必考點(diǎn)08-分子晶體-共價(jià)晶體(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

必考點(diǎn)08分子晶體共價(jià)晶體-題型一分子晶體的判斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例1．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的“籠子”里。下列說法正確的是A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面體形B．甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成“籠子”的水分子相結(jié)合C．可燃冰屬于分子晶體D．水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角【答案】C【解析】A．甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型是四面體形，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子不能與水分子形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．可燃冰是由分子形成的分子晶體，故C正確；D．甲烷分子中碳原子和水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，但甲烷分子中碳原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，所以水分子的鍵角小于甲烷分子的鍵角，故D錯(cuò)誤；故選C。例2．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C．水分子間通過鍵形成冰晶體D．冰融化后，水分子之間的空隙增大【答案】A【解析】A．如圖所示，每個(gè)水分子可以與另外四個(gè)水分子之間形成氫鍵，從而形成四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．冰晶體屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．冰晶體中的水分子主要是靠氫鍵結(jié)合在一起，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．冰晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子間由氫鍵連接后，分子間空隙變大，而冰融化成水后，體積減小，水分子之間空隙減小，D錯(cuò)誤；故選A。例3．(2023·淄博高二檢測(cè))AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是()A．①③B．②⑤C．⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【答案】B【解析】從各圖中可以看出②⑤都不能再以化學(xué)鍵與其他原子結(jié)合，所以最有可能是分子晶體。例4．(2023·煙臺(tái)高二檢測(cè))下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．水加熱到很高的溫度都難以分解與氫鍵有關(guān)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加依次升高【答案】A【解析】分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵(如水分子)，可能沒有(如稀有氣體分子)，A正確；水是一種非常穩(wěn)定的化合物，屬于化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，其中含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，和化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B錯(cuò)誤；CO2晶體是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，二氧化硅不屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；同一主族氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，HF中含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤。例4．（2022秋·湖北宜昌·高三當(dāng)陽一中?？计谥校┒F【】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成的。熔點(diǎn)是在時(shí)開始升華，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。下列說法不正確的是A．二茂鐵屬于分子晶體B．中一定含鍵C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有個(gè)碳原子采取雜化D．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵【答案】CD【解析】A．依據(jù)題意，二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑，熔沸點(diǎn)較低的晶體一般為分子晶體，所以可推斷二茂鐵晶體為分子晶體，A項(xiàng)正確；B．環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可推知環(huán)戊烯基負(fù)離子中一定含鍵，B正確；C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，5個(gè)碳原子均為sp2雜化形成平面結(jié)構(gòu)，未參加雜化的p軌道形成大π鍵，C錯(cuò)誤；D．二茂鐵是分子晶體，沒有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選CD?！窘忸}技巧提煉】1．分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷：部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體。(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷：組成分子晶體的微粒是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷：分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。2．分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷(1)組成和結(jié)構(gòu)相似，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如CH3OH＞CH3CH3。(3)含有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。(4)對(duì)于有機(jī)物中的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的增加，熔、沸點(diǎn)升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。3．典型的分子晶體的結(jié)構(gòu)特征分子密堆積分子非密堆積微粒間作用力范德華力范德華力和氫鍵空間特點(diǎn)通常每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個(gè)，空間利用率不高舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰(1)冰晶體①結(jié)構(gòu)：冰晶體中，水分子間主要通過氫鍵形成晶體。