第03單元-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升能力)(解析版)

班級姓名學號分數(shù)第03單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷?提升能力）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列敘述中不正確的是A．區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射測定B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性D．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性地排列【答案】C【解析】A．晶體的構(gòu)成微粒排列有序，非晶體的構(gòu)成微粒排列無序，因此區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射測定，A正確；B．晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學結(jié)構(gòu)特征的平行六面體最小單元，因此晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元，B正確；C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形，這不是自發(fā)形成的，而是受容器限制形成的，C錯誤；D．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性地排列，而非晶體中的粒子排列是無規(guī)則的，D正確；故合理選項是C。2．下列敘述正確的是A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，這是由于金屬原子之間有較強的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流C．金屬是借助自由電子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導電性隨溫度的升高而減弱【答案】D【解析】A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，這是因為金屬晶體中各層會發(fā)生相對滑動，A錯誤；B．金屬里的自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，B錯誤；C．金屬的導熱性是由于自由電子碰撞金屬原子將能量進行傳遞，C錯誤；D．受熱的自由電子的能量增大，無規(guī)則運動加劇，影響自由電子的定向移動，導電能力減弱，D正確；故選D。3．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形【答案】C【解析】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，則[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確。4．下列關于超分子的說法不正確的是A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識別堿金屬離子D．細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)【答案】B【解析】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，故A正確；B．超分子有的是有限的，有的是無限伸展的，故B錯誤；C．冠醚與某些金屬的包合物都是超分子，可以識別堿金屬離子，故C正確；D．細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D正確；選B。5．銅是生活中比較常見的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因為納米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27【答案】A【解析】由該納米顆粒的大小和形狀結(jié)構(gòu)圖可知，表面粒子數(shù)為8個(頂點)6個(面心)14，而粒子總數(shù)為，所以表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為，A正確。答案選A。6．下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖和化學式，正確的是ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi【答案】B【解析】A．該晶胞中Mg原子個數(shù)，B原子個數(shù)=6，Mg、B原子個數(shù)之比=3：6=1：2，所以其化學式為MgB2，故A錯誤；B．該晶胞中Li+個數(shù)=8、O2-個數(shù)，則Li+、O2-個數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學式為Li2O，故B正確；C．該晶胞中B粒子個數(shù)、A粒子個數(shù)、C粒子個數(shù)=1，則A、B、C粒子個數(shù)之比：2：1=1：4：2，故C錯誤；D．Mn原子個數(shù)、Bi原子個數(shù)為6，所以Mn、Bi原子個數(shù)之比為6：6=1：1，所以其化學式為MnBi，故D錯誤；故選B。7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()甲冰乙晶體硅丙干冰丁石墨烯A．18g冰(圖甲)中含O—H數(shù)目為2NAB．28g晶體硅(圖乙)中含有Si—Si數(shù)目為2NAC．44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】1個水分子中含有2個O—H，則18g冰(即1molH2O)中含O—H數(shù)目為2NA，A正確；28g晶體硅中含有1mol硅原子，由題圖乙可知，1個硅原子與其他硅原子形成4個共價鍵，每個Si—Si被2個硅原子所共用，故晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×4＝2，則1mol晶體硅中含有Si—Si數(shù)目為2NA，B正確；1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4個二氧化碳分子，44g干冰(即1molCO2)中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于NA，C錯誤；石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，每個C—C為2個碳原子所共用，所以每個碳原子實際擁有C—C數(shù)目為1.5個，則12g(即1mol)石墨烯中含C—C數(shù)目為1.5NA，D正確。8．AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣，下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥【答案】C【解析】從結(jié)構(gòu)上看：①④⑤⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴展的，符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點，而②和③的結(jié)構(gòu)沒有這種特點，不能再以化學鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個分子，所以可能是分子晶體。故答案為C。9．我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為：在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖，下列說法不正確的是()A．石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用B．每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用C．石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2，可用“SiO2”來表示石英的組成D．在晶體中存在石英分子，故能叫分子式【答案】D【解析】晶體硅的結(jié)構(gòu)是五個硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中有一個位于正四面體的中心，另外四個位于四面體的頂點，故SiO2的結(jié)構(gòu)為每個硅原子周圍有四個氧原子，而每個氧原子周圍有兩個硅原子，在晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2，“SiO2”僅表示石英的組成，故沒有單個的SiO2分子。10．根據(jù)下表中的有關數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃194-702180＞35001410沸點/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．