【名師伴你行】2021屆高考化學二輪復習專題突破題型專訓1-選擇題題型突破

題型專訓(一)選擇題一、定性分析類選擇題1．(2022·山東仿真沖刺)如圖，“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要削減，從而降低碳特殊是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是()A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學方法加工成防水涂料或汽油B．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，削減使用煤、石油等化石燃料C．實現(xiàn)資源的“3R”，即削減消耗(Reduce)、增加重復使用(Reuse)、重復再生(Recycle)D．逐步推廣自然?氣，代替石油和煤的使用答案：D解析：自然?氣的使用也會排放CO2氣體。2．(2022·武漢調研)下列表示正確的是()A．丙烯的結構簡式：C3H6B．銅綠主要成分的化學式：Cu(OH)2CO3C．NHeq\o\al(＋,4)的結構式：D．14C的原子結構示意圖：答案：C解析：本題考查了化學用語，意在考查考生的記憶力量和對學問的運用力量。丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，A選項錯誤；依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零知，銅綠主要成分的化學式為Cu2(OH)2CO3，B選項錯誤；C的質子數(shù)為6，其原子結構示意圖為，D選項錯誤。3．(2022·重慶三峽名校聯(lián)考)下列各組物質充分反應后，最終既有沉淀又有氣體生成的共有多少組()①將少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合后加熱③NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合④用鐵作陽極長時間電解足量Na2SO4溶液A．2組B．3組C．4組D．5組答案：C解析：①中會生成CaCO3沉淀和O2，②中會生成BaSO4沉淀和NH3氣體，③中會生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，④中會生成Fe(OH)3沉淀和H2。4．(2022·湛江一模)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的挨次為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更猛烈D．W的金屬性比Z的強答案：C解析：Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg元素，由在周期表中的位置可推知W為Al元素，X為C元素，Y為N元素。N元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；原子半徑大小為Mg>Al>C>N，B錯誤；金屬性Mg>Al，C正確，D錯誤。5．(2022·天門調研)已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的是()①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若向C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②B．②④C．①③D．③④答案：B解析：若A為鈉，在電解水溶液時得不到單質鈉，①錯誤；若C遇KSCN溶液顯紅色，說明C溶液含F(xiàn)e3＋，在電解時得不到單質鐵，③錯誤。6．(2022·泉州二模)工業(yè)上接受濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等雜質，這些雜質對鋅的電解工序有阻礙，必需事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇。①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是()A．用酸性KMnO4溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，再轉化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調整浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀轉化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO調整溶液的酸堿性答案：A解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋時，會引入K＋、Mn2＋等新的雜質，這些離子在后續(xù)反應中難以除去，影響生產。生產中應當使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3調整溶液的pH，使Fe3＋等離子形成沉淀。7．(2022·廬山二模)下列說法中不正確的是()A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)C．在含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存答案：A解析：由于含有Fe3＋、Mg2＋，其水解使溶液顯酸性，A錯誤。8．(2022·鷹潭二模)某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，為確認溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下試驗：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)向其次份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是()A．肯定存在Cl－B．溶液中含有Al3＋和NHeq\o\al(＋,4)C．肯定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋D．溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度是0.3mol/L答案：B解析：由試驗(2)得沉淀0.58g，說明含0.01molMg2＋，利用離子共存判定溶液中不含CO2－3，同時得0.03mol氣體，說明溶液中含0.03molNH＋4，試驗(3)得6.99g沉淀，說明溶液中含0.03molSO2－4，利用電荷守恒推斷溶液中還含有Al3＋，但Cl－無法確定，故B正確。