浚?）B。（2）金屬。（3）MgCl2【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解：（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（2）第3號(hào)元素是鋰元素，屬于金屬元素。（3）第12號(hào)元素（鎂元素）和第17號(hào)元素（氯元素）組成化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價(jià)是+2，氯元素化合價(jià)是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化鎂的化學(xué)式是MgCl2?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。12．（衢州中考）一種主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）的新型洗滌劑，能清除衣服上難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等。過碳酸鈉會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和過氧化氫。（1）過碳酸鈉中的碳、氧元素質(zhì)量比為________。（2）Na2CO3與Na2CO4都是由離子構(gòu)成的鹽，但Na2CO3卻不能與水反應(yīng)生成過氧化氫，這是因?yàn)闃?gòu)成它們的________________不同?！敬鸢浮浚?）3：16；（2）陰離子【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比解答；（2）根據(jù)由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分析。解：（1）過碳酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×4）＝3：16；（2）碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，保持碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和碳酸根離子；過碳酸鈉由鈉離子和過碳酸根構(gòu)成，保持過碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和過碳酸根離子，所以碳酸鈉與過碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)不同的原因在于它們的陰離子不同；【點(diǎn)評】本題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，掌握元素質(zhì)量比及物質(zhì)的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。13．（義烏市期末）根據(jù)信息回答下列問題：（1）核事故時(shí)往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），有關(guān)131I（碘﹣131）的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。131I原子中含有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為________。（2）血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，經(jīng)測定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子中鐵的原子個(gè)數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）53；（2）4【解析】（1）根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的回答；（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。解：（1）由于元素的種類