德陽(yáng)科貿(mào)職業(yè)學(xué)院《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)A（下）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)德陽(yáng)科貿(mào)職業(yè)學(xué)院《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)A（下）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個(gè)小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是4、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無(wú)法確定5、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大8、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?9、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液10、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ13、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無(wú)法判斷14、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線15、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化16、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體17、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍19、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大20、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容21、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過(guò)氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑22、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無(wú)法確定23、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%24、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止25、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)26、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)27、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡?，F(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定28、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)29、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷30、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率二、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用氣質(zhì)聯(lián)用儀（GC-MS）分析復(fù)雜樣品的步驟。2、（本題5分）論述環(huán)境化學(xué)中土壤重金屬污染的修復(fù)技術(shù)和研究進(jìn)展。3、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鉑系金屬的氧化態(tài)和化學(xué)穩(wěn)定性。4、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑的選擇對(duì)萃取效率的影響因素。5、（本題5分）以某一具體的有機(jī)合成策略（如保護(hù)基團(tuán)的應(yīng)用）為例，論述其原理和作用。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的兩性。制備氫氧化鋁沉淀，分別將其與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)化學(xué)方程式和離子方程式解釋氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，并分析其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下，苯與濃硝酸、濃硫酸的硝化反應(yīng)產(chǎn)物。準(zhǔn)備苯、濃硝酸、濃硫酸、加熱裝置、分液漏斗等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鋁合金中鋁、銅、鎂等元素的含量。采用化學(xué)分析方法（如滴定法、重量法）或儀器分析方法（如原子發(fā)射光譜法、X射線熒光光譜法），對(duì)鋁合金樣品進(jìn)行處理和測(cè)定，分析各元素含量對(duì)鋁合金性能的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中化學(xué)需氧量（COD）的含量。采用重鉻酸鉀法或其他合適的方法，對(duì)水樣進(jìn)行消解和化學(xué)分析，計(jì)算COD值，評(píng)估水樣的污染程度，闡述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的配制、