晶體硅是共價晶體D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱【答案】D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知SiCl4、AlCl3的熔沸點低，說明在晶體中構(gòu)成微粒間的作用力十分微弱，由于分子間作用力比化學鍵弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硼熔沸點高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強，該物質(zhì)屬于共價晶體，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硅熔沸點高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強，該物質(zhì)屬于共價晶體，C正確；D．金剛石、晶體硅的熔沸點高，由于原子半徑：C＜Si，鍵長：C-C＜Si-Si。鍵長越長，原子之間的共價鍵結(jié)合力就越弱，就越不牢固，越容易斷裂，該化學鍵的鍵能就越小，故金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強，D錯誤；故合理選項是D。11．韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法錯誤的是A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”【答案】B【解析】A．“暖冰”即是固態(tài)水，分子內(nèi)通過共價鍵形成水分子，分子間通過分子間作用力主要是氫鍵結(jié)合而成的固體，A正確；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，B錯誤；C．水為共價化合物，故若“暖冰”為由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，則其類型最可能為分子晶體，C正確；D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；故答案為：B。12．下列的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸點由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到?。航饎偸維iC＞晶體硅 D．晶格能由大到?。篗gF2＞NaCl＞NaBr【答案】B【解析】A．鹵素元素碳化物都屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，則熔點：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正確；B．金屬晶體中，原子半徑小、電荷高的熔沸點高，則沸點：Na<Mg<Al，B錯誤；C．原子晶體中，化學鍵的鍵長與鍵能成反比，鍵能與硬度成正比，由于鍵長：C-C<C-Si<Si-Si，所以硬度：金剛石＞SiC＞晶體硅，C正確；D．離子晶體中晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比，鹵族元素中，離子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，則晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr，D正確；故選：B。13．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關于晶體說法正確的是A．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體是分子晶體D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】A．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵連接4個N原子，每個N原子能形成3個共價鍵連接3個C原子，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要短，故B錯誤；C．C3N4晶體具有比原子晶體的金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體；分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，故C錯誤；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選A。14．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇【答案】C【解析】A．鎂離子的半徑比鋁離子大且所帶電荷數(shù)少，所以金屬鎂的金屬鍵比金屬鋁弱，熔點和硬度都小，A錯誤；B．從到，離子的半徑是逐漸増大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C．因離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，故金屬鋁的金屬鍵比金屬鈉強，所以金屬鋁的熔點和硬度比金屬鈉都大，C正確；D．鈣離子的半徑比鋇離子小而所帶電荷數(shù)相同，則金屬鈣的金屬鍵比金屬鋇強，所以金屬鈣的熔點和硬度比金屬鋇都大，D錯誤；故選C。15．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率大小關系是圖1<圖2<圖3=圖4【答案】D【解析】A．圖1、圖2為非密置層堆積，圖3、圖4為密置層堆積，故A錯；B．圖1~圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積，故B錯；C．圖1~圖4每個晶胞所含有的原子數(shù)分別為8=1、8+1=2、8+6=4、8+1=2，故C錯；D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為：52%、68%、74%、74%，故D正確；答案選D。16．金晶體的晶胞如圖所示。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子B．金屬鍵無方向性，金屬于最密堆積，配位數(shù)是12C．一個晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是【答案】C【解析】A．金原子處于頂點與面心上，算晶胞中含有的金原子數(shù)目為8×+6×=4，A說法正確；B．金晶體中，金屬鍵無方向性，金原子采取面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，B說法正確；C．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，C說法錯誤；D．晶胞中含有4個原子，故晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞密度=，D說法正確；答案為C。17．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關石墨晶體的說法正確的一組是()①石墨中存在兩種作用力；②石墨是混合晶體；③石墨中的C為sp2雜化；④石墨熔點、沸點都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為1∶2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導電性和層間導電性不同；⑧每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A．全對 B．除⑤外C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外【答案】C【解析】①不正確，石墨中存在三種作用力，一種是范德華力，一種是共價鍵，還有一種是金屬鍵；②正確；③正確，石墨中的C為sp2雜化；④不正確，石墨熔點比金剛石高；⑤不正確，石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為2∶3；⑥不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大；⑦正確；⑧正確，每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2。18．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關該配離子的說法錯誤的是A．中心離子Fe3+的配位數(shù)是6B．該配離子中碳原子的雜化類型為sp2和sp3C．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵D．該配離子含有的非金屬元素中電負性最小的是氫【答案】C【解析】A．由圖可知，此絡合分子中，中心離子是Fe3+，配位數(shù)為6，選項A正確；B．該配離子中碳原子有形成雙鍵和單鍵的，其雜化類型有sp2、sp3雜化，選項B正確；C．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、鍵、鍵，選項C錯誤；D．該配離子含有的非金屬元素有C、O、H，根據(jù)他們非金屬性可知，電負性最大的是氧，最小的是H，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題共4小題，共46分。）19.（10分）回答以下問題。Ⅰ.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(1)在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為__________。