9．(2022·長沙聯(lián)考)在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是()A．依據(jù)圖a可推斷正反應為吸熱反應B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化狀況，可推知正反應的ΔH>0答案：C解析：在a中升溫，v正、v逆均增大，v逆增大程度大，平衡向逆反應方向移動，則ΔH<0，A錯誤；在圖b中若加壓，平衡時X轉化率增大，圖不符，B錯誤；溫度上升，平均相對分子質量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則ΔH<0，D錯誤。10．(2022·江西名校聯(lián)考一)下列有關試驗裝置的說法中正確的是()圖1圖2圖3圖4A.圖1裝置可制取干燥純潔的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”試驗C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4裝置可用于試驗室制備Fe(OH)2答案：B解析：在A中不能用向上排氣法收集NH3，A錯誤；Cu與濃HNO3反應生成NO2，NO2與H2O反應，不能用排水法收集NO2，C錯誤；在D中應用Fe作陽極，D錯誤。11.(2022·南京考前沖刺)近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物[(AlH3)n](n為正整數(shù))。已知最簡潔的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C．氫鋁化合物可能成為將來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n＋2的物質(n為正整數(shù))答案：B解析：依據(jù)題給Al2H6的球棍模型及熔點只有150℃，可推斷Al2H612.(2022·德陽模擬)已知物質X、Y符合如圖所示的轉化關系(一個箭頭表示一步反應)，且每步轉化都屬于氧化還原反應，則下列物質組合滿足X、Y要求的是()①Cl2、FeCl3②C、CO③S、SO2④Na、Na2O2⑤AlCl3、Al(OH)3A．③④B．②④C．①②④D．①③⑤答案：B解析：不管Cl2和Fe以何種比例混合，反應都只生成FeCl3而不能生成FeCl2，①錯誤；S不能一步轉化成SO3，③錯誤；AlCl3與Al(OH)3間的轉化不屬于氧化還原反應，⑤錯誤。13.(2022·蕭山模擬)乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。下列關于該物質的說法不正確的是()A．分子式為C11H18O2B．該化合物含有兩種官能團C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應答案：A解析：乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2，含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團。碳碳雙鍵可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應并使之褪色；酯基可以在堿性條件下，發(fā)生水解反應(屬于取代反應)。14．(2022·百色聯(lián)考)某試驗小組同學用數(shù)字化試驗系統(tǒng)測量(測量精度很高)向20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加40mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的電導率λ(λ越大表明溶液導電力量越強)變化，則在顯示器上看到的隨加入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線最可能接近下圖中的()答案：C解析：當Ba(OH)2溶液恰好中和完H2SO4溶液時，溶液導電力量最弱，但因測量系統(tǒng)的精度高并且水也有微弱的導電性，因此曲線最低點應在橫坐標軸的上方，故A、D項錯誤；當加入的Ba(OH)2溶液體積超過20mL時，溶液導電性又會增加，當?shù)瓮?0mL時，溶液中離子濃度小于開頭滴加時的離子濃度，故導電力量也比開頭滴加時的導電力量弱，故B項錯誤、C項正確。15．(2022·紹興質檢)下列各試驗相應操作、試驗現(xiàn)象及緣由解釋或推論均正確的是()選項操作試驗現(xiàn)象解釋或推論A銅片投入三氯化鐵溶液中無明顯變化銅的活潑性不如鐵，銅不能與鐵鹽溶液反應B將某酸滴在浸有酚酞試液的試紙上試紙沒有明顯顏色變化該酸的濃度太稀，氫離子濃度太小C向某溶液中先滴加KSCN溶液，后滴加雙氧水溶液先沒有明顯顏色變化，后變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe2＋D二氧化硫通入石蕊試液中石蕊試液先由紫色變?yōu)榧t色，后變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性答案：C解析：A選項，將銅片投入三氯化鐵溶液中會發(fā)生化學反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅片因溶解變小，A錯誤；B選項，酚酞遇酸不變色，與酸的濃度無關，B錯誤；D選項，二氧化硫通入石蕊試液中，石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，不會再由紅色變?yōu)闊o色。16．(2022·南京模擬一)下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的組合只有()序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③B．①③④C．②③D．①④答案：A解析：氫氧化亞鐵不能一步轉化為單質鐵，④不符合要求。17．(2022·梧州五校聯(lián)考)已知X、M都是中學教材中常見元素，下列對甲、乙兩種離子反應通式的推斷，(甲)XOeq\o\al(n－,3)＋Xn－＋H＋→X單質＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－=M(OH)m↓，其中正確的是()①若n＝1，則XOeq\o\al(n－,3)中X元素為＋5價，X位于周期表第ⅤA族②若m＝1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同③若m＝2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒肯定能得到MSO4④若n＝2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應⑤若m＝3，則MCl3與足量的堿溶液反應肯定生成M(OH)m⑥若n＝2、m＝3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應是水解反應A．