第17講-原電池-化學(xué)電源-(檢測(cè))(原卷版)

第17講原電池化學(xué)電源（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A．該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作時(shí)，K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移C．反應(yīng)消耗的與O2的物質(zhì)的量之比為2：3D．電極a上的電極反應(yīng)式為：2．利用如圖HCOOH燃料電池裝置，獲得電能的同時(shí)還可以得到KHCO3、K2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．通入O2的電極為電池正極B．放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2SO4C．負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2OD．每生成1molKHCO3，有1molK＋通過陽離子膜3．某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．4．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置B．干電池示意圖所對(duì)應(yīng)的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時(shí)PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源5．氟離子電池是目前新型電池的一個(gè)重要研究方向。某全固態(tài)電解質(zhì)的氟離子電池工作時(shí)的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，a極接電源負(fù)極，b極接電源正極C．放電時(shí)，a電極電勢(shì)比b電極低D．充電時(shí)，外電路每通過lmole-，固體電解質(zhì)中有l(wèi)molF-移動(dòng)向a極6．“踐行雙碳目標(biāo)，助力綠色冬奧”，2022年北京冬奧會(huì)使用近700余輛搭載國(guó)家電投氫能公司全自主研發(fā)“氫騰”燃料電池系統(tǒng)的宇通氫能大巴。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．電子流向?yàn)椋簭碾姌Oa經(jīng)電解質(zhì)溶液到電極bB．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．負(fù)極每消耗2.24LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子D．裝置工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大7．利用光電催化技術(shù)分解水，并實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其簡(jiǎn)易電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜B．該電化學(xué)裝置中能量轉(zhuǎn)化形式不止一種C．N電極反應(yīng)式之一為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2OD．若電極M上分解18g水，則電極N有2gH2生成8．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為?，F(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B．電子移動(dòng)方向：電極磷酸溶液電極bC．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中就有1molH+向負(fù)極遷移D．電池負(fù)極反應(yīng)式：9．鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關(guān)說法正確的是A．脫氧劑工作原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收C．鐵最終被氧化為Fe(OH)2D．炭粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-10．某種酒駕檢測(cè)儀具有吹氣流量監(jiān)測(cè)與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電流由電極Ⅱ經(jīng)顯示屏、處理器流向電極ⅠC．在電解液中遷移的微粒X可能是電子D．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-11．一種鋁—空氣電池放電過程如圖所示，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法正確的是A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)B．往b極遷移C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極消耗1mol空氣D．負(fù)極電極反應(yīng)式：12．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池的反應(yīng)為5Zn+2NO+3H2O=5ZnO+2NH3，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．雙極膜中的H+向MoS2電極移動(dòng)B．電極電勢(shì)：Zn/ZnO電極＜MoS2電極C．MoS2電極的電極反應(yīng)式：NO-5e-+5H+=NH3+H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO參與反應(yīng)，Zn/ZnO電極增重40g二、非選擇題（共4小題，共40分）13．用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是_________。②正極的電極反應(yīng)式是_________。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%＜50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_________。(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。14．將正確答案的序號(hào)填在空白處。(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是______。①

②

③

④

⑤(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是______。(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；②③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是______。(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。①②③④⑤(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。①氨氣

②氨水

③鹽酸

④醋酸

⑤硫酸鋇

⑥氯化銀

⑦氯化鈉

⑧二氧化碳

⑨醋酸銨⑩氫氣水15．（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；②銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________；③外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。（2）物質(zhì)Z是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。①若Z為氧化物，Z的化學(xué)式是___________________________。②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成Z。Z與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。16．實(shí)驗(yàn)室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的原電池裝置，但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置效率不高，電流在短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，為解決以上問題，將原電池設(shè)計(jì)成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。圖1：圖2：(1)①事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填序號(hào)，下同)。a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＜0②甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應(yīng)式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應(yīng)式，若否，請(qǐng)寫出理由：_______。③乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池電極反應(yīng)與甲的相同，但電池的效率高很多。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原