由于氫鍵具有一定的方向性，一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子結(jié)合，這四個(gè)水分子也按照同樣的規(guī)律再與其他的水分子結(jié)合。這樣，每個(gè)O原子周圍都有四個(gè)H原子，其中兩個(gè)H原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，另外兩個(gè)H原子與O原子以氫鍵結(jié)合，使水分子間構(gòu)成四面體骨架結(jié)構(gòu)。其結(jié)構(gòu)可用下圖表示。②性質(zhì)：由于氫鍵具有方向性，冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨梢簯B(tài)水時(shí)，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4℃時(shí)，分子間距離加大，密度逐漸減小。(2)干冰①結(jié)構(gòu)：固態(tài)CO2稱為干冰，干冰也是分子晶體。CO2分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，分子間存在范德華力，CO2的晶胞呈面心立方體形，立方體的每個(gè)頂角有一個(gè)CO2分子，每個(gè)面上也有一個(gè)CO2分子。每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子等距離相鄰(在三個(gè)互相垂直的平面上各4個(gè)或互相平行的三層上，每層上各4個(gè))(如圖所示)。②性質(zhì)：干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，熔點(diǎn)卻比冰低得多，在常壓下極易升華，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑；由于干冰中的CO2之間只存在范德華力不存在氫鍵，密度比冰的高。題型二、共價(jià)晶體（原子晶體）的判斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例1．（2023·云南·馬關(guān)縣第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列有關(guān)原子晶體（共價(jià)晶體）的敘述錯(cuò)誤的是A．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 B．原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體中不存在獨(dú)立的分子 D．原子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵【答案】D【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價(jià)鍵相連，在原子晶體中只存在共價(jià)鍵，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨(dú)立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選D。例2．（2023·全國·高二課時(shí)練習(xí)）下列事實(shí)能說明剛玉()是共價(jià)晶體的是①是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點(diǎn)為2045℃；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】B【詳解】Al2O3是兩性氧化物，屬于物質(zhì)的分類，與晶體類型無關(guān)，①錯(cuò)誤；硬度很大、熔點(diǎn)為2045℃(很高)，都是共價(jià)晶體的物理性質(zhì)，②③正確；紅寶石、藍(lán)寶石是剛玉在自然界中的存在形式，與晶體類型無關(guān)，④錯(cuò)誤，正確的組合是②③；故選B。例3．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共價(jià)晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是A．晶體的熔點(diǎn)高于晶體的熔點(diǎn)B．固態(tài)是分子晶體C．ZW是共價(jià)晶體，其硬度比Z晶體的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W與元素Y形成的晶體都是共價(jià)晶體【答案】D【分析】氫原子的核外只有一個(gè)電子，X為H元素；地殼中含量前兩位的元素是氧、硅，故Y和Z分別是O和Si，金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，W為C元素?！窘馕觥緼．晶體是冰，含氫鍵，熔點(diǎn)高于，A正確；B．固態(tài)是，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，B正確；C．的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為共價(jià)晶體，碳的原子半徑小于硅，的硬度比晶體硅的大，C正確；D．、是分子晶體，則Si、C與元素O形成的晶體不一定是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選D。例4．（2023·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示，下列說法中，正確的是A．硅原子的物質(zhì)的量比氧原子的物質(zhì)的量比硅氧鍵=1：2：4B．CO2和SiO2是等電子體，晶體類型相同C．晶體中Si原子雜化方式為sp3，O原子雜化方式為spD．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖知，該晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子、每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，則Si、O原子個(gè)數(shù)之比為2∶4=1∶2，每個(gè)Si原子含有4個(gè)硅氧鍵，則硅原子的物質(zhì)的量比氧原子的物質(zhì)的量比硅氧鍵=1∶2∶4，A正確；B．CO2晶體是由分子構(gòu)成的，SiO2晶體是由原子構(gòu)成的，則前者為分子晶體、后者為共價(jià)晶體，晶體類型不同，B錯(cuò)誤；C．該晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且每個(gè)O原子還含有2個(gè)孤電子對(duì)，則Si、O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，則Si、O原子都采用sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12，D錯(cuò)誤；故選A?！窘忸}技巧提煉】1．共價(jià)晶體（原子晶體）的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)(1)概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體。(2)構(gòu)成微粒及微粒間作用(3)物理性質(zhì)：①共價(jià)晶體中，由于各原子均以強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于常見溶劑，一般不導(dǎo)電。②結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。2．常見共價(jià)晶體及物質(zhì)類別(1)某些單質(zhì)：如硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石等。(2)某些非金屬化合物：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。