①③ B．②④C．①②③④ D．其他組合答案：B解析：在①中n＝1，則X元素有－1價，則X位于周期表中第ⅦA族，①錯誤；若m＝2，可能為Fe2＋，蒸干FeSO4溶液時，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，③錯誤；若m＝3，可能為Al3＋，與足量的NaOH溶液反應會生成AlOeq\o\al(－,2)，⑤錯誤；若n＝2，m＝3，則X2－、M3＋可能為S2－、Fe3＋，二者會發(fā)生氧化還原反應，⑥錯誤。18．(2022·鎮(zhèn)江二模)關于下列各試驗裝置的敘述中，正確的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1用于試驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖2用于制硫酸和氫氧化鈉溶液，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜C．圖3酸性KMnO4溶液中消滅氣泡，而溶液顏色無變化D．圖4為放出從碘水中萃取出碘的苯溶液答案：A解析：B項，陰極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，右側溶液呈堿性，故c應為陽離子交換膜，陽極反應式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，左側溶液呈酸性，故b應為陰離子交換膜，錯誤；C項，石蠟油分解時有烯烴生成，酸性KMnO4溶液中消滅氣泡且溶液顏色漸漸褪去，錯誤；D項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。19．(2022·株洲模擬)某化學爭辯小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷正確的是()圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．由圖Ⅰ可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖Ⅱ可知，該反應m＋n<pC．圖Ⅲ中，表示反應速率v正>v逆的是點3D．圖Ⅳ中，若m＋n＝p，則a曲線肯定使用了催化劑答案：C解析：A項由圖Ⅰ可知，溫度在T2時首先達到平衡。說明T1<T2，上升溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。由于在溫度為T2時C%減小。說明上升溫度，化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應，所以該反應正反應為放熱反應。錯誤。B項由圖Ⅱ可知，在溫度不變時，增大壓強，C%增多。說明增大壓強，化學平衡向正反應方向移動。依據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向為氣體體積減小的方向。所以該反應m＋n>p。錯誤。C項圖Ⅲ表示的是在不同的溫度下，當反應達到平衡時反應物B的轉化率與溫度的關系。曲線上的點表示的是平衡狀態(tài)，v正＝v逆。過3這一點作橫坐標的垂線，交曲線于一點。這點的B的轉化率高于3這一點，說明3未達到平衡，反應向正反應方向進行，此時表示的反應速率v正>v逆的是點3。正確。D項圖Ⅳ中，若m＋n＝p，則a曲線達到平衡所需要的時間比b短，先達到平衡。則可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強，縮小了容器的容積。錯誤。20．(2022·通化模擬)乙醛酸(OHCCOOH)可用作化妝品的調香劑和定香劑。利用草酸(HOOCCOOH)通過電解制備乙醛酸的裝置如圖所示(已知草酸被還原生成乙醛酸)。下列說法正確的是()A．電解時a極應與直流電源的正極相連B．a極的電極反應式為HOOCCOOH＋2H＋＋2e－=OHCCOOH＋H2OC．b極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑D．電解一段時間后，b極區(qū)四周溶液pH無變化答案：B解析：依據(jù)題給信息和圖像信息可知，飽和草酸溶液在a極區(qū)加入，轉變?yōu)橐胰┧幔l(fā)生還原反應，故a極為電解池陰極。選項A，電極a應與直流電源負極相連；選項C，b極處應發(fā)生氧化反應；選項D，b極為氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過陽離子交換膜進入a極區(qū)，相當于水被電解，硫酸溶液濃度增大，因此b極區(qū)四周溶液pH減小。二、定量分析類選擇題(同學用書對應頁碼P203)1．(2022·鎮(zhèn)江聯(lián)考)肯定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是()A．反應在前5min的平均速率為v(SO2)＝0.08mol·L－1·min－1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v(正)>v(逆)C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達到平衡時吸取78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉化率為40%答案：D解析：若起始時充入2molSO3，與充入2molSO2、1molO2等效，SO3的轉化率為40%，若充入1.5molSO3，等同于減壓，平衡向逆反應移動，則SO3轉化率大于40%。2．(2022·上饒聯(lián)考二)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NAB．0.2molZn與肯定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)為0.2NAC．將2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAD．