3-1-鐵-金屬材料(階段提優(yōu)B練)(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

B練——階段提優(yōu)第三章鐵B練——階段提優(yōu)第一節(jié)鐵及其化合物（建議時(shí)間：60分鐘）（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在（×）（2）Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2（×）（3）Fe3O4中Fe的化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物（×）（4）鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3（×）（5）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3（√）（6）溶液中Fe3＋遇SCN－生成紅色沉淀（×）（7）用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋（×）【答案】1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×題型一鐵和鐵的氧化物的性質(zhì)及計(jì)算1．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)Fe能與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3B．Fe2O3在加熱時(shí)可被H2還原成FeC．H2O2可以將FeCl2還原生成FeCl3D．單質(zhì)Cu可以將FeCl3還原為FeCl2【答案】C【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，單質(zhì)Fe能與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，A正確；B．Fe2O3具有氧化性、H2具有還原性，F(xiàn)e2O3在加熱時(shí)可被H2還原成Fe，B正確；C．H2O2具有強(qiáng)氧化性、FeCl2具有較強(qiáng)還原性，H2O2可以將FeCl2氧化生成FeCl3，C不正確；D．Cu與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅化合價(jià)升高、單質(zhì)Cu可以將FeCl3還原為FeCl2，D正確；答案選C。2．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．反應(yīng)生成B．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】C【解析】A．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí)，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了氫氣，則使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氫氣，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，所以用磁鐵不能分離出鐵，故D錯(cuò)誤；故選C。3．鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質(zhì)量增加，也無氣體產(chǎn)生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4【答案】C【解析】A．鐵片放入稀H2SO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，放出氫氣，故A不符合題意；B．鐵片放入AgNO3，鐵片溶解，生成銀單質(zhì)，根據(jù)溶解56g鐵生成216g銀可以推斷，溶液質(zhì)量減小，故B不符合題意；C．鐵片放入Fe2(SO4)3，鐵片溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，且無氣體生成，故C符合題意；D．鐵片放入CuSO4，鐵片溶解，生成銅單質(zhì)，根據(jù)溶解56g鐵生成64g銅可以推斷，溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol【答案】C【解析】根據(jù)可知，固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，。5．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計(jì)算【答案】A【解析】鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸也剛好反應(yīng)完，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，而是亞鐵離子，故生成FeCl2，根據(jù)守恒關(guān)系，,,因此混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，用足量CO在高溫下最終得到鐵單質(zhì)，鐵的質(zhì)量為，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，得出產(chǎn)物為氯化亞鐵，利用守恒關(guān)系解決這類問題。題型二鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備6．如下圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置I可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．止水夾在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該先關(guān)后開D．取下裝置II的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化【答案】C【解析】A．溶液中會(huì)溶解少量的氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣能排盡裝置中的空氣，所以裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；C．止水夾開始時(shí)打開，產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，再關(guān)閉止水夾，Ⅰ中壓強(qiáng)增大，硫酸亞鐵溶液被壓入Ⅱ中，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，取下裝置Ⅱ的橡皮塞空氣進(jìn)入試管，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，可觀察沉淀顏色變化，故D正確；故選C。7.如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)提供的試劑有鐵屑及6.00mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉活塞E，使A中溶液壓入B中D.取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，故A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)打開活塞E，用氫氣排出裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，故D正確。題型三Fe2+和Fe3+的性質(zhì)與檢驗(yàn)8．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性【答案】B【解析】A．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中價(jià)的鐵具有氧化性，能氧化鋅，A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵溶液為淺綠色，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，價(jià)的鐵被氯水氧化，生成價(jià)的鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式正確，B正確；C．向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，具有氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)綠色，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A項(xiàng)中只能說明原溶液中含有Fe3＋；B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項(xiàng)中Fe（OH）2被氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩蓋了白色沉淀Mg（OH）2。10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，向產(chǎn)物中加入硫氰化鉀溶液不會(huì)變紅色的是A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃C．敞口露置的溶液 D．將鐵銹溶解在稀鹽酸中【答案】A【解析】A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入硫氰化鉀溶液不會(huì)變紅色，A正確；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，C錯(cuò)誤；D．鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選A。11．Fe3O4是鐵的重要化合物。某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)Fe3O4中是否含有+2價(jià)鐵，先將一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列實(shí)驗(yàn)，能證明Fe3O4中含有+2價(jià)鐵的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫紅色KMnO4溶液，振蕩后，紫紅色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有紅棕色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A．Fe3O4溶于稀硫酸中，溶液中含有大量的Fe2+和Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，因原溶液中含有Fe3+，則溶液變?yōu)檠t色，不能證明含有Fe2+，A不符合題意；B．向溶液中先加入氯水，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色，但原溶液中也含有Fe3+，不能證明含有Fe2+，B不符合題意；C．向溶液中滴加KMnO4，因溶液中含有Fe2+，可以與KMnO4溶液反應(yīng)，可以觀察到顏色褪去，可以證明Fe2+，C符合題意；D．向溶液中滴加NaOH溶液，因原溶液中含有Fe3+，可以生成紅棕色沉淀，不能證明Fe2+，D不符合題意；故答案選C。12．按如圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．①中反應(yīng)的離子方程式為B．②中加入溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：【答案】AD【解析】A．①中反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．①中為過量鐵粉與反應(yīng)，則②中無，故加入溶液后，溶液不變紅，故B正確；C．②中含有和，③中滴加新制氯水后，則被氧化為，溶液變紅，故C正確；D．同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由③可知氧化性：，由①可知氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為AD。13．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2＋作________劑，B反應(yīng)中Fe3＋作________劑，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入________以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的_____。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為______。(4)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為_______，________；處理過程中需定期添加的原料是______。(5)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：______。【答案】(1)