(3)極少數(shù)金屬氧化物，如剛玉(α-Al2O3)等。3．常見共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)分析(1)金剛石晶體金剛石晶體中，每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成C—C—C夾角為109°28′的正四面體結(jié)構(gòu)(即金剛石中的碳采取sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵)，整塊金剛石晶體就是以共價(jià)鍵相連的三維骨架結(jié)構(gòu)。其中最小的環(huán)是六元環(huán)。(2)二氧化硅晶體(1)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子均以4個(gè)共價(jià)鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)氧原子相結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子相結(jié)合，向空間擴(kuò)展，形成三維骨架結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2。(2)低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性。題型一分子晶體的判斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．（2023秋·吉林·高二吉林松花江中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)分子晶體的敘述正確的是A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子晶體的熔點(diǎn)較高C．分子晶體中一定存在氫鍵D．分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力【答案】D【解析】A．稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子晶體有低熔點(diǎn)的特性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力，D項(xiàng)正確。故選：D。2．（2023秋·吉林·高二吉林松花江中學(xué)?？计谀┫铝姓f法中，錯(cuò)誤的是A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體【答案】B【解析】A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B．碘晶體屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。3．（2023秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是A．Cl2比F2沸點(diǎn)高，因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量較大B．分子中鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高C．用純堿溶液洗滌油脂，符合相似相溶原理D．水加熱到很高的溫度都難分解，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵【答案】A【解析】A．Cl2比F2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較強(qiáng)，則沸點(diǎn)更高，所以Cl2比F2沸點(diǎn)高，故A正確；B．影響分子晶體熔沸點(diǎn)的是分子間作用力，和鍵能、鍵長(zhǎng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．油脂屬于酯類，在純堿溶液中能水解為易溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，與“相似相溶”原理無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．水分子的熱穩(wěn)定性由H-O鍵的鍵能大小決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高二?？计谀┫铝袛⑹雠c范德華力無關(guān)的是A．CO2加壓時(shí)形成干冰 B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 D．氯化鉀的熔點(diǎn)較高【答案】D【分析】范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)?！窘馕觥緼．降低氣體的溫度時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能逐漸減小，隨著溫度降低，當(dāng)分子靠自身的動(dòng)能不足以克服范德華力時(shí)，分子就會(huì)聚集在一起形成液體甚至固體，故A不符合題意；B．氯化氫為分子晶體，分子間范德華力較小，常溫下為氣體，故B不符合題意；C．一般來說，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C不符合題意；D．氯化鉀中存在的作用力是很強(qiáng)的離子鍵，所以熔點(diǎn)較高，與范德華力無關(guān)，故D符合題意；故選D。題型二、共價(jià)晶體（原子晶體）的判斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個(gè)C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，A錯(cuò)誤；B．SiO2屬于共價(jià)晶體，不存在SiO2分子，B錯(cuò)誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)成鍵碳原子共同組成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子都是SP3雜化，鍵角109°28′，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，C正確；D．金剛石中每個(gè)C原子與另外四個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)C原子共享，因此屬于每個(gè)C原子的成鍵數(shù)目是，1mol金剛石中含有個(gè)C原子，故含有個(gè)C-C鍵，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？计谀└鶕?jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B【解析】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，故A錯(cuò)誤；B.無色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，故B正確；C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。原子晶體的熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點(diǎn)也較高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，金屬晶體的一般具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，具有延展性。3．（2023春·湖北武漢·高二?？计谥校┫铝嘘P(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵【答案】A【解析】A．金剛石屬于共價(jià)晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；B．