2022屆《創(chuàng)新方案》高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)單元過關(guān)檢測：第七章-化學(xué)反應(yīng)速率與平衡-檢測一

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡檢測題（一）一、選擇題1.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：已知某一條件下，反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>KC.反應(yīng)處于D點時，確定有D.A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大2.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是A．△S＞0B．逆向能自發(fā)進行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行3.在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是（） A．容器乙中反應(yīng)從開頭到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ24.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)SKIPIF1<0F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法正確的是（） A．上升溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L D．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol5.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)SKIPIF1<0xC(g)在不同溫度及壓強(P1和P2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化狀況如圖所示。下列推斷正確的是（） A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x D．正反應(yīng)放熱，m+n＞x6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組試驗中最先毀滅渾濁的是（）7.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y38.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入確定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．依據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）9.臭氧是抱負的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的推斷正確的是10.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：311.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol12.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)B．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大13.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強D．H2的體積分數(shù)14.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達平衡后，轉(zhuǎn)變條件，下列說法正確的是A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率上升B．上升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變15.確定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He16.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，確定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（）A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙二、非選擇題17.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推動劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為（酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，緣由為：N2O4(g)2NO2(g)（Ⅱ）當(dāng)溫度上升時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）確定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。（4）NO2可用氨水吸取生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，緣由是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10—5mol·L-1）18.氮元素可以形成多種氫化物，如等。(1)據(jù)報道，2022年中國將放射“天宮二號”空間試驗室，并放射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接?；鸺招枰吣苋剂?，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________.(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：①該反應(yīng)的（填“>”或“<”）。②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在確定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的緣由是__________。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。(3)①在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。②室溫下，的溶液的pH=5，緣由是__________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）。19.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某爭辯小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題：（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）依據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；依據(jù)反應(yīng)③推斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。 （3）要使反應(yīng)③在確定條件下建立的平衡逆向移動，可實行的措施有（填字母序號）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．上升溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中準(zhǔn)時分別出CH3OH （4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）依據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是20.“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題，為削減CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組爭辯使用如下方式。Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）。現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1，

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1，回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。A．△H<OB．P1<P2<P3C．若在p3和316℃時，起始n(H2）／n(CO）=3，則達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：Ⅱ．利用I2O5消退CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO2的體積分數(shù)SKIPIF1<0（CO2）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：（1）從反應(yīng)開頭至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）。（2）b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=。（3）下列說法不正確的是（填字母序號）。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等c．增大d點的體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd參考答案1.B2.D3.C解析：A、容器乙中反應(yīng)從開頭到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、依據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。4.B解析：上升溫度時，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種狀況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2amol/L，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5amol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質(zhì)的量，故D錯誤。5.D解析：依據(jù)圖像隨著溫度的上升A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個圖像看出在P1下先達平衡，得P1＞P2，還可得到壓強大時A的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，6.D解析：依據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D。7.A解析：依據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，上升溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1。8.A解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應(yīng)進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤。9.A解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；C．t1時刻，轉(zhuǎn)變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤。10.D11.D解析：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要依據(jù)按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，依據(jù)化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，依據(jù)化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確。12.B解析：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，依據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，依據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。13.A解析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度上升，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；C、上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；D、上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，H2的體積分數(shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤。14.C15.C16.C解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤。17.(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O；(2)吸熱（3）a,d；不變；0.1(4)NH4++H2OSKIPIF1<0NH3.H2O+H+逆向；SKIPIF1<018.（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1083.0kJ·mol-1（2）①＜②增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%（3）①增大不變②NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+SKIPIF1<0或SKIPIF1<019.解析：（1）反應(yīng)②,上升溫度，K值增大，正反應(yīng)方向為吸熱方向。（2）分別寫出K1、K2、K3的表達式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，利用K3=K1?K2分別計算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)覺升溫K減小，所以△H（3）A．縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動； B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動； C．上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動； D．使用合適的催化劑，平衡不移動； E．從平衡體系中準(zhǔn)時分別出CH3OH，平衡正向移動；故選B、C。（4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為Qc==0.56<k=2.50，平衡將向正向移動，則此時V正

>V逆。(5)依據(jù)上升溫度時平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以推斷正確的圖像是A、D答案：（1）吸熱；（2）K3=K1?K2＜較低；（各1分）（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。20.解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，

②2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，

依據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2