還原

氧化

還原(2)

鐵粉

Cl2(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

鐵粉(5)

不合理

取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2＋題型四鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系14．將投入溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀及氣泡 B．生成紅褐色沉淀及氣泡C．僅有氣泡產(chǎn)生 D．無變化【答案】B【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2與溶液中的水發(fā)應(yīng)生成NaOH和O2，有氣泡產(chǎn)生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，故B選項(xiàng)符合題意。答案選B。15．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】D【解析】圖示為鐵0、+2、+3三種價(jià)態(tài)的價(jià)類二維圖，其中單質(zhì)a為Fe，+2價(jià)的鹽b為亞鐵鹽，堿c為氫氧化亞鐵，+3價(jià)的鹽e為鐵鹽，堿d為氫氧化鐵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．鐵單質(zhì)可以和三價(jià)鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，能夠被氧化，因此氫氧化亞鐵可以被氧化生成氫氧化鐵，故B正確；C．亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，鐵離子與KSCN溶液顯紅色，可用KSCN溶液鑒別b、e，故C正確；D．氫氧化鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，即d→c不能直接轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選D。16.元素“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A.用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.轉(zhuǎn)化⑤中Na2FeO4可用于自來水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C.轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是綠色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水可一步實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A.用鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，不可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯(cuò)誤；B.Na2FeO4可轉(zhuǎn)化為Fe3＋，電子轉(zhuǎn)移3e－，HClO消毒轉(zhuǎn)化為Cl－，電子轉(zhuǎn)移2e－，電子守恒得到，2Na2FeO4～3HClO～6e－，等物質(zhì)的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍，故B正確；C.轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，故C錯(cuò)誤；D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水不可一步實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。17．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．濾液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2可以通過加熱的方式除去D．步驟⑤中，可將產(chǎn)品均勻分散在水中，利用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子【答案】B【解析】A．鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe，和鹽酸反應(yīng)后會(huì)生成Fe3＋和Fe2＋，故A正確；B．加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．步驟④中，為防止H2O2在步驟⑤中氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需加熱除去剩余H2O2，故C正確；D．超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，均勻分散在水中形成膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；選B。18．下列各物質(zhì)均含有同一種元素，其中只有A和H為單質(zhì)，A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，H為黃綠色氣體；C和F所含元素種類相同；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)回答下列問題：(1)A是_______，C是_______(填化學(xué)式)。(2)G的俗名為_______。(3)若要除去F溶液中混有的C，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作為_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)人體正常的血紅蛋白中含有D的陽離子，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中此陽離子被氧化而使人中毒。服用維生素C可以解毒，在此過程中體現(xiàn)了維生素C的_______性?！敬鸢浮?1)