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點(diǎn)低于HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiO2屬于共價(jià)晶體，在SiO2晶體中1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．（2023春·高二單元測(cè)試）碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．在石墨烯晶體中，每個(gè)正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)之比為3：2B．石墨烯中含碳碳雙鍵C．金剛石晶體中，碳原子采用雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子【答案】B【解析】A．在石墨烯晶體中，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)鍵，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6=2個(gè)，個(gè)數(shù)比為3:2，A正確；B．石墨烯晶體中，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，采用雜化，C正確；D．由金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型可知，最小的環(huán)為6元環(huán)，D正確；答案選B。1．（2023秋·浙江衢州·高二校聯(lián)考期末）冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是A．硫化氫晶體結(jié)構(gòu)和冰相似B．冰晶體中，相鄰的水分子均以氫鍵結(jié)合C．晶胞中Z方向上的兩個(gè)氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵鍵長(zhǎng)為dD．冰晶體中分子間氫鍵存在方向性、飽和性，晶體有較大空隙，因此密度比液態(tài)水小【答案】A【解析】A．硫化氫分子間不存在氫鍵，冰中水分子間存在氫鍵，因此兩者結(jié)構(gòu)不相似，故A說法錯(cuò)誤；B．在冰晶體中，每個(gè)水分子與四個(gè)水分子通過氫鍵相結(jié)合，故B說法正確；C．氫鍵鍵長(zhǎng)可以表示為通過氫鍵相連的兩個(gè)氧原子的核間距，z方向上距離最近的兩個(gè)O原子所在的水分子通過氫鍵相連，故C說法正確；D．在冰的晶體中，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水小，故D說法正確；答案為A。2．（2023秋·湖北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)(分子)的性質(zhì)正確的是A．熔點(diǎn)： B．沸點(diǎn)：C．極性： D．配位數(shù)：干冰中冰中【答案】D【解析】A．同一主族的堿金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)減小，A錯(cuò)誤；B．是同一主族元素的簡(jiǎn)單氫化物，雖然氨氣有氫鍵使之沸點(diǎn)出現(xiàn)異常，但由于的相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣的大很多，分子間作用力更強(qiáng)，的沸點(diǎn)大于氨氣，B錯(cuò)誤；C．二硫化碳是非極性分子，極性弱于COS，C錯(cuò)誤；D．干冰中二氧化碳的配位數(shù)為12，冰中水的配位數(shù)為4，D正確；故選D。3．（2023秋·吉林·高二吉化第一高級(jí)中學(xué)校?？计谀┫铝杏嘘P(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是A．金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體B．含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是，晶體中Si-O鍵數(shù)目是C．水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D．晶體是共價(jià)晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式【答案】C【解析】A．金剛石是1個(gè)中心C原子連接4個(gè)C原子，二氧化硅是1個(gè)中心原子連接4個(gè)O原子，均為正四面體，A項(xiàng)正確；B．金剛石中，1個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子形成4個(gè)鍵，這個(gè)C原子對(duì)每個(gè)單鍵的貢獻(xiàn)只有，所以原子形成的鍵為，而晶體中1個(gè)原子分別與4個(gè)O原子形成4個(gè)鍵，則晶體中鍵為，B項(xiàng)正確；C．干冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，D項(xiàng)正確。故選：C。4．（2023·全國·高三專題練習(xí)）根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（

）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱【答案】D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵長(zhǎng)短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。5．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)C．分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體【答案】B【解析】A．是非極性分子，能溶于水是因?yàn)榕c水發(fā)生反應(yīng)，在水中的溶解度不大，A錯(cuò)誤；B．是分子晶體，分子間靠范德華力維系，分子采取密堆積，故一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)，B正確；C．中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，則該分子VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖不含羧基，不能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022春·廣東珠?！じ叨？茧A段練習(xí)）下列屬于分子晶體的化合物是A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金剛石【答案】A【解析】A．CO2屬于分子晶體；B．石墨屬于混合晶體；C．石英屬于原子晶體；D．金剛石屬于原子晶體；故選A。7．（2022秋·廣東東莞·高二?？计谥校┫铝懈鹘M晶體物質(zhì)中：①SiO2和SO3；②晶體硼和HCl；③CO2和SO2；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥硫黃和碘，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤【答案】C【解析】①二氧化硅是含有共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，三氧化硫是含有共價(jià)鍵的分子晶體，兩者的晶體類型不同，故不符合題意；②晶體硼是含有共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，氯化氫是含有共價(jià)鍵的分子晶體，兩者的晶體類型不同，故不符合題意；③二氧化碳是含有共價(jià)鍵的分子晶體，二氧化硫是含有共價(jià)鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；④晶體硅是含有共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，金剛石是含有共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；⑤晶體氖是不含有共價(jià)鍵的分子晶體，晶體氮是含有共價(jià)鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型不同，故不符合題意；⑥硫黃是含有共價(jià)鍵的分子晶體，碘是含有共價(jià)鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；③④⑥符合題意，故選C。