專題13-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(原卷版)

專題13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素1、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。注意事項(xiàng)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外因：【注意】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參加反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。4、有效碰撞理論（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)（3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。（4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系考點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)復(fù)合判據(jù)應(yīng)用規(guī)律考點(diǎn)三、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志：v正＝v逆≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否已達(dá)平衡狀態(tài)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成pmolC，均指v正不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系的溫度一定時(shí)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度不變平衡體系的密度ρ若m＋n＝p＋q，且ρ一定不一定平衡若m＋n≠p＋q，恒溫恒壓且ρ一定平衡混合體系中各組分的濃度各組分的濃度一定平衡各組分的濃度相等不一定平衡c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡2、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響3、等效平衡判斷“四步曲”第一步—看：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；第二步—挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步—倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步—聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡?？键c(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析1、速率—時(shí)間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；(2)t2時(shí)升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大得快；(3)t3時(shí)減小壓強(qiáng)，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)的反應(yīng)速率減小得多；(4)t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大但仍相等。2.轉(zhuǎn)化率(或含量)—時(shí)間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；(2)圖乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；(3)圖丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3．恒壓(溫)線（α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）圖①，若P1>P2>P3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH<0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。4．特殊類型圖像(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以E點(diǎn)v正＞v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。(3)曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡圖像題的解答原則(1)“定一議二”原則。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大?？键c(diǎn)五、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1、平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。2、平衡常數(shù)常見應(yīng)用（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低（2）判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向（3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【注意】(1)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。(2)代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時(shí)刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達(dá)式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。3、轉(zhuǎn)化率的分析與判斷反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b>c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b<c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))【真題回顧練】1．（2021·海南真題）制備水煤氣的反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大2．（2021·遼寧真題）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)3．（2021·北京真題）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺4．（2021·福建真題）實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng) D．加少量固體平衡正向移動(dòng)5．（2021·北京真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)6．（2021·遼寧真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為7．（2021·湖南真題）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：8．（2021·河北真題）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大9．（2021·廣東真題）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，【模擬仿真練】1．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1。對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若容器體積不變，密度不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變D．增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率2．（2022·江蘇鹽城·一模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ·mol-1ⅡCO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41.2kJ·mol-1向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-204.9kJ·mol-1B．由圖可知，210℃時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，300℃時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，CH3OCH3選擇性增大D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CH3OCH3)為mol3．（2022·湖南邵陽·一模）科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是A．甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B．乙圖中溫度，縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C．丙圖中壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)可代表NO的體積分?jǐn)?shù)D．丁圖中a、b、c三點(diǎn)只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．（2022·江蘇鹽城·一模）SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸制取SO2。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能小5．（2022·新疆烏魯木齊·一模）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I。在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．時(shí)改變的條件可能是升溫B．平衡常數(shù)C．時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)6．（2022·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：024682.41.60.620.20下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)D．若保持溫度不變，在第向體系中加入三種物質(zhì)各，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7．（2022·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小8．（2022·上海靜安·一模）一定條件下，將三組CO(g)和H2O(g)分別通入體積均為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/°C起始時(shí)/mol平衡時(shí)/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433？210.40.1下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中，前5minCO的平均速率為0.16mol·L-1·min-1B．與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)3改變的條件可能是溫度C．平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2D．CO平衡轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)29．（2022·上海浦東新·一模）可逆反應(yīng)mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(？)中A和C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是A．若改變條件后，平衡正向移動(dòng)，D的百分含量一定增大B．若升高溫度，A的濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m+n一定等于p+qD．若增加B的量平衡移動(dòng)后體系顏色加深，說明B必是氣體10．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）向30mL1.0mol?L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列說法錯(cuò)誤的是A．該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān) B．Fe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C．冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短 D．由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H211．（2022·福建寧德·一模）某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固體完全溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A．I中加入固體，平衡逆向移動(dòng)B．I中不能用溶液代替溶液C．該反應(yīng)平衡常數(shù)D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)12．（2022·重慶·一模）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．溫度：T2＜T1 B．反應(yīng)速率：v(C)＜v(B)C．CO的體積分?jǐn)?shù)： D．平衡常數(shù)：K(A)＞K(G)13．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的，B．平衡后，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小C．平衡后，保持溫度不變將容器體積壓縮為原來的一半，達(dá)到新平衡后，濃度增大D．若將密閉容器換成敞口容器，則固體中的含量降低(忽略空氣中的影響)14．（2022·廣東深圳·一模）在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質(zhì)的量為1mol，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)表示N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1C．t2min時(shí)，NH3的分解速率小于其生成速率D．t3min時(shí)改變的條件可能為減小容器容積15．（2022·廣東汕頭·一模）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B．H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該歷程中反應(yīng)速率最慢的一步：D．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化16．（2022·重慶·一模）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．溫度：T2＜T1 B．反應(yīng)速率：v(C)＜v(B)C．CO的體積分?jǐn)?shù)： D．平衡常數(shù)：K(A)＞K(G)17．（2022·福建寧德·一模）某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)，