電解質(zhì)溶液訓練題(4)

1、訓練4酸堿中和滴定基礎過關一、滴定管的使用1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是A . 500 mL 量筒B.10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL堿式滴定管2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是3.A .大于 40.0 mLC .大于 10.0 mL某學生用堿式滴定管量取B. 40.0 mLD. 10.0 mL0.1 mol L -1 的 NaOH 溶液，開始時仰視液面il鳶*II_I11.00 mL ,該同學在操作中實際讀數(shù)為1.00 mL ,取出部

2、分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出的液體體積為A .大于 10.00 mLB .小于 10.00 mLC .等于 10.00 mLD .等于 11.00 mL二、中和滴定操作4.下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次在錐形瓶中加入 25 mL待測NaOH溶液 加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A .B.C .D.5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是（）A

3、 .酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B .錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平6兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用 NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過 且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A .甲操作有錯B .乙操作有錯C .甲測定數(shù)值一定比乙小D .乙實際測得值較不準確7以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標準鹽酸

4、(0.01mol L 1)的體積20 mL NaOH 溶液V1 mL20 mL NaOH 溶液+ 10 mL H 2OV2 mL敞口隔夜放置的 20 mLNaOH溶液V3 mL則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol L一1)計算合理的是()A . c= 0.01 X (Vi + V2+ V3)/(3 X 20)B . c= 0.01 X (Vi + V2)/(2 X 20)C. c= 0.01 X (Vi + V3)/(2 X 20)D . c= 0.01 X Vi/20三、中和滴定誤差分析&用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()A .用蒸餾水洗凈酸式

5、滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B .用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入 NaOH溶液進行滴定C .用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸 餾水進行滴定D .用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸9. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是()A .酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B .錐形瓶未用待測液潤洗C .讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D .滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失10. 用已知濃度的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管

6、起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較A .偏高B.準確C .偏低D.可能偏高或偏低 能力提升11如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。5!O3020100 -101 1 l ： ii Ll 11 i i 1 lu L j hi ij ACD(1) 寫出儀器名稱A，B，C，D。(2) 使用前需檢查是否漏水的儀器有。12某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?為止。下列操作中可能使所測 Na

7、OH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號)。A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL ,終點讀數(shù)為mL ;所用鹽酸溶液的體積為 mL。a13.如圖為10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1) 鹽酸的濃度為。(2) NaOH溶液的濃度為。(3) 當?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時，溶液的pH為。(4) 從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的

8、速度只能是 ，過量一滴引起的 pH變化。14在標準狀況下充滿HCI的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1) 用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從 色變?yōu)樯?2) 現(xiàn)配制三種濃度的標準 Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第 種(填序號)。2.500 mol L0.25 mol L 0.025 mol L(3) 若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2C0

9、3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可):c(HCI) =拓展探究15.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H 2C2O4 xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4 xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2Mn 04+ 5H2C2O4+ 6H + =2M n»+ 10CO2T + 8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

10、稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成 100.00 mL水溶液為待測液。 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。用濃度為0.100 0 mol L廠1的酸性KMn0 4標準溶液進行滴定，達到終點時消rt耗 10.00 mL 0*<1卩 (J11(1) 滴定時，將酸性 KMnO4標準液裝在如圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本實驗滴定達到終點的標志可以是 (3) 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會。答案I. C 2.A3.A4.D5.D6. A 7. B 8. C 9. C 10. CII. (1)量筒容量瓶滴定管溫度計 (2)BC12. (1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色 (2)D