8．（2022秋·湖北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)249℃，可看作是與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子配體形成的夾心型分子(如圖所示)。下列關(guān)于二茂鐵晶體的說法不正確的是A．存在離子鍵、配位鍵、范德華力 B．為分子晶體C．存在大π鍵 D．二茂鐵易溶于有機(jī)溶劑【答案】A【解析】A．據(jù)題干信息可知二茂鐵是有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較低，則二茂鐵晶體為分子晶體，故不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．二茂鐵晶體為分子晶體，B正確；C．圖示五元環(huán)中存在大鍵，C正確；D．有機(jī)物一般易溶于有機(jī)溶劑，D正確；故選A。9．（2022春·黑龍江雙鴨山·高二校考階段練習(xí)）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的是，下列敘述中不正確的是A．1mol金剛石晶體中含有碳碳單鍵的數(shù)目是2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．1mol二氧化硅晶體中含有硅氧單鍵的數(shù)目為4NAD．1molP4晶體中，P-P鍵的數(shù)目為4NA【答案】D【解析】A．在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)C原子以單鍵相連，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)碳碳單鍵，則1mol金剛石晶體中含有碳碳單鍵的數(shù)目是2NA，A正確；B．在石墨烯中，6個(gè)C原子形成1個(gè)六元環(huán)，平均每個(gè)C原子形成3個(gè)六元環(huán)，則平均1個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)C原子，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量為1mol，則含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為×NAmol-1=0.5NA，B正確；C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，則平均每個(gè)“SiO2”中含有硅氧鍵的數(shù)目為2+=4，所以1mol二氧化硅晶體中含有硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，C正確；D．1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，則1molP4晶體中，P-P鍵的數(shù)目為6NA，D不正確；故選D。10．（2022秋·湖北孝感·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)蚊子能聞到CO2的氣味，這種氣味會(huì)刺激蚊子眼睛掃描特定的顏色，并朝其靠近，這項(xiàng)研究有助于人們?cè)O(shè)計(jì)出更好的驅(qū)蚊劑、誘捕器等。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是A．CO2是直線形分子B．CO2是由極性鍵形成的非極性分子C．CO2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CO2形成的晶體為共價(jià)晶體【答案】D【解析】A．二氧化硅中C原子為sp雜化，為直線形分子，故A正確；B．形成于不同種元素間的共價(jià)鍵為極性鍵，二氧化碳中的碳氧雙鍵為極性鍵，而二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故B正確；C．CO2的電子式為，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化碳晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．（2022春·新疆昌吉·高二校考期中）下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以共價(jià)鍵與周圍4個(gè)碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2022春·福建泉州·高二校考期中）某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A．該物質(zhì)為原子晶體B．該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1C．該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．該物質(zhì)屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)σ鍵和一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵和兩個(gè)是π鍵，所以該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9∶3，B項(xiàng)正確；C．一般，同種非金屬元素形成非極性共價(jià)鍵，不同種元素形成極性共價(jià)鍵。物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；13．（2022春·河南鄭州·高二?？茧A段練習(xí)）科研人員制出了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖示)。對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是A．與互為同素異形體 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．是一種共價(jià)晶體【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)碳分子與碳60是由碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)碳分子是由分子構(gòu)成的硬度小、熔點(diǎn)低的分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)碳分子是單質(zhì)，與乙炔結(jié)構(gòu)不同，不可能互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)碳分子是由分子構(gòu)成的硬度小、熔點(diǎn)低的分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。14．（2023·河南·輝縣市第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）碳元素和硅元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是,SiC和晶體Si的熔點(diǎn)高低順序是。

