【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪滾動加練1-140個?？家谆禳c(diǎn)的辨析

滾動加練1140個?？家谆禳c(diǎn)的辨析推斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”1.2022各地高考1)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√)2)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)×)3)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)在反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA×)4)2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA×)5)1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA×)6)丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA√)7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染×)8)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素√)9)硅膠可作袋裝食品的干燥劑√)10)福爾馬林可作食品的保鮮劑×)11)金剛石、白磷都屬于單質(zhì)√)12)漂白粉、石英都屬于純潔物×)13)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)×)14)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物×)15)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O×)16)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2O×)17)5NH4NO3eq\o(=,\s\up14(△))2HNO3＋4N2＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA√)18)明礬用作凈水劑，不涉及化學(xué)變化×)19)液氨用作制冷劑，不涉及化學(xué)變化√)20)氫氟酸刻蝕玻璃，不涉及化學(xué)變化×)21)生石灰作干燥劑，不涉及化學(xué)變化×)22)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得FeOH)3膠體×)23)生石灰用作食品抗氧化劑×)24)鹽類可作調(diào)味品×)25)用萃取分液的方法除去酒精中的水×)26)用可見光束照射以區(qū)分溶液與膠體√)27)無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－×)28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－×)29)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)√)30)氨氮廢水含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理√)31)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變×)32)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金√)33)18gH2O含有10nA個質(zhì)子√)34)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子×)35)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子×)36)過氧化鈉的電子式：×)37)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)Br√)38)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：×)39)間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：×)40)2－丙醇的鍵線式為：√)2.2022、2021各地高考1)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化×)2)KClO3和SO3溶于水后都導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)×)3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物×)4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體×)5)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)×)6)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物√)7)從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)×)8)明礬能水解生成AlOH)3膠體，可用作凈水劑√)9)石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油×)10)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑×)11)含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物×)12)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)×)13)金屬氧化物均為堿性氧化物×)14)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純潔物×)15)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁×)16)氰酸銨NH4OCN)與尿素[CONH2)2]互為同素異形體×)17)1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同√)18)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)√)19)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA×)20)12g石墨烯單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA√)21)25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA×22)1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA×)23)常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子√)24)1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)×)25)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子×)26)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子×)27)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA×)28)78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA×)29)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA√)30)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA×)31)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA×)32)1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子×)33)電解NaCl溶液得到22.4LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子NA表示阿伏加德羅常數(shù))×)34)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA×)35)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子√)36)0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)肯定相等×)37)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含2nA個O原子×)38)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA×)39)常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子×)40)Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－×)41)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O√)42)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋×)43)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O×)44)用過量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O√)45)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O×)46)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O×)47)將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)√)48)硫化鋇加入稀硫酸中：BaS＋2H＋=H2S＋Ba2＋×)49)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O√)50)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=AlOH)3×)3.2021年最新模擬1)凡有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)√)2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價升降×)3)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)√)4)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)√)5)無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)確定不是氧化還原反應(yīng)×)6)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)×)7)失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)×)8)金屬陽離子只能作氧化劑×)9)一種物質(zhì)作氧化劑，就不行能作還原劑×)10)單線橋即只能用一根線來表示電子轉(zhuǎn)移×)11)在原電池中，作負(fù)極的金屬肯定比正極的金屬活潑×)12)含氧酸的價態(tài)越高，其氧化性肯定越強(qiáng)×)13)金屬陽離子被還原，肯定得到該金屬元素的單質(zhì)×)14)某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原√)15)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中肯定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中肯定作為氧化劑×)16)陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑×)17)含金屬元素的離子肯定都是陽離子×)18)不簡潔得到電子的物質(zhì)，確定簡潔失去電子×)19)強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑肯定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)×)20)鹽酸具有氧化性、還原性和酸性√)21)一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)×)22)強(qiáng)極性鍵的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)肯定是強(qiáng)電解質(zhì)×)23)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子×)24)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量不肯定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量不肯定弱√)25)離子反應(yīng)都能用離子方程式表示×)26)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價化合物是弱電解質(zhì)×)27)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是由于在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子×)28)凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H＋＋OH－=H2O表示×)29)離子方程式有時只表示某個反應(yīng)。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋2H2O只表示H2SO4和BaOH)2的反應(yīng)×)30)BaSO4溶于水導(dǎo)電力量弱，屬于弱電解質(zhì)×)31)SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì)√)32)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，由于只有HCl分子，液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，由于有自由移動的離子√)33)磷酸的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量以g為單位)在數(shù)值上相等√)34)0.5mol氫的質(zhì)量0.5g×)35)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量×)36)在肯定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體摩爾體積相等√)37)同種氣體的摩爾體積總是相同的×)38)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同×)39)在肯定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)打算√)40)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾√)41)物質(zhì)的量可以用于量度分子、原子、離子及膠體粒子等微?！?42)物質(zhì)的量是表示肯定數(shù)目微粒集體的一個物理量√)43)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個數(shù)×)44)若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，則所處條件肯定