專題十-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(原卷版)

專題十能力提升檢測卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．關(guān)于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是()A．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少2.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B.0.5molHCHO含有1molσ鍵C.HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類型相同D.HCHO能溶解在H2O中3.下列有關(guān)NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)和NH3的說法正確的是（）A.NOeq\o\al(－,3)的鍵角大于NH3的鍵角B.NOeq\o\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.NH3中的N原子雜化類型為sp2D.NH3作配體是因為N原子存在空軌道4.下列關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的說法正確的是（）A.配體為水分子，外界為Br－B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子采取sp3雜化D.中心離子的化合價為＋2價，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在5.在通常條件下，下列比較正確的是（）A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>CH4>SO2C.鍵角：CH4>H2O>NH3D.鍵能：H—F鍵>H—Cl鍵>H—Br鍵6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A.I3AsF6晶體中存在Ieq\o\al(＋,3)，Ieq\o\al(＋,3)的空間結(jié)構(gòu)為V形B.Cu的價電子排布圖為C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn7.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg8.下列晶體的分類正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體ACaC2石墨ArHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH9．硫化鋰是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體。離子位置按圖示坐標系為：Li＋(0.25，0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)；…S2－：(0,0,0)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)；(0,0.5,0.5)；…則硫化鋰晶胞沿z軸投影的俯視圖(其中“”表示Li＋，“”表示S2－)為()10．下列說法正確的是()A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A.元素電負性：c>b>aB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC.氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量：a>b>cD.第五電離能I5：a>c>b12.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價層電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖（箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素中第一電離能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者13.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)?，F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，eq\a\vs4\al(●)位于大立方體頂角和面心，eq\a\vs4\al(○)位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中eq\a\vs4\al(●)、eq\a\vs4\al(○)中的一種。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.冰晶石是分子晶體B.大立方體的體心處代表AlFeq\o\al(3－,6)C.與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個D.冰晶石晶體的密度為eq\f(840,NAa3)g·cm－314.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說法不正確的是()A．CX2分子是非極性分子B．ZH3的VSEPR模型名稱為三角錐形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強15.在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O>N>C>H第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（10分）氮的化合物應(yīng)用廣泛：(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為___(填元素符號)，陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___，NCS-中碳原子雜化方式為___。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號)，1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為___NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_______________。A．CH2=CH—CH=CH2B．CCl4C．H2OD．SO2②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N中的2個大π鍵可表示為_________。17．（10分）（1）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖1所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為g·cm－3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個。（2）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示（“eq\a\vs4\al(○)”表示V，“eq\a\vs4\al(●)”表示S），該晶胞的化學式為VS。圖2為該晶胞的俯視圖。①請在圖3中用eq\a\vs14\al(○)標出V原子的位置。②已知晶胞的密度為dg·cm－3，計算晶胞參數(shù)h＝（列出計算式即可）。（3）鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為，晶體中Al3＋占據(jù)O2－形成的（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為_____g·cm－3（列計算式）。18．（15分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術(shù)。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是___。（2）SO的空間構(gòu)型為___，與SO互為等電子體的離子是___(寫出一種化學式即可)。（3）圖為某陽離子的結(jié)構(gòu)，加熱時該離子先失去的配位體是___(填化學式)，原因是___。（4）四方晶系的CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①CuFeS2中各元素電負性數(shù)值從小到大的順序為___，晶胞中S原子的雜化方式為___。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___g·cm-3。③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(，，)，則原子2的坐標為___。晶體中距離Fe最近的S有___個。19．（15分）M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期的過渡元素，Z2＋的核外d電子數(shù)是W＋核外d電子數(shù)的一半，W＋核外沒有未成對電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)W原子的價層電子的軌道表示式為。（2）M、Q和R的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）。（3）比較簡單離子半徑：Xn－（填“>”“＝”或“<”