【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(十三)-4.4-氮及其重要化合物(人教版-四川專(zhuān)供)

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__________________________________________________________________。(4)下列各項(xiàng)措施中,有利于緩解城市空氣污染的有(填序號(hào))。A.充分利用太陽(yáng)能,削減能源消耗B.使用電動(dòng)車(chē)輛,削減汽油消耗C.植樹(shù)種草,綠化環(huán)境D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用自然?氣12.(12分)已知:A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)④中每消耗1molG,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是。(4)試驗(yàn)室中保存I的方法是。13.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·宜賓模擬)某化學(xué)愛(ài)好小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填序號(hào))。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的試驗(yàn)操作是_______________________________________________________________________。(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi)K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純潔、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必需通過(guò)盛有試劑的洗氣瓶;②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為。答案解析1.【解析】選C。氮的固定是游離態(tài)的氮變成化合態(tài)的氮,是化學(xué)變化;汽車(chē)尾氣中排放的氮氧化合物主要是由氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的;化石燃料中含有氮的化合物,燃燒時(shí)會(huì)釋放出氮氧化合物;植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)。2.【解析】選A。鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,銅、銀與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Ag+2HNO3(濃)====AgNO3+NO2↑+H2O,依據(jù)上述關(guān)系可知等質(zhì)量的Cu、Ag、Fe、Al與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2最多的是Cu。3.【解析】選B。顯藍(lán)色表明接觸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)I2。其反應(yīng)如下：①Cl2+2KI====I2+2KCl②3NO2+H2O====2HNO3+NOHNO3將KI氧化成I2⑤Br2+2KI====I2+2KBr4.【解析】選D。A項(xiàng),N2不是污染物,NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2====2NO2,不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò);B項(xiàng),Al(OH)3沉淀不能溶于過(guò)量的氨水中,B錯(cuò)誤;濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化,但在常溫下,濃硝酸能與銅反應(yīng),濃硫酸不能與銅反應(yīng),故可用濃硝酸,不能用濃硫酸,C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,Cu不能與稀硫酸反應(yīng),但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正確。5.【解析】選C。A項(xiàng)不能寫(xiě)離子方程式,B項(xiàng)應(yīng)生成NH3,D項(xiàng)應(yīng)生成(NH4)2CO3?！痉椒记伞夸@鹽與堿的反應(yīng)條件及反應(yīng)方程式(1)若是銨鹽溶液與燒堿溶液共熱,則可用離子方程式表示為NQUOTE+OH-NH3↑+H2O。(2)若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時(shí),則無(wú)氨氣逸出,用離子方程式表示為NQUOTE+OH-====NH3·H2O。(3)若反應(yīng)物都是固體時(shí),則只能用化學(xué)方程式表示。6.【解析】選C。A項(xiàng),NH4Cl與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+H2SO4(濃)(NH4)2SO4+2HCl↑;B項(xiàng),屬于NH3的工業(yè)制法,不是試驗(yàn)室簡(jiǎn)便制取NH3的方法;C項(xiàng),NH3·H2ONH3↑+H2O,NH3能用堿石灰干燥;D項(xiàng),NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,制得的NH3不純,且不能用P2O5干燥NH3。7.【解析】選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO,NO與O2轉(zhuǎn)化為NO2,即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。8.【解析】選A。若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無(wú)法得到干燥純潔的氣體，應(yīng)將濃鹽酸加入到濃硫酸中，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【解析】選B。鎂、銅與稀硝酸反應(yīng)后，并與NaOH溶液反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，可知n（OH-）=10.2g/17g·mol-1=0.6mol，V（NaOH）=0.6mol/5mol·L-1=120mL，但題意中無(wú)稀硝酸是否有剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；n（HNO3）=n（酸性HNO3）+n（氧化性HNO3），利用極限法可以得出n（氧化性HNO3）=n（NO）=0.2mol，n（酸性HNO3）=2n（金屬）=0.3mol×2=0.6mol，故反應(yīng)的硝酸n=0.6mol+0.2mol=0.8mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（NO）=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用極限法m（Cu）=0.3mol×64g·mol-1=19.2g，m（Mg）=0.3mol×24g·mol-1=7.2g，故B項(xiàng)正確?！痉椒记伞拷饘倥c硝酸反應(yīng)的三個(gè)守恒(1)電子得失守恒:規(guī)律1:確定量的Cu完全溶于濃硝酸中,所產(chǎn)生的氣體與確定量的氧氣混合后恰好完全溶于水時(shí),消耗氧氣的量只取決于Cu的物質(zhì)的量,即2n(O2)=n(Cu)。拓展:金屬與硝酸反應(yīng)生成的氮的氧化物在與O2混合后用水恰好完全吸取時(shí),消耗氧氣的量只取決于消耗金屬的量?？梢罁?jù)得失電子守恒建立等式n(M)×a=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)(a為金屬M(fèi)的化合價(jià))。(2)氮原子守恒:規(guī)律2:反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量之和。規(guī)律3:金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),生成的氣體的物質(zhì)的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。規(guī)律4:金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),若生成的氣體NO、NO2恰好完全溶于NaOH溶液中,由于生成物NaNO3、NaNO2中Na+與N個(gè)數(shù)比為1∶1,則n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)。(3)電荷守恒:規(guī)律5:金屬單質(zhì)完全溶于硝酸中,其失去的電子的物質(zhì)的量等于金屬離子所結(jié)合的NQUOTE的物質(zhì)的量,即n(e-)=n(NQUOTE)。10.【解析】選A。關(guān)鍵看圖,鐵粉既能和硝酸反應(yīng)也能和硫酸反應(yīng),從題干圖看出(留意只是其次份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)為Fe+2H+====Fe2++H2↑,可知NQUOTE反應(yīng)完了,其次份中NQUOTE應(yīng)為5.6g/56g·mol-1=0.1mol,溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g,即0.25mol,故原混合酸中H2SO4濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol·L-1,NQUOTE物質(zhì)的量為0.2mol。所以選A。11.【解析】(2)中,從題目敘述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體”,可推出該反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2。(3)中,使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)SO2轉(zhuǎn)化為SO3,而SO3與H2O化合生成H2SO4,提高了空氣的酸度,促進(jìn)了酸雨的形成。答案:(1)SO2、NO(2)2CO+2NON2+2CO2(3)促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化,生成的SO3增多,SO3+H2O====H2SO4提高了空氣的酸度(4)A、B、C12.【解析】A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體,A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與O2反應(yīng),C必為NH3,D為NO,G為NO2。以此為突破口,結(jié)合其余信息可推出,A、B、E、H、J、I、甲、乙分別為H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(“高溫”也可寫(xiě)成“△”)(2)QUOTEmol(3)2Al+2H2O+2OH-====2AlQUOTE+3H2↑(4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處13.【解題指南】解答本題要留意如下4點(diǎn):(1)試驗(yàn)室中快速制備氨氣的方法和原理。(2)氨氣的“噴泉試