電解精煉銅時，當陽極上質量削減6.4g時，電路上轉移的電子數(shù)目為0.2NA答案：B解析：在Na2CO3晶體中只含Na＋、CO2－3，則106gNa2CO3晶體中離子總數(shù)為3NA，A錯誤；膠體微粒是多個微粒的聚合體，故所含膠粒數(shù)應小于0.001NA，C錯誤；在電解精煉銅時，陽極反應為Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋，當陽極質量削減6.4g時，反應的Cu不確定，故其轉移的電子數(shù)不肯定為0.2NA，D錯誤。3．(2022·江西名校調研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是()A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有COeq\o\al(2－,3)的個數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，11.2L苯含有C—H鍵數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NAD．將NA個Cl2分子通入足量的水中，轉移的電子總數(shù)為NA答案：A解析：苯為液體，不適用于標準狀況的氣體摩爾體積，B錯誤；D2O的相對分子質量為20,54gD2O的物質的量為2.7mol，C錯誤；Cl2與H2O的反應為可逆反應，故NA個Cl2分子通入足量的水中，轉移的電子總數(shù)小于NA，D錯誤。4．(2022·浙江嘉興測試)在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)答案：D解析：本題考查熱化學反應及蓋斯定律。(其次個反應式－第一個反應式)÷2即可得到第三個反應式，依據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)。5.(2022·黃山二模)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化狀況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2答案：D解析：本題考查了化學圖像、元素化合物的性質、氧化還原反應、化學計算等，意在考查考生的識圖力量及計算力量。還原性挨次：Br－<Fe2＋<I－，依據(jù)化學圖像、反應原理知，線段AB代表I－物質的量的變化狀況，線段BC代表Fe3＋物質的量的變化狀況，線段DE代表Br－物質的量的變化狀況，A項正確；依據(jù)圖像中消耗氯氣的量可知，原溶液中n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，n(Br－)＝6mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項錯誤；n(FeBr2)＝3mol，n(FeI2)＝1mol，B項正確；當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項正確。6．(2022·曲靖二模)T℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.202min末濃度/mol·L－10.08ab平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法正確的是()A．平衡時，X的轉化率為20%B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D．前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1答案：D解析：本題考查化學反應速率和化學平衡，意在考查考生對化學反應速率和化學平衡理論的理解力量。平衡時，X的轉化率為eq\f(0.1mol－0.05mol,0.1mol)×100%＝50%，A項錯誤；T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Z,cX·c3Y)＝eq\f(0.12,0.05×0.053)＝1600，B項錯誤；增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2min內，v(Y)＝3v(X)＝eq\f(0.1－0.08mol·L－1,2min)×3＝0.03mol·L－1·min－1，D項正確。7．(2022·浙江模擬)用石墨電極電解只含有Cu2＋、H＋和M3＋(M為金屬元素)三種陽離子的電解質溶液，起始時三種陽離子的物質的量均為0.1mol，電解過程中陰極產生金屬的質量與電路中通過電子的物質的量的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．三種陽離子的氧化性強弱挨次：Cu2＋>H＋>M3＋B．電路中通過0.3mol電子時，溶液中的陽離子只有H＋C．將Cu投入含M3＋的溶液中，可能發(fā)生反應：Cu＋2M3＋=Cu2＋＋2MD．從開頭電解到電路中通過0.1mol電子的過程中，陰極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑答案：C解析：本題考查電解過程分析，意在考查考生對電解原理的理解和運用力量。由圖像信息可知，電路中通過0.1mol電子到通過0.3mol電子的過程明顯是Cu2＋放電，由于氧化性Cu2＋>H＋，所以從開頭電解到通過0.1mol電子的過程中，確定是M3＋放電且還原產物是M2＋：M3＋＋e－=M2＋，則三種陽離子中M3＋的氧化性最強，故A、D錯誤，C正確。當電路中通過0.3mol電子時，溶液中陽離子有H＋、M2＋兩種，故B錯誤。8．(2022·山東十校聯(lián)考二)常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是()A．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中肯定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當a＝b時，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．當a/b＝2/3時，所得溶液中存在：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．