【學(xué)練考】2021-2022學(xué)年高一魯科版化學(xué)必修1練習(xí)冊：3.1碳的多樣性-

第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性學(xué)問點(diǎn)一多種多樣的碳單質(zhì)1．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．鉛筆芯中含有石墨B．鉛筆芯是用鉛做的C．2B鉛筆芯可以導(dǎo)電D．鉛筆芯在氧氣中灼燒能生成CO22．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是()A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧3．石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百里內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線路、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨有()A．放射性B．易燃、易爆C．導(dǎo)電性D．劇毒4．最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說法中不正確的是()A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60是一種新的碳單質(zhì)D．C60的相對分子質(zhì)量為720學(xué)問點(diǎn)二廣泛存在的含碳化合物5．可用來斷定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()A．加熱時(shí)有無色氣體放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加鹽酸有氣泡生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6．可以說明溶液中大量存在COeq\o\al(2－,3)的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B．加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C．加入MgCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述7．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化8．通常用NaHCO3飽和溶液除去混在CO2中的少量的HCl氣體，其離子方程式為_____，而不用NaOH溶液的緣由(用離子方程式表示)為_____，也不用飽和Na2CO3溶液的緣由(用離子方程式表示)為_______.9．下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入與Na2CO3等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成CO2的體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出10．在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．把過氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋12．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)馬上停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽視不計(jì))13．碳酸氫鈉受熱簡潔分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量削減了0.31A．3.38gB．4.58gC．4.1614．(雙選)等質(zhì)量的下列兩物質(zhì)分別與足量的鹽酸作用，在相同條件下產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等的是()A．CaCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．CaCO3和KHCO3D．NaHCO3和MgCO315．(雙選)按圖L3－1－1裝置持續(xù)通入氣體X，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)圖L3－1－1驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是()A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O316．Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測知m(Na＋)＝0.92g，若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體()A．2.12gB．2.55gC．1.6817．學(xué)校的試驗(yàn)室有一瓶碳酸氫鈉固體，由于放置時(shí)間過久，不知是否變質(zhì)。(1)請你利用所學(xué)過的學(xué)問，設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔的試驗(yàn)，確定這瓶碳酸氫鈉是否變質(zhì)。你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案：___________。(2)假如已變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，確定其是否完全變質(zhì)。你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案：_________。18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖L3－1－2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：圖L3－1－2(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②__________________，⑤__________________。19．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如圖L3－1－3Ⅰ～Ⅳ所示。圖L3－1－3(1)只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗(yàn)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。A．Ⅳ比Ⅲ簡單B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比試驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用試驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________(填化學(xué)式)。20.(1)圖L3－1－4為肯定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。圖L3－1－4試回答：OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：OA段______，AB段_______，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_________(2)有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g①除去該混合物中的碳酸氫鈉可實(shí)行的方法是__________。②若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體質(zhì)量為2.62g

參考答案第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性1．B[解析]鉛筆芯主要成分是石墨，石墨可以導(dǎo)電，在氧氣中完全燃燒生成CO2，B錯(cuò)誤。2．A[解析]鋼是鐵與碳的合金，與鐵不是同素異形體，A錯(cuò)誤。3．C[解析]石墨具有導(dǎo)電性，可以造成線路短路。石墨無毒，也沒有放射性，能燃燒，但不易燃，更不易爆。C正確。4．A[解析]只含一種元素的純潔物是單質(zhì)而不是化合物，A錯(cuò)誤；C60和石墨都是單質(zhì)，是碳的同素異形體，B、C正確；C60分子中含60個(gè)碳原子，相對分子質(zhì)量等于12×60＝720，D正確。5．B[解析]NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，加熱時(shí)有氣體放出，無法判定是Na2CO3，A錯(cuò)誤；NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2溶液生成白色沉淀，B正確；NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，C錯(cuò)誤；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液都變渾濁，D錯(cuò)誤。6．C[解析]與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl－等，A錯(cuò)誤；與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味氣體的還有HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)加入Ba(OH)2溶液亦會(huì)有此現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。7．C[解析]等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3，其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量不同，NaHCO3產(chǎn)生的CO2量多，C錯(cuò)誤。8．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2OH－＋CO2=H2O＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)[解析]NaOH能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)；Na2CO3能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)。9．D[解析]向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入與Na2CO3等物質(zhì)的量的HCl，生成NaHCO3，不產(chǎn)生CO2,B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，在同溫同壓下，生成CO2的體積不同，NaHCO3生成的CO2較多，C錯(cuò)誤；由于NaHCO3的溶解度較小，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，D正確。10．B[解析]加熱時(shí)，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)，2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2,2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，由上述方程式可知，生成的H2O和CO2與Na2O2恰好完全反應(yīng)，生成的固體是Na2CO3和NaOH，B正確。11．B[解析]過氧化鈉投入水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的NaOH電離成Na＋和OH－，溶液中Na＋數(shù)目增多，OH－與HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋反應(yīng)使這兩種離子數(shù)目削減，Cl－數(shù)目不變。B正確。12．A[解析]有關(guān)反應(yīng)方程式為：①2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，②Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，③CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，④Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。由于②中既生成了難溶物質(zhì)(CaCO3)又生成了水，故通入CO2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)②后發(fā)生反應(yīng)①。因n〔Ca(OH)2〕＝0.1mol，故當(dāng)Ca(OH)2恰好耗盡時(shí)溶液中僅含0.2mol的NaOH，此時(shí)n(離子)＝0.4mol；連續(xù)通入CO2時(shí)又發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量變?yōu)?.3mol；再連續(xù)通入CO2，又發(fā)生反應(yīng)④，生成了NaHCO3，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.4mol。A正確。13．C[解析]設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16862x0.31geq\f(168,x)＝eq\f(62,0.31g)x＝0.84gm(Na2CO3)＝5g－0.84g＝4.16g。C正確。14．CD[解析]題目指的是“等質(zhì)量”，當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等時(shí)，等質(zhì)量的各物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的CO2。CD正確。15．AC[解析]通入氫氣點(diǎn)燃后，NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，A正確；通入CO點(diǎn)燃后，Na2CO3受熱不分解，無CO2產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；通入CO點(diǎn)燃后，發(fā)生CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，C正確；通入氫氣點(diǎn)燃后，3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3H2O，無CO2產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。16．A[解析]將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，最終的固體是Na2CO3。溶液中的m(Na＋)＝0.92g，那么m(Na2CO3)＝0.92g×eq\f(106,2×23)＝2.12g，A正確。17.(1)取少量固體加入試管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，說明沒有變質(zhì)(2)將固體裝入試管中，并塞上帶有導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中，加熱，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明沒有完全變質(zhì)；否則，說明已完全變質(zhì)18.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3[解析]依據(jù)B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可推知其他物質(zhì)。19．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3[解析](1)圖Ⅰ不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模捎跓o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不行以；圖Ⅱ可以鑒別，由于等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可依據(jù)氣球膨脹程度來推斷。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明白碳酸氫