(2)該化合物的化學式為__________。

Ⅱ.(1)準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過__________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有__________個銅原子。

Ⅲ.CH4和NO在400～500℃和Pt作催化劑下,能轉(zhuǎn)化成無毒無害的物質(zhì),利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應的化學方程式為

__。

【答案】Ⅰ.(1)4(2)ZnSⅡ.(1)X-射線衍射(2)16Ⅲ.CH4+4NO2N2+CO2+2H2O【解析】Ⅰ.元素X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則X是鋅。元素Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則Y是硫。(1)在1個晶胞中,Zn2+的數(shù)目為8×+6×=4。(2)1個晶胞中S2-的數(shù)目也為4,所以該化合物的化學式為ZnS。Ⅱ.(1)區(qū)分晶體、準晶體和非晶體可用X-射線衍射的方法。(2)根據(jù)“均攤法”計算,1個晶胞中含有的氧原子為4+6×+8×=8(個),再結(jié)合化學式Cu2O知,1個晶胞中含有16個銅原子。Ⅲ.CH4和NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì),故生成物應為N2、CO2和H2O20．（10分）水在不同的溫度和壓強下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)水分子的空間結(jié)構(gòu)是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個，形成水合氫離子，應用價層電子對互斥模型推測的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)如圖冰晶體中每個水分子與周圍___________個水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中水形成___________氫鍵。(3)實驗測得冰中氫鍵的鍵能為，而冰的熔化熱為，這說明___________。【答案】V

三角錐形

4

2

冰融化為液態(tài)水時只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵【解析】(1)水分子中O原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。中O原子的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)觀察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合，每2個水分子共用1個氫鍵，故水可形成氫鍵。(3)冰中氫鍵的鍵能為，而冰的熔化熱為，說明冰融化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。21.（12分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:(1)①銅元素位于周期表中________區(qū)。Cu2+的價電子排布圖為______________________。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是

__。③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,在赤血鹽中鐵元素的化合價為________,中心離子的配位數(shù)為________。(2)利用反應:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學式為________。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______,碳原子的雜化方式為_______;N空間構(gòu)型為

(用文字描述)。(3)Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度

g·cm-3(不必計算出結(jié)果)?！敬鸢浮?1)①ds②Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大。Mn2+是半充滿結(jié)構(gòu)(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大③+36(2)①CuCl②3∶2sp雜化正四面體(3)【解析】(1)①銅原子價電子排布式為3d104s1,位于ds區(qū),Cu2+是Cu原子失去2個電子,即價電子排布圖為;②Fe價電子排布式為3d64s2,Mn的價電子排布式為3d54s2,Co價電子排布式為3d74s2,Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大,Mn2+是半充滿結(jié)構(gòu)(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大;③K顯+1價,CN顯-1價,整個化合價代數(shù)和為0,因此Fe的價態(tài)是+3價,CN-是Fe的配離子,因此中心離子的配位數(shù)為6;(2)①Cu位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Cl位于晶胞內(nèi)部,有4個,因此化學式為CuCl;②乙炔結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH,成鍵原子間只能有1個σ鍵,碳碳三鍵中有2個π鍵,因此1mol乙炔中σ鍵和π鍵數(shù)目的比值為3∶2;碳有2個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp;N中N有4個σ鍵,無孤電子對,即雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為正四面體;(3)晶胞中Al的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,則晶胞的質(zhì)量為4×27/NAg,晶胞的體積為(0.405×10-7)3cm3,根據(jù)密度的定義,則密度為g·cm-3。22．（14分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。②在中存在哪些化學鍵_______。A．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．極性共價鍵③、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。(2)丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。(3)配合物常溫下為液體，易溶于、苯等有機溶劑。中與的原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(用“→”表示出配位鍵)。(4)①氨硼烷()分子中，化學鍵稱為_______鍵，其電子對由_______原子提供。分子中，與原子相連的呈正電性()，與原子相連的呈負電性()，組成元素電負性大小順序是_______。與原子總數(shù)相等的等電子體是_______(寫分子式)。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：，的結(jié)構(gòu)為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由_______變?yōu)開______?！敬鸢浮?1)

正四面體形

BD

>>

>>

NH3>PH3>AsH3(2)