當2a＝b時，所得溶液中存在：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)答案：C解析：當1/2<a/b<1時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，依據(jù)電荷守恒知，碳酸氫鈉中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，A項正確；當a＝b，二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸氫鈉，依據(jù)物料守恒知，設反應后溶液的體積為V，c(Na＋)＝eq\f(b,V)mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝eq\f(a,V)mol·L－1，又因a∶b＝2∶3，聯(lián)立方程可得，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B項正確；當a/b＝2/3時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉之比為1∶1，依據(jù)物料守恒知，設反應后溶液的體積為V，c(Na＋)＝eq\f(b,V)mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝eq\f(a,V)mol·L－1，又因a∶b＝2∶3，聯(lián)立可得2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，故C選項錯誤；當2a＝b時，二氧化碳和氫氧化鈉反應恰好生成碳酸鈉，鈉離子不水解，碳酸根離子水解，所以c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都產生氫氧根離子，但水解較微弱，且只有碳酸根離子水解產生碳酸氫根離子，所以c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，D正確。9．(2022·咸寧模擬)將肯定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列推斷正確的是()A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15<n<0.25B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．與NaOH反應的氯氣肯定為0.3molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1答案：A解析：本題考查化學計算，考查考生計算、分析力量。難度較大。Cl2與0.3molNaOH發(fā)生氧化還原反應，還原產物為NaCl(Cl元素顯－1價)，氧化產物有NaClO(Cl元素顯＋1價)和NaClO3(Cl元素顯＋5價)兩種，可用極限法、質量守恒和得失電子守恒來解題：①若氧化產物只有NaClO，由Na元素守恒知NaCl和NaClO總物質的量為0.3mol，再由得失電子守恒知NaCl和NaClO物質的量之比為1∶1，均為0.15mol，轉移0.15mol電子；②若氧化產物只有NaClO3，由Na元素守恒知NaCl和NaClO3總物質的量為0.3mol，再由得失電子守恒知NaCl和NaClO3物質的量之比為5∶1，NaCl為0.25mol，NaClO3為0.05mol，轉移0.25mol電子。A選項，現(xiàn)氧化產物既有NaClO又有NaClO3，故轉移電子數(shù)在0.15～0.25mol之間；B選項，若氧化產物只有NaClO，則溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝0.3∶0.15＝2∶1＝2，若氧化產物只有NaClO3，則溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝0.3∶0.25＝6∶5＝1.2，故溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)應當在1.2～2之間，而7∶3≈2.33，不在范圍內；C選項，利用原子守恒，n(Na)＝n(Cl)＝0.3mol，則n(Cl2)＝0.15mol，錯誤；D選項，由得失電子守恒知：若n(NaCl)為11amol，n(NaClO)為2amol，則由得失電子守恒得式子：11a＝2a＋5n(NaClO3)，解得n(NaClO3)＝1.810．(2022·成都樹德中學模擬)肯定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．8.4LB．13.5LC．10.7LD．16.8L答案：C解析：1molCuS與HNO3反應失去8mole－，1molCu2S與HNO3反應失去10mole－。用極值法若混合物中僅含有CuS，反應失電子eq\f(12.0,80)×8mol＝1.2mol；若原混合物中僅含有Cu2S，反應失電子eq\f(12.0,80)×10mol×eq\f(1,2)＝0.75mol，則混合物在反應中失去電子總數(shù)0.75mol<n(e－)<1.2mol。而生成1mol混合氣體得到電子數(shù)為(5－4)×eq\f(1,2)mol＋(5－2)×eq\f(1,2)mol＝2mol，由電子守恒可知，生成氣體的體積eq\f(0.75,2)×22.4L<V<eq\f(1.2,2)×22.4L，即8.4L<V<13.44L，C項正確。11．(2022·太原聯(lián)考)將肯定量的Al2O3固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol·L－1鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮溶液體積的變化)，則下列說法正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為1.0mol/LB．原Al2O3的質量為0.51gC．V0的數(shù)值為35D．沉淀量達到最大時，溶液的溶質有兩種答案：B解析：本題考查化學反應過程分析及化學計算，意在考查考生的推理力量與計算力量。依據(jù)圖像分析，當沉淀物質的量達到最大值時，溶液中的溶質只有一種，即NaCl，故有：100mL×c(NaOH)＝50mL×1.0mol·L－1，則c(NaOH)＝0.5mol·L－1，故A、D錯誤。圖中V0～50、50～80兩階段發(fā)生的反應分別為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，兩階段消耗鹽酸的體積比是1∶3，所以V0＝40，C錯誤。加入鹽酸前n(AlOeq\o\al(－,2))＝0.01L×1.0mol·L－1＝0.01mol，n(Al2O3)＝0.005mol，m(Al2O3)＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，故B正確。12．(2022·南昌調研)由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是()A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2C．