【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：第10章-課時(shí)1-物質(zhì)的檢驗(yàn)與定性實(shí)驗(yàn)分析

第十章化學(xué)試驗(yàn)分類探究課時(shí)1物質(zhì)的檢驗(yàn)與定性試驗(yàn)分析(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列鑒別方法可行的是 ()。A．用溴水鑒別苯和己烷B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析A項(xiàng)，苯、己烷都不能與溴反應(yīng)，都比水密度小，都可把溴從溴水中萃取出來(lái)，所以二者不能區(qū)分；B項(xiàng)，Ba(NO3)2與SO42－、CO32－均生成白色沉淀；C項(xiàng)，1－溴丙烷的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，2－溴丙烷有2個(gè)峰；D項(xiàng)，兩種有機(jī)物均能使KMnO4酸性溶液褪色。答案C2．(2022·海南化學(xué)，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()。A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3解析A選項(xiàng)中有銨鹽，加熱時(shí)能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到BaSO3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；B選項(xiàng)，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到AgCl沉淀不溶于稀鹽酸；C選項(xiàng)中加熱時(shí)不能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時(shí)Fe3＋與CO32－，相互促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；D選項(xiàng)，加熱固體混合物無(wú)氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案A3．依據(jù)下列試驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()。選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中肯定含有OH－，而且肯定是堿B某氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體肯定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中肯定含有CO32－D0.84g鐵和50.00mL1.00mol·L－1的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋解析該題考查了OH－、CO32－和Fe3＋等離子的檢驗(yàn)方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2CO3溶液，A錯(cuò)；O3、NO2等都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，C錯(cuò)；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)<eq\f(3,8)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝eq\f(0.84g,56g·mol－1)＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05mol，由于eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)＝eq\f(0.015,0.05)<eq\f(3,8)，D正確。答案D4．依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 ()。A．氣體eq\o(→,\s\up10(通入品紅溶液))品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體肯定是SO2B．氣體eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氣體eq\o(→,\s\up10(通入Ba（OH）2溶液))白色沉淀結(jié)論：原氣體肯定是烴C．某溶液eq\o(→,\s\up10(打開瓶蓋))冒白霧eq\o(→,\s\up10(用蘸有濃氨水的),\s\do10(玻璃棒靠近))白煙結(jié)論：原溶液肯定是濃鹽酸D．某有色溶液eq\o(→,\s\up10(滴加苯酚溶液))紫色結(jié)論：原溶液中肯定含有Fe3＋解析A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO等都可消滅此現(xiàn)象；C項(xiàng)中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D5．(2021·銀川質(zhì)檢)為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是 ()。A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(鹽酸)解析無(wú)論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。答案A6．5支編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)分開來(lái)，則所需試劑的種類數(shù)是()。A．1種 B．2種C．3種 D．不用任何試劑解析可用AlCl3。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取兩支試管，分別加入少量的兩種溶液，再在兩試管中分別加入少量AlCl3溶液，無(wú)現(xiàn)象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一為KOH溶液。答案A7．(2022·浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、 SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列推斷正確的是 ()。A．氣體甲肯定是純潔物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2－和SiO32－肯定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－肯定不存在于溶液X中解析加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有SO32－、CO32－中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中肯定含有SiO32－，有SiO32－則X中肯定無(wú)Mg2＋、Al3＋；無(wú)色溶液甲加入過(guò)量氨水有白色沉淀乙生成，則乙肯定是Al(OH)3，溶液X中肯定含AlO2－，依據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含有陽(yáng)離子(K＋)；SO42－不能確定是否存在。只有C選項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8．(14分)飲水平安在人們生活中占有極為重要的地位，某爭(zhēng)辯小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下試驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽(yáng)離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下試驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中消滅白色沉淀，連續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B：________、D：________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。(3)寫出試驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________、________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_____________________。解析依據(jù)試驗(yàn)①可知，D中含有Cu2＋；依據(jù)試驗(yàn)②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再依據(jù)③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；依據(jù)試驗(yàn)④A中含有HCO3－，故A為NaHCO3，C、D中含有SO42－，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。依據(jù)試驗(yàn)⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過(guò)量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋9．(15分)A、B、C、D、E、F、G7種不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，試驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成的沉淀或微溶化合物，“－”表示觀看不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是________。推斷理由是________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。解析該題看似沒有什么解答突破口，難以推斷，但通過(guò)表中溶液兩兩混合的試驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，只有A跟其他全部的溶液混合時(shí)，只有一次生成沉淀，再對(duì)比全部的溶液，可以得出A只能是KCl。A(KCl)的推斷就是該題的突破口。能夠使KCl產(chǎn)生沉淀的只有AgNO3(G)溶液，以A、G為突破口，可以依次推斷出B、C、D、E、F分別為Na2SO4、MgCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2。答案(1)KClAgNO3兩兩混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)210．(13分)某無(wú)色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)________，氣體B的成分是________。(2)X溶液中肯定存在的離子是________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的全部離子方程式____________________________________________________________________________________________。(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式_____________________________________________________________________________________________。(5)通過(guò)上述試驗(yàn)，溶液X中還有未完全確定的離子是________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的后續(xù)試驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是___________________________________________________________(簡(jiǎn)述所加試劑及理由)。解析該無(wú)色溶液中肯定不含MnO4－；加入過(guò)量鹽酸生成氣體，說(shuō)明溶液中確定有CO32－，則確定無(wú)Ag＋、Ba2＋、Al3＋，氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO42－，再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3，說(shuō)明X中含有AlO2－，溶液Ⅱ加過(guò)量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO42－。答案(1)CO2NH3(2)CO32－、AlO2－、Na＋(3)CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋4H2O(4)Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO42－取少量的白色沉淀乙于試管中加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42－，若不完全溶解，則存在SO42－11．(16分)六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？________(填“能”或“不能”)。(2)試驗(yàn)中發(fā)覺，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的挨次不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2＋還原性的試驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混