Fe

FeCl2(2)鐵紅(3)

通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫

(4)(5)還原【解析】A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，則A為Fe；H為黃綠色氣體，則H為Cl2；則F為FeCl3；C為FeCl2；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，則D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3；G為Fe2O3；據(jù)此解題。（1）根據(jù)分析可知，A是Fe，C是FeCl2。（2）G為Fe2O3，俗名為鐵紅。（3）除去FeCl3中的FeCl2的實(shí)驗(yàn)操作為通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫將FeCl2氧化為FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法為加入鐵粉，發(fā)生的離子方程式為。（4）Fe(OH)2和氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)題意，亞硝酸鹽具有氧化性，則維生素C具有還原性。題型五鐵鹽的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe2O3于試管中，加入過量鹽酸充分反應(yīng)黑色固體溶解，生成綠色溶液Fe2O3為堿性氧化物B將銅粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C取少量FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液變紅FeCl2溶液沒有變質(zhì)D往紅熱的鐵中通入水蒸氣，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的火柴靠近氣泡氣泡被點(diǎn)燃鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)【答案】D【解析】A．Fe2O3固體為紅棕色，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，溶液呈藍(lán)色，無黑色固體生成，該實(shí)驗(yàn)不能證明金屬鐵比銅活潑，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液沒有變質(zhì)，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象；題中先加氯水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加KSCN后溶液一定會(huì)變紅，不能證明氯化亞鐵溶液沒有變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成可燃性氣體，氣泡被點(diǎn)燃即可證明高溫下鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故選D。20.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖所示。則下列說法中正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋【答案】C【解析】由最終要得到氯化鐵晶體的流程圖知，b是鹽酸，使用H2SO4會(huì)引入SOeq\o\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，B錯(cuò)誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用KMnO4檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤。21．某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I.定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實(shí)驗(yàn)②的目的是_______。(2)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是_______(填化學(xué)式)。II.定量測(cè)定(3)操作Z是_______。下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是(填名稱)_______。(4)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_______。【答案】(1)檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2)Fe3O4和Fe的混合物(3)

過濾、洗滌(干燥)

坩堝、泥三角(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol【解析】Ⅰ：Fe3+能使KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，這是Fe3+的特征反應(yīng)，以此確認(rèn)四氧化三鐵的存在，通過①③可判斷Fe的存在，再通過②即可知黑色粉末為鐵和Fe3O4。Ⅱ：黑色粉末為鐵和Fe3O4，加入過量鹽酸可知生成鐵離子和亞鐵離子，加入足量的過氧化氫，使Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，操作Z為過濾。灼燒沉淀需要用到的儀器為坩堝，坩堝下要墊上泥三角。雙氧水有氧化性，二價(jià)鐵離子有還原性，足量雙氧水可將Fe2+氧化為Fe3+，據(jù)此寫出離子方程式。設(shè)Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，計(jì)算出2.48g紅棕色氧化鐵固體的物質(zhì)的量，根據(jù)鐵守恒，F(xiàn)e3O4和Fe的混合物為2.376g，列方程求解。(1)Fe3+能使KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，這是Fe3+的特征反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的目的是檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在。(2)通過實(shí)驗(yàn)②可知黑色粉末中存在Fe3O4，實(shí)驗(yàn)①③鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且鐵和銅離子能發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅，故黑色粉末中存在Fe，由此證明黑色粉末X的成分是Fe3O4和Fe的混合物。(3)黑色粉末為鐵和Fe3O4，加入過量鹽酸可知生成鐵離子和亞鐵離子，加入足量的過氧化氫，使Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，操作Z為過濾，灼燒沉淀需要用到的儀器為坩堝，坩堝下要墊上泥三角。(4)雙氧水有氧化性，二價(jià)鐵離子有還原性，足量雙氧水可將Fe2+氧化為Fe3+，故離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)設(shè)Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，2.480gFe2O3的物質(zhì)的量為2.480g÷160g/mol=0.0155mol，根據(jù)鐵守恒，x+3y=0.0155×2，56x+232y=2.376，解得x=0.001，y=0.01。22．長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