混合氣體中，12CO與14CO質量之比為15∶14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15答案：D解析：由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質量相等，設混合氣體中14CO為xmol，12CO為ymol，則eq\f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x∶y＝1∶1，12CO和14CO的物質的量之比為1∶1，A、B項錯誤；12CO和14CO的質量之比為28∶30，即14∶15，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比，D項正確。13．(2022·合肥模擬)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式分別如下：①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－6590kJ·mol－1下列說法正確的是()A．2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應答案：D解析：A項，同等條件下，生成氣態(tài)水放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量；B項，同等條件下，液態(tài)苯完全燃燒放出的熱量小于氣態(tài)苯的；C項，1gC2H2(g)完全燃燒放出的熱量為eq\f(2600kJ,52)＝50kJ,1gC6H6(g)完全燃燒放出的熱量為eq\f(6590kJ,156)＝42.24kJ，質量相同時，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；D項，由①×eq\f(3,2)－②÷2得：3C2H2(g)=C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1，反應放熱。14．(2022·綿陽質檢)某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VA．該溶液中溶質的質量分數(shù)為ω＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．該溶液的物質的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))D．該溶液的密度為ρ＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1答案：A解析：結晶水合物的化學式為R·nH2O，含R的質量分數(shù)＝(M－n×18)/M，ag該晶體中含有R的質量＝ag×(M－n×18)/M，所以溶液中溶質的質量分數(shù)＝[a×(M－n×18)/M]÷(a＋b)×100%，錯誤。15．(2022·荊州模擬)向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入10mL18mol·L－1硫酸，加熱使之反應，最終硫酸恰好將固體混合物溶解，反應過程中共得到氣體2240mL(標準狀況下)，向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色消滅，下列說法中不正確的是()A．溶解所得溶液為FeSO4溶液B．在反應過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性C．原混合物中n(Fe)＝n(Fe2O3)＋0.1molD．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質答案：D解析：因向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色消滅，說明不含F(xiàn)e3＋，故溶解所得溶液為FeSO4溶液，A項正確。反應的氣體產物既有SO2也有硫酸鹽生成，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，B項正確。依據(jù)得失電子守恒，可推斷C項正確。D項是依據(jù)硫酸根離子和鐵元素的守恒來計算鐵元素的量，但是由于硫酸中的硫酸根離子并沒有完全轉化成硫酸亞鐵，還有一部分被還原成SO2，所以D項結論錯誤。16．(2022·成都樹德中學模擬)下列示意圖與對應的反應狀況符合的是()A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量答案：B解析：A項，可以理解為通入的CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，然后與KOH反應，最終與CaCO3反應，故A項錯；C項，假設溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質的量削減，C項錯誤；D項，向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量依次發(fā)生的反應是NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，生成沉淀消耗的HCl和溶解沉淀消耗的HCl物質的量之比應為1∶3，故D項錯。17．(2022·石家莊模擬)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共8.0g，進行如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中金屬Fe的質量為4.48gC．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝1344答案：D解析：由框圖可知濾渣3.2g為單質銅的質量，最終得到固體6.4g為Fe2O3的質量，結合硫酸過量，F(xiàn)e3＋和Cu2＋的氧化性強于H＋，F(xiàn)e3＋和Fe反應生成Fe2＋，由于有Cu存在，而濾液中又沒有Cu2＋，則濾液A中不行能含有Fe3＋，A選項錯誤；樣品中鐵元素的總物質的量為eq\f(6.4g,160g/mol)×2＝0.08mol，鐵元素有部分是來自Fe2O3的，則樣品中金屬鐵的質量小于4.48g，B選項錯誤；樣品中銅元素的總物質的量為eq\f(3.2g,64g/mol)＝0.05mol，銅元素有部分來自金屬銅，則樣品中CuO的質量小于4.0g，C選項錯誤。18.(2022·濰坊模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列推斷正確