(2)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2的化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不能形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成π鍵,而Si、O原子間不能形成π鍵:。SiO2屬于晶體,CO2屬于晶體,所以熔點(diǎn)CO2SiO2(填“<”“=”或“>”)。

(3)金剛石、晶體硅、二氧化硅、CO2四種晶體的構(gòu)成微粒分別是(用“原子”或“分子”回答),熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是。

【答案】(1)sp3共價(jià)鍵SiC>Si(2)Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p軌道“肩并肩”重疊程度較小,故不能形成穩(wěn)定的π鍵共價(jià)分子<(3)原子、原子、原子、分子共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力【解析】(1)晶體硅中一個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu),所以硅原子的雜化方式是sp3;因?yàn)镾i—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si的鍵長(zhǎng),所以熔點(diǎn)高低是碳化硅>晶體硅。(2)SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體,所以熔點(diǎn)高低是SiO2>CO2。(3)金剛石、晶體硅、二氧化硅均為共價(jià)晶體,構(gòu)成微粒為原子,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;CO2為分子晶體,由分子構(gòu)成,CO2分子間以分子間作用力結(jié)合。15．(1)CO能與金屬Fe形成化合物Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。

(2)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3,常溫下它們都是易揮發(fā)的液體。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。

(3)下圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖示可知,每個(gè)CO2分子周圍有個(gè)與之緊鄰的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有個(gè)CO2分子。

【答案】(1)分子(2)低(3)124【解析】(1)由化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K可知,其熔、沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高,所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低。16．水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)2。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。(2)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是_____。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比(3)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為__________________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是_________________________________________________________________________。(4)在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ·mol－1)。已知冰的升華熱是51kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是________kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)2(2)AB(3)H2O＋H2OH3O＋＋OH－雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵作用(4)20【解析】(1)1mol冰中含有氫鍵的物質(zhì)的量為1×4mol÷2＝2mol。(2)A項(xiàng)，該物質(zhì)也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，若混有該物質(zhì)，由于(H2O)2也能生成氫氣，且一分子(H2O)2生成2分子氫氣，所以產(chǎn)生氫氣體積多，正確；B項(xiàng)，該物質(zhì)也能被濃硫酸吸收，若1L水蒸氣通過濃硫酸后，由于相對(duì)H2O而言，(H2O)2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以分子數(shù)目相同時(shí)，濃硫酸增重的質(zhì)量大，說明存在該物質(zhì)，正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)的pH也等于7，無論該物質(zhì)是否存在，pH都等于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)的分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比仍為2∶1，無論是否存在，氫氧原子個(gè)數(shù)比不變，錯(cuò)誤。(3)雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量比水的相對(duì)分子質(zhì)量稍大，但題中強(qiáng)調(diào)雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水，因此可判斷雙氧水分子之間存在著更為強(qiáng)烈的氫鍵作用。(4)1mol冰吸收的總能量為51kJ，克服范德華力吸收的能量為11kJ，故克服氫鍵吸收的總能量為40kJ，而1mol冰中含有2mol氫鍵，故冰晶體中氫鍵的能量是20kJ·mol－1。17．工業(yè)制玻璃時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑完成下列填空：(1)鈉原子核外電子排布式為___________。與電子排布式相比，軌道表示式增加了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中___________的描述。(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所形成晶體的晶體類型共有___________種，屬于共價(jià)晶體的是___________。(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。碳的非金屬性弱于氧，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。(4)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各種離子數(shù)目變化如圖所示，b、c分別代表___________、___________(填離子符號(hào))。(5)室溫下，同濃度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中，對(duì)水電離程度的影響___________(選填“前者大”或“后者大”)，作出判斷并說明理由___________。【答案】1s22s22p63s1或[Ar]3s1電子云的伸